Электроотрицательность и характер химической связ

Фиг. 75. Соотношение между разностью электроотрицательностей и ионным характером химической связи.

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

Взаимное влияние в молекулах органических веществ проявляют прежде всего атомы, непосредственно связанные друг с другом. В этом случае оно определяется характером химической связи между ними, степенью различия в их относительной электроотрицательности и, следовательно, степенью полярности связи. [c.558]

Кристаллохимическое строение бинарных соедивений. Систематика бинарных соединений по характеру химической связи позволяет на основании положения компонентов в Периодической системе прогнозировать особенности кристаллохимического строения этих соединений. Руководящим принципом при этом является распо-пожение компонентов относительно границы Цинтля. Если оба компонента располагаются слева от границы Цинтля, т.е. у обоих существует дефицит валентных электронов, то образующиеся промежуточные фазы обладают металлическими свойствами (исключение составляют некоторые бориды). Когда оба компонента размещены справа от этой границы, т.е. обладают достаточным числом валентных электронов для образования ковалентных связей, образующиеся бинарные соединения характеризуются ковалентным типом взаимодействия. В случае нахождения компонентов по разные стороны от границы Цинтля возможно образование соединений с различным доминирующим типом химической связи — ионным , ковалентным и металлическим. При этом существенную роль играют три фактора. Во-первых, это разность электроотрицательностей. При значительной разности ОЭО образуются ионные солеобразные соединения (например, галогениды щелочных металлов). При небольшой разности ОЭО взаимодействие компонентов приводит к образованию бинарных соединений с преиму- [c.257]

Характер химических связей в соединениях кремния и германия обусловлен электроотрицательностью этих элементов. Действительно, располагаясь в центральной части таблицы Менделеева, описываемые элементы обладают средними значениями злектроотрицательностей (см. табл. 1). Таким образом, разность злектроотрицательностей атомов кремния или германия и атомов других элементов не может быть достаточна велика для образования ионных связей (см. 7). [c.92]

А. С. Поваренных (1958 г.), в которой установлена прямая зависимость между величиной электроотрицательности кристаллов и их показателем преломления. Тем самым доказано влияние характера химической связи (степени ионности) на оптические свойства кристаллов. Результаты приведены в табл. 29. [c.214]

Переход (смещение) электронов может быть более или менее значительным (пример 1 и 2). Для того, чтобы не учитывать этого обстоятельства (весьма важного для оценки характера химической связи) и тем самым облегчить составление уравнений ОВР, ввели понятие окислительного числа элемента в молекуле. Оч — условный электрический заряд атома элемента в данной молекуле, который он может приобрести в том случае, если все его связи считать ионными. Таким образом, во всех связях принимается полный переход электронов от менее электроотрицательного элемента к более электроотрицательному. Следовательно, оч водорода в [c.5]

Вторая точка зрения основывается на учете ионного характера химических связей. Вклад ионного взаимодействия пропорционален абсолютному значению разности электроотрицательностей атомов и Хд, образующих данную связь. [c.138]

В отдельных молекулах химическая связь между атомами близкими по своей природе (с близкой электроотрицательностью) носит, в основном, двухэлектронный и двухцентровый характер. Структура и свойства молекул с такой ковалентной связью в большинстве одинаково успешно объясняются и методом ВС, и методом МО. Свойства молекул и кристаллов с делокализованными химическими связями проще и правильнее объяснить с помощью метода МО. Для упрощения подхода к объяснению свойств молекул обычно пользуются приближением двухцентровой (локализованной) химической связи, если это не ведет к принципиальной ошибке в оценке свойств. [c.117]

Изменение степени окисления связано с изменением характера химической связи для высших степеней окисления (-Ьб) характерна ковалентно-полярная связь с полным возбуждением атома ( х р ), для низших степеней окисления ( + 3 и +2) — ионная связь, а для субоксидов — металлическая связь, как и для соединений с элементами-окислителями, обладающими малой электроотрицательностью. [c.344]

Другой вывод, который можно сделать при рассмотрении рпс. 11.8, касается. характера химической связи в гетерополярных кристаллах заметное перекрывание волновых функций электроположительных (В, Ве) п электроотрицательных (N, О) атомов означает, что связь в гетерополярных кристаллах отнюдь не чисто электростатическая, а обусловлена в значительной мере обменным взаимодействием между атомами А и атомами В. [c.145]

Наименее электроотрицательны Сз (х = 0,7) и КЬ (л = 0,8) наиболее электроотрицательны Р х = 4) О (д = 3,5) С1 х = 3,1). Величина электроотрицательности элементов обусловливает разный характер химической связи их атомов. Так, если электроотрицательность элементов сильно отличается друг от друга, то валентные электроны атомов менее электроотрицательного элемента перетягиваются к атомам более электроотрицательного. При отсутствии же резкого различия в электроотрицательности перехода электронов не происходит, а между атомами возникает химическая связь другого вида. [c.57]

В течение долгого времени разработка систем ионных рефракций для неорганических соединений велась изолированно от систем атомных и связевых рефракций, широко используемых в органической химии. Между тем, для многих соединений со связями промежуточного характера, не относящимися к чисто ионным или ковалентным, ни системы атомных или связевых рефракций, ни тем более ионные рефракции не применимы. Попытки учета изменения характера химической связи для расчета молекулярных рефракций соединений промежуточного типа были предприняты лишь в 50-е годы, главным образом в работах Бацанова [52, 6 55, 56]. При расчете по Бацанову допускается пропорциональность между изменениями рефракций и объемов ионов при изменении степени ионности связей и делается ряд более или менее условных предположений, причем степень ионности оценивается по электроотрицательностям связанных атомов. Для многих неорганических галоге-нидов и гидридов такой учет промежуточного характера связей улучшает сходимость вычисленных молекулярных рефракций с опытом до 5—10%. [c.99]

Вместе с тем многие физические свойства элементов соответствуют их положению в периодической системе. Температуры плавления и кипения типичных металлов (табл. 6.7), как правило, повышаются при переходе снизу вверх вдоль группы, а для неметаллов, наоборот, возрастают при переходе сверху вниз вдоль группы. Плотность металлов в общем связана с их положением в периодической системе. Наименее плотные металлы относятся к группам I и II иногда их так и называют легкими металлами . Наиболее плотные элементы, естественно, обнаруживаются среди тех, у которых самый большой атомный вес и самый маленький атомный объем, следовательно, в середине нижней части таблицы. Самым плотным элементом является осмий, его плотность равна 22,84 г/см . Окраска элементов почти не связана с их положением в периодической системе, если не считать того, что все элементы группы VIIА—галогены — обладают окраской. Большинство металлов имеют белый цвет, но все металлы с желтой окраской (Си, Ag и Аи) располагаются в группе 1Б. В дальнейшем (см. гл. 10) мы убедимся, что элементы одной группы кристаллизуются в сходных формах вследствие сходства их степени окисления, электроотрицательности и характера химической связи. [c.105]

Получив необходимое физическое обоснование, периодический закон предстал перед нами не только как химический, но и как физический закон. Однако нельзя забывать, что пока вскрыт только физический смысл периодического закона более глубокое физическое обоснование и тем более математическая интерпретация пока не найдены. Еще открыто широкое поле деятельности для выявления эмпирических зависимостей между различными свойствами элементов (простых веществ и соединений) и различными характеристиками, описывающими строение атома или характер химической связи (от заряда ядра до электроотрицательности ) . [c.216]

Для количественного описания характера химической связи в бинарных полупроводниках использовались различные методы. Термохимическое приближение Полинга [I] известно наиболее широко ионный характер связи по Полингу связан с разностью электроотрицательностей с помощью эмпирической формулы [c.18]

Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов (или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [c.51]

Теоретические расчеты химической связи показывают, что энергия смешанной ионно-ковалентной связи больше, чем энергия чисто ковалентной или чисто ионной связей. Эту дополнительную энергию связи называют ионно-ковалентной резонансной энергией и обозначают Д [см. ур. (4-7)]. Очевидно, если А О, связь в некоторой мере будет ионной. Так как ионный характер связи зависит от различия в электроотрицательности связанных атомов. [c.122]

Химические связи в большинстве органических соединений имеют слабо выраженный полярный характер присоединение к ним таких электроотрицательных элементов, как фтор, кислород, хлор, азот, приводит к изменению электронной плотности между атомами углерода и указанными элементами, а следовательно, и к увеличению полярности связи между ними. Степень окисления атомов в них определяется так же, как и в ковалентных полярных соединениях. [c.58]

Величина К зависит от характера химической связи в молекуле диссоциирующего соединения. Так, увеличение К в ряду кислот СНаСООН — СНгСЮООН — СНСЬСООН — ССЬСООИ обусловлено оттягиванием электронов от группы ОН электроотрицательным атомом хлора. [c.249]

Полярная связь. Выше мы рассмотрели характер химической связи, возникающей между одинаковыми атомами. При этом было очевидно, что образующие связь электроны равномерно распределены вокруг взаимодействующих атомов. Если атомы по своей химической природе различны, образующие связь электроны находятся преимущественно вблизи атомов, обладающих наибольшими значениями электроотрицательиости (см. 6). Такая связь называется полярной, причем мерой полярности служит величина, равная квадрату разности электроотрицательностей взаимодействующих атомов. В качестве примера полярной связи можно указать ца химическую связь в молекулах воды или хлористого водорода. Молекулы с полярной связью являются электрическими диполями и поггроенные из них тела обладают обычно высокими значениями диэлектрической проницаемости. [c.69]

В данной главе мы сосредоточим внимание главным образом на рассмотрении физических свойств отдельных ионов и молекул, а также их агрегатов и покажем, как эти свойства предопределяются характером химической связи. Хотя мы будем все время противопоставлять друг другу ионный (электровалентный) и ковалентный типы связей, не следует забывать, что между чисто ионной и чисто ковалентной связью существует множество промежуточных грададий Многие ковалентные связи поляризованы и имеют частично ионный характер, и в то же время даже ионные связи между элементами с большой разностью электроотрицательностей обладают (хотя и в небольшой степени) ковалентным характером. Полностью ионных связей не существует, и вместе с тем неполярные ковалентные связи обнаруживаются только между идентичными атомами, как, например, в молекулах Н2 или С12- [c.128]

Характер химической связи, электроотрицательность и ионный потенциал центрального элемента в молекуле кислоты или основания позволяют судить об их силе. Рассмотрим, например, молекулы Н3РО4 и H2SO4, обладающие довольно сходной структурой [c.252]

В другой работе Либовица [237] рассчитан объем водорода для разных гидридов и показано, что гидриды переходных металлов, включая иНз, по характеру химической связи должны в большей степени быть ионными соединениями, чем соединениями внедрения. Поэтому автор полагает, что несте-хиометрические отношения компонентов в гидридах металлов П1 и IV групп, и в частности в соединении иНз, обусловлены явлениями того же порядка, что и в окислах и сульфидах металлов, т. е. недостаточностью электроотрицательного водорода за счет соответствующего изменения валентности части атомов урана [238, стр. 474]. [c.65]

Пользуясь электроотрицательностью, можно предсказывать, какой будет характер химических связей — ионный или ковалентный. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами данных двух элементов, тем вероятнее возможность реакции между ними, тем больше энергия реакции и тем вероятнее, что связи будут ионными. Это имеет место, например, между щелочными металлами и галоидами, когда валентные электроны атомов менее электроотрицательного элемента перетягиваются к более электроотрицательному и образуются ионы. И наоборот, можно предсказать, что атомы элементов с небольшой разницей в их электроотрицательности будут образовывать ковалентные связи. Полярность ковалентных связей, степень этой полярности также может быть указана на основе шкалы электроотрицательностей. Чем больше разница в электроотрицательности элементов, тем иолярнее образуемая ими связь. [c.164]

По методу, описанному здесь на примере молекулы 1С1, был рассчитан ионный характер [91 для многих молекул двухатомных галогенидов. Найденные таким образом закономерности в изменении ионного характера были сопоставлены с данными, основанными на значениях разности электроотрицательностей, а также с результатами, которые были получены из значений дипольных моментов. Обнаруженное при этом качественное согласие свидетельствует о том, что представления о степени ионности связей продолжают оставаться удовлетворительной экспериментальной основой для суждения о характере химической связи по крайней мере для двухатомных молекул. Соотношение между квадрупольным взаимодействием и ионным характером связи было исследовано также Уайтхэдом и Джаффе [40]. Они рассчитали долю 5-характера связей галогенов по экспериментальным значениям констант квадрупольного взаимодействия, а также по значениям ионного характера связи, вычисленным на основе соотношения между ионным характером и энергией валентных состояний. [c.223]

Рамберг [236] рассмотрел влияние характера химической связи на изоморфное замещение катионов в силикатах. За основу рассуждения он взял пару ионов — Mg2+ и Ре2+, имеющих близкие радиусы и одинаковые валентности. Известно, что отношение Ре растет в ряду оливин—пироксен — антофиллит — тальк. Причину этого явления Рамберг вндел в увеличении различия электроотрицательностей центрального и побочного катиона в данных силикатах. [c.144]

Характер химической связи в полупроводниковых соединениях можно предсказать по графику, приведенному на рис. 18. Начало координат будет означать АХ = О и степень ионности, также равную нулю. Следовательно, начало координат характеризует чисто ковалентную связь. В качестве идеально ионного вещества возьмем фторид цезия — соединение наиболее электронегативных атомов. В этом соединении (АХ = 3,15) степень ионности пусть равна единице. Начало координат соединим прямой с фигуративной точкой для СзР. Такая аппроксимация не является грубой, так как зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательностей выражается кривой, мало отличающейся от прямой. Значения АХ отдельных полупроводниковых соединений наносятся на прямую. Тогда степень ионности или степень ковалентности (в обратном направлении) любого [c.39]

Электронная теория катализа допускает существование разных видов связи хемосорбированных частиц из газа на поверхности полупроводника слабой одноэлектронной связи и двух видов прочной двухэлектронной связи — акцепторной и донорной, которые в свою очередь могут иметь ковалентный или ионный характер в зависимости от природы адсорбируемой частицы. Предположим, что адсорбируемая частица является одновалентным атомом электроположительным атомом А (типа Na) или электроотрицательным атомом В (типа С1), а катализатор — полупроводниковый ионный кристалл состава MR (типа Na l), который имеет в узлах решетки и на поверхности кристалла частицы М+, R , М и R. При этом будут наблюдаться следующие шесть случаев химической связи, показанные на схеме (в двух случаях — 2 и 5 — связь не образуется). [c.455]

Элемеитооргаиические соединения з-элементов. Электроотрицательность щелочных элементов находится в пределах от 1,0 у лития до 0,7 у цезия и франция. Ионность химической связи их с углеродом составляет 40-г 50%. Поэтому все органические производные щелочных элементов, кроме соединений лития, являются твердыми нелетучими солеобразными веществами с ионной связью. В органических растворителях они не растворимы. Литийорганические соединения имеют большую долю ковалентного характера в химической связи, они растворимы в органических растворителях. [c.588]

Водородная связь, образованная с карбонильным кислородом, уменьшает его электроотрицательный характер благодаря оттягиванию электронов к водороду в водородной связи, а это приводит к увеличению силы карбоновых кислот в гидроксилсодержащпх растворителях по сравнению с фенолами. Этими же причинами объясняется изменение относительной силы кислот других химических групп ири переходе от растворителей, являющихся донорами и акцепторами протона, к растворителям, которые являются только акцепторами. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология