Гидроокись висмута, растворимость

Поскольку висмут имеет стабильный изотоп, химия его растворов изз чена довольно подробно. Висмут склонен к комплексо-образованию с рядом неорганических и органических лигандов, особенно с ионами галогенов, а также образует ацидокомплексы. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Величина pH осаждения висмута в виде основной соли зависит от природы и концентрации аниона, концентрации нейтральных солей, присутствия комплексообразователей, от способа повышения pH раствора и т. п. Произведение растворимости свежей гидроокиси — Bi(OH)g равно 4.3 10 гидроокись заметно растворима в щелочах. [c.113]

Гидроксид висмута(Ш), или гидроокись висмута, В1(0Н)з получается в виде белого осадка при действии щелочей на растворимые соли висмута [c.451]

Свежеосажденная гидроокись висмута заметно растворима в концентрированных растворах КОН и аОН (табл. 2) и в меньшей степени в 1ЧП 0Н, в чем проявляются ее слабо-выраженные кислотные свойства. [c.16]

Гидроокись висмута проявляет слабовыраженные основные свойства и растворяется только в кислотах. Из солей висмута в воде растворимы только соли сильных кислот. [c.214]

Соли висмута. Гидроокись висмута очень мало растворима, и насыщенный ее раствор не имеет щелочной реакции по фенолфталеину. Поскольку висмут легко образует основные соли, прямое титрование его солей щелочью приводит к неверным результатам. Лучше всего прокипятить раствор соли висмута с едкой щелочью, взятой в избытке, и по охлаждении (предохраняя раствор от СОг трубкой с натронной известью), титровать обратно кислотой по фенолфталеину. Так получают точные результаты. По нашим опытам осажденную гидроокись висмута можио не отделять от раствора, как это многими рекомендуется. [c.226]

Гидроксид висмута 11), или гидроокись висмута, В1(0К)з получается в внде белого осадка прн дсйств П щелочей иа растворимые солп висмута [c.430]

Свинец растворяют в азотной кислоте и прибавляют сол до выпадения небольшого осадка. При этом первой выпадает гидроокись висмута, как менее растворимое соединение по сравнению с карбонатом свинца, а также часть последнего. Осадок отфильтровывают, растворяют в азотной кислоте, прибавляют тиомочевину и измеряют интенсивность окраски. [c.345]

К 4—5 каплям раствора соли Bi прибавьте 1—2 капли раствора щелочи. Убедитесь, что гидроокись висмута растворяется в кислотах, но не растворима в избытке щелочи. [c.174]

Гидроокись висмута В1(0Н)з осаждается гидроксильными ионами из растворов солей висмута в виде хлопьевидного коллоидного осадка белого цвета, который легко удерживает анионы из раствора, и поэтому очищается с трудом. При нагревании до 100° она теряет воду, приобретая приблизительный состав В10(0Н). Как и окись, гидроокись висмута(1П) растворима в кислотах, но нерастворима в основаниях. Отсутствие кислотного характера, чем это вещество отличается от гидроокиси сурьмы, указывает на то, что висмут обладает более металлическими свойствами. [c.455]

Гидроокись висмута Bi(OH)g осаждается гидроксильными ионами из растворов солей висмута в виде белой хлопьевидной массы. Ее очень трудно получить в чистом состоянии, так как она, обладая коллоидной природой, легко адсорбирует кислотные ионы, которые прочно ею удерживаются. Очень легко гидроокись висмута получается в виде коллоидного раствора. Если осажденную обычным путем Bi(OH)g высушить при 100°, то получается соединение приблизительного состава BiO(OH). Гидроокись висмута легко растворима в кислотах с образованием солей. В разбавленных щелочах она нерастворима. [c.652]

В качестве примера кратко рассмотрим схему определения примесей висмута, мышьяка и сурьмы в металлической меди. Как видно из табл. 3, содержание каждого из этих элементов в металлической меди составляет величину порядка нескольких сотых или тысячных долей процента. Если даже подобрать соединения, например, для В , 5Ь и Аз с достаточно малой растворимостью, то, тем не менее, отделить фильтрованием такие малые количества осадков будет очень трудно. Образование коллоидных растворов, прилипание осадка к стенкам сосуда и другие явления могут совершенно исказить результаты. Поэтому предварительно получают концентрат примесей, причем в качестве коллектора применяют обычно гидроокись железа, которую получают непосредственно в анали- [c.90]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Так, например, ThB и Th , гидроокиси которых мало растворимы в аммиачных растворах, образуют в этих условиях коллоидные растворы, в то время как ThX, гидроокись которого представляет собой растворимое основание, не переходит в коллоидное состояние. Ионы хлора и маннит, образующие растворимые комплексы с ионом висмута, также препятствуют переходу Th в коллоидное состояние. [c.219]

Так, например, труднорастворимые карбонат или гидроокись радиоактивного изотопа висмута соосаждаются с карбонатом бария и гидроокисью железа, а легкорастворимый в кислых растворах сульфат висмута не выделяется с сульфатом бария или свинца. Плохо растворимые карбонат и сульфат радиоактивного изотопа свинца соосаждаются с карбонатами и сульфатами стронция и бария. [c.48]

Осаждением аммиаком висмут отделяется от большого количества меди в качестве носителя используется алюминий или гидроокись железа(111) (стр. 302) . Об осаждении аммиаком при рН=9см см. ниже (стр 302). Висмут отделяют от металлов, гидроокиси которых растворимы в избытке щелочи осаждением в виде металла при использовании станнита в качестве восстановителя. Такое отделение висмута применяется при определении его в металлическом олове [c.291]

Для отделения висмута от свинца Штромеер [1272] предложил метод, основанный на растворимости гидроокиси илп основной соли свинца в избытке кипящего раствора КОН или NaOH и предполагаемой нерастворимости гидроокиси висмута. При проверке Фрик [573] установил, что этим способом нельзя количественно отделить висмут от свинца. Осадок висмута прочно удерживает часть свинца. Кроме того, гидроокись висмута заметно растворима в концентрированных растворах едких щелочей (см. стр. 16). [c.20]

Гидроокись висмута В1(0Н)з, в отличие от гидроокиси сурьмы (III), имеет явно выраженный основной характер, не прояв ляет амфотерных свойств она растворима в кислотах и практически нерастворима в растворах щелочей только при кипячении с концентрированными (50%-ными) растворами гидроокисей щелочных металлов образуются небольшие количества [Bi(0H)4]-. [c.322]

Гидроокись висмута обладает явно выраженными основными свойствами она легко растворима в кислотах и не растворима в разбавленных растворах щелочей, что отличает ее от РЬ(0Н)2, а от гидроокисей AgOH, Си (ОН) 2 и d(0H)2 она отличается своей нерастворимостью в аммиаке. [c.309]

Прозрачные растворы хлорида, нитрата и сульфата висмута можно получить только в сильнокислой среде при рН<0. В сильно щелочном растворе выпадает гидроокись висмута — В1(0Н)з, не растворимая в избытке щелочи и аммиаке. Соединения трехвалентного висмута в щелочном растворе восстанавливаются станнитом натрия ЫагЗпОг до металлического висмута (см. ниже характерную реакцию на висмут). [c.150]

Приведем еще несколько равновесий, включающих труднорастворимые соли и гидроокиси хромовокислое серебро (3), иодновато-кислая ртуть (4), сернистый висмут (5), углекислое серебро (6), гидроокись алюминия (7) и гидроокись кадмия (8). Запишем для них равновесие диссоциации и произведение растворимости [c.266]

Галогениды полония. Фториды. Полоний растворяется в плавиковой кислоте с образованием предположительно фторополонита или тетрафторида полония. При восстановлении раствора сернистым газом осадка не получается, что говорит об отсутствии образования нерастворимого по аналогии с висмутом трифторида полония и образования растворимого дифторида. При действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись полония(IV) или на тетрахлорид образуется белое вещество, по-видимому, тетрафторид полония. Гексафторид полония не получен. [c.368]

Торий В(РЬ 12) и торий С(В1212), гидроокиси которых мало растворимы, образуют радиоколлоиды в аммиачных растворах, тогда как торий X(Ra 2 ), гидроокись которого представляет собой растворимое сильное основание, не образует радиоколлоидов в этих условиях. На рис. 38 показано, как концентрация соляной кислоты, подавляющей гидролиз иона висмута, также влияет на прекращение образования радиоколлоидов, содержащих торий С. [c.119]

Ни гидроокись, ни основные соли висмута не осаждают в присутствии винной и лимонной кислот, а также глицерпь В этих случаях образуются устойчивые растворимые компле ные соединения. [c.420]

Висмута ион. Соли висмута дают при достаточно большом разведении водой, после нейтрализации кислоты, белый осадок основной солк. Откр. мин. (ВЮС1) = 43 (пробирка)ю (ср. стр. 162) (соли Sb ведут себя так же, но гидроокись сурьмы легко растворима в едкой щелочи). С раствором щелочного станнита (раствор Sn la-j-KOH или NaOH до раство- [c.187]

Иногда при осаждении в присутствии коллектора образуется соединение между коллектором и осаждаемым веществом. Так, гидроокись железа легко осаждает мышьяк (III) и (V) и фосфор, образуя малорастворимые арсенит, арсенат и фосфат железа. Осаждение микрокомпонента может быть более полным, чем можно было бы предполагать по растворимости образовавшегося соединения, вследствие того, например, что гидроокись железа сильно адсорбирует арсенат железа из его насыщенного раствора. Другой случай образования соединения при осаждении встречается при использовании теллура в качестве коллектора для золота, платины и палладия. Эти металлы количественно осаждаются при добавлении восстановителей (например, SO2 или Sn b) к раствору их солей, содержащему небольшие количества теллурита щелочного металла. Вероятно благородные металлы образуют при этих условиях теллуриды и осаждаются как таковые совместно с восстановленным теллуром. Однако осаждение этих металлов было бы полным и в том случае, если бы образование соединения и не происходило и восстановленные металлы действовали бы просто как кристаллизационные центры для элементарного теллура. Последний тип собирания следов определяемого элемента иллюстрируется станннтной реакцией на висмут в присутствии солей свинца. Восстановленный висмут образует зародыши кристаллизации, на которых быстро отлагается свинец в отсутствие висмута восстановление свинца станнитом происходит очень медленно Этот частный случай почти не имеет практического значения для количественного анализа, но аналогичные случаи могут найти прйме-нение. [c.36]