Фазовое равновесие раствора постоянного состава

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

Важным фактором, влияющим на эффективность процесса вытеснения нефти водными растворами химреагентов, является фазовое поведение системы водный раствор химреагентов — нефть. Поэтому в работе изучалось фазовое поведение системы ПАВ АФд-12 + Лигносульфонаты + КОРБ — нефть. Исследования проводились по следующей методике. В мерные пробирки помещали нефть, минерализованную воду и композицию. В течение двух недель ежедневно содержимое пробирок перемешивали. При этом два раза в неделю визуально определяли количество и объемы фаз. Если количество и объемы фаз в течение двух недель не менялись, то считалось, что фазовое равновесие достигнуто. Эксперимент проводился при постоянной температуре, равной 22 °С. При изменении объемов фаз были рассчитаны параметры солюбилизации соответствующих фаз. Параметры солюбилизации рассчитывались как отношение солюбилизированного объема водной или нефтяной фаз к объему ПАВ, введенному в систему. Результаты экспериментов показали, что происходит незначительная солюбилизация водной фазы. Параметры солюбилизации водной фазы зависят от концентрации НПАВ в растворе. Для состава АФд-12 лигносульфонаты КОРБ в соотношениях 8 1,5 0,5 при концентрации АФд-12, равной 5 г/л, параметр солюбилизации равен 8,6, с увеличением содержания ПАВ до 10 г/л солюбилизация возрастает до 14,2. Дальнейшее увеличение концентрации ПАВ АФд-12 в растворе приводит к снижению параметра солюбилизации. При содержании ПАВ 50 г/л солюбилизация снижается до 1,7. В исследованиях показано, что присутствие КОРБ в растворе композиции на процесс солюбилизации влияния не оказывает. Поверхностно-активные вещества Неонолы АФд-10 и АФд-12 весьма трудно растворяются в высокоминерализованной сточной воде. Кроме того, имеют относительно высокую температуру застывания, равную примерно 18 °С. В связи с этим для улучшения растворения ПАВ АФд-12 в минерализованной воде и снижения температуры застывания в состав композиции введен ПАВ проксамин, значительно улучшающий растворение основного НПАВ в воде. [c.126]

Особый интерес в этом отношении представляют карбиды, нитриды, бориды и силициды металлов. Составы этих соединений могут изменяться в значительном интервале, что позволяет рассматривать их как твердые растворы. При испарении их при низком давлении состав образующейся газовой фазы, как правило, отличается от состава твердой фазы и соотношение компонентов в последней в процессе испарения изменяется. Было отмечено, однако, что в ряде случаев состав твердой фазы стремится к некоторому постоянному значению. Такое положение было обнаружено, в частности, при изучении испарения монокарбидов ниобия, тантила и вольфрама [100—102]. Состав твердой фазы, испаряющейся без изменения состава и названной конгруэнтно испаряющимся раствором, является только функцией температуры, с повышением которой возрастает содержание металла. Р. Г. Аварбэ и С. С. Никольский предложили использовать явление образования конгруэнтно испаряющегося раствора для расчета условий фазового равновесия в бинарной системе тина твердое тело — газ [103]. Как известно, скорость испарения вещества с открытой поверхности в вакуум выражается уравнением Лэнгмюра [c.263]

Чтобы ответить на этот вопрос, во время нагревания бомбу слегка наклоняют в одну сторону, а при охлаждении— поворачивают в другую сторону. Если стекло было действительно жидким при высокой температуре, то во время нагревания оно собирается в нижней части тигля, в то время как сосуществующий весьма текучий раствор собирается и затвердеет в той части, которая при охлаждении была нижней. Необходимо прежде охладить нИжнюю часть бомбы, в которой находится тигель, чтобы быстро закалить содержимое тигля и отделить его от газовой фазы, находящейся над ним. Затем раствор охлаждается под давлением и растворы щелочных силикатов образуют прозрачные, гомогенные водосодержащие стекла, вполне твердые, если содержание воды не превыщало 25%. Если, однако, золотой тигель поместить в бомбе лишь немного ниже крышки, то тепло будет быстрее отниматься от стенок бомбы, нежели от пробы, в то время как пространство наполнится водяным паром. При этом произойдет внезапное уменьщение давления, вода бурно выкипит из раствора, а нелетучие компоненты вспучатся и одновременно затвердеют. Образуются очень пористые пемзообразные, почти безводные силикатные массы. Этот процесс аналогичен вспучиванию нагреваемых природных пемз или водных стекол , описанному Барусом (см. С. I, 192). Главное преимущество метода Мори состоит в том, что-он может быть использован при статическом исследовании фазовых равновесий. Этот метод гидротермальной закалки позволяет сохранить в неизмененном виде (по химическому составу) кристаллы и раствор, которые были стабильными при высоких температурах (раствор представлен водосодержащим стеклом). Если при постоянной температуре изменять содержание воды и состав силикатной смеси, то граиищу области образования некоторой кристаллической фазы можно определить в соответствии с теми же принципами, которые справедливы в отнощении обычного сухого метода закалки (см. В. I, ЦО и ниже). Если, кроме того, стекло взвесить, то определится количество адсорбированной воды, т. е. содержание воды в горячем расплаве. Таким образом, станет известным истинный состав равновесных растворов, насыщенных при данной температуре относительно определенной кристаллической фазы. [c.600]

Опыты по изучению фазовых равновесий в системе диметил-нафталин — тиомочевина — растворитель проводились следующим образом. К тиомочевине, пропитанной активатором (метанол), при постоянном перемешивании прибавляли сырье — раствор 2,3-диметилнафталина в н-тридекане. Смесь перемешивали 4 ч, образовавшийся аддукт отфильтровывали и промывали насыщенным раствором тиомочевины в метиловом спирте. Метиловый спирт удаляли из фильтрата многократной промывкой дистиллированной водой. Концентрацию 2,3-диметилнафталина в промытом фильтрате определяли по значению коэффициента преломления на предварительно построенной кривой зависимости состава от показателя преломления. В опытах переменными были температура и состав сырья. Результаты этой серии опытов приведены в табл. 1. [c.45]

На рис. 67, б показана кривая, характеризующая изменение равновесного состава пара в зависимости от температуры при постоянном давлении. Каждому составу пара соответствует свое значение температуры конденсации. Если же задана температура, то ей соответствует определенный равновесный состав паровой фазы, выражаемый соотношением ri rl =1. При равновесии жидкого раствора с его паром давление одинаково для паровой и жидкой фаз, поэтому кривые кипения и конденсации можно объединить на одном графике (рис. 68). Такой график является фазовой диаграммой, характеризующей температурные и концентрационные условия равновесия между жидкой и парообразной фазами двукомпонентной смеси при постоянном общем давлении. [c.210]

Рассмотрим ход затвердевания доэвтектического сплава, содержащего Хх компонента В (рис. 3.7). Пока фигуративная точка раствора находится в области жидкой фазы, он не претерпевает никаких фазовых превращений, вследствие чего понижение его температуры со временем происходит по плавной кривой. Когда жидкий раствор охладится до температуры начала кристаллизации (на кривой ТаЕ), он становится насыщенным по отношению к компоненту А. Из жидкости выпадает первый кристалл твердой фазы, имеющий состав чистого компонента А. При этом происходит выделение теплоты кристаллизации, и скорость охлаждения замедляется кривая охлаждения изменяет свой угловой коэффициент йТ1й1 и на ней появляется излом, соответствующий температуре выпадения первого кристалла компонента А. По мере дальнейшего охлаждения количество кристаллов А увеличивается, и остающаяся жидкая фаза обогащается компонентом В, т. е. ее состав перемещается по линии ликвидуса в сторону эвтектики. Чтобы проследить за этим процессом, проведем для температуры Т<Та изотермическую прямую ММ, соединяющую фигуративные точки находящихся в равновесии фаз. Левый конец этой прямой М указывает состав твердой фазы (компонент А), правый конец N — состав равновесной с ней жидкой фазы. Когда система охладится до эвтектической температуры, правый конец прямой придет в точку Е, т. е. жидкая фаза примет состав эвтектики. Кристаллизация эвтектики протекает при постоянной температуре поэтому на кривых охлаждения появляются горизонтальные участки (кривая/рис. 3.6), отвечающие нонвариантному равновесию. По окончании кристаллизации эвтектики кривые охлаждения вновь плавно понижаются. Кристаллизация доэвтек-тических растворов начинается выделением компонента А из [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология