Кинетика основной постулат

ОСНОВНОЙ ПОСТУЛАТ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ [c.248]

Основной постулат химической кинетики. .... [c.264]

Это выражение иногда называют основным постулатом химической кинетики. Физический смысл коэффициента й можно установить, если принять все концентрации равными единице, т. е. [c.14]

Основным законом химической кинетики является постулат, выражающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению возведенных в некоторую степень концентраций реагирующих веществ (закон действия масс). Так, для реакции (а) скорость может быть записана [c.320]

Исходя из теории активных соударений и молекулярно-кинетических представлений, вычислим константу скорости элементарной бимолекулярной реакции (а) с участием молекул двух разных видов. Скорость рассматриваемой реакции согласно основному постулату химической кинетики выражается уравнением [c.337]

Электрохимическая кинетика основывается как на общих положениях химической кинетики, так и на частных закономерностях, характерных только для электрохимических процессов. Так, следует отметить справедливость для электрохимии основного постулата химической кинетики, применимость понятия энергии активации для многих электрохимических процессов, положительное влияние температуры на скорость электролиза и т. п. [c.606]

Это и есть написанное в общем виде уравнение кинетики любой химической реакции, протекающей в потоке. Пользуясь основным постулатом химической кинетики, выражение (I, 164) для необратимых реакций можно записать так [c.51]

Для расчетов пределов самовоспламенения необходимо с помощью основного постулата химической кинетики найти значение ац. Чтобы учесть роль диаметра сосуда, основной постулат химической кинетики необходимо применять не путем подсчета скорости реакции в единице объема, как это обычно делается, а путем подсчета скорости данного вида реакций во всей реагирующей системе. [c.224]

Скорость гетерогенного химического процесса, согласно основному постулату химической кинетики, прямо пропорциональна поверхностной концентрации веществ. Последняя величина прямо пропорциональна степени заполнения поверхности 0 (см. [c.316]

Как формулирует я основной постулат химической кинетики Каков физический смысл константы скорости реакции [c.5]

Между тем для рассматриваемой бимолекулярной реакции из основного постулата химической кинетики имеем [c.129]

Тогда, согласно основному постулату химической кинетики, скорость реакции [c.146]

Это уравнение выражает сущность основного постулата химической кинетики — закона действия масс. [c.237]

Применяя для всех стадий основной постулат химической кинетики и принцип стационарности к количеству активных молекул, получим [c.53]

Применяя к этой схеме основной постулат химической кинетики и принцип стационарности, найдем выражение для стационарной концентрации активного комплекса А [c.55]

Обозначив концентрацию вещества / через , применяя к элементарным стадиям основной постулат химической кинетики, используя принцип стационарности и пренебрегая в нервом [c.250]

Если хемосорбированные молекулы вступают в реакцию типа (II.1), причем непременным условием превращения является предварительная адсорбция всех реагентов, то, видоизменяя основной постулат химической кинетики (II.8), можно написать следующее выражение для скорости реакции на поверхности [c.80]

При рассмотрении кинетики обратимых и параллельных реакций используется основной постулат химической кинетики и принцип независимости протекающих реакций. [c.33]

Таким образом, лангмюровская кинетика объясняет самые разнообразные формы кинетических закономерностей гетерогенно-каталитических реакций и достаточно хорошо приближается к действительности при описании многих процессов. Как будет показано ниже, кинетика процесса часто остается лангмюровской даже при невыполнении основных постулатов, принятых при выводе изотермы адсорбции Лангмюра. [c.84]

Сформулируйте основной постулат химической кинетики, [c.25]

Количественная зависимость скорости реакции от концентрации выражается основным постулатом химической кинетики [c.207]

Выражение (17.4) называют основным постулатом химической кинетики. [c.262]

Скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (имеющихся в данный момент времени), возведенных в некоторые степени. Этот основной постулат химической кинетики вытекает из физически очевидного предположения о том, что реагируют те молекулы, которые сталкиваются. Как известно, число столкновений зависит от концентрации молекул, поэтому и скорость химической реакции должна определяться теми же факторами. Итак, для реакции [c.8]

Скорость гетерогенного химического процесса, согласно основному постулату химической кинетики, прямо пропорциональна поверхностной концентрации веществ [c.449]

Из основного постулата химической кинетики следует, что скорости реакций в любой момент времени, кроме /= /равн, имеют ко- [c.32]

Какие другие постулаты (кроме основного постулата) не пользуются в химической кинетике [c.6]

Исходя из определения (Т.2.4), формулы (1.2.2) и смысла основного постулата химической кинетики, дифференциальные уравнения, по которым вычисляется состав компонентов на выходе из реактора, в соответствии со стехиометрическими уравнениями (1.1.1), в самом общем виде могут быть записаны следующим образом [c.30]

Выражение для константы скорости бимолекулярной реакции можно получить, используя формулу для числа активных столкновений и основной постулат химической кинетики [c.88]

В то же время, исходя из основного постулата кинетики, получаем [c.121]

Сформулируем теперь основной постулат химической кинетики, определяющий зависимость скорости реакции от концентрадии реагирующих веществ. [c.238]

При заданных внешних условиях (Т, Р, среда, Ю) скоросчь является функцией копцентрации реагирующих веществ. Основной постулат химической кинетики (закон действующих масс, Гульдберг и Вааге) определяет, что скорость реакции, протекающей в статических условиях, пр0110р1ДИ011альна произведению концентрации реагирующих веществ в с гспенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции [c.137]

Зависимость (I. 5) написана на базе основного постулата химической кинетики — закона действующих масс [2], который утверждает, что скорость реакции зависит от частоты столкновений молекул веществ С], С2,. .., С и, следовательно, от их концентраций. [c.14]

Для реакций, истинные механизмы которых содержат более одного элементарного акта превращения, применение основного постулата химической кинетики строго не обосновано. Так как к числу таких реакций относится большинство гомогенных и все гетерогенные химические процессы, то уравнение (1.5) следует рассматривать как аппроксимирующее выражение, удовлетворительно описывающее наблюденные данные. Это уравнение, естественно, не учитывает истинного механизма реакции и поэтому называется уравнением формальной кинетики [2, 3]. При составлении его используется принятый механизм реакции. [c.14]

Согласно основному постулату химической кинетики, скорость гетерогенного химического процесса прямо пропорциональна поверхностной концентрации веществ. Последняя величина прямо пропорциональна доле поверхности а, занятой молекулами реагирующего вещества на единицу площади катализатора поэтому можно написать [c.15]

На основании обширного экспериментального материала норвежские ученые Гульдберг и Вааге сформулировали важное для химической кинетики положение, известное под названием закона действующих масс или основного постулата химической кинетики. Для одностадийных реакций этот закон формулируется так [c.11]

На основе приведенных выше представлений и основных постулатов химической кинетики выведем уравнение кинетики для реакции С-(С02=2С0. [c.33]

Если в системе протекает несколько простыл реакции, то каждая из них подчиняете основному постулату химической кинетики независимо от других реакций. [c.201]

Электродинамический критерий обеспечения оптимальных условий кинетики в тракте электронной рекомбинации, с которым связана перестройка координационных сфер, а следовательно, и кинетика электронного обмена, принят основным постулатом теории. [c.75]

Кинетическое уравнение химического процесса и элементарные реакции. Основной постулат химической кинетики и выражение константы скорости элементарной реакции. Что такое энтальпия, энтропия и [c.197]

Одной из задач химической кинетики является количественное описание хода химической реакции во времени при постоянной температуре в зависимости от концентраций реагирующих веществ. Соответствующие математические соотношения ВЫ1ЮДЯТСЯ с помощью основного постулата химической кинетики (см. стр. 14). Раздел химической кинетики, в котором рас-смЁтриваются указанные вопросы, называется формальной кинетикой. [c.13]

Обратимые и параллелгзные реакции относят к сложным реакциям, состоящим из нескольких реакций. Суммарное кинетическое уравнение таких реакций обычно содержит несколько констант скоростей. 1 акое уравнение находят, пользуясь принципом независимого протекания химических реакций одним из основных постулатов химической кинетики если протекает одцопрсменпо несколько реакций, го каждая из них независима от остальных, т.е. обладает своей независимой скоростью и независнмым изменением концетраций. Конечное изменение концентрации данного вещества и скорость сложной реакции являются резул]>-татом всех этих независимых.изменений. [c.152]

Правило, выраженное уравнением (VIII, 4), называется основным постулатом химической кинетики. Для элементарных реакций оно было установлено Гульдберюм и Вааге и называется законом действия масс в химической кинетике. [c.312]

Обратимые и параллельные реакции. Обратимые и параллельные реакции относятся к сложным реакциям. Сложными называются реакции, состоящие из нескольких цростых. Суммарное кинетическое уравнение таких реакций обычно содержит несколько констант скоростей. Такое уравнение находят, пользуясь принципом независимого протекания химических реакций — одним из основных постулатов формальной кинетики если протекает одновременно несколько реакций, то каждая из них независима от остальных, т. е. обладает своей независимой скоростью и независимым изменением концентраций. Конечное изменение концентрации данного вещества и скорость сложной реакции являются результатом всех этих независимых изменений. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология