Константа уровневая

В литературе было отмечено [251, 390], что выражение (8.67) дпя уровневой константы представляет собой преобразование Лапласа функции Еа [Е], однако подробно этот вопрос исследован не был. Вообще зависимость сечения от энергии относительного движения реагентов представляет собой весьма общую задачу. Она рассматривалась в очень многих работах в связи с самыми разнообразными вопросами, однако в большинстве случаев не для вычисления коэффициентов скорости реакций. Кроме того, часто в расчетах используется "среднее" сечение, усредненное по квантовым уровням. [c.215]

Константа скорости суммарного процесса и уровневые константы скорости [c.356]

Из выражения (1) гл. П1 следует, что константа скорости бимолекулярной реакции может быть найдена как произведение эффективного сечения взаимодействия на среднюю скорость относительного движения частиц. Введем зависящее от скорости относительного движения частиц сечение Qfj взаимодействия частиц А и В/, приводящее к образованию продуктов С (к) и D(/). Тогда уровневую константу скорости kfj найдем, умножив Qlj на скорость относительного движения частиц 0,7 и усреднив произведение по функциям распределения частиц Аг и В/ [c.357]

Примеры гомогенных реакций свободных атомов и радикалов были достаточно подробно рассмотрены в гл. III. Поэтому мы здесь остановимся лишь на результатах некоторых более поздних исследований, в которых были экспериментально определены квантовые состояния реагентов и продуктов реакции, что позволило найти уже пе эффективные, а уровневые константы скоростей. Наиболее подробно исследовано взаимодействие колебательно-возбужденных молекул с атомами. [c.367]

Однако даже в этом случае задача отыскания механизмов плазмохимических процессов в реальных системах не может быть решена теоретически. Прежде всего это связано с недостаточными сведениями о характеристиках элементарных процессов. Данные об уровневых сечениях взаимодействий (особенно тяжелых частиц) очень немногочисленны, а прямое использование констант скоростей, найденных в системах с иным чем в плазме распределением частиц по скоростям и внутренним состояниям, затруднительно. Это заставляет при изучении механизмов плазмохимических процессов критически анализировать совокупность экспериментальных данных, полученных как для плазменных условий, так и для других систем. При этом последовательность и изучения механизма образования и гибели частиц данного вида А(/) должна включать указанные ниже этапы. [c.370]

Коэффициенты и константы скорости. Уровневые коэффициенты скорости [55, 56]. Так как плазмохимический процесс всегда многоканален, статистические коэффициенты (константы) скорости следует определять как отнесенные к единичным концентрациям реагирующих компонент средние скорости по всем возможным каналам. Усреднение должно проводиться по скоростям и квантовым состояниям реагирующих частиц. Это значит, что в выражение для коэффициента скорости должны входить в явном виде функции распределения компонентов. Коэффициенты скоростей взаимодействия частиц в фиксированных квантовых состояниях предложено называть уровневыми коэффициентами скоростей [55, 56 Учитывая это, для бимолекулярной реакции [c.79]

Константы представляют собой уровневые эволюционные функции, они имеют стрО Го определенное значение в каждой стадии развития. В ходе развитий каталитической системы они изменяются [c.164]

Отношение уровневых коэффициентов скоростей прямой и обратной реакции равно уровневой константе равновесия. Это а есть соотношение детального баланса для реакций (1.50). [c.26]

Уровневые константы скорости химических реакций зависят от колебательного состояния молекул-реагентов и (или) продуктов реакции, специфики этих молекул и реакций, в которьп они участвуют. [c.94]

Уровневые константы скорости реакций обмена в предположении полной эффективности поступательной энергии столкновения реагентов в преодолении энергии активации (см. описание модели 1-С. 19, [41]) [c.95]

Наиболее подробные сведения о характеристиках уровневой кинетики в реагирующем газе получаются при решении динамических задач столкновения молекул и использовании метода Монте-Карло (см. [46-53]). Таким образом, получены уровневые константы скорости для конкретных реакций обмена [c.96]

Соотношение детального равновесия для уровневых констант скорости [c.97]

Указанные здесь величины уровневых констант скорости химических реакций могут быть заменены на вероятности Рщ соответствующих процессов. [c.119]

Описание коэффициентов и параметров Значения параметров Ына могут быть получены из результатов численного решения динамических задач и задач уровневой кинетики. Параметр и получается из отношения уровневых констант скорости реакции к(Т,а )/к(Т,а2) = ехр[[Еу - Е )/ки (где Е , Е - колебательная энергия на уровнях с 1 и и2) для можно вычислить, пользуясь отношением уровневых констант скорости реакции к(Т,1/1)/к(Т,0) = ехр[[аЕ/кТ] + [Е /киЗ], Е > аЕ, к(Т,0) [c.275]

Уровневые константы скорости эндотермических реакций простого обмена по формуле Мачерета [44] (см. описание модели 1-С.20) указаны на стр. 176 [6]. Результаты изучения распределения колебательной энергии в продуктах многих экзотермических реакций представлены в обзоре [45]. [c.96]

Кинетика физико-химических процессов в термически-неравиовесном газе моделируется на различных уровнях (см. второй том справочника). Наиболее приближен к действительности микроскопический уровень, когда среда рассматривается как множество взаимодействующих частиц, движение которых описывается классическими или квантовыми уравнениями. Примером может служить численное решение задачи о возбуждении колебаний и диссоциации двухатомных молекул при столкновении с атомами инертного газа за фронтом сильной ударной волны (О -Аг [77]). На следующем - кинетическом уровне описания среды рассматривается изменение заселенности отдельных уровней энергии молекул (уровневая кинетика). Решение этих задач требует знания уровневых вероятностей, сечений и (или) коистаит скорости исследуемых процессов, здесь - химических реакций. Сведения об уровневых характеристиках ряда реакций приведены в [78,79] уровневые константы скорости можно вычислить с помощью соотношения детального баланса [79,80], если известно распределение энергии в продуктах обратной реакции [81]. [c.245]