Гомогенная газовая реакция, пример

Химические реакции делятся на гомогенные и гетерогенные. Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. К гомогенным реакциям относятся многие химические процессы, протекающие в газовой фазе и растворах. Примерами могут служить реакции [c.246]

В качестве примера реакций, в которых влияние указанных выше факторов в существенной степени не проявляется до 6000 К, можно рассмотреть гомогенные газовые реакции гидролиза [c.181]

В большинстве газовых реакций, кажущихся гомогенными, в действительности принимает участие материал стенок сосуда следовательно, такие реакции являются гетерогенно-каталитическими. Так, например, известно, что вода проявляет в некоторых случаях отрицательный каталитический эффект, но оказалось, что это обусловлено адсорбцией воды и отравлением катализатора-материала стенок сосуда. Несколько гомогенно-каталитических реакций в действительности представляют собой цепные реакции. Вещества, которые инициируют цепные реакции, иногда называют сенсибилизаторами, а не катализаторами. В качестве примера можно назвать разложение озона, которое само по себе протекает очень медленно, но сильно ускоряется в присутствии хлора согласно цепному механизму [c.81]

Гомогенно-каталитические реакции в газовой фазе протекают обычно по механизму цепных реакций. Примером может служить гомогенный катализ цепной реакции окисления окиси углерода в двуокись углерода в присутствии следов водяного пара. Реакция начинается с образования атома кислорода (активного центра) [c.413]

Процессы адсорбции играют большую роль при протекании гетерогенных реакций. Однако адсорбция оказывает влияние и на некоторые гомогенные газовые реакции, которые в присутствии твердых тел — адсорбентов протекают уже как гетерогенные. Таким примером может служить реакция разложения окиси углерода при ее нагреве в присутствии металлических поверхностей, о чем более подробно будет говориться ниже. [c.53]

На этом закончим рассмотрение вопроса об относительной объемной скорости. Для практического применения предыдущих уравнений необходимо знать скорости реакции г и г в зависимости от переменной у. Возьмем в качестве примера гомогенную газовую реакцию между реагентами А и В, которую считаем практически необратимой и и.меющей порядок а по отношению А и порядок р по отношению к В. [c.50]

Ранее уже показано, что из закона действующих масс, зная константу равновесия и исходный состав системы, можно вычислить равновесный состав реагирующих веществ. Такие расчеты называют определением выхода реакции. Читатель должен приобрести достаточный навык в технике таких расчетов, поэтому ниже приведено несколько подробно разобранных примеров расчета газовых реакций (гомогенных и гетерогенных). Реакции в раствО)рах будут обсуждаться несколько позднее (гл. 35 и разд. 40.4). [c.269]

Химическая реакция, протекающая полностью в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Примерами гомогенных реакций являются рассмотренные в предыдущем параграфе сгорание метана (оно полностью проходит в пределах газовой фазы) и окисление сернокислого железа марганцевокислым калием в растворе серной кислоты (оно полностью происходит в растворе). Чтобы реакция была гомогенной, совсем не обязательно, чтобы исходные реагенты образовывали гомогенную систему. Если пропускать газообразный аммиак через раствор соляной кислоты, то в растворе будет образовываться хлористый аммоний по реакции [c.168]

Вторая часть посвящена кинетике химических реакций при высоких давлениях — гомогенным газовым реакциям, гетерогенным газовым каталитическим реакциям, реакциям в жидкой и твердой фазах. Приведены конкретные примеры и дан их кинетический анализ. Критически подойдя к теории переходного состояния, автор показывает целесообразность применения метода активированного комплекса при кинетическом анализе реакций при высоких давлениях. [c.4]

Реакторы вытеснения применяют для многих газовых реакций, а также для некоторых жидкофазных реакций. В реакторах вытеснения осуществляются процессы окисления окиси азота (стадия производства азотной кислоты из аммиака), реакции хлорирования (например, этилена) и сульфирования олефинов. Эти примеры относятся к гомогенным реакциям, которые протекают в реакторах вытеснения, представляющих собой трубу, заполненную лишь реагирующей средой. [c.157]

Гомогенное каталитическое пара-орто-превращение водорода парамагнитными газовыми молекулами, например кислородом, окисью азота и перекисью азота, является третьим примером простого гомогенного газового катализа. Без катализатора эта реакция происходит в газовом пространстве следующим образом [c.193]

Ниже рассмотрено несколько примеров необратимых реакций в гомогенной газовой среде. [c.53]

К фотокатализу относятся гетерогенные и гомогенные фотохимические реакции, в которых свет поглощается не компонентами реакции, а катализатором. В результате поглощения энергии катализатор сенсибилизирует реакцию к падающему излучению или ускоряет медленно идущую термическую реакцию, сам оставаясь неизменным или изменяясь обратимо. В 26 приведены примеры гомогенных фотохимических реакций, проходящих чаще всего в газовой фазе. Здесь мы рассмотрим гетерогенные фотокаталитические реакции. [c.244]

Гомогенный катализ. Хорошо известным примером гомогенных газовых каталитических реакций может служить окисление двуокиси серы (или, правильнее, сернистой кислоты) с помощью окислов азота в качестве катализатора, применяемое в камерном и башенном методах производства серной кислоты. В этом процессе окисление SO2 осуществляется двуокисью азота, которая, восстанавливаясь при этом до N0, затем вновь превращается в NO2, окисляясь кислородом воздуха. Некоторые детали этого процесса могут еще толковаться различно, но несомненно, что катализатор образует промежуточные соединения, из которых затем полностью регенерируется. [c.493]

Гомогенные каталитические реакции в газовой фазе, ускоряемые газообразными катализаторами именно в объеме реакционной смеси (а не на стенках сосуда), — довольно редки. В качестве примера укажем реакцию оксида азота с хлором, проходящую по уравнению [c.69]

Различают гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление двуокиси серы окислами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии раствора солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, [c.40]

В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный и гетерогенный. Примером гомогенного катализа является реакция окисления СО (в газовой фазе в присутствии паров воды) кислородом, а также действие разнообразных ферментов в биологических процессах. Гетерогенно-каталитическими являются процессы синтеза аммиака (катализатор железо), окисления ЗОг до 80з (катализатор платина или оксид ванадия) и т.д. [c.225]

Простейший случай гомогенного катализа — газовый катализ как цепных, так и молекулярных реакций. В качестве примера катализируемой цепной газовой реакции рассмотрим окисление окиси углерода в присутствии паров воды. [c.67]

Гомогенный катализ — это реакция, при которой как реагирующие вещества, так и катализатор находятся в одной фазе, т. е. границы раздела между ними отсутствуют. В чистом виде в газовых реакциях гомогенный катализ встречается сравнительно редко. Примером гомогенного катализа может быть реакция окисления окиси углерода в присутствии катализатора — паров воды или двуокиси серы в присутствии окислов азота. [c.201]

Мономолекулярная реакция распада МгОз в гомогенной газовой фазе долгое время считалась классическим примером простых реакций такого типа процессов, но при ее подробном изучении был вскрыт ряд аномалий, которые недавно были объяснены сложным характером реакции. [c.235]

Все приведенные в этом разделе примеры относятся в основном к гомогенно-каталитическим реакциям окисления. Однако последнее время приобретают все большее научное и практическое значение исследования гетерогенно-каталитических процессов окисления. Оказалось, что роль таких процессов важна не только в газовой фазе, где скорость диффузии активных частиц достаточно велика по сравнению с временем их жизни (т. е. эти частицы, например радикалы, могут далеко уйти от места своего зарождения и принять участие в различных реакциях), но и в жидкой фазе, где скорость диффузии мала. Некоторые современные аспекты по гетерогеннокаталитическим реакциям окисления мы рассмотрим в следующем разделе. [c.76]

Пример с образованием хлористого аммония относится к так называемому гомогенному катализу. При гомогенном катализе реакция идет в гомогенной газовой или водной среде и сам катализатор находится в молекулярном или ионном состоянии. [c.95]

Выше было рассмотрено влияние давления на рав-новесие и скорость химических реакций. При этом в ряде случаев возникала необходимость истолкования результатов исследований сложных процессов (в частности, в разделе, посвященном кинетике гомогенных и гетерогенно-каталити-ческих газовых реакций). Состав продуктов сложных процессов может претерпевать существенные изменения в зависимости от применяемого давления. Так, повышение давления при полимеризации ненасыщенных соединений не только ускоряет этот процесс, но и приводит во многих случаях к увеличению молекулярного веса образующихся полимеров. Увеличение давления при изосинтезе обусловливает образование, наряду с углеводородами, также значительных количеств кислородсодержащих соединений. Число подобных примеров может быть легко умножено. Естественно, что состав продуктов сложных процессов определяется равновесием и скоростью составляющих их простых реакций. [c.294]

Ниже будет рассмотрено несколько примеров гомогенных газовых необратимых реакций. [c.50]

Гомогенные газовые реакции могут катализироваться газообразными катализаторами. Примером является распад этилового эфира в присутствии паров иода, получаемых при разложении любого иодистого алкила (например, СНз1). В случае эфира происходят следующие реакции [c.243]

ТИ8НЫХ Промежуточных частиц атомов, свободных радикалов, ионов или реже молекул с повышенным запасом энергии (колебательно- или электронно-возбужденных молекул). К цепным процессам принадлежат гомогенные газовые реакции горения и медленного окисления, многие реакции крекинга, разложения и полимеризации углеводородов, разложения ряда твердых, жидких и газообразных органических соединений, синтеза НС1, НВг, реакции расщепления ядер урана и др. Различают неразветвленные и разветвленные цепные реакции. В неразветвленных цепных реакциях каждая исчезающая активная промежуточная частица вызывает появление одной новой активной частицы. Типичным примером не-разветвленной цепной реакции служит образование хлористого водорода из хлора и водорода под действием светового потока [c.381]

Из таблицы примеров гомогенных газовых реакций (табл. 57) видно, что имеется три типа гомогенного каталитического разложения 1) разложение различных органических соединений, при котором молекулы галоида действуют как катализаторы 2) разложение N20, при котором атомы галоида, а не молекулы играют роль гомогенных катализаторов, и 3) простой гомогенный газовый катализ при превращении пара- водорода в орто-водород, осуществляемый свободными атомами водорода, выделяюпщмися из пара-водородных молекул при соударениях в равновесии с молекулами водорода должно быть заметное количество атомов водорода. Каждый тип этих гомогенных каталитических реакций требует определенных условий. [c.191]

Рассмотрим, как протекают обратимые реакции. В качестве примера возьмем реакцию образования иодоводорода из водорода и иода в форгле гомогенной газовой реакции [c.168]

Примером последствий недоучета всех сторон первого пз ранее приведенных положений могут служить различия в кинетических уравнениях для гомогенных газовых реакций в струе, предлагаемых Г. М. Панченковым [15, 26] и составленных М. Ф. Нагиевым [25], автором [20] и др. [И]. Последние в своих исследованиях исходили из обычного представления скорости химической реакции как производной от концентрации по времени и постулата скорость химической реакции пропорциональна концентрации походных вегпеств в данный момент времени [27]. Эти основные положения, как известно, принимались в большинстве работ по химической кинетике [28, 29, 30, 31, 32] и учебных пособий [27, 33, 34, 35]. [c.51]

Механизмы каталитического взаимодействия очень сложны, разнообразны и очень редко твердо установлены. Как и все реакции, каталитические реакции также подразделяются па гомогенные и гетерогенные. При гомогенном катализе все взаимодействия, включая и промежуточные стадии, протекают в однородной среде (в газовой или жидкой фазе). При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах и каталитическая реакция протекает на границе раздела фаз. При этом катализатор обычно бывает твердым и на его поверхности происходят все промежуточные взаимодействия. Реагирующие вещества находятся в жидкой или газовой фазе. Примером достаточно хорошо изученной гомогенной каталитической реакции может служить питрозный способ получения серной кислоты. В процессе ее получения диоксид серы поглощается раствором оксидов азота в концентрированной серной кислоте (нитрозой) и окисляется в этом растворе по схеме [c.235]

Различают также гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление сернистого газа окислами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, в реакции разложения перекиси водорода катализатор— раствор соли К2СГ2О7 — образует с Н2О2 промежуточное перекисное соединение (от этого изменяется окраска раствора), которое затем распадается с выделением кислорода. Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [c.75]

Приведенные две реакции — примеры гомогенного равновесия первого — в газовой фазе, а второго — в жидкой. Если реагенты находятся в разных фазах, то равновесие называют гетерогенным. Пример гетерогенного равновесия — реакция между паром и нагретым железом, в результате которой образуются оксид железа (И, П1) 1Ч акипя ц /кду /KiM .iovi Fe lO и водород [c.245]

Гомогенная и гетерогенная стадии химических реакций. Для выяснения механизма химической реакции и природы входящих в него отдельных элементарных процессов весьма существенное значение имеет вопрос о том, протекает ли данная реакция целиком в гомогенной (газовой) фазе и какое влияние на течение реакции оказывают гетерогенные факторы. В случае газовых реакций таким фактором чаще всего является стенка реакционного сосуда. На значение стенок реакционного сосуда (в частности, относительной величины их поверхности и их материала) для кинетики химических газовых реакций первый обратил внимание Вант-Гофф [37] (1884), хотя отдельные наблюдения действия стенок на химическую реакцию отмечались и раньше. Изучая реакцию полимеризации хщановой кислоты НСМО в стеклянных сосудах с поверхностью различной величины, Вант-Гофф нашел, что скорость реакции в сосуде с большей поверхностью заметно больше скорости реакции в сосуде с меньшей поверхностью. Он, далее, установил, что предварительное покрытие стенок реакционного сосуда циамелидом — продуктом полимеризации цианово1г кислоты — приводит к увеличению скорости реакции более чем в три раза. Сильное влияние природы стенок на скорость реакции было замечено Вант-Гоффом также в случае окисления гремучей смеси 2Н2-Ь02 (прн 440° С). В последующие годы влияние величины поверхности и природы (материала и характера обработки) стенок на скорость химической реакции было установлено для многих реакций, протекающих в газовой фазе. Оказалось, что в одних случаях стенка тормозит реакцию, в других — ее ускоряет. Известны также случаи двоякого действия стенки, когда стенка благоприятствует реакции и действует тормозящим образом в той же реакции. В качестве одного из примеров здесь можно привести действие стенки в реакции горения водорода. Вводя в зону горения тонкие стерженьки из различных материалов, А. Б. Налбандян и С. М. Шубина [2041 обнаружили при этом резкое замедление реакции. С другой стороны, Алиа и Габер [315] показали, что воспламенение водорода в месте скрещения горячих струй водорода и кислорода (нагретых до 7 < 540° С) при давлении в несколько десятков миллиметров ртутного столба происходит лишь при внесении в газ тонкого кварцевого стерженька Таким образом, нужно заключить, что твердая иоверхиость способствует возникновению реакции горения водорода и тормозит уже идущую реакцию. Укажем, что согласно [c.50]