Каталитическое разложение перекиси

Ход работы. Опыт 1. Каталитическое разложение перекиси водорода. Перекись водорода медленно разлагается [c.36]

Многократные исследования реакции каталитического разложения перекиси водорода с применением теории активных ансамблей Кобозева показали, что наиболее активным центром в этой реакции является атом платины. Энтропия информации Яц) для единичных атомов гранецентрированной решетки есть [c.106]

К первой четверти XIX в. накопилось значительное число примеров каталитических явлений, которые объяснялись различными причинами сродством, каталитической силой, абсорбцией, электрическими силами, передачей тепла. Однако глубоких исследований в этой области не проводилось, и этот ранний период характерен тем, что каталитические явления недооценивались и внимание к ним было недостаточным. Л. Тенар в своих работах по каталитическому разложению перекиси водорода над разными металлами писал ...причина этих странных результатов еще скрыта от нас. Мы только видим, что она лежит ие в сродстве. Возможно, что она—физическая и что она, может быть, связана с электричеством ) (1820 г.). [c.86]

КАТАЛИТИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА НА ПЛАТИНОВОЙ ЧЕРНИ [c.287]

При каталитическом разложении перекиси водорода на каждые две ее молекулы выделяется лишь одна молекула кислорода. Поэтому объем кислорода, выделяемый при полном разложении перекиси в объеме и ссл должен быть равен [c.289]

Рис. 42. Прибор для каталитического разложения перекиси водорода

В задание входит определение скорости и периода полураспада реакции каталитического разложения перекиси водорода при комнатной температуре. [c.290]

Кинетика каталитического разложения перекиси водорода. Опыт проводится в приборе (рис. [c.83]

Каталитическое разложение перекиси водорода. Налить в пробирку 2—3 мл раствора перекиси водорода и всыпать двуокись марганца. Внести в пробирку тлеющую лучину. Что происходит Составить уравнение реакции. [c.165]

Непосредственное получение значительных количеств перекиси водорода на аноде по реакции (28) или в щелочной среде по реакции 20Н — 2е— -НзОг не удается. Это происходит, по-видимому, потому, что на платиновом аноде идет интенсивное каталитическое разложение перекиси водорода. [c.355]

Различают гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность разделй. Примером может служить каталитическое окисление оксида серы (IV) оксидами азота в башенном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). [c.84]

При каталитическом разложении перекиси водорода наблюдается выделение тепла, что легко ощущать прикосновением руки к колбе Вюрца. Однако чтобы показать неизменяемость катализатора в этих условиях, нужно проделать такой опыт. Взять использованный раствор с катализатором углем, отфильтровать раствор, собрать порошок угля и снова использовать его как катализатор в реакции разложения новой порции перекиси водорода. Опыт можно повторить 1—2 раза. [c.84]

Работа № 1. Изучение кинетики каталитического разложения перекиси водорода [c.42]

Опыт 8. Каталитическое разложение перекиси водорода [c.72]

Различают гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление двуокиси серы окислами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии раствора солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, [c.40]

При соприкосновении платинированной никелевой пластинки с концентрированным раствором. перекиси водорода происходит, каталитическое разложение перекиси водорода, сопровождающееся выделением кислорода [c.104]

Определению мешает также ряд элементов, способных в тех же условиях осаждаться перекисью водорода (ТЬ осаждается полностью, а 2г и Н/ частично). Некоторые элементы, в том числе К, Ре, А1, Т1, щелочноземельные металлы и V, если они присутствуют в значительных количествах, адсорбируются образующимся осадком (4951. Мешающее влияние железа, кроме загрязнения осадков, состоит еще и в каталитическом разложении перекиси водорода. Последним свойством обладают также ионы меди. Для устранения мешающего влияния ионов железа и меди рекомендуется перед осаждением добавлять молочную, малоновую или уксусную кислоту, которые маскируют указанные элементы и сами, присутствуя в малых количествах, не оказывают заметного влияния на полноту осаждения урана. Однако применение их не всегда дает возможность избежать загрязнения осадка железом [8]. Прибавлением перекиси водорода к предварительно охлажденному раствору удается значительно уменьшить ее разложение за счет каталитического действия ионов железа и меди. [c.60]

Исследование влияния катионов показало, что наибольшие помехи при определении в щелочном растворе встречаются со стороны хрома, марганца, ванадия, железа. Спектр поглощения пере-кисного соединения хрома перекрывает спектр соединения урана, поэтому хром должен быть удален любым удобным способом. Мешающее влияние марганца сложно и вызывается совокупностью причин адсорбцией урана коллоидальной перекисью марганца и каталитическим разложением перекиси. [c.115]

Эта формула с успехом была применена при исследовании скорости каталитического разложения перекиси водорода в присутствии ионов иода. [c.67]

При изучении гомогенно-каталитического разложения перекиси водорода получены следующие данные [c.190]

Пр -. гомогенном каталитическом разложении перекиси водорода был обнаружен еще один интересный эффект, Н. Н. Петин и Г. А. Богданов установили, что иногда при совместном действии двух катализаторов суммарный эффект намного превышает сумму действия каждого из катализаторов в отдельности. Например, в слабокислой среде Си304 не ускоряет распада Н2О2, а ЫаМо04 ускоряет очень незначительно, совместное же применение этих катализаторов увеличивает скорость реакции, которая растет пропорционально повышению концентрации каждого из катализаторов. В реакционной смеси образуется несколько промежуточных продуктов молибдат образует [c.285]

Различают также гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление сернистого газа окислами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, в реакции разложения перекиси водорода катализатор— раствор соли К2СГ2О7 — образует с Н2О2 промежуточное перекисное соединение (от этого изменяется окраска раствора), которое затем распадается с выделением кислорода. Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [c.75]

Следует отметить, что каталитическое разложение перекиси подорода улнтрафи )летовым светом зимедляется следами диу-хлорнст ой ртути, цианистого калия, ссроводс ода, иода и бис ль-фита натрия. Аминокислоты, иапример глицин, ускоряют [c.86]

Определению урана не мешают любые количества молибдена и вольфрама и до 1 Л1г ванадия в навеске. Присутствие больших количеств ванадия дает некоторую положительную ошибку. Определению не мешает присутствие хрома, меди и марганца в количествах до 10 мг в навеске. При анализе продуктов с ббльши.м содержанием меди она в значительных количествах переходит в содовый раствор и вызывает быстрое обесцвечивание окраски перекисного соединения урана вследствие каталитического разложения перекиси водорода. [c.118]

Отделение урана осаждением перекисью водорода применяется главным образом для выделения основной его массы из растворов при определении следов других металлов (титан, никель), так как образующиеся осадки перураната уранила обладают очень небольшой способностью адсорбировать из раствора другие элементы. Только калий, щелочноземельные металлы, железо и ванадий адсорбируются осадком в заметных количествах. Сульфаты и фториды несколько снижают полноту осаждения урана. Железо и медь затрудняют осаждение вследствие каталитического разложения перекиси водорода [741]. Для устранения мешающего влияния железа и меди рекомендуется прибавление малоновой или молочной кислот, образующих с ними достаточно прочные комплексы [8], [c.266]

Каталитическое разложение перекиси стирола при комнатной температуре в присутствии основания происходит ие гладко, так как а-оксиацетофенои, образование которого следует ожидать в соответствии с механизмом Корнблюма и де ля Мара, неустойчив к щелочам, может расщепляться на формальдегид и бензальдегид или подвергаться диспропорционированию до фенилэтиленгликоля и миндальной кислоты. В свою очередь, фенилглиоксаль, образование которого также можно предполагать, способен легко превращаться в другие продукты. Органические основания вызывают как гетеролитическое, так и гемолитическое разложение перекиси стирола. Обнаружено, что 5% раствор триэтиламина в уксусном ангидриде дает наиболее чистый продукт. [c.354]

Если бы восстановление кислорода происходило согласно процессу Берля и последующей реакции (б) до Н2О2, то электрохимический выход электронов был бы лишь 2е /02. Каталитическое разложение перекиси по реакциям (в), (г) и (д) способствует увеличению выхода электронов до значения между 2 и 4 в соответствии со степенью каталитического распада молекул перекиси водорода на кислородном электроде и дальнейшего электрохимического восстановления образующихся при этом молекул кислорода. То есть выход электронов на кислородном катоде является функцией его каталитической активности по отношению к разложению перекиси, потому что на неактивных электродах молекулы Н2О2 диффундировали бы через поры запорного слоя к противоположному электроду и, восстанавливаясь там, ухудшали бы работу водородного анода. Хотя электрохимическая реакция [c.324]

Благородные металлы и некоторые никельмарганцо-вистые ста пи неприменимы для изготовления аппаратуры, так как вызывают каталитическое разложение перекиси водорода. Присутствие перекиси водорода в растворах кислот, щелочей часто повышает их коррозионную активиость. Например. вольфрам стоек в растворах щелочей и уксусной кислоте, а при добавке Н2О2 легко в них растворяется. Процесс каталитического разложения перекиси водорода высокой концентрации под действием тяжелых металлов (Си. Ре, Мп, Р1), ферментов, радиации может протекать со взрывом. [c.819]

Кобозев Н. М., Гельбрайх Э. Е. Экспериментальное исследование промежуточных стадий при катализе. Кинетика и термодинамика промежуточных стадий при гомогенно-каталитическом разложении перекиси водорода,—Журн. физ. химии, 1940, т. 14, с. 1550—1565, [c.210]

Г. Гернец пытался на основе известных к тому времени фактов объяснить также и явления выделения газов при химических процессах. Им развита, в частности, теория каталитического разложения перекиси водорода на губчатой платине. В качестве особого случая спонтанного образования пузырьков он приводил известный опыт Бертло (1850) с жидкостями при отрицательном давлении. Жидкость, по возможности освобожденная от воздуха, вводилась в трубку и путем нагревания расширялась до тех пор, пока она без остатка не заполняла всю трубку. При охлаждении трубка оставалась заполненной, несмотря на то, что нормальный объем жидкости меньше объема трубки. При дальнейшем снижении температуры неожиданно с характерным звуком возникает пузырек и жидкость принимает свой нормальный объем. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология