Квантовый выход, уравнение

Зависимость квантовых выходов флуоресценции ароматического соединения (фо, ф) и эксиплекса (ф ) от концентрации тушителя описывается уравнениями [c.81]

Определение квантового выхода. Уравнения (VII.6) и (VII.7) [c.367]

При наличии веществ, тормозящих фотохимическую реакцию в системе, квантовый выход реакции в их присутствии определяется ио уравнению Штерна — Фольмера [c.101]

Построив зависимость величины обратного квантового выхода от обратной концентрации вещества Р и зная время жизни то, можно найти значения констант скоростей фотохимической реакции к и индуцированной безызлучательной дезактивации С другой стороны, отношение квантовых выходов флуоресценции в отсутствие и в присутствии тушителя Р согласно уравнению Штерна — Фольмера может быть записано в следующем виде [c.138]

В этих лазерах в качестве активного материала используются водные или спиртовые растворы соответствующих красителей [13]. Красители принадлежат к большому классу органических соединений с сопряженными двойными связями. л-Элект-роны этих связей образуют заряд, распределенный вдоль цепи сопряжения, по которой они могут перемещаться с большей или меньшей легкостью. Делокализация этих электронов в некоторой степени сходна с делокализацией электронов в твердых телах, напрнмер в полупроводниках. Поэтому нет ничего удивительного, что эти делокализованные электроны могут давать большие дипольные моменты [(уравнение (16)]. По этой причине молекулы красителя часто имеют большие сечения поглощения (а 10 см ). Если поглощение происходит в видимой области спектра, раствор красителя даже прн малой его концентрации будет иметь сильную окраску, дополнительную к длине волны, на которой происходит поглощение. Вследствие большого дипольного мо мента .и время жизни спонтанного испускания [уравнение (26)] очень мало (5—10 не) и квантовый выход [уравнение (39)] бывает очень высок, поэтому красители часто флуоресцируют. Флуоресцирующие красители весьма подходящие кандидаты в качестве активных сред для лазеров. [c.50]

Реакция, однако, является не простой бимолекулярной реакцией, а цепным процессом, на что указывает высокий квантовый выход. Уравнение (8. 26) нетрудно получить из следующей схемы [c.286]

Реакция цепная, на что указывает высокий квантовый выход. Получите дифференциальное уравнение, если реакция идет по следующей схеме [c.392]

Это цепной процесс, на что указывает высокий квантовый выход, а также дробный порядок реакции. Кинетическое уравнение нетрудно получить из следующей схемы [c.311]

Однако это не простая бимолекулярная реакция, а цепной процесс, на что указывает высокий квантовый выход. Приведенное уравнение для скорости поглощения хлора нетрудно получить из [c.285]

Уравнение Штерна — Фольмера выполняется на опыте практически всегда. Однако выполнимость уравнения Штерна — Фольмера не может служить доказательством того, что тушение флуоресценции идет по диффузионному механизму. Часто тушение флуоресценции происходит параллельно по двум механизмам — статическому и диффузионному. Иногда необходимо отделить один механизм от другого. Для этого исследуют зависимость времени жизни возбужденных молекул от концентрации тушителя. Уменьшение времени жизни возбужденных молекул при увеличении концентрации тушителя свидетельствует о диффузионном механизме тушения, а независимость времени жизни от концентрации тушителя указывает на преобладание статического механизма тушения. Количественно статический и диффузионный механизмы разделяют, сопоставляя зависимость относительного квантового выхода флуоресценции фо/ф и относительного значения времени жизни возбужденных молекул Tq/t от концентрации тушителя [c.61]

Определяют отношение квантовых выходов флуоресценций двух веществ, используя уравнение (П1.25). [c.69]

Если комплексы М-Р не флуоресцируют, а их спектр поглощения близок к спектру поглощения М, то возбуждающий свет будет поглощаться всеми молекулами М, как свободными, так и связанными в комплекс, а флуоресцировать будут лишь свободные молекулы М. Следовательно, для квантового выхода флуоресценции получим уравнение [c.91]

Рассмотрим кинетику первых двух типов замедленной флуоресценции. Квантовый выход активационной замедленной флуоресценции рассчитывают по уравнению [c.100]

Совпадение значений суммы констант скоростей (/ -Н/гг), которая рассчитывается из зависимости обратного квантового выхода фотохимической реакции от обратной концентрации вещества Р и из уравнения Штерна — Фольмера, может служить доказательством протекания фотохимической реакции из синглетного возбужденного состояния. [c.138]

При стационарности для [ А ] получается следующее уравнение отношения квантовых выходов флуоресценции [c.164]

При освещении газовой смеси СО + СЬ источником с длиной волны 400 нм было получено по уравнению реакции СО + С12 = СОС12 0,1 кг фосгена. Количество поглощенной газом лучистой энергии 300 Дж. Рассчитайте квантовый выход этой реакции. [c.75]

Квантовый выход вычисляют по уравнению (ХХП. I). [c.275]

А и В т —безразмерное время Ф — квантовый выход, молекула/квант Ф — фактор ускорения цепной разветвленной реакции ф —волновая функция электрона в уравнении Шредингера [c.5]

Реакция цепная, на что указывает высокий квантовый выход, а также дробный порядок реакции. Получить приведенное дифференциальное уравнение, если реакция идет по следующей схеме [c.347]

Составить систему уравнений зарождения и развития цепи в газовой смеси H2 + I2 при фотоимпульсе. Достаточно ли освещения от источника с длиной волны = 47 580 нм для инициирования цепи Каковы тепловые эффекты в элементарных актах Рассчитать количество поглощенной лучистой энергии при образовании 1 моль НС и квантовом выходе y=10 эрг. Свободные радикалы отметить точкой. [c.351]

Пользуясь понятием квантового выхода и уравнением (XIX.6), найдем скорость фотохимической реакции, выраженную количеством молекул, вступающих в реакцию за единицу времени [c.257]

В случае механизма Шенка при отсутствии фосфоресценции вследствие аналогии со схемой для вертикальной передачи энергии уравнения для расчета концентраций промежуточных частиц, а так же для расчета общих скоростей образования цис- и транс-изоме ров и их квантовых выходов будут совпадать с уравнениями (3.19] и (3.21). Для механизма Шенка константы к-щ и тт будут харак теризовать скорости образования цис- и транс-изомерами биради кальных комплексов. [c.76]

Если в реакторе обеспечен режим идеального перемеи1и1 а-иия, исключающий наличие градиента концентрации (квантовый выход реакции не зависит от интенсивности света), то кинетика ( ютохимическо1"1 реакции может быть описана следующим уравнением [c.98]

Составьте систему уравнений зарождения и развития цепи в газовой Mii H На + I2 при фотохимическом процессе. Достаточно ли светового готока от источника с длиной волны А, = 475,8 нм для инициирования цепи Каковы тепловые эффекты в элементарных актах Расс штате количество поглощенной лучистой энергии при образовании 1 мсшь НС1 и квантовом выходе 7 = 10 . Свободные радикалы отмерьте точкой. [c.395]

Пользуясь методом стационарных концентраций, выразите стационарные <онцентрации атомов Н и Вг через концентрации других продуктов, константы скоростей и скорость реакции инициирования. Напишите дифференциальное уравнение для стационарной скорости образования НВг. Вычислите квантовый выход образования НВг. Пэи каких условиях квантовый выход будет наибольшим Каков фи-зкческий смысл этого явления [c.397]

В предыдущем параграфе мы показали, как кинетические данные и измерения квантовых выходов можно использовать для оценки величины вклада тех или иных фотохимических процессов (4.10) — (4.17). Однако особенность стационарных кинетических расчетов состоит в том, что они определяют выражения лишь для отношения констант скорости например, выражения интенсивностей или квантовых выходов в уравнениях (4.6), (4.9), (4.18) и (4.19) всюду включают отнощения констант скорости к коэффициенту А Эйнщтейна для скорости спонтанной эмиссии. Абсолютные значения констант скорости могут быть часто определены из сравнения кинетических данных, полученных в стационарных условиях, с их значениями, полученными в нестационарных условиях. В рассматриваемом нами случае нестационарные измерения часто состоят в измерении времени жизни флуоресценции (т() и фосфоресценции [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология