Система висмут олово свинец

Рис. 49. Диаграмма состояния системы олово — висмут — свинец с тройной

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Ранее предполагалось, что такие растворы индий образует с таллием и свинцом, но позднейшие работы обнаружили в этих системах узкие двухфазные области. Широкие области твердых растворов на основе индия образуют все металлы, окружающие его в периодической системе,— галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере цинк. Кроме того, значительно растворяются в индии магний и литий. Сам индий легко образует твердые растворы в металлах группы меди, а также в никеле, марганце, палладии, титане, магнии, олове, свинце и таллии. Ограниченная растворимость в жидком состоянии до сих пор обнаружена только в системе индий—алюминий. [c.98]

Растворимость металлов в ртути весьма различна. Наибольшей растворимостью при комнатной температуре обладают таллий и индий (около 50%) растворимостью от 1 до 10% обладают цезий, рубидий, кадмий, цинк, свинец, висмут, олово, галлий от 0,1 до % — натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий от 0,01 до 0,1% — литий, серебро, золото, торий от 0,01 до 0,001% — медь, алюминий и марганец. Практически нерастворимы в ртути металлы семейства железа, а также бериллий, германий, титан, цирконий, мышьяк, сурьма, ванадий, тантал, хром, молибден, вольфрам и уран. Для некоторых металлов растворимость в ртути сильно увеличивается с увеличением температуры. Известны амальгамы нерастворимых в ртути металлов эти системы представляют собой коллоидные растворы или взвеси в ртути. В таких амальгамах можно, например, довести содержание железа до [c.306]

Исследованию подвергались следующие системы медь—висмут, медь—свинец, медь—таллий, медь—олово и медь.— кадмий. Соосаждение металлов в этих системах, за исключением системы медь— висмут, происходило в условиях предельного диффузионного тока по ионам меди. В этом случае, как видно из приводимой на фиг. 2 схемы, можно, меняя концентрацию соли благородного металла (в данных системах — меди) и, следовательно, величину предельного тока по ионам этого металла, получать сплавы одинакового состава в условиях различной плотности тока и соответственно перенапряжения на катоде. Фигурными скобками на схеме отмечены доли тока, определяемые разрядом ионов электроотрицательного металла и обеспечивающие получение сплавов одинакового химического состава. [c.40]

Связь между образованием химических соединений (или твердых растворов) и смачиванием подтверждают данные о взаимодействии различных твердых металлов (железо, никель, медь, золото, серебро) с жидкими металлами (серебро, сурьма, теллур, цинк, свинец, кадмий, висмут, олово, алюминий) в атмосфере водорода [125]. При полной несмешиваемости в жидком и твердом состояниях смачивание отсутствует (например, при контакте жидкого висмута с железом, жидкого кадмия с алюминием), тогда как в системах с образованием растворов, эвтектических сплавов, химических соединений имеет место хорошее смачивание [130]. [c.91]

Взаимодействие с металлами. Индий, как и галлий, не образует ни с одним металлом непрерывных твердых растворов. Большой растворимостью в индии в твердом состоянии обладают все металлы, окружающие его в периодической системе галлий, таллий, олово, свинец, висмут, кадмий, ртуть, в меньшей мере — цинк. Кроме того, большой растворимостью в индии обладают магний и литий. Сам индий образует твердые растворы на основе металлов подгруппы меди, а также никеля, марганца, палладия, титана, магния, олова, свинца и таллия. Ограниченная растворимость в жидком состоянии обнаружена в системах индия с алюминием, железом и бериллием. [c.297]

Среди известных сейчас элементов насчитывается более 80 металлов. Первая, вторая и третья группы периодической системы почти полностью состоят из металлов (за исключением водорода и бора). В остальных группах металлы составляют побочные подгруппы. Кроме того, последние (нижние) места в главных подгруппах также занимают металлы (германий,, олово, свинец, висмут, полоний). Но наиболее типичные металлы находятся в главных подгруппах первой и второй групп, а самый активный металл на Земле — франций. [c.239]

Например, алюминий, медь, свинец, никель, золото, серебро. и платина имеют главным образом кубическую гранецентрирован-ную решетку магний, цинк, кадмий, бериллий — гексагональную хром, ванадий, железо, молибден, вольфрам—кубическую объемноцентрированную. Такие же металлы, как марганец, висмут, олово (белое) и другие, кристаллизуются в более сложные кристаллические системы. [c.302]

Интерметаллические соединения весьма отличаются друг от друга по своим физическим свойствам и химической активности. Соединения типа UgM являются чрезвычайно хрупкими. Они легко разбиваются при ударе молотком, но недостаточно тверды, чтобы царапать стекло. Соединения этого типа легко выделить путем использования их инертности к азотной кислоте. При обработке сплавов урана с железом, кобальтом или марганцем приблизительного состава UgM разбавленной или концентрированной азотной кислотой в раствор переходит избыток урана. Системы уран—ртуть, уран—олово, уран—свинец и уран—висмут отличаются химической активностью. Амальгамы, содержащие до 15% урана, легко окисляются на воздухе с образованием черного порошка, в состав которого входят уран и ртуть сплавы, содержащие более 15% урана, самопроизвольно воспламеняются на воздухе. Пирофорные сплавы открыты также в системе уран—олово 50%-ный сплав очень легко воспламеняется на воздухе. Это же относится и к системе уран—-свинец. В системе с висмутом высокой реакционной способностью обладают и UBi и UB 2. Они за [c.151]

Халькогенидными называются стекла, образованные из сульфидов, селенидов и теллуридов. Стеклообразователями в таких системах следует считать серу, селен и теллур. В сочетании с ними в состав стекол могут входить фосфор, кремний, германий, сурьма, висмут, олово, серебро, свинец, галлий, индий, таллий, цинк, кадмий, ртуть, медь, золото [62]. Такие элементы как бор и алюминий в халькогенидных системах дают стекла, легко разлагающиеся в воздухе и поэтому для синтеза устойчивых систем не при.меняются. Подробный обзор исследований и классификацию дал Б. Т. Коло-миец [8,76]. Дополнительные сведения имеются у Н. Раусона 2]. [c.56]

Из всех металлов, имеющих низкое давление паров, некоторые имеют высокую температуру плавления. Эти металлы и их сплавы могут быть использованы в качестве припоев, но их применение, очевидно, ограничено пайкой изделий из металлов с высокой температурой плавления (табл. 2-18, поз. 1—9), которые не слишком часто используются при изготовлении вакуумноплотных узлов. Металлы, давление паров которых при температуре прогрева вакуумных систем (приблизительно 400 °С) превышает 10 мм рт. ст. (например, цинк, свинец, кадмий, висмут), не могут использоваться в качестве компонентов твердых припоев, предназначенных для получения вакуумноплотных соединений. Таким образом, список металлов, пригодных для этой цели, по существу ограничивается ме,дью, серебром, золотом и никелем. Индий и олово имеют достаточно низкое давление паров, но температуры их плавления слишком низки, чтобы их можно было использовать в прогреваемых системах. [c.54]

Распределение примесей в индии и таллии (группа 1ПБ) в пределах каждого периода характеризуется одним максимумом. В большинстве случаев максимумы приходятся на элементы, относящиеся к группам 1Б—VB периодической системы. Для индия максимумы приходятся на примеси в третьем периоде — на магний в четвертом периоде — на медь, цинк, галлий в пятом периоде— на серебро, кадмий, олово в шестом периоде — на ртуть, таллий, свинец, висмут. Максимальные значения коэффициентов распределения в таллии имеют примеси в третьем периоде — натрий и магний, в четвертом периоде — медь, цинк, в пятом периоде — серебро, кадмий, индий, олово, сурьма, в шестом периоде — ртуть, свинец, висмут. [c.24]

Области стеклообразования в системах мышьяк— германий— -селен, сурьма— германий—селен и висмут—германий—селен последовательно уменьшаются. Особенно резкое снижение способности к стеклообразованию наблюдается при замене германия на олово и свинец (рис. 13). [c.13]

При действии восстановителей на растворы молибденовых соединений образуются так называемые синие окислы , или молибденовая синь , представляющие собой соединения, содержащие шести- и пятивалентный молибден. Обычно образуются рентгеноаморфные продукты, однако Глемзер получил и кристаллические осадки гидратированных окислов, которым он приписывает формулы М08015(0Н) 16, Мо40п(0Н)2 и М0204(0Н)2. Эти соединения, в противоположность аморфным, устойчивы в щелочах и в растворах аммиака [38]. Реакция образования молибденовой сини — весьма чувствительная реакция на молибден (значительно более чувствительная, чем аналогичная реакция на вольфрам), широко используется в различных вариантах как для определения самого молибдена, так и элементов, связанных с ним в комплексные соединения (например, фосфора в комплексной фосфорномолибденовой кислоте, германия в германомолибденовой кислоте и т. д.). Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо равен +0,5 в, поэтому для восстановления можно применять растворы двухвалентного олова или трехвалентного титана ( о систем 8п +/3п2+ и Т1 +/Т1 + менее положительны) или различные менее электроположительные металлы — олово, висмут, свинец, кадмий, цинк и др., а также некоторые органические соединения, например глюкозу. [c.54]

В 1829 г. А. Я. Купфером была опубликована Заметка об удельном весе сплавов и их точке плавления [36], в которой он приводит данные термического анализа системы олово — свинец. В литературе по истории химии обычно утверждается, что первая работа в области исследования металлических сплавов методом термического анализа принадлежит шведскому ученому Рудбергу (1800—1839), профессору физики в Упсале, который в 1830 г. опубликовал работу, посвященную термическому исследованию двойных металлических сплавов свинец — олово, висмут — олово, свинец — висмут, цинк — олово [37]. [c.45]

Среди известных в настоящее время элементов насчитывается 85 металлических элементов. Подгруппы 1А, ПА н П1А системы Д. И. Менделеева (см. длинную форму системы на 2-м форзаце) почти полностью состоят из металлов (за исключением водорода и бора). В нижней части других А-подгруин также находятся металлы (олово, свинец, висмут, полоний). Кроме того, металлы составляют В-подгруи-пы периодической системы. Все /-элементы также обладают металлическими свойствами. [c.256]

Катионы 4-й аналитической группы осаждаются сероводородом в кислой среде при pH 0,5. Ее составляют элементы IV главной подгруппы (олово, свинец), V главной подгруппы (мышьяк, сурьма и висмут), VI группы периодической системы (молибден, вольфрам, селен, теллур), VII побочной подгруппы (технеций, рений), VIII группы семейств рутения и осмия. В 4 аналитическую группу входят также медь, серебро и золото, как элементы 1 побочной подгруппы таблицы Менделеева. 4 аналитическая группа подразделяется на три подгруппы подгруппу соляной кислоты, подгруппу сульфооснований и подгруппу сульфоангидридов. [c.31]

Интерметаллические сплавы Bio,24Sbi j6Te3 изучены в отношении их структуры и электрофизических свойств при отклонении состава от стехиометрии [498]. Трехкомпонентные Bi-As-Sb и четырехкомпонентные Bi-As-Sb-P системы, фазовые равновесия в них и твердые растворы описаны в монофафии [499]. Кластеры, содержащие осмий, германий, олово, свинец, мышьяк, сурьму и висмут, описаны в обзоре [500], содержащем 44 ссылки. Рассмотрены методы синтеза, структурные особенности, их описание с позиций смешанно-металлических кластеров, содержащих элементы главных и побочных подфупп. [c.321]

При изучении системы уран — олово обнаружено соединение иЗпз. Взвесь иЗпз в расплаве висмут — свинец — олово также предложена для использования в качестве ядерного горючего. [c.513]

Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной вн /тренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои зл1 к1рины. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент — франций. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода— это начало заполнения электронами нового энергетического уровня следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий имеющие 4, сурьма и висмут — 5 и полоний — 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл — неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует. [c.171]

Характеристика. При переходе от металлов к р-металлам отмечается увеличение числа электронов (до 3—4) на внешнем уровне атомов за счет заполнения ими /з-пОдуровня. Это приводит к снижению восстановительной способности элементов и частичной утрате некоторыми из них типично металлических черт мягкости, легкоплавкости. Такие металлы, как алюминий А1, галлйй Ga, индий 1пи таллий Т1, атомы которых содержат на внешнем уровне по два s- и по одному р-электрону, входят в состав П1А-группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а олово Sn и свинец РЬ, в атомах которых имеется по два внешних р-электрона, — в состав IVA-группы. К р-металлам относятся также висмут (см. гл. XIV, 3) и радиоактивный полоний Ро, в атомах которых третий и соответственно четвертый /7-электроны расположены на шестом уровне, что объясняет легкость их потери атомами и металлический характер этих элементов. [c.304]

На рис. 3-11 представлена температурная зависимость упругости ларов чистых металл01В, применяемых. для изготовления мягких припоев. Среди этих веществ кадмий и пинк слишком летучи, и поэтому их сплавы не могут быть рекомендованы для (внутрива1куумного применения (во всяком случае, площадь поверхности прип0 Я, обращенной в вакуум, должна быть сведена к минимуму). Другие компоненты мягких припоев (свинец, олово, индий) имеют достаточно низкую упругость паров, но некоторые из них (индий, висмут) чересчур легкоплавки, что делает практически невозможным пропрев системы с паяными швами. Уплотнения на этих металлах подобны уплотнениям на резине, но о бла-дают по сравнению с ними намного меньшим газовыделением при комнатной температуре. [c.183]

На плоскости диаграмма состав — свойство для трехкомпонентной системы представлена на рис. 42. Стрелки указывают направление падения температуры затвердения двух- и трехкомпонентной системы. Диаграмма разделена на три части линиями Еви Ев2 и Еез или на три поля поле свинца, поле висмута и поле олова. Если фигуративная точка сплава попадает в поле свинца, это значит, что при охлаждении жидкого сплава из него первым начинает выпадать свинец. [c.145]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]

Криоскопическая формула выведена при помощи законов осмотиче-ческого давления в растворе. Очевидно, металлы, растворяясь друг в друге, также проявляют осмотическое давление, как и обыкновенные растворы, а значит, диффузия одного металла в другой в твердом состоянии также должна иметь место. И в самом деле, Робертс Аустен одним из первых показал наличие диффузии, правда, чрезвычайно медленной, золота в свинец, висмут и оловО. Отметим хорошо известный в технике процесс цементации стали, заключающийся в том, что при накаливании в соприкосновении с угольным порошком мягкого железа послзднее насыщается углеродом и превращается в сталь, что также доказывает наличие осмотического давления в твердых системах. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология