Реакции передачи электрона

По мере протекания цепной реакции передачи электрона от одной час- [c.201]

Реакции передачи электрона [2] [c.301]

Проведено теоретическое рассмотрение большого числа реакций передачи электрона [3]. Эта проблема — одна из самых трудных, и до сих пор не получена полностью удовлетворительная количественная её обработка. Достаточно упомянуть о некоторых факторах, оказывающих существенное влияние на скорости передачи электрона. К этим факторам относятся [c.302]

Блок-сополимеры были получены при использовании для инициирования реакции передачи электрона к мономеру [181, 182]. При взаимодействии металлического натрия с ароматическим углеводородом, например нафталином, образуется окрашенный растворимый комплекс, который инициирует полимеризацию сопряженных олефинов путем передачи электрона [c.298]

Исследовано значительное число реакций органических свободных радикалов с растворенными веществами в водных растворах. Среди них наиболее подробно изучались реакции передачи электрона (от радикала или ион-радикала к растворенному веществу) и реакции с кислородом, а также, правда в меньшей степени, реакции присоединения и отщепления. Начали исследовать реакции окисления ионов переменной валентности катион-радикалами. [c.132]

Реакции передачи электрона [c.140]

Механизм каталитического действия солей металлов сложен, поскольку после участия в начальной реакции окисления катализатор вступает во взаимодействие с продуктами аутоокисления. Например, при окислении керосина катализатор ускоряет реакцию в начальный период, но по мере ее протекания осаждается и затем не оказывает влияния на дальнейшие реакции. Скорость инициирования можно ограничить, применяя энергичные жидкофазные антиокислители. Скорость образования свободных радикалов определяется срабатыванием антиокислителя, обычно расходуй щегося только в реакциях со свободными радикалами. Наблюдаются изменения окраски продукта, определяющиеся изменением валентности или степепи окисления иона металла, т. е. простой реакцией передачи электрона. При окислении циклогексана в присутствии стеарата кобальта металл осаждается в виде соли адипиновой кислоты. Катализатор влияет ие только на скорость, но и на направление реакции, т. е. на состав про- [c.300]

Реакции передачи электрона (окислительно-восстановительные) без образования ковалентной связи между реагентами [c.76]

Если замедленной стадией электродного процесса является электрохимическая, т. е. реакция передачи электронов электроду [c.20]

Перенос электрона. Радикалы могут уничтожаться при реакциях передачи электрона [c.155]

Совершенно понятно, что в случае положительно заряженных частиц (катионов) указанный процесс на катоде связан с реакцией передачи электронов с катода на положительно заряженную частицу с полной или частичной нейтрализацией ее. Так как сродство к электрону у каждого вида ионов различно (оно связано с энергетическими характеристиками электронных орбит данного атома), то каждый из видов катионов в растворе взаимодействует с электронами электрода при определенном минимальном отрицательном потенциале. Последнее обеспечивает возможность получения на полярограмме различных ступеней для различных катио нов, т. е. их качественную идентификацию. [c.7]

Реакции передачи электрона [c.234]

Поскольку введение в раствор, содержащий ионы Ре + и Ре +, платиновой пластинки после достижения равновесного потенциала не приводит к изменению состава раствора, то, следовательно, равновесный скачок потенциала должен принять такое значение, при котором скорости реакций передачи электрона от иона Ре + платине н от платины иону Ре + станут не только равны друг другу, но и равны скорости гомогенного перескока электрона с иона Ре + на ион Ре +. В этом случае равновесный межфазный потенциал Р1/Ре +, Ре + будет характеризовать процесс гомогенного перескока электрона, т. е. окислительно-восстановительную способность раствора. [c.148]

Рассмотрим два важных случая применения квантово-химических моделей к подобным реакциям передачу электрона с промежуточной стадией образования комплекса с переносом заряда (КПЗ) и передачу электрона от одного иона металла к другому через подходящий проводящий мостик. Механизм передачи электрона путем образования промежуточного комплекса с переносом заряда (КПЗ) был рассмотрен нами ранее [7]. [c.14]

Для более простой реакции передачи электрона от иона к иону [c.187]

Влияние растворителя на реакции передачи электрона в комплексах металлов. (Обзор.) [c.410]

Реакции передачи электрона. Многие окислительно-восстановительные реакции можно представить как процессы передачи одного или нескольких электронов. Примером такого процесса может служить следующая реакция [c.204]

Под действием света может происходить реакция передачи электрона [102, 103] [c.197]

Для анион-радикалов специфична реакция передачи электрона на молекулу-акцептор (например, joHg - нафталин) [c.321]

Так, например, Полякин [86] предлагает классифицировать гетерогенные реакции на 1) реакции обобщения и разобщения электронной пары , или кислотно-основные 2) реакцию расспаривания и спаривания электронов , или атомные 3) реакции передачи электронов, или окислительно-восстановительные. Для каждого класса автор называет характерные катализаторы. [c.218]

Выводы. Следы металлов уменьшают индукционный период на стадии инициирования аутоокисления и в некоторых случаях ускоряют разложение промежуточных гидроперекисей. В этих реакциях наблюдается изменение окраски, указывающее на изменение валентности металла следовательно, они относятся к реакциям передачи электрона. Растворимые металлы более активны, чем нерастворимые однако по мере протекания реакции металлы постепенно осаждаются из раствора иод действием кислот, образовавпшхся в результате окисления. Таким образом, влияние металлов проявляется главным образом на начальных стадиях окисления. Степень превращения углеводорода и состав продуктов зависят от присутствия металлов. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология