Алкиламмоний

По приведенной схеме протекают реакции щелочного расщепления алкиламмониев по Гофману, алкилгалоге-нидов [c.201]

Галогеналкил, подобно галогеноводородным кислотам, присоединяется к аммиаку, образуя соль алкиламмония , [c.275]

Между атомом азота и атомом углерода алкильного радикала возникает новая ковалентная связь за счет имеющееся у азота неподеленной электронной пары (стр. 27, 273). Атом галогена соединяется с образующимся комплексным катионом алкиламмония электровалентной (ионной) связью [c.275]

Изоэлектрическая точка аминокислот редко равна 7, так как зависит от кислотности иона алкиламмония, основности карбоксилат-аниона, влияния на них радикала и присутствия любой дополнительной основной илп кислотной группы (см. задачу 16). [c.386]

Хлорид алкиламмония получается при взаимодействии... [c.155]

Ампны как основания образуют соли даже со столь слабыми кислотами, как угольная, сероводород и синильная, с водой они дают гидроокиси алкиламмониев [c.226]

X — не только галогены, но и остатки алкиламмония -N(R)3, HjO -, диал-+ [c.211]

Прежде такие биполярные ионы называли цвиттер -ионами. Поляризация зарядов приводит к тому, что их физические свойства напоминают свойства солей алкиламмония. В колебательных спектрах у них нет полос, отно- [c.662]

Обменными катионами в природных цеолитах являются катионы щелочных или щелочноземельных металлов другие катионы, включая и ионы алкиламмония, можно ввести ионным обменом (гл. 7). [c.314]

Нон алкиламмония Объем катиона, A 3 Цеолит X Цеолит Y [c.568]

Результаты измерения диэлектрической проницаемости низкомо-лекулярных солей алкиламмония в бензоле указывают на равновес-лое присутствие как ионных пар, так и соединений с водородной связью [4581. [c.58]

Рассмотренный выше адсорбционный способ иммобилизации добавленного в элюент компонента, вступающего в адсорбированном состоянии во взаимодействие с дозируемыми веществами, используется и в так называемой ион-парной хроматографии. В таких случаях на гидрофобизированной поверхности адсорбцией из элюента иммобилизуют, например, ион алкиламмония с достаточно сильно адсорбирующимися на такой поверхности алкильными группами. При дозировании смеси органических кислот они, во-первых, могут образовывать с находящимися в элюенте алкилам-монийными ионами нейтральные молекулы, по-разному адсорбирующиеся на модифицированной поверхности адсорбента, и, во-вторых, могут образовывать такие молекулы с иммобилизованными алкиламмонийными ионами. У разных кислот устойчивость комплексов с аммонийными ионами будет различна и благодаря этому произойдет их разделение. [c.331]

В метаноле растворимы сравнительно немногие электролиты, например NH4 I, Li I, H l, КОН, КОМе, Na lOi и солн тетра-алкиламмония. Для осуществления процессов восстановления удобно использовать раствор НС1 в метаноле, так как этот раствор обладает высокой электропроводностью и оба компонента легко отделить от продукта реакции. [c.208]

Как известно, при обработке четвертичных алкиламмоние-вых солей, например Н4Н+ 1 , влажной окисью серебра получаются основные растворы, сравнимые по силе с минеральными щелочами. Это легко понять, поскольку образующееся при этом основание Н4Н+ ОН оказывается полностью ионизованным и в отличие от третичных, вторичных и первичных аминов в этом случае нет возможности перехода в неионизованную форму па схеме [c.85]

Арил амины обладают значительно более низкой основностью но сравнению с алифатическими аминами. Для анилина величина рЛ"в составляет 9,37, а кнслотностъ катиона СбНзМНз" (рКа = 4,63) соответственно гораздо выше, чем у катионов алкиламмоння. [c.1614]

Галогениды сульфония реагируют с влажной окисью серебра, давая гидроксиды сульфония, которые при нагревании paзлaгaют я образованием алкена, сульфида и воды. Эта Е2-реакция аналогична разложению гидроксидов алкиламмония при нагревании (отщепление по Гофману). [c.340]

Электрод, содержащий серебро и ион серебра (Ag/Ag+), широко используют в качестве электрода сравнения [175 ] в неводных растворителях, например в ацетонитриле [176]. Электрод состоит нз серебряной проволоки, погруженной в раствор Ag l04 или AgNOa. Ои соединен с исследуемым раствором солевым мостиком, наполненным Na lO или перхлоратом тетра-алкиламмония, и снабжен устройством для уменьшения диффузии этих солей. [c.194]

Алкиламмонийная форма цеолита А (N-A) теряет около 15% при нагревании до 300 °С. Как показывает термический и термогравиметрический анализ, дополнительная потеря веса (до 28%) обусловлена разложением катиона тетраметиламмония. Механизм этого разложения неизвестен, однако, согласно адсорбционным данным и результатам рентгенографического исследования, дегидратированный цеолит устойчив до 700 °С. В результате удаления катиона алкиламмония образуется декатионированная форма цеолита N-A, который отличается от А отношением Si/Al [231 (см. разд. Д). [c.467]

Интервал гюляризации ртутного электрода (отн. НКЭ) в водном растворе в отсутствие Ог —от -1-0,3 и примерно до —2,7 В. В катодной области он ограничен потенциалами восстановления катионов фонового электролита (фоновый электролит добавляют для обеспечения диффузионного массопереноса). Наиболее отрицательных потенциалов можно достичь, применяя соли тегра-алкиламмония. Окисление ртути [c.413]

Исследования показывают, что ноны четвертичных аммониевых оснований с длинными цепями, таких, как цетилииридин, адсорбируются на поверхности кремнезема примерно при крптп-ческой концентрации мицелл [303]. Ион алкиламмония занимает на иоверхности кремнезема площадь, примерно равную 33—- [c.533]

Катализ в обращенных мицеллах обсуждается в обзоре Фендлер и Фендлера [25]. Поистине громадные эффекты ускорения были получены в полярной полости, например при аква-тации трис(оксалато)хром(1П)-аниона в бензоле в обращенных мицеллах карбоксилатов алкиламмония. Поведение ионов металлов в обращенных мицеллах интенсивно исследуется, поскольку в ферментативных превращениях эти ионы играют далеко не последнюю роль [23]. [c.341]

Хотя цеолиты легче всего синтезируются из ге.тгей, содержащих алюмосиликаты и гидроокиси щелочных металлов, их можно также получить из систем, включающих четвертичные аммониевые ионы [93, 95], в частности тетраметиламмоний (ТМА). В последнем случае необходимо присутствие в системе 2 оснований. Обычно наряду с гидроокисью алкиламмония в реакционную смесь вводится гидроокись щелочного металла. Применяются и другие типы органических оснований, включая катионы тетраэтиламмония (TEA) и большие катионы, полученные из 1,4-диазабицикло-[2, 2, 2]-октана [108]. Кроме того, используются смеси 2 гидроокисей щелочных металлов, например, натрия и калия, вместе с ионом ТМА. [c.314]

В процессе обмена на лантан, проводимого при 25 °С, 16 атомов натрия, расположенных в местах Si, остаются незамещенными [29]. Повышение температуры до 82 °С и увеличение длительности обмена приводит к частичному замещению натрия в этих положениях. На рис, 7.9 показаны изотерхмы обмена в цеолите NaX иона натрия на трехвалентные редкоземельные ионы, такие, как лантан. Скорость процесса обдгена определяется, вероятно, стадией отщепления молекул воды от редкоземельных ионов в больших полостях. Подобные результаты получены и при изучении об.чена натрия на иттрий. Недоступность малых полостей для ионов лантана обусловлена высокой энергией дегидратации. Прп температурах выше 82 °С изотерма обмена, очевидно, имеет необратимый характер. Степень обмена крупных органических (алкиламмоние-вых) катионов в цеолите X уменьшается с увеличением размера алкильных групп илп с увеличением чис.ла таких групп, замещающих водород в ионе аммония (см. разд. Е). Цеолиты X и Y содержат приблизительно одинаковое число молекул воды в расчете на элементарную ячейку. В результате на 1 ион лантана в цеолите Y приходится 15 молекул воды, а в цеолите X — 9 молекул. [c.564]

Первичный амин, получающийся первоначально по реакции 8м2 из аммиака и алкилгалогенида через стадию галогенида алкиламмония, подвергается дальнейшему алкилированию с образованием галогенида диалкиламмония, который превращается во вторичный амин и т. д-Поэтому для алкилирования вместо аммиака можно использовать первичные, вторичные или третичные амины и таким путем реакция Мен шуткина, см. также ниже) получать смешанные амнносоединения с различными заместителями [c.482]

Наличие водородной с язи типа Л +—Н. .. X между ионами солей алкиламмония подтверждено ИК- и ЯМР-спектрами и резуль- татами измерения диэлектрической постоянной. Образование внут-римолеку.чярных водородных связей можно наблюдать для боль- " шого числа алкил-, арил- или гетероциклических аминов, но наиболее ярко оно выражено тогда, когда амин является слабым основанием либо в системе применяется относительно слабая кислота и полного переноса протона от кислоты к основанию не происходит. [c.58]

Резкое различие между кислород- и азотсодержащими основными экстрагентами при экстракции кислот состоит в поведении протона при переносе из водного в органический раствор. Как было сказано выше, в экстракционных системах с кислородсодержащими Экстрагентами степень диссоциации кислоты на протон (обычно гидратированный) и анион является мерой ее экстрагируемости. С другой стороны, кислота, экстрагированная аминсодержащей органической фазой, больше не представляет собой кислоту. Именно количество ассоциатов катионов алкиламмония с радикалом кислоты может быть принято за меру устойчивости соединений в органической фазе. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология