Хромокалиевые квасцы, получение

Опыт 6. Получение хромокалиевых квасцов (ТЯГА ). Хромокалиевые квасцы могут быть получены восстановлением дихромата (VI) калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты. Составьте уравнение реакции, имея в виду, что при этом спирт окисляется до альдегида. [c.133]

Лабораторные работы с простыми веществами и соединениями элементов расположены в последовательности, отвечающей длиннопериодному варианту периодической системы элементов Д. И. Менделеева в соответствии с изменением электронных структур атомов. В некоторых разделах, там где это возможно и целесообразно, предусматривается последовательное получение одних соединений данного элемента из других. Например, при изучении соединений хрома рекомендуется взять в качестве исходного вещества хромокалиевые квасцы и последовательно превратить их в ряд других соединений хрома, закончив эти превращения получением первоначально взятого вещества — хромокалиевых квасцов. Выполнение студентами таких работ позволит глубже ознакомиться с взаимными превращениями различных веществ, развить химическое мышление и приобрести более глубокие знания. [c.3]

Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного сырья взять бихромат калия Составьте уравнения реакций, которые придется для этого осуществить. Сколько граммов бихромата калия потребуется для получения 1 кг квасцов [c.245]

Эксперимент 15.3. Получение хромокалиевых квасцов [c.215]

Получение хромокалиевых квасцов [c.289]

Приготовьте эмульсию, состоящую из двух растворов. Первый раствор 17 г столярного клея и 6 г желатины залейте 100 мл воды, добавьте 3 лея водного раствора аммиака и оставьте для набухания на сутки, а затем нагревайте около часа на водяной бане при 80 °С до полного растворения. Второй раствор по 2,5 г бихромата аммония и хромокалиевых квасцов, 3 мл водного раствора аммиака, 30 мл воды и 6 мл спирта. Когда первый раствор остынет примерно до 50 °С, при энергичном перемешивании влейте в него второй раствор и полученную эмульсию дважды профильтруйте (лучше через вату). Поставьте ее в темное место и следующую операцию - нанесение эмульсии на металлическую, стеклянную или керамическую пластинку -проводите в затемненном помещении. [c.161]

Темно-зеленый раствор хромокалиевых квасцов упарьте при пропускании воздуха до исчезновения запаха уксусной кислоты и оставьте для кристаллизации на несколько дней. Выпавшие кристаллы отфильтруйте в воронке Бюхнера и промойте их 2—3 раза небольшими порциями холодной воды, отожмите кристаллы между листами фильтровальной бумаги и взвесьте. Рассчитайте выход соли (в %) и напишите уравнение реакции получения квасцов из дихромата калия и этанола. [c.158]

При получении хромокалиевых квасцов недопустимо значительное повышение температуры. Нагревание ведет к замене молекул Н2О в ионе [Сг (Н20)б] на ионы 504 (что заметно по изменению сине-фиолетовой окраски [Сг(Н20)б] на зеленую). Эта реакция уменьшает (или сводит к нулю) выход квасцов. С другой стороны, нельзя охлаждать реакционную смесь ниже 15 °С, так как при низкой температуре восстановление Сг+ идет очень медленно. [c.215]

Опыт 2. Получение тригидроксида хрома. Наливают в стакан 50 мл раствора хромокалиевых квасцов. Прибавляют осторожно раствор аммиака до прекращения образования осадка. Осадок отфильтровывают на воронке с отсасыванием, промывают на фильтре небольшим количеством дистиллированной воды, переносят с фильтра в фарфоровый тигель и сохраняют для дальнейших опытов. Составьте уравнение реакции. [c.101]

Опыт 7. Получение хромокалиевых квасцов из дихромата калия. К оставшемуся раствору дихромата калия приливают немного концентрированной серной кислоты. Нагревают. [c.102]

Для получения гидроокиси хрома из хромокалиевых квасцов их растворяют в воде при нагревании до 70—80° и к горячему раствору постепенно добавляют при размешивании аммиачную воду до устойчивой щелочной реакции на бриллиантовую желтую бумагу или раствор едкого натра до щелочной реакции на фенолфталеин. При этом из раствора выпадает гидроокись хрома в виде объемистого зеленовато-Серого осадка [c.159]

Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять дихромат калия Найти массу КгСггО , необходимую для получения 1 кг квасцов. [c.239]

Кроме осаждения предложен [206] электрохимический метод получения гидроокиси хрома из растворов хромокалиевых квасцов с выходом по току от 60 до 80%, который возрастает при увеличении катодной плотности тока и падает с повышением температуры и концентрации исходного раствора. Максимальный выход наблюдается при катодной плотности 0,04 акм , температуре 20° С, концентрации квасцов 70 г/л и продолжительности электролиза 3 ч. Гидроокись хрома начинает выпадать из 0,5-н. сульфата при pH 2,9 [207], заканчивается осаждение независимо от концентрации раствора при pH 5,4 [208]. [c.32]

При выпаривании раствора из пего выделяются хромокалиевые квасцы КСг(504)2-12Н2О. Этой реакцией пользуются для получения хромокалиевых квасцов в промышленности. [c.658]

Красный, при нагревании разлагается. Темно-фиолетовый кристаллогидрат K r(S04)2 12Н2О (хромокалиевые квасцы) имеет строение [К(Н20)б][Сг(Н20)б] (S04>2. Кристаллогидрат хорошо растворяется в воде, безводная соль — очень плохо. В растворе протекает сильный гидролиз по катиону хрома(1П). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, слабый восстановитель. Получение см. 758". [c.380]

Стандартный раствор соли хрома, содержащий 1 мкг Сг(У1) в 1 лы. Навеску 0,0960 г х.ч. хромокалиевых квасцов КСг(804)2 12Нз0 растворяют в 100 мл бидистиллата, подкисляют 3 мл НзЗО (1 1) и доводят объем би-дистиллатом до 1 л. Разбавлением полученного раствора в 10 раз приготавливают раствор, содержащий 1 мкг Сг(У1) в 1 мл. [c.130]

Приготовление гидроокиси хрома. Основным хромирующим агентом для получения хромовых комплексов 1 1 служит муравьинокислый хром, который получают путем растворения пасты гидроокиси хрома в разбавленной муравьиной кислоте. Исходными продуктами для получения гидроокиси хрома служат хромокалиевые квасцы КСг (804)2- ШНгО или, более доступные соли хрома двухромовокислый натрий ЫагСг207-2Н20 или двухромовокислый калий К2СГ2О7. [c.159]

Сырьем служат нитрат кальция и сульфат хрома. Первый может быть легко получен из азотной кислоты и извести или известняка (см. главу V). Второй получается растворением водаой окиси хрома при нагревании в слабой серной кислоте или действием серной кислоты на хромокалиевые квасцы. [c.116]

Свойст1за соединений хрома (111). Опыт 1. Отвешивают 4 г хромокалиевых квасцов К2504-Сг2(504)я-24Н20 и растворяют их в химическом стакане в 40 мл HjO. Отличается ли цвет раствора от цвета кристаллов Полученный раствор используют в последующих опытах для изучения свойств соединений хрома (III). [c.225]

Опыт 8. Небольшое количество окиси хрома сплавляют в тигле с дисульфатом калия K2S2O7 (состав которого можно представить как КгЗО -ЗОз). Наблюдают растворение окиси хрома в расплавленном K2S2O7 с образованием соли хрома (П1). По охлаждении плав растворяют в воде сравнивают цвет полученного раствора с цветом раствора хромокалиевых квасцов. [c.226]

Как можно получить хромокалиевые квасцы из дихромата калия Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько граммов дихромата калия по требуется для получения 998 г квасцов КСг (804)2X1 X 12H2O. [c.205]

Предложен метод получения гидрата окиси хрома электролитическим восстановлением щелочных хроматов на ртутном катоде при 70—80 °С [686]. Электрохимический способ получения гидра га окиси хрома (на промышленной установке) описан в работе [1236]. См. также [1421]. Исследована возможность одновременного получения Сг(ОН)з в катодном пространстве и Н2СГО4 в анодном пространстве при электролизе раствора хромокалиевых квасцов в ванне с диафрагмой [687]. См. также [620а]. [c.243]

Для кристаллизации хромокалиевых квасцов можно применять вращающиеся барабанные кристаллизаторы с водяным охлаждением производительность кристаллизатора (0=0,5 м и L=10 м) 4,5 т/сутки [396]. В работе [789] изучено обезвоживание растворов хромовых квасцов в распылительной сушилке. Запатентован [790] способ получения квасцов электролитическим восстановлением К2СГ2О7. [c.255]

Предложены [764—766, 784, 785, 791, 1391, 1394] методы получения свободных от железа квасцов из феррохрома. Фирма С. 1. Laeri (Берн) вырабатывала из феррохрома сульфат хрома и хромокалиевые квасцы. На 1 т квасцов расходовали 160 кг углеродистого феррохрома (65—69% Сг), 360 кг серной кислоты (р = 1,84 г/см ), 180 кг K2SO4, 100 кВт ч электроэнергии, 250 кг угля и 3 чел.-дня. [c.255]

Один грамм мелко измельченного КгСггО растворить в маленьком стаканчике в 10 мл воды. К раствору прилить 1,5 мл концентрированной серной кислоты, охладить и затем добавить прн помешивании 1 мл этилового спирта. Окраска раствора станор вится зеленой. Полученный раствор слегка упарить и оставить кристаллизоваться. По охлаждении выделяются фиолетовые кристаллы хромокалиевые квасцов. [c.132]

Навеску 0,0960 г х. ч. хромокалиевых квасцов КСг (ЗО ) 12Н 0 растворяют в 100 мл бпдистпллата. подкисляют 3 мл Н2804 (1 1) и доводят объем бидистиллатом до 1 л. Разбавлением полученного раствора в 10 раз ириготавлп-вают раствор, содержащий 1 мкг Сг (VI) в 1 мл. [c.133]