Первое начало термодинамики круговые процессы

Опыты многих исследователей — Румфорда, Дарвина, Гей-Люссака, Майера, Джоуля — Томсона—показали эквивалентность теплоты и работы. Роберт Майер впервые сформулировал первое начало термодинамики, дав совершенно правильное толкование знаменитому опыту Гей-Люссака, и вычислил механический эквивалент теплоты для круговою процесса. В дальнейшем прецизионные опыты Джоуля показала, что механический эквивалент теплоты [c.36]

Первое начало термодинамики исключает возможность создания вечного двигателя перового рода, т. е. устройства, которое при помощи кругового процесса создает энергию, не заимствуя ее из окружающей среды. [c.430]

Формулировки первого начала термодинамики. Первое начало термодинамики является законом сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим системам. Оно было установлено в результате опытных и теоретических исследований в области физики и химии. Завершающим этапом этих исследований явилось открытие принципа эквивалентности работы и теплоты. Для всякого кругового процесса, протекающего в любой термодинамической системе, отношение суммы всех работ к сумме всех теплот есть величина постоянная, равная единице [c.58]

Последнее обобщение выходит за пределы собственно термодинамических вопросов. Их рассмотрением ограничивается эта глава. Для термодинамики основным итогом длительных исследований является установление принципа эквивалентности между работой и теплотой — установление первого начала термодинамики. Какова бы ни была система, примененная для превращения работы в теплоту или теплоты в работу, имеется постоянное отнощение между суммарным количеством работы и суммарным количеством теплоты для любого процесса, лишь бы конечное состояние системы было тождественным с ее начальным состоянием. Последнее условие всегда выполнимо в двух случаях для кругового процесса и для стационарного процесса. [c.113]

Первое начало термодинамики позволяет определить зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Представим себе следующий круговой процесс. Пусть реакция протекает при температуре Т, причем выделяется количество теплоты Рь Затем продукты реакции нагреваются до температуры Гг, на что нужно затратить количество теплоты, равное — Т ), где Сг — [c.134]

Экспериментально установлено, что если различные виды работы могут быть полностью обращены в теплоту и в идеальном случае могут полностью переходить друг в друга, то обратное преобразование невозможно, так как только некоторая часть теплоты превращается в работу при циклическом процессе. Здесь речь идет о закрытой системе, совершающей круговой термодинамический процесс, а не о единичном акте, так как в последнем случае согласно принципу эквивалентности преобразование тепла в работу можно произвести полностью. Такая система является, по сути дела, или тепловой машиной (система суммарно производит работу над источником работы), или холодильной машиной (источник работы суммарно производит работу над системой). Поэтому неудивительно, что изучение вопросов, связанных со вторым началом термодинамики, исторически обязано исследованию принципа действия тепловых машин, назначение которых состоит в превращении тепла в работу. В фундаментальном труде французского инженера Сади Карно Размышления о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эту силу (1824) сделана первая, еще весьма несовершенная попытка сформулировать второе начало термодинамики. В труде Карно рассматриваются три основных вопроса 1) необходимое условие для преобразования теплоты в работу 2) условие, при котором трансформация теплоты в работу может достигнуть максимального эффекта 3) зависимость коэффициента полезного действия тепловой машины от природы рабочего вещества. В труде Карно был сделан совершенно правильный вывод, что коэффициенты полезного действия всех обратимых тепловых машин одинаковы и не зависят от рода работающего тела, а только от интервала предельных температур, в котором работает машина. [c.88]

Согласно первому началу термодинамики все количество теплоты, поглощенное и выделенное при этом процессе, должно быть в сумме равно нулю, т. е. внутренняя энергия системы в конце кругового процесса должна быть такой же, как до начала процесса. Поэтому (считая выделившуюся теплоту положительной величиной, а поглотившуюся — отрицательной) можно написать следующее уравнение [c.134]

I 2, совершает обратимый адиабатный процесс, то в том случае, когда лля первой подсистемы процесс является круговым, для второй системы он будет тоже круговым. Доказать это можно только па основе второго начала термодинамики. [c.163]

Первое начало термодинамики позволяет определить зависимость теплового эфс )екта реакции от температуры. Представим себе следующий круговой процесс. Пусть реакция протекает при температуре То, причем выделяется количество теплоты Qo. Затем продукты реакции нагреваются до температуры Ti, на что нужно затратить количество теплоты, равное i(7 i—Го), где l—сумма мольных теплоемкостей продуктов реакции, умноженных на коэффициенты при формулах этих веществ в уравнении реакции. Если при этой новой температуре направить реакцию в обратную сторону, то получатся снова первоиачальн е вещества. На это придется затратить количество теплоты Qi. Охладив теперь полученные вещества до То, получим количество теплоты, равное o(7 i—То), где Со — сумма мольных теплоемкостей этих веществ, умноженных на соответствующие коэффициенты при формулах этих веществ в уравнении реакции. Мы прищли к исходным веществам, причем они находятся при первоначальной температуре. [c.124]

Из первого начала термодинамики следует, чго работа может совершаться или за сче изменения внутренней энергии, или за счет сообпкпия системе количесгва теплоты. В случае если процесс круговой, начальное и конечное состояния совпадают, и2 —111=0 и fV=Q, т. е. работа при круювом процессе может совершаться только за счет получения сиа емой теплоты от внешних тел. [c.38]

Термодинамический метод исследования различных процессов базируется на использовании первого и второго начал термодинамики. Для решения конкретных задач в термодинамике применяют два метода круговых процесоов (циклов) и термодинамических (характеристических) функций. [c.230]

Важнейшей задачей термодинамики в XIX в. было создание теории тепловых машин. В связи с этим значительная часть термодинамических исследований была посвящена круговым процессам и изучению свойств газов и паров. Обобщением этих исследований явились первое и второе начала термодинамики. В конце XIX в. на базе обоих начал возникла химическая термодинамика, объектом которой стала химическая реакция. В текущем столетии химическая термодинамика получила практическое приложение. Важнейшей характеристикой.химической реакции служит химическое равновесие, определяемое по закону действующих масс соотношением концентраций взаимодействующих веществ. Однако смещение равновесия может происходить и при изменении температуры. Я. Вант-Гофф показал в 1884 г., что влияние температуры на равновесие зависит от теплового эффекта реакции. Исходя из уравнения Клаузиуса—Клапейрона, Я. Вант-Гофф вывел уравнение изохоры реакции [c.241]

Термодинамический метод исследования различных процессов базируется на использовании первого и второго начал термодинамики. Для решения конкретных задач в термодинамике используют два метода метод круговых процессов (циклов) и метод термодинамических потенциалов (характеристических функций). В случае использования метода круго- [c.25]