Изобарного потенциала изменение в различных процессах

В том случае, когда расплав может быть принят за идеальный раствор компонентов, активности этих компонентов будут равны их концентрациям (молярным долям) в расплаве. Тогда же, когда в реакциях участвуют те или иные чистые жидкие фазы, их активности будут равны единице и, следовательно, при различных расчетах можно пользоваться термохимическими данными непосредственно для веществ в расплавленном состоянии. Практически последнее обстоятельство приводит к необходимости учета изменения изобарного потенциала, связанного с процессами плавления. [c.110]

Одна из основных задач химии — установить зависимость между строением, энергетическими характеристиками химических связей и реакционной способностью веществ, изучить влияние различных факторов на скорость и механизм химических реакций. О принципиальной осуществимости процесса судят по величине изменения изобарного потенциала системы. Однако величина изменения изобарного потенциала ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкретных условиях, не дает никакого представления о скорости процесса и ее механизме. Например, реакция взаимодействия оксида азота (И) с кислородом [c.210]

Это уравнение связывает изменения изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) ДО, энтальпии ДЯ и энтропии Д5. Принципиальная возможность или невозможность любого взаимодействия определяется знаками ДО. Твердофазовые реакции принципиально возможны, если Д0<0. Из различных процессов, которые могут протекать в системе, термодинамически наиболее вероятным является тот, который сопровождается наибольщей убылью АС. [c.295]

Если число частиц в системе может изменяться, то направления самопроизвольных процессов можно проследить на следующем примере. Приведем в контакт друг с другом две системы, содержащие частицы одного сорта, но с различными химическими потенциалами для определенности будем считать, что химический потенциал в первой фазе ц выше, чем во второй [г". Пусть при постоянных температуре и давлении из первой фазы во вторую перешло dN частиц. Тогда в соответствии с (П.13) изменение изобарного потенциала первой фазы составляет dO — x dN, а второй фазы dO" - - i"dN, так что изменение изобарного потенциала объединенной системы, включающей обе фазы, равно [c.307]

При термодинамическом рассмотрении процессов, происходящих в системе, как правило, требуется знание изменений различных функций, характеризующих систему. Так, для процессов при постоянном давлении необходимы величины изменений энтальпий (АЯ), энтропии (А5), теплоемкости (АСр), изобарного потенциала (АС), а также величины констант равновесия (Кр). Данные по изменению энтальпии и теплоемкости необходимы для расчета тепловых балансов, а также для определения влияния температуры на константу равновесия, данные по изменению изобарного потенциала — для расчета равновесий и т. п. [c.349]

Обычно на практике химические процессы осуществляются при постоянных Р и Т Поэтому наиболее часто для расчета равновесия приходится использовать изобарно-изотермический потенциал. При заданных давлении и температуре по изменению Z можно определить равновесие системы. Состояние равновесия, очевидно, будет различным, когда давления, при которых проводится процесс, тоже различны. Для вычисления равновесия в этом случае необходимо знать зависимость изобарно-изотермического потенциала от давления. Продифференцируем развернутое выражение Z=U+PV—TS при постоянной температуре [c.67]

Детальное изучение химической схемы процесса возможно путем термодинамического анализа всех предполагаемых реакций, в результате которых образуются самые различные вещества карбиды, окислы и нитриды [21, 59, 216—218]. Как известно, термодинамическая возможность протекания любой химической реакции определяется изменением ее изобарно-изотермического потенциала при данной температуре Г (° К). Если < О, то реакция возможна, если АС° > О, то она не может б-ыть осуществлена. Абсолютная величина АС , (при АС° < 0)характеризует, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия реакции, [c.87]

Применяя вышеприведенные уравнения для анализа процессов ориентационного упрочнения и термической обработки, необходимо рассмотреть поведение полимеров с различной гибкостью полимерных цепей, остановившись для наглядности на двух крайних случаях на гибкоцепных и жесткоцепных полимерах, как это сделано в работе [1]. Схематически изменение изобарно-изотермического потенциала и затрачиваемой внешней работы в зависимости от величины и знака деформации для полимеров с различной жесткостью цепей приведено на рис. 12.2. [c.223]

В ряде работ [1—5], опубликованных ранее, была изучена термодинамика растворения солей, образованных катионами элементов I и II групп периодической системы Д. И. Менделеева. Найдены энтальпийные, энтропийные и структурные составляющие изменения изобарно-изотермического потенциала при растворении указанных солей (в основном гало-генидов или нитратов щелочных и щелочноземельных металлов). Отмечены закономерности в их изменении от различных факторов и сделаны выводы о роли этих величин в процессе растворения. [c.39]

При термодинамическом анализе систем, не сохраняюш,их постоянного состава, в которых происходят переходы веществ из одной части в другую, особенно при определении влияния изменения состава на свойства системы, очень полезно пользоваться концепцией парциальных молярных величин. Части системы, ее фазы, при этом рассматриваются раздельно, и, поскольку при наличии межфазового, обмена масса каждой фазы и ее состав изменяются, представляет значительный интерес выяснить влияние, оказываемое этим на свойства системы. Пусть, например, нас интересует такое экстенсивное свойство термодинамической системы, как ее изобарный потенциал Ф. В качестве самой системы можно выбрать, например, раствор бензола и толуола, представляющий наиболее обычную систему при теоретическом рассмотрении процессов перегонки. Определенный раствор этих компонентов можно получить различными путями. Так, можно к определенному количеству бензола приливать толуол до получения заданного состава раствора или же поступить наоборот. Можно смешивать эти компоненты, подавая их в смеситель одновременно с различной скоростью или же это смешение проводить путем одновременной подачи компонентов в постоянном соотношении так, чтобы от первой капли и до конца раствор все время имел один и тот же желательный конечный состав. Принимая во внимание, что введение дифференциально малого количества йп, молей бензола при сохранении постоянного коли- [c.28]

Изменение термодинамических потенциалов в различных процессах. В большинстве случаев физико-химические процессы протекают при условиях Р, Т = onst. Поэтому более широкое применение имеет изобарный потенциал системы 2. Здесь приведены уравнения, необходимые для вычисления разности А2 = = 2з — 2j. Такой же вид имеют и выражения для вычисления разности AF — F — F . Применяя равенство (11,78) к начальному и конечному состояниям системы при Р, Т = onst и вычитая из одного равенства другое, получим [c.94]

Процессы структурирования в полимерных растворах зависят не только от величин межмолекулярных взаимодействий полимер—растворитель и полимер—полимер, но в очень большой степени определяются также показателями жесткости полимерных цепей и их концентрацией в растворе. По мере роста жесткости В се более затруднительным становится образование складчатых структур или даже возникно1вение контактов между различными участками самих макромолекул. Одновременно растет относительная вероятность межмолекулярных контактов. Это соответствует в уравнении (2.3) росту энтальпийной и уменьшению энтропийной составляющей общего изменения изобарно-изотермического потенциала. [c.69]

В работе [171] проведен термодинамический анализ и приведена химическая схема процесса получения железо-никелевых пленок карбонильным методом. Известно, что металлические пленки и покрытия, полученные из карбопилов, содержат примеси углерода и кислорода. Анализ диаграмм состояния Ni — О, Ni — С, Ре — О, Fe — (] показынает, что при температурах 200 — 300° С возможно образование соединений МО, Ni j , Fe., ()., и Fe., . Расчет изменения изобарно-изотермического потенциала реакции но различным схемам проведен в интервале температур 300 — 700° К. Проведена также оценка глубины превращения указанных реакций с учетом влияния давления в камере покрытия. Показано, что наряду с основными реакциями [c.463]