Время оседлой жизни частицы

Структура кристалла характеризуется наличием дальнего порядка, т. е. правильным расположением частиц во всем объеме кристалла. При переходе в жидкое состояние дальний порядок исчезает. Однако ближайшее окружение каждого атома остается в основном таким же, как в твердом теле. Движение частиц жидкости сводится к колебанию около среднего положения равновесия. Это равновесие носит временный характер, так как увеличение объема при плавлении и увеличение вследствие этого свободного объема облегчает переход частиц в соседнее положение равновесия. Период колебания частиц жидкости око- ло положения равновесия оценивается в 10 сек, а время оседлой жизни частиц 10 " сек. [c.271]

Необходимо специально остановиться на том, что структура жидкости, которую надо принимать во внимание при рассмотрении процессов в растворах, зависит от скорости протекания этих процессов или от характеристического времени процесса t. Согласно формуле -(1.34), для жидкости существуют два характеристических времени то — средний период колебаний частиц и т—среднее время оседлой жизни частицы во временном положении равновесия. При достаточном отделении от критической точки, когда То < т, следует различать три вида структуры жидкости [19] [c.32]

Как видно из рис. VI.11, п 1 это означает, что вращение низкомолекулярных частиц происходит значительно быстрее, чем трансляция, и за время оседлой жизни частица успевает многократно изменить свою ориентацию. При увеличении температуры и молекулярной подвижности частоты обоих движений сближаются и в пределе, при высоких температурах, динамика низкомолеку-лярных частиц такая же, как и в жидкостях. Вопрос о соотношении частот вращения и трансляции важен при выборе теоретиче- [c.226]

В жидкостях молекулы приближены друг к другу настолько, что их движение всегда происходит в поле сил молекулярного взаимодействия. Силы взаимного притяжения молекул проявляют себя в интервале расстояний между молекулами примерно от 1 до 3 диаметров молекулы. При плотном сжатии частиц и их электронных оболочек, когда расстояние между центрами молекул становится менее одного диаметра, действуют силы взаимного отталкивания. Силы межмоле-кулярного взаимодействия полностью определяют взаимное расположение и характер движения молекул жидкости. Под действием этих сил молекулы жидкости, как и молекулы в кристаллах, совершают колебательные движения около некоторых положений равновесия. Однако, в отличие от кристаллов, амплитуда этих колебаний настолько велика, что соседние частицы сравнительно легко отрываются друг от друга и покидают положения равновесия, освобождая при этом место для других молекул. Одна из теорий твердого и жидкого состояния вещества, в частности, теория неупорядоченности исходит из того, что чистая жидкость является совокупностью равного числа занятых и незанятых узлов (положений равновесия), или, иными словами, равного числа молекул и дырок . Время оседлой жизни молекулы в положении равновесия достаточно мало и составляет около 10 секунд. При временах, значительно превышающих указанную величину, молекула жидкости в результате неупорядоченного движения может очутиться в любой точке объема, занятого жидкостью. И в этом смысле ее движение сходно с движением газовой молекулы. [c.24]

Существует такое среднее время т (значительно превышающее То), в течение которого центр колебаний каждой частицы смещается на величину межатомных расстояний. Это время есть, по существу, средний интервал между двумя последовательными тепловыми флуктуациями, в результате которых частица переходит в новое положение. Следовательно, х — это время оседлой жизни молекулы или атома [1 ]. [c.21]

Уравнение Френкеля, связывающее время оседлой жизни , или время релаксации т, с периодом колебаний то частицы в клетке и температурой, имеет вид [c.32]

Энергию активации молекул в силовом поле поверхности можно принять равной Е , VJ ,QE — величина потенциального барьера, разделяющего положение равновесия молекул в объемной воде, а — изменение величины потенциального барьера в результате влияния поля активных центров поверхности частиц. Если обозначить время оседлой жизни молекул объемной воды через т, то под влиянием поля активных центров время оседлой жизни молекулы в граничных слоях будет т. При ус- [c.269]

Различие между твердым аморфным телом и жидкостью состоит не в наличии или отсутствии дальнего порядка, а в характере движения частиц. И молекулы жидкости, и молекулы твердого тела совершают колебательные (иногда вращательные) движения около положения равновесия. Через некоторое среднее время - время оседлой жизни - происходит перескок молекулы в другое положение равновесия. Различие заключается в том, что время оседлой жизни в жидкости много меньше, чем в твердом теле. [c.24]

Небольшое различие в межатомных расстояниях твердого и жидкого металлов должно мало сказываться на энергии взаимодействия атомов. Это дает основание предполагать, что частицам в жидкости при температурах, близких к температуре кристаллизации, свойственно не поступательное движение, как это имеет место у одноатомных газов, а колебательное, присущее твердым телам. Атомы жидкости совершают колебания вокруг некоторых центров равновесия. Время оседлой жизни атома определяется соотношением [c.263]

Если же период действия нагрузки на жидкость меньше, чем время т оседлой жизни ее молекул (которое для твердых тел велико), то внешние силы вызовут лишь упругое смещение частиц. При этом должны возникнуть напряжения, аналогичные по своему характеру напряжениям в твердых телах. [c.13]

Наиболее широко используют модель сплошной среды и модель квазикристаллической структуры жидкости. Подвижность молекул в квазикристаллической решетке жидкости подробно рассмотрена в работах Френкеля [21], согласно которым молекулы практически все свое время проводят около узлов квазикристаллической решетки, совершая упругие колебания с частотой 10 с". Время от времени в результате флуктуации окружения молекула перескакивает на соседний вакантный узел . В жидкостях с вязкостью г) 1 сП время оседлой жизни частицы вблизи данного узла т 10" с. В обсуждаемой модели принимается, что два реагента оказываются в непосредственном соприкосновении, контакте, если они попадают в соседние узлы . Находясь п соседних узлах , в резз льтате колебаний реагенты могут столкнуться н рекомбини- [c.9]

Первое предположение означает, что огромное число мельчайших кристаллических островков (они получили название сиботоксиче-ских групп) разделены областями беспорядочного расположения частиц. Эти группы не имеют резких границ, плавно переходя в области неупорядоченного расположения частиц они перемещаются и не только непрерывно утрачивают одни частицы и пополняются другими, но могут разрушаться и создаваться вновь. Как в газе, они перемещаются по объему как в кристаллах, колеблются около положения равновесия. Нагревание сокращает время оседлой жизни сибо-таксических групп, охлаждение приводит к противоположному результату. Таким образом, представление о жидкости формируется на основании результатов синтеза представлений о газах и кристаллах — сочетания закономерного расположения молекул в небольших объемах с неупорядоченным распределением во всем объеме. [c.278]

Если скорость р-ции между А и В очень велика (рекомбинация своб. радикалов шш разнозаряженных ионов, электронные и протонные переходы), т.е. р-дня происходит уже при первой встрече, скорость ее лимитируется диффузией (см. Диффузионно-контролируемые реакции). Константа скорости такой р-ции к, 2в и также обратно пропорциональна вязкости. В случае обычных молекулярных и иониых р-ций (энергия активации > 40 кДж/моль) реагенты А и В, попав в клетку р-рителя, претерпевают множественные соударения, число к-рых тем больше, чем дольше они там находятся, т. е. чем больше вязкость среды (и Т1). Время пребывания частицы в клетке т (среднее время оседлой жизни , по Я. И. Френкелю) м. б. иа еио по ур-нию т= Тоехр( , /Л70, где Го 10 -10 с-период колебаний частиц в клетке, энергия, необходимая для выхода частицы из клетки. Для воды Гц = 1,4 10" с, Т= 1,7-10 с, 7ЛТ, т.е. при 300 К 17 кДж/моль. Величина т/Го = ехр( /ЛТ), что для большинства жидкостей составляет 10 — ТО . [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология