Контакты между различными металлами

Контакты между различными металлами 657 [c.657]

Процесс спекания можно определить как самопроизвольный процесс ликвидации дефектов и заполнения пор, протекающий в порошках и пористых телах. Главная движущая сила этого процесса — избыточная поверхностная энергия. Спекание начинается при небольших температурах со стадии протекания химических реакций на поверхностях и границах раздела твердофазных реакций. У металлических порошков обычно происходит восстановление оксидных пленок, что обеспечивает непосредственный контакт между частицами металла. С повышением температуры увеличивается давление паров вещества, которые конденсируются в соответствии с уравнением Кельвина в зонах контактов частиц, где имеется отрицательная кривизна поверхности. Скорость переноса вещества в этом случае определяется различными видами диффузии, характерными для пористых тел. [c.390]

Известные опыты Гальвани (1791 г.) над препарированными лапками лягушки усилили интерес к электрическим исследованиям в 1799 г. Вольта изобрел первую электрическую батарею, получившую название вольтова столба . Вольта выдвинул также положение о том, что разность потенциалов между различными металлами возникает непосредственно при их контакте. Химики того времени, имея надежный источник постоянного тока [c.11]

К сожалению, подобно тому, как плохие взаимоотношения между отдельными группами людей могут вызвать гибельные беспорядки в обществе, так и отсутствие соответствия между отдельными материалами комплекса может привести к разрушению даже самой лучшей конструкции. Поэтому еще до вынесения окончательных решений по проекту необходима оценка взаимных влияний, которые могут оказать друг на друга различные материалы эти взаимные влияния могут быть вызваны либо непосредственным контактом меж различными металлами, либо изменениями полярности, электролитическим переносом через среду, перенесением металлических частиц с потоком жидкости, вредным влиянием блуждающих токов либо другими отрицательными эффектами (химическими, термическими, радиационными и др.), возникающими вследствие близкого расположения материалов, выбранных для требуемого объекта. [c.96]

В сложных установках и типах оборудования, технологических линиях и трубопроводах конструктивные элементы из различных металлов, сплавов и других материалов часто функционируют в коррозионных и электропроводных средах, поскольку в практических условиях нельзя избежать контакта между различными материалами. В компетенции каждого конструктора создавать благоприятные условия для такого контакта между различными материалами и узлами, вводимыми в конструируемый объект, а также принимать соответствующие предосторожности, чтобы избежать последствий возможного и далекого от оптимального выбора, основанного на преобладании соображений, связанных с функциональными требованиями. Эти предосторожности состоят главным образом в выборе совместимых материалов, проектировании эффективного электрического разделения и регулировании окружающей среды. [c.96]

Если изделие состоит из различных металлов, то при наличии электрического контакта между ними это изделие, будучи помещенным в растворитель, становится подобным работающему гальваническому элементу. При этом металл, обладающий более [c.256]

НАСАДКИ — изделия различной формы и размера, помещаемые в аппараты, башни, химическую посуду для увеличения поверхности контакта между двумя фазами, чаще всего между жидкостью и газом, жидкостью и паром, жидкостью и жидкостью, а также для выравнивания потоков. Н. широко применяются в аппаратах для адсорбции, ректификации, экстрагирования, в градирнях и др. Н. изготовляют из керамики, стекла, дерева, металла и др., иногда используют куски кокса, кварца и др. [c.168]

Рассмотрим сущность проблем Вольта и абсолютного скачка потенциала. Вольта предполагал, что э. д. с. электрохимической цепи связана с разностью потенциалов, возникающей при контакте двух разнородных металлов. Если составить правильно разомкнутую цепь только из различных металлов, то разность потенциалов на ее концах равна нулю. Однако в вольтовом столбе имелась прокладка между электродами, и Вольта полагал, что благодаря ей разность потенциалов в цепи сохраняется (рис. 54, а). С другой стороны, согласно теории Нернста на границе двух различных металлов скачок потенциала не возникает скачки наблюдаются только в ионных двойных слоях на границе электрода и раствора (рис. 54, б). Представления Нернста аналогичны тому, что вольта-потенциал на границе двух металлов равен нулю, а п. н. з. должны быть одинаковы на всех металлах. Поскольку представления Вольта и Нернста противоречат экспериментальным данным, в электрохимии возникли две проблемы. Первая из них связана с вопросом о том, какова зависимость разности потенциалов на концах электрохимической цепи от вольта-потенциала на границе двух металлов. Это — проблема Вольта. Вторая проблема связана с вопросом о том, какова величина отдельного гальвани-потенциала на границе электрод — раствор. Это — проблема абсолютного скачка потенциала. [c.98]

Рассмотрим, что произойдет, если два металла с различными ионизационными потенциалами приведены в контакт между собой (рис. 36). Так как верхний заполненный энергетический уровень металла / на этом рисунке расположен выше, чем соответствующий уровень энергии металла 2, электроны с металла 1 будут перетекать на металл 2. Этот переход будет продолжаться до тех пор, пока верхние заполненные уровни энергии электронов в обоих металлах не выровняются. Тогда вероятность перехода электронов от металла 1 к металлу 2 и обратно станет одинаковой. Но при этом металл / с меньшим потенциалом ионизации получит положительный заряд, а металл 2 приобретает равный по величине отрицательный заряд. На границе между металлами возникнет разность потенциалов, т. е. гальвани-потенциал. Он не совпадет по величине с разностью ионизационных потенциалов металлов и вообще не может быть определен или же рассчитан какими бы то ни было доступными средствами. Причина этого состоит в том, что при переходе электронов от одного металла к другому помимо электрической производится работа, обусловленная разностью химического потенциала электрона в обеих фазах. [c.50]

Для возникновения э. д. с. необходимо два электрода из различных металлов (гальваническая пара) погрузить в растворы солей тех же металлов и обеспечить контакт между электродами и растворами. Такая система и будет называться гальваническим элементом. Надо заметить, что лучше брать один металл неблагородный (типа цинка), а второй — благородный (типа меди). При этом на границе каждого из электродов с раствором возникает двойной электрический слой, появляются значительные различия в величинах электродных потенциалов и при замыкании цепи довольно большая -величина э. д. с. [c.279]

Как видно из рис. 43, для работы коррозионного элемента необходимо, чтобы область контакта между материалами была покрыта раствором электролита. В коррозионных элементах, имеющих два электрода из различных металлов, более благородный металл будет катодом, а менее благородный - анодом. [c.39]

Возникновение разности потенциалов происходит не только при контакте разнородных металлов или между различными структурными составляющими одного и того же металла или различными металлами, достаточно наличия небольшой химической или физической неоднородности металла. Примером может служить часто встречающаяся при эксплуатации теплообменных аппаратов коррозия сварных швов. Металл шва неизбежно несколько отличается по своему химическому составу от основного металла и содержит обычно несколько меньше углерода. Литая структура, образующаяся в процессе формирования сварного шва, остается на весь срок эксплуатации основной же металл имеет другую структуру, сформировавшуюся при прокатке или последующей термической обработке. Такая разница в структуре металла и химическом составе приводит к образованию гальванических пар, в результате чего наблюдается коррозионное разрушение металла шва или прилегающего к нему основного металла. [c.72]

Процесс теплопередачи во многих случаях включает перенос тепла через различные последовательно соединенные твердые тела, например, металлы, причем они находятся только в механическом контакте. В некоторых случаях контактное сопротивление между различными соприкасающимися поверхностями незначительно по сравнению с термическим сопротивлением самих материалов или сопротивлением теплоотдачи на внешних поверхностях. Однако в тех случаях, когда нужно обеспечить [c.390]

Ионы металлов в составе ферментов выполняют разнообразные функции [61, 63—65]. Ионы металлов могут оказывать поляризующее действие на различные части фермента или субстрата, изменяя их реакционную способность. В некоторых биологических окислительно-восстановительных реакциях их поляризующее действие может вызвать полный перенос электрона к иону металла. Другая функция ионов металлов в ферментативных процессах — это одновременная координация фермента и субстрата и обеспечение контакта между ними. Кроме того, ион металла может выполнять роль матрицы, которая вызывает взаимную ориентацию субстрата и фермента или стабилизирует определенную структуру последнего. Безусловно, воз- [c.253]

Загрязнения металла шва случайными примесями ухудшают качество сварного шва. Случайное возникновение дуги между свариваемой деталью и бронзовой сварочной головкой или контакт с различными частями сварочных машин, а также нарушение правил использования магнитно-порошковой дефектоскопии вызывают местное повышение концентрации меди, которое при определенных условиях приводит к образованию многочисленных паукообразных трещин [31]. [c.451]

До сих пор мы ограничивались рассмотрением электрохимического и коррозионного поведения металлов лишь в щелях. На самом же деле металл, находящийся в щели, всегда находится в контакте с металлом, свободно омываемым электролитом. Последнее существенно изменяет характер процесса [38]. Поскольку потенциал металлов в щелях, как было показано на рис. 88, заметно отличается от потенциала металла, к которому имеется свободный доступ кислорода или другого пассива-тора, создаются благоприятные условия для возникновения макроэлементов, в которых анодами является металл, находящийся в зазоре. Приведенные на рис. 91 кривые, характеризующие изменение тока во-времени, возникающего между электродом, свободно омываемым электролитом, и электродом, находящимся в щели, показывают, что на различных металлах в таких условиях функционируют довольно мощные элементы. [c.220]

Скорость движения морской воды увеличивает коррозию малоуглеродистой стали и алюминия, находящихся в контакте с другими металлами. При небольших скоростях движения воды (0,15 м/с) в паре со всеми металлами увеличение скорости коррозии стали и алюминия практически одинаковое, т. е. скорость коррозии определяется величиной диффузионного тока по кислороду. При увеличении скорости движения воды, и, следовательно, значительного возрастания предельного тока по кислороду наибольшая коррозия наблюдается при контакте с медью, никелем, монелем. В этих условиях величина тока пары будет в значительной степени определяться скоростью электрохимической реакции восстановления кислорода, которая зависит от природы металла (на нержавеющей стали и титане эта реакция затруднена), что вызывает различные скорости коррозии стали и алюминия при контактировании с различными металлами. И. Л. Розенфельдом, О. И. Вашковым [50, с. 64] было установлено количественное соответствие между скоростью вращения электрода и линейной скоростью судна, что позволяет моделировать эффект контактной коррозии для движущихся судов в лабораторных условиях. [c.81]

Общие положения. Интенсивнд,я коррозия, превышающая ту, которая наблюдается обычно, когда присутствует только один металл, возникает часто тогда, когда неблагородный (активный) металл находится в контакте с благородным (неактивным) металлом такая комбинация приводит к увеличению коррозии неблагородного металла и уменьшению или даже полному прекращению коррозии благородного металла. Такое поведение, известное уже давно, обычно объясняется возникновением гальванического элемента, в котором отрицательный металл является анодом. В настоящее время это объяснение уточнено гальванический элемент (с электродами, состоящими из двух разных металлов) обычно генерирует больший ток, чем гальванический элемент дифференциальной аэрации (с обоими электродами из одного и того же металла). Тем не менее вопрос остается сложным. Можно привести примеры, когда контакт между различными металлами не вызывал во время эксплуатации специфических разрушений, тогда как наличие зазоров между одноименными пластинами или контакт металла с неэлектропроводными материалами (камень, песок, хлопчатобумажные очесы и т. п.) приводил к интенсивной местной коррозии это явление, известное под названием щелевая коррозия, обсуждается ниже. [c.178]

Макропары обусловлены различной кислородной проницаемостью или неоднородностью отдельных участков почвы на трассе подземного сооружения. Они могут также возникнуть при контакте между разнородными металлами, например при частичной прокладке голых освинцованных кабелей в железных трубах. Действие макропар усиливается с уменьшением электрического сопротивления почвы. [c.18]

При контакте металл — диэлекприк по современным представлениям двойной электрический слой образуется лишь благодаря несовершенству диэлектриков — наличию в их структуре многих дефектов, способных быть ловушками для электронов [17]. При контакте диэлектрик — диэлектрик практическая оценка значения и полярности электрических зарядов затруднена, так как большинство диэлектрических материалов являются техническими, содержащими примеси, что сказывается на воспроизводимости результатов опытов. Для определения знака заряда при контакте между различными материалами обычно используют так называемые трибоэлектрические ряды, в которых предыдущий материал заряжается положительно при контакте с любым последующим ряда асбест, стекло, слюда, воск, эбонит, сера и т. д. [c.44]

При электрохимической реакции прямой контакт между реагирующими частицами заменяется их контактом с соответствую-и им металлом. Прн этом реакция и связанные с ней энергетические изменения остаются теми же (независимо от того, протекает она но химическому или же электрохимическому нути), но кинетические условия могут быт з различными. Энергия активации при электрохимическом механизме благодаря каталитическим свойствам металлов может быть иной, чем при гомогенном химическом механизме, кроме того, оиа зависит от потенциала. В электрохимических реакциях обязательно участвуют электроны, а часто и другие заряженные частицы — катионы и анионы, что составляет одну нз и. основных характерных особенностей. Энергия таких частиц, естественно, является функцией электрического поля, создаваемого на границе электронопроводяи1,ее тело — электролит. [c.11]

Значение электродного потенциала в общем случае не совпадает ни с нернстовскнм потенциалом, ни с разностью между нернстовскими потенциалами металла и электрода Н+ Н2 Р1, так как включает в себя еще и потенциал между данным металлом и платиной. Понятие об электродном потенциале поэтому сложнее, чем понятие о скачке потенциала между электродом и раствором, и не может быть сведено к нему. Так называемая физическая теория электрохимических систем, сформулированная Вольтой еще в начале прошлого века, отводила особое место контакту между двумя разнородными металлами. По этой теории э. д с. электрохимической системы считается равной вольта-потенциалу между двумя разнородными металлами, а скачок вольта-потенциала между металлом н раствором принимается равным нулю. Возникновение тока в электрохимической системе объясняется при этом следующим образом. Если привести в непосредственное соприкосновение два различных металла (рис. 10.1, а), то э.д.с. не возникнет, так как [c.211]

Катализаторами, которые обеспечивают сгорание СО и углеводородов, являются, как правило, оксиды переходных и благородных металлов, например платины. Для этого можно использовать смесь оксидов двух различных металлов, например СиО и СГ2О3. Эти вещества наносят на специальный носитель, который обеспечивает оптимальный контакт между выхлопными газами и поверхностью катализатора (рис. 13.15). На практике с этой целью используются гранулы и ульевидные структуры, [c.30]

В главах III—VIII основное внимание уделено электропроводности полупроводников, процессам генерации и рекомбинации носителей заряда, электрическим явлениям на поверхности полупроводников при их контакте между собой, с металлами, водными растворами и газовыми средами, а также вопросам химического травления, термодинамической устойчивости различных соединений германия и кремния и основным методам стабилизации поверхностных свойств полупроводников. [c.5]

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла вследствие контакта его с электролитами. Процесс сопровождается возпикновением электрического тока. Электрохимическая коррозия может быть разделена на два самостоятельных процесса анодный процесс — переход металла в раствор в виде ионов и катодный процесс — присоединение появив[пихся электронов деполяризаторами. Этот вид коррозии происходит при контакте между металлами различной активности, когда активный металл окисляется (отдает электроны менее активному металлу) и в виде ионов переходит в раствор. На менее активном металле восстанавливаются ионы водорода из раствора и, следовательно, менее активный металл не подвергается коррозии. [c.238]

Вместо тарелок в ректификационных колоннах можно использовать различные насадки, изготовляемые из инертного материала (керамики, фарфора, стекла, металла, дерева и др.) в виде кусков определенных размеров или тел специальной формы (кольца Рашига, Паля седла Берля и др.). Их применяют с целью увеличения поверхности контакта между двумя фазами жидкость — жидкость, жидкость — пар, жидкость — газ. На-садочные колонны отличаются простотой устройства, дешевиз- [c.173]

Надежную защиту ПТА, а также анодов с активным слоем на основе окислов рутения можно обеспечить, увеличив расстояние между ртутным катодом и анодом такид образом, чтобы различного рода нарушения в потоке амальгамного катода, образующееся амальгамное масло, и другие отклонения процесса не приводили к контакту между противоположными электродами и возникновению коротких замыканий между ними. Этот способ часто используют и для окиснорутениевых анодов, хотя он связан со значительным увеличением напрян-ения на электролизере вследствие возрастания потерь напрян ення на преодоление сопротивления электролита при увеличении расстояния между электродами. Поэтому усиленно разрабатывались и разрабатываются различные способы повышения стойкости анодов с активным покрытием, содержащим металлы платиновой группы, к контакту с амальгамным катодом. [c.139]

Из приведенных выше формул видно, что легче всего поляризуются частицы электропроводного вещества (металла в частности) в диэлектрической непроводящей среде и, следовательно, суспензии металлов должны иметь наибольшую склонность к самопроизвольной поляризации, т. е. к появлению у них сегнетоэлектриче-ских свойств. Как уже отмечалось в комментарии к формуле (3.9.29), для этого должно выполняться условие иа > 3. Так как концентрация частиц п есть величина порядка ф / а , то в суспензиях металлов, согласно формуле (3.9.37), указанное условие спонтанной поляризации сводится к неравенству ф > 1/е. Тогда суспензия металла должна превратиться в сегнетоэлектрик при объемной доле металлических частиц во взвеси Ф > 1/е. Однако это предсказание теории не оправдывается. Более того, даже предельно концентрированные суспензии металлов в твердой среде (например парафин, канифоль и др.) ведут себя как обычные диэлектрики с умеренной величиной диэлектрической проницаемости. Разумеется, что при этом должен быть исключен гальванический контакт между частицами, поскольку при этом суспензия станет электропроводной. Следует отметить, что получить суспензию с высокой электропроводностью не менее трудно, чем обеспечить ее полное отсутствие. Для этого нужно совместить наличие хороших контактов между соседними частицами с их высокой концентрацией и равномерным распределением в диэлектрической среде. На самом деле эти требования являются взаимоисключающими, так как наличие контактов означает коагуляцию частиц (их комкование), что не позволяет достичь высокой концентрации и равномерности распределения в среде. Возможно, что сегнетоэлектрическое состояние металлических суспензий не реализуется именно потому, что не удается полностью исключить их электрическую проводимость. Ведь наличие сегнетоэлектрических свойств предполагает, что выделившиеся на некоторых поверхностях заряды не стекают за счет проводимости суспензии. В связи с этим следует обратить внимание на два обстоятельства. Первое связано с тем, что сегнетоэлектрики, как и ферромагнетики, должны иметь доменную структуру, т. е. состоять из областей микроскопических размеров, в пределах которых суспензия поляризована (намагничена) однородно. Поляризация соседних областей при этом различна по направлению. В ферромагнетиках по обе стороны междоменной границы могут сосуществовать как одноименные, так и разноименные магнитные заряды — полюса доменов. Очевидно, что в электрических аналогах ферромагне- [c.652]

Несмотря на возможность химического взаимодействия между металлом и углеводородами, значительно больший йнтерес для адгезионных систем представляет механизм взаимодействия полимерных адгезивов с окисной пленкой, образующейся практически па любой металлической поверхности. Благодаря этому во многих случаях на границе полимер — металл могут возникать ионные связи. Чаще всего эти связи образуются при контакте металлов с карбоксилсодержащими и гидроксилсодержащими полимерами. Между поверхностью металла, покрытой гидратированной окисной пленкой и функциональными группами полимеров, могут возникать различные химические связи [23, 85, 134, 137, 203]. Так, эпоксидные смолы с поверхностью металла реагируют по схеме [c.310]

Об опасности контакта различных металлов можно судить по величине электродных поченциалов. Желательно использовать сочетание металлов, находящихся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряду напряжений. Если это невозможно, то следует избегать сочетания малого анода и большого (по площади) катода, увеличить расстояние между неодинаковыми материалами в проводящей среде, предусматривать возможность замены анодных деталей или изготавливать последние более толстостенными, а также изменять положение деталей из разнородных металлов относительно друг друга. [c.171]

Для повышения эмиссии положительных ионов используются различные методы. Один из методов предусматривает натекание газа на активированную поверхность. В другом методе [823] используются специальные органические СЕ1Язывающие вещества, или цементы , для увеличения сцепления образца и носителя. При использовании цементов интенсивность ионного пучка получается достаточно высокой, однако применение их усложняет работу. В масс-спектре появляются лишние пики, которые при достаточно высокой чувствительности прибора могут затруднять расшифровку спектра. Наряду с этим присутствие цементов увеличивает вероятность сгорания вольфрамовой нити. Увеличение эффективности происходит отчасти вследствие улучшения контакта между образцом и металлом, но главным образом вследствие химического эффекта, вызывающего изменения работы выхода. [c.124]

Порошки металлов и их сплавов (Ре, Сп, А1, РЬ, бронза) придают пластмассам нек-рые специальные свойства. При определенной концентрации такого нанолнителя, необходимой для непосредственного контакта между его частицами, резко повышаются теплопроводность и электрич. проводимость полимерного материала и, кроме того, материал становится стойким к действию электромагнитного и нроникаюш,его излучений. Пластмассы, наполненные металлич. порошком или стружкой (опилками), можно применять для изготовления различного инструмента и оснастки, заделки дефектов в металлич. литье и т. д. (см. Металлонаполненные полимеры). [c.174]

Если законтактировать между собой несколько металлов, обладающих различными электрохимическими потенциалами, и опустить их в электролит, то скорость коррозии этих металлов изменится. Наиболее отрицательные металлы под влиянием более благородных начнут разрушаться со скоростями, значительно превышающими скорости коррозии этих металлов в отсутствие контакта. Более благородные металлы, наоборот, будут растворяться с меньшей скоростью. [c.16]

Контактная коррозия может возникнуть между двумя различными металлами, находящимися в контакте и погруженными в воднуЮ среду. Разность потенциалов между ними вызовет разъедание, причем скорость коррозии в значительной степени зависит от поверхностных реакций обоих металлов. Такие разности потенциалов на практике используются в гальванических элементах. В элементе Даниэля, содержащем растворы с активностями, равными единице (стандартный потенциал меди, находящейся в контакте с двухвалентными ионами меди, равен 4-0,34 В, а цинка, находящегося в контакте с ионами цинка, равен —0,77 В), возникает разность потенциалов 1,1 В. В большинстве случаев контактной коррозии ситуация сложнее, так как водные растворы не всегда содержат ионы с активностью, равной единице, а поверхность металла в значительной степени похфыта окисной пленкой. В этих условиях следует с осторожностью пользоваться электрохимическим рядом напряжений. Так, например, алюминий в этом ряду следует за цинком и по отношению к последнему должен быть анодным. Однако экспериментально это не установлено. На деле цинк защищает алю- [c.103]

В 1786 г. итальянский физиолог Л. Гальвани в своих знаменитых опытах показал, что если прикладывать два различных металла к оголенному нерву лягушки, то возникает мускульное сокращение, аналогичное тому, которое вызывается разрядом лейденской банки. Правильное теоретическое истолкование этому явлению дал в 1794 г. итальянский физик А. Вольта, указав, что 1шичина такого гальванического эффекта — контакт двух разнородных металлов между собой и с мускульной тканью. Основываясь на это.м явлении, Вольта в марте 1800 г. сообщил о создании аппарата, производящего неистощимый электрический заряд . Этот аппарат, ныне известный как вольтов столб , был первым образцо.м фактического электрохимического устройства — хи.мического источника тока. [c.305]