Соотношения Кирхгофа

Это соотношение называется. аконом Кирхгофа. [c.455]

Закон Кирхгофа. Соотношение между лучеиспускательной и поглощательной способностями тел устанавливается законом Кирхгофа. Это соотношение может быть получено пз рассмотрения процесса обмена лучистой энергии между двумя телами абсолютно черным п серым (рис. 6-2). Поверхности тел параллельны и расположены на расстоянии, при котором излучение каждого из тел попадает на другое. Левое — абсолютно черное тело имеет температуру лучеиспускательную способность Е(, и поглощательную Лд = 1, правое — серое тело соответственно Т, Е и А, при этом Г > Г д. Излучение Е попадает на абсолютно черное тело и целиком поглощается им. Излучение попадает на серое тело, при этом часть его, [c.128]

Из соотношений (4.6) и (4.7) вытекает преобразование Кирхгофа [c.23]

Уравнение (11.33) представляет собой решенный вариант соотношения, выведенного в 1858 г. немецким физиком Г. Р. Кирхгофом (1824—1887) оно вошло в науку под названием уравнения Кирхгофа. Согласно последнему, изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры процесса зависит от изменения теплоемкости системы, происходяш,его в результате реакции. Знак изменения теплового эффекта реакции определяется знаком сомножителя АСр, называемого в технологической практике температурным коэффициентом теплового эффекта реакции. Если ДСр > О, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры уменьшается, а эндотермической — увеличивается. Если ДСр О, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры возрастает, а эндотермической — убывает. Тогда, когда теплоемкость системы в ходе реакции не изменяется, тепловой эффект реакции не зависит от температуры. [c.80]

Перейдем к интегральной форме уравнения Кирхгофа. Соотношения (111.24) и (III.25) интегрируют, беря неопределенный интеграл [c.61]

Соотношения (2.35) и (2.36) представляют собой формулы Кирхгофа в дифференциальной форме. [c.50]

Соотношения (1.36) и (1.37) называются уравнениями Кирхгофа. Они показывают, что температурный коэффициент теплоты реакции (АЯ или AU) равен алгебраической сумме мольных теплоемкостей, участвующих в реакции веществ. Для величин АЯ и AU при таком суммировании теплоемкости продуктов реакций следует брать с положительным знаком, а исходных веществ — с отрицательным. Интегрирование уравнения (1.36) в пределах от Ti до T a дает [c.26]

В общем случае это соотношение называется уравнением Кирхгофа. Для того чтобы найти ЛЯг при некото- [c.27]

Дпя моделирования распределения тока и потенциала по трубопроводу предполагается, что катодные участки находятся на равных расстояниях до обе стороны коррозионной язвы-и электрически заземлены, т.е. замкнуты с анодным участком. В этом случае с учетом законов Кирхгофа и Ома можно получить простое соотношение [c.44]

Перейдем теперь от замыкающих соотношений к схемным (сетевым) законам Кирхгофа, которые должны вьшолняться дня любого потокораспределения. Во-первых, в каждом узле / должен соблюдаться материальный баланс, отвечающий принципу сплошности потока, т.е. [c.48]

В данном разделе рассматриваются в матричной форме две основные системы уравнений (или, как говорят,математические модели), которым должны удовлетворять искомые гидравлические параметры, описывающие распределение расходов и давлений по всем элементам цепи с сосредоточенными параметрами для некоторого установившегося течения [24 2, 24 7, 248, 132. В каждой из них фигурируют уравнения законов Кирхгофа и замыкающие соотношения, которые по отдельности уже приводились 62 [c.62]

Представляется целесообразным и интересным изложить основные положения и формы экстремального подхода, а также сравнить его в методическом и вычислительном отношениях с алгебраическим описанием потокораспределения в виде замкнутой системы уравнений Кирхгофа. При этом возникают такие вопросы, как условия эквивалентности данных подходов, системные требования к виду замыкающих соотношений, взаимосвязь прямой и двойственной экстремальных задач, практическая эффективность тех или иных численных методов и др. Многие из приводимых ниже результатов уже известны. Однако речь идет о систематическом и компактном изложении данного круга вопросов на базе алгебры и методов ТГЦ с целью более строгого описания, анализа и дифференциации различных подходов и методов. [c.92]

Перейдем теперь к общему случаю неоднородной цепи, содержащей источники давления Я, на ветвях и с произвольными замыкающими соотношениями у + Н = f(x), для которой выпишем еще раз систему уравнений второго закона Кирхгофа [c.96]

Соотношение (2.191) выражает закон Кирхгофа для интегральных характеристик. [c.195]

КИРХГОФА УРАВНЕНИЕ, термодинамич. соотношение, определяющее зависимость теплового эффекта р>-ции от т-ры Т. Для р-ции при постоянном давлении р К. у. имеет вид [c.387]

К аналогичному выводу приходим, используя в качестве базы для анализа уравнение Фурье—Кирхгофа, сводящееся для рассматриваемого случая к дифференциальному уравнению = О, откуда получается линейное соотношение типа 0 = С х + l- [c.480]

Полученные соотношения показывают, что отношение энергии излучения к энергии поглощения не зависит от природы тел и равно излучающей способности абсолютно черного тела при той же температуре это положение носит название закона Кирхгофа (1882 г.). Из сопоставления формулы (VI.72) и соотношения (б) следует г = А, т. е. степень черноты тела равна его поглощательной способности. [c.307]

Из этих соотношений легко получить формулу Кирхгофа, выражающую зависимость теплового эффекта от температуры, при которой осуществляется превращение [c.9]

Это весьма общее соотношение известно также как закон Кирхгофа. [c.38]

Возвратимся теперь к рис. 6.2. Можно записать соответствующие балансовые соотношения для узловой точки каждого из девяти элементов (толщиной б). Если температура на границе участка зафиксирована и равна te, то из закона Кирхгофа следует [c.227]

Это соотношение называется уравнением Кирхгофа. Оно устанавливает связь между теплотой фазового перехода и теплоемкостями компонента в сосуществующих фазах. Применительно к рассматриваемому нами типу систем величина с означает теплоемкость п-го компонента в паровой фазе при постоянном давлении, а — парциальную молярную теплоемкость этого компонента в растворе при [c.94]

Это соотношение выражает в математической форме следующий закон (закон Кирхгофа) [c.125]

Релаксационная теория жидкостей. Как уже отмечалось выше, согласно закону Стокса—Кирхгофа имеет место соотношение [c.45]

Любой вид крахмала оказалось возможным подвергать гидролизу. Но Кирхгоф останавливает свое внимание на картофельном крахмале, так как он более доступен и. дешев и дает более светлые растворы в горячей воде, а следовательно, более чистый кристаллический сахар. Из опробованных кислот в качестве катализаторов могут быть применены многие, но некоторые ИЗ них действуют так, что не уничтожают студенистое состояние крахмала. Лучше других оказалась серная кислота, при кипячении с которой крахмал быстро теряет студенистое состояние. Оптимальной температурой реакции является 90— 100 лучшее соотношение реагента с катализатором достигается тогда, когда берется на 100 ф. крахмала полтора фунта крепкой. серной кислоты, смешанной с. 400 частями воды и варится 24—25 часов [4]. [c.20]

Хотя формула Планка для распределения плотности излучения черного тела и закон Кирхгофа известны [1—5], желательно после сводной таблицы обозначений и определений коротко охарактеризовать происхождение и значение этих соотношений. [c.15]

Даже в том случае, когда окружаюи1,ая среда, например мерное тело с температурой Т фТ , не находится н равновесии с поверхностью, сдела1)нсе предположение о том, что пог.ерхность остается в термодинамически равновесном микросостоянии, характеризуемом температурой 7 ,,, достаточно, чтобы соотношение (2) было справедливо. Можно представить себе и даже организовать неравновесное состояние поверхиости. В этом случае закон Кирхгофа несправедлив. [c.455]

Отметим, что закон Кирхгофа в том виде, как он. здесь сформулирован, представляет собой довольно важное соотношение (2), а не значительно более слабое утверждение о том, что HthIT.s) ruiTs, Ts). [c.455]

Анализ схемы (VIII) в сочетании с общими законами распределения тока в разветвленных цепях (законы Кирхгофа) и уравнениями конвективной диффузии дает следующие два соотношения [c.343]

Распределение расходов и напоров в г.ц. с сосредоточенными постоянными при установившемся движении несжимаемой жидкости описьтается, во-первых, линейными соотношениями, аналогичными законам Кирхгофа для электрической цепи, и, во-вторых, нелинейными уравнениями связи между расходами и потерями давления на ветвях, которые будем называть замыкающими соотношениями. [c.45]

Суть данного подхода заключается в использовании не только замыкающих соотношений, но и сетевых законов Кирхгофа, так что для каждой расчетной схемы ТПС существует некоторое пороговое число режимов, которому соответствует переход от недоопределенной к переопределенной системе узловых уравнений. В самом исходном виде эта идея на уровне моделирования ТПС цепью с сосредоточенными параметрами реализуется следующим образом. [c.149]

Еще раз отметим, что в данной общей задаче содержатся многие подзадачи, имеющие самостоятельное значение. Так, если на избыточной проектной схеме МКС решать задачи, связанные с нахождением лишь наивыгоднейшего потокораспределения (т.е. ограничить систему условий уравнениями (16.6) — (16.8) первого закона Кирхгофа, замыкающими соотношениями (16.10), описывающими законы течения среды, а также условием (16.11) энергетического баланса), то придем к задачам схемноч труктур-ной оптимизации РС и МКС (см. гл 13). [c.227]

Соотношение, подобное закону Кирхгофа, существует между поглощательной и излучательной способностями только для определенных типов поверхностей. Для серой поверхности ле зависит от длины волны и уравнение (13-20) упрощается, поинимая следующий вид [c.460]

Т. р. определяют экспериментально методами калориметрии. Т. р. хлорида калия, равная 17,577 кДж/моль при мольной конц. 0,278 и 25 °С, предложена в качестве термохим. стандарта для проверки работы калориметров. Обычно значения Т. р. составляют от 5 до 20 кДж/моль в случае образования прочных сольватов они больше. Температурная зависимость ДЛр определяется, сог.тасно ур-нию Кирхгофа, соотношением (dAHp/dT) = Ф — Срж>, где Ф — кажущаяся мольная теплоемкость в-ва в р-ре, pjw — его теплоемкость в- кристаллич. состоянии. Это соотношение часто использ. для зксперим. определения О в области малых концентраций. С. И. Дракин. [c.565]

Соотношение (3.21.2) обычно называют уравнением изобары химической реакции или уравнением изобары ВантТоффа. Из него следует, что если А/гГ >0 0), то К7 представляет собой возрастающую (убывающую) функцию температуры. Зависимость A/i от Т выражается уравнением Кирхгофа типа (3.21.2). В небольших температурных интервалах ею можно пренебрегать. При таком допущении интегрирование уравнения (3.21.2) приводит к выражению, где In К7 выступает в виде линейной функции от /Т [c.206]

Соотношение между температурой пламени Тцл. и температурой 7ист. мояшо установить, сопоставляя (16.6) с законом Кирхгофа [c.400]

Температуру пламени можно определить, применяя экспериментальную методику, сходную с методикой, используемой в методе обращения, однако без условия выполнения обращения. Соотношение между измеренной интенсивностью из,лучения, температурой и испускательной способностью просвечивающего источника и температурой исследуемого пламени можпо всегда найти неносредственио из закона Кирхгофа н формулы Планка (или Вина). Иллюстрация этого тина измерений дана в [51]. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология