Постоянная точка кипения серной

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

В 1730 г. Р. Реомюр наблюдал, что тепловое расширение спирта тем больше, чем более он очищен. Оп нашел, что температуры кипения воды и спирта постоянны, что при растворении двух различных жидкостей происходит увеличение или уменьшение объема (1733) при смешении спирта и воды наблюдалось сжатие объема, причем оно было наибольшим в смеси из двух частей воды и одной части спирта. Одновременно ученый обнаружил увеличение плотности раствора но сравнению с суммой составных частей, например, при смешении воды с серной кислотой. Еще раньше, в 1713 г., Э. Жоффруа заметил, что если добавить в спирт воду, то температура раствора повысится. [c.301]

Я не буду повторять здесь доводы, которые мы приводили в пользу такого истолкования. Я только добавлю, что один из участников этого Конгресса только что мне рассказал, что точка кипения серной кислоты сохраняется почти постоянной при весьма различных давлениях — факт, который показывает, что речь идет здесь не о точке кипения, а о точке разложения . Я уверен в том, что другие факты подтвердят истолкование, данное нами аномальным плотностям, и заставят, таким образом, исчезнуть сомнения, еще сохраняющиеся, но-видимому, у некоторых ученых относительно теории Авогадро. [c.126]

Из циклогексана были удалены ароматические углеводороды путем промывки концентрированной серной кислотой для этого его три раза по 30 мин. взбалтывали с серной кислотой. После промывки водой для удаления остатков серной кислоты и сушки обезвоженным СаСЬ производили перегонку циклогексана, причем для хроматографии была применена фракция, имеющая постоянную точку кипения. Чистоту циклогексана контролировали спектральным анализом, измеряя экстинкцию [c.366]

ТОМ, получаемым в результате разгонки, обычно и бывает такая постоянно кипящая смесь, что дало повод к путанице относительно точек кипения чистых триалкилборатов. Последние проще всего получить, несколько раз промывая азеотропную смесь небольшими количествами крепкой серной кислоты, связывающей спирт, Триалкилбораты растворимы в серной кислоте умеренно. [c.242]

Капельная проба. Ион стронция обнаруживают по образованию либо сульфата стронция белого цвета в капельной пробирке, либо родизоната стронция на фильтровальной бумаге в виде осадка буро-красного цвета. При смешивании капли исследуемого раствора, содержащего ион 5г2+, с каплей раствора сульфата аммония на часовом стекле выделяется белый осадок, нерастворимый в избытке осадителя. Если стронция в растворе немного, то осадок может появиться только через 2—3 минуты. Рекомендуется производить осаждение при нагревании реагирующей смеси на микрогорелке до кипения и при постоянном помешивании и трении о часовое стекло стеклянной палочкой, при этом образование осадка ускоряется и он становится кристаллическим. Если в качестве осадителя взята серная кис- [c.117]

Небольшое количество (около 5 г) ильменитового концентрата высушивают до постоянной массы при 105—110 °С. Часть высушенного продукта (1—1,5 г) переносят в агатовую ступку и тонко измельчают. Затем берут навеску около 0,5 г с точностью до 0,0002 г в предварительно высушенный и взвешенный фарфоровый тигель и добавляют в него 4—5 г пиросульфата калия. Содержимое тигля тш,ательно перемешивают стеклянной палочкой и покрывают сверху слоем пиросульфата калия (около 2 г) во избежание потерь ильменитового концентрата в результате разбрызгивания плава. Затем тигель закрывают крышкой, ставят в муфельную печь, нагретую до 800—850 °С, и при этой температуре выдерживают 2—3 ч. После охлаждения тигель с плавом переносят в фарфоровую чашку и выщелачивают его содержимое разбавленной (10—15%-ной) серной кислотой при этом раствор в чашке нагревается до 70—80 С. Выщелачивание проводят до полного растворения плава. Нельзя допускать кипения раствора, так как может начаться гидролиз. [c.187]

Нечистый цианистый пропил прямо, как он получается после реакции с КСу, при кипячении с едким кали отделяет большое количество аммиака. Чтобы достигнуть полного разложения, необходимо довольно продолжительное нагревание и под конец в запаянных трубках в водяной бане. Отогнанный от твердого остатка алкоголь начинает кипеть около 60° н содержит эфирную 1Л1дкость с запахом, напоминающим обыкновенный эфпр. Оставшаяся калийная соль выпарена досуха в во-дян011 бане и разложена разведенной серной кислотой, которая выделяет органическую кислоту в виде маслообразного слоя па поверхности соляного раствора. После нескольких перегонок она представляла бесцветную жидкость с постоянной точкой кипения J52—153° (с ноиравкою). Запах ео совершенно сходен с бутириновой кислотой, хотя не остается так же долго на руках и на платье. Анализ серебряной солп дал состав бутириновой кислоты. [c.117]

По стойкости к соляной и серной кислотам цирконий проявляет значительное преимущество перед титаном [88]. В чистой соляной кислоте при 100° С скорость коррозии циркония пренебрежимо мала при концентрациях вплоть до соответствующих постоянному кипению [20% (по массе) при атмосферном давлении]. В то же время при 200° С и повышенном давлении кислота с концентрацией выше 18% (по массе) вызывает уже значительную коррозию. Присутствие небольших примесей железа и меди в соляной кислоте может привести к существенному возрастанию скорости коррозии циркония. Например, в кипящей 20%-ной соляной кислоте наличие железа или меди в количестве 1000 мг/л увеличивает скорость коррозии от 0,0075 мм/год до практически неприемлемого уровня 0,5 мм/год. В серной кислоте присутствие небольшого количества металлических ионов не доставляет особых забот, и значительной коррозии циркония не наблюдается вплоть до концентрации 66% (по массе) при температуре кипения. Однако уже в 70%-ной кипящей кислоте скорость коррозии резко возрастает, а при 200° С и повышенном давлении существенная равномерная коррозия происходит при концентрации около 40% (по массе). Присутствие в серной кислоте хлора может заметно повысить скорость коррозии. [c.200]

Эшли и Хьюлет нашли, что при установке титра раствора едкого натра по серной кислоте, выделенной описанным способом, по,лучаются результаты, совпадающие в границах 0,04% с полученными тремя другими методами (титрованием бензойной кислоты, кислого фталата калия и соляной кислоты с постоянной точкой кипения). Этот метод имеет научное значение, поскольку, пользуясь им, можно непосредственно приготовлять точные титрованные растворы серной кислоты. Так как на практике он вряд ли будет часто применяться, дальнейшие подробности здесь опущены. [c.129]

Вначале при кипении разбавленной серной кислоты в пары переходит только вода, затем, когда крепость кислоты достигает 70%, при кипении в парах начинает появляться Нг504, количество которой постепенно с повышением крепости серной кислоты до 98,3% возрастает. При этой крепости образуется азеотропная смесь, т. е. состав паров становится одинаковым с составом кипящей кислоты, и она начинает перегоняться без изменения своего состава и температуры кипения (постоянная точка кипения 339°). Из этого следует, что путем упаривания разбавленной серной кислоты получить 100%-ную серную кислоту невозможно. [c.60]

В 3 было также рассмотрено поведение серной кислоты при ее нагревании. Температура кипения серной кислоты с увеличением ее концентрации повышается. Вначале при кипении слабой серной кислоты до содержания в ней 80% Н2504 в пары переходит только вода. Затем при дальнейшем кипении в парах начинает появляться Н2504. При достижении серной кислотой крепости 98,3% состав паров становится одинаковым с составом кипящей кислоты (азеотропная смесь), и она начинает перегоняться без изменения своего состава и температуры кипения (постоянная точка кипения 336°С). [c.180]

С водой хлорная кислота смешивается в любых отношениях. Она образует с ней несколько гидратов, среди которых моногидрат НС104-Н20 отличается сравнительно высокой точкой плавления (+50°). Концентрированные растворы хлорной кислоты в противоположность безводному соединению обладают маслянистой консистенцией, подобно концентрированной серной кислоте. В водном растворе хлорная кислота гораздо устойчивее, чем в безводной форме. Это относится даже к высококонцентрированным растворам, например к 72%-ному раствору, который перегоняется с постоянной температурой кипения около 203°, правда при этом отчасти разлагаясь еще устойчивее разбавленные растворы H IO4. [c.863]

Получение газообразного фосгена и его эфиров. Для этой цели наиболее удобным казалось действие пятихлористой сурьмы на окись углерода, однако при пропускании сухой окиси углерода через сильно нагретую хлористую сурьму и затем через алкоголь удалось получить только следы [фосгенового] эфира, т, е. при этих опытах образовывались лишь ничтожные количества хлорокиси углерода. Вследствие этого я был вынужден прибегнуть к непосредственному соединению окиси углерода и хлора, причем я поступал следующим образом. Баллон из белого стекла емкостью около 30 литров наполнялся сухим хлором, который вводился через прямую стеклянную трубку, достающую до самого дна баллона, и после этого герметически закупоривался каучуковой пробкой, снабженной стеклянным краном. Окись углерода была приготовлена из желтой кровяной соли [действием концентрированной серной кислоты]. Если взять не менее 9 частей концентрированной серной кислоты на 1 часть соли, осторожно подогреть и, когда начнется реакция, удалить огонь, то можно очень удобно получить быструю и равномерную струю газа. При меньшем количестве серной кислоты или неосторожном нагревании реакция нередко протекает со скоростью взрыва.— Окись углерода собиралась в газометре, откуда она через систему сушильных аппаратов под давлением водяного столба высотой 4—5 футов на солнечном или дневном свету поступала в баллон с хлором. После полного обесцвечивания содержимого баллона [т. е. когда реакция закончилась] в нем находились газообразный фосген и избыток окиси углерода, соответствующий примененному давлению.— Для получения эфира фосген был подвергнут дальнейшей обработке но способу Дюма причем за один прием было получено с 30 литрами газа до 30 гр. чистого этилфосгенового эфира. Данные Дюма об этом веществе в основном подтвердились. Что касается свойств метилфосгенового эфира, то необходимо отметить, что, несмотря на то, что он имел не совсем постоянную температуру кипения, его точка кипения лежала около 73° запах метилфосгенового эфира гораздо резче, чем запах этильного соединения. [c.90]

Диметилаллен был приготовлен из триметилэтилена, получаемого из йодюра третичного амилового спирта. Триметилэтилен с т. кип. 36—38° был обработан бромом при охлаждении снеговой водой до появления заметно не исчезающего окрашивания. Полученный бромюр, не обладающий постоянной температурой кипения и не перегоняющийся без разложения, обрабатывался спиртовым едким кали сначала в колбе с обратно поставленным холодильником для выделения первой частицы бромистого водорода, затем в запаянной трубке при 150°. Полученный таким образом диметилаллен кипел при 38—40°, при нагревании с металлическим натрием давал натриевое производное изопропилацетилеиа, но однородным его признать оказалось затруднительно, так как при обработке крепкой серной кислотой (1 ч. воды на 5 ч. кислоты) из продуктов реакции был выделен третичный амиловый спирт. Образование третичного амилового спирта указывало на присутствие в диметилаллене триметилэтилена, а последний мог образоваться только за счет примеси третичного амилового бромюра в исходном бромистом триметилэтилене. Таким образом, возникла необходимость ближе исследовать реакцию брома на триметилэтилен. Хотя за последнее время и появилось исследование Гелля и Вильдермана [14], касающееся того же предмета, но так как, на мой взгляд, их исследование произведено довольно бегло, а кроме того, мои результаты получены гораздо раньше и к тому же значительно пополняют их данные, то я считаю нелишним привести здесь то, что мною добыто в этом отношении. [c.56]

Методика опыта. В колбу емкостью 200—3O0 мл помещают по 1—3 г измельченного растительного продукта. Велич ину навески изменяют в зависимости от содержания в исследуемом материале целлюлозы. Если в растительном продукте клетчатки 10—20%, то навеску берут от 1,5 до 2 г, 40—50% — от 1 до 1,3 г, меньше 10% — от 2,5 до 3 г. К навеске добавляют 50 мл смеси спирта и азотной кислоты (в соотношении 4 1). Колбу с помощью резиновой пробки соединяют с обратным холодильником и помещают на кипящую водяную баню на 1 ч. Колбу в воду не погружают, кипение должно быть равномерным. По окончании нагревания осадку дают осесть, раствор декантируют на стеклянный фильтр, на поверхность которого насыпают 1—2 мм мелкотолченого стекла и отсасывают. Фильтр вместе со стеклом перед фильтрованием предварительно подсушивают. Жидкость декантируют очень осторожно, чтобы не взмутить осадка. К осадку, оставшемуся в колбе, прибавляют еще 50 мл смеси спирта с кислотой и снова нагревают 30 мин. После вторичной декантации через тот же стеклянный фильтр осадок в колбе промывают маленькими порциями 96%-ного этилового спирта. Затем к промытому осадку в колбе прибавляют 50 мл 1,25%-ного раствора щелочи и смесь нагревают на плитке. Щелочной раствор с осадком переносят на стеклянный фильтр, отсасывают и промывают два раза по 10—15 мл дистиллированной водой и 1—2 раза 96%-ным этиловым спиртом. Стеклянный фильтр с чистой белой клетчаткой сушат до постоянной масы при 105° С (обычно в течение 2 ч). Для ускорения сушки осадок после промывания спиртом следует промыть еще серным эфиром. Количество клетчатки рассчитывают (в %) по разности между массой фильтра с осадком целлюлозы и массой сухого фильтра с тертым стеклом. [c.175]

Перегонка систем, в которых образуются постоянно кипящие смеси, имеет несколько более сложный характер. При фракционной перегонке систем с макси-, мумом на кривой температур кипения получается перегон, обогащенный те.м или иным компонентом, и в остатке — нераздельно кипящую смесь, которая далее перегоняется без изменения состава. Так, при нагревании растворов хлористого водорода (соляная кислота) сначала удаляются главным образом вода или хлористый водород в зависимости от состава ис.ходного раствора. Когда же концентрация остатка достигает 20, 24 Еес.% хлористого водорода (в это время температура доходит до 108,5°, если пере г онку проводить под атмосферным давлением), то остаток перегоняется без изменения состава. Изменить состав постоянно кипящей смеси можно, изменив давление, под которым ведется перегонка. Однако этот способ несколько сложен. Другой способ выделения из постоянно кипящей смеси одного из компонентов заключается в ее химической обработке так, можно получить хлористый водород перегонкой 20,24% соляной кислоты, если предварительно прибавить к ней серной кислоты (сильное водоотнимающее средство). [c.36]

Полученную в результате окисления серную кислоту можно определить весовым методом. После окисления раствор из поглотителей переносят в химический стакан, затем поглотители тщательно 3—4 раза промывают дестиллированной водой. Промывные воды выливают в тот же стакан. Стакан с жидкостью нагревают до кипения и подкисляют 10%-ным раствором соляной кислоты (из расчета 10 мл на 100 мл раствора). В кипящий раствор по каплям вводят горячий 10%-ный раствор хлористого бария до тех пор, пока не перестанет выпадать белый осадок. После 12-часового отстаивания проверяют полноту осаждения (вновь вводят по каплям раствор хлористого бария), и если муть не появляется, то осадок отфильтровывают через предварительно смоченный фильтр Осадок отмывают дестиллированной водой до тех пор, пока фильтрат с раствором азотнокислого серебра не будет давать муть от образовавшегося хлористого серебра. Фильтр высушивают в сушильном шкафу (г" = 105°) и затем сжигают на проволоке над прокаленным и доведенным до постоянного веса фарфоровым тиглем. [c.272]

Оптимальные концентрации реантивов, требуемых для окисления 10 мг марганца в 100 мл раствора, равны 0,05 г серебра (0,079 г нитрата серебра), 2,5. г персульфата аммония мл фосфорной кислоты (если присутствует железо, фосфорной кислоты надо прибавить 4 мл). Количества азотной и серной кислот могут варьировать без заметного влияния на результаты анализа, особенно если титр раствора. арсенита устанавливается при тех же концентрациях этих кислот, какие имеются в анализируемом растворе. При других постоянных условиях время, требуемое для количественного) окисления марганца до марганцевой кислоты, зависит от температуры. Если персульфат аммония прибавить к холодному анализируемому раствору, быстро довести его до кипения и прокипятить 1 мин, то окисление марганца происходит полностью. [c.501]

В стаканы емкостью не менее 150 мл наливают растворы красителей, дистиллированную воду (так, чтобы общий модуль был 1 50), вводят в виде растворов сернокислый натрий (10%) и 100%-ную уксусную кислоту (0,9, 1,2 и 1,5% от массы образцов соответственно для окрасок слабой, средней и полной насыщенности). Подготовленные образцы из щерстяной пряжи или трикотажа (не менее 2 г) в мокроотжатом виде вносят в красильные растворы при 20—30 °С, Стаканы помещают в водяную баню, в течение 30 мин нагревают до кипения и красят при кипении 20 мин. Затем растворы охлаждают, добавляя холодную дистиллированную воду до первоначального объема ванн, приливают предварительно разбавленную серную кислоту (1% от массы образцов для окрасок слабой насыщенности и 2%—для окрасок средней и полной насыщенности, в пересчете на серную кислоту с плотностью 1,82), снова доводят до кипения и красят при кипении 30 мин. По мере выкипания в красильный раствор доливают дистиллированную воду. После крашения растворы охлаждают, наливая в них воду тонкой струей при постоянном перемешивании, образцы отжимают, промывают холодной проточной водой и сушат. [c.266]

Очень характерна на этой диаграмме точка М в ней обе кривые встречаются. Значит, при кипении 98,3%-ной кислоты составы паровой и жидкой фаз совпадают. Это— азеотропная, постоянно кипящая смесь, состав которой при перегонке не меняется. Наличие такой точки на диаграмме НзО—Н2504 означает, что путем нагревания водных растворов Нг504 при атмосферном давлении концентрацию серной кислоты можно повысить лишь до 98,3%. Так как практически равновесие не достигается, серную кислоту обычно удается упарить до содержания 92—95%, редко—до 97% Н2504. [c.17]

Вначале через прибор пропускают воздух, очищенный от углекислого газа, в течение примерно 15 мин. со скоростью 2—3 пузырька в 1 сек. Далее измеряют начальное сопротивление с о псаг-лотительного раствора до реакционной колбы, затем через воронку влива ют анализируемую сточную воду, которая должна содержать приблизительно 4 мг углерода, прибавляют 5 мл окислительной смеси (340 г хромового ангидрида и 100 г фосфорного ангидрида растворяют в 400 мл дистиллированной воды, не содержащей углекислого газа) и 25 мл смеси фосфорной и серной кислот (100 г фосфорного ангидрида растворяют в 1 л концентрирован- ной серной кислоты). Рхли объем смеси оказался больще 50 лгл, то добавляют концентрированную серную кислоту из расчета 2 мл на 1 мл воды. Затем реакционную смесь нагревают до кипения при постоянном пропускании воздуха. Ход окисления контролируют кондуктометрически. [c.245]

Смотреть страницы где упоминается термин Постоянная точка кипения серной: [c.298] [c.123] [c.61] [c.16] [c.114] [c.267] [c.131] [c.354] [c.429] [c.362] [c.405] [c.474] [c.412] [c.362] [c.134] [c.209] [c.18] [c.151] [c.151] [c.131] [c.151] [c.266] [c.514] [c.131] [c.252] [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология