Теория внутреннего сцепления

Первые попытки объяснить капиллярность или вообще сцепление жидкостей основывались на статических аспектах вещества. Механика была хорошо понимаемой теоретической ветвью науки термодинамика и кинетическая теория были еще в будущем. В механическом рассмотрении ключевым бьшо предположение о больших, но короткодействующих силах притяжения. Покоящиеся жидкости (в капиллярной трубке или вне ее) находятся, очевидно, в равновесии, а потому эти силы притяжения должны уравновешиваться силами отталкивания. Лаплас первым удовлетворительно разрешил эту проблему, полагая, что силы отталкивания (тепловые, как он допускал) можно заменить внутренним давлением, которое действует повсеместно в несжимаемой жидкости. [c.582]

Существенной особенностью теории жидкости Дж. Бернала является то, что она рассматривает жидкость как однородное, связанное силами сцепления существенно нерегулярно построенное скопление молекул, не содержащее никаких кристаллических участков или дырок, достаточно больших, чтобы позволить другим молекулам внедриться в них. Многие свойства жидкостей можно легко понять, если исходить из представления об упаковке нерегулярных многогранников. Преимущество данной теории — она выражает абсолютный разрыв между жидким и кристаллическим состоянием и, естественно, необходимость перехода первого рода между ними. Эта теория дает также качественное объяснение более высокой энтропии жидкости по сравнению с твердым телом. Следствие нерегулярности молекулярной структуры жидкости — ее текучесть. Другое следствие внутренней нерегулярности жидких структур — их способность к аккомодации молекул различных размеров, объясняющая, следовательно, растворяющую способность жидкостей и их взаимную смешиваемость. [c.99]

Что касается до отношения теплоемкости жидкостей (твердых тел) и их паров, то всегда теплоемкость пара (также и твердого тела) меньше, чем жидкости. Напр. для бензола — пар 0,22, жидкость 0,38, хлороформ — пар 0,13, жидкость 0,23, вода — пар 0,475, жидкость 1,0. Но вся сложность отношений, существующих в теплоемкости, видна из того, что теплоемкость льда много менее, чем жидкой воды = 0,502 Для брома теплоемкость паров = 0,055 (при 150°), жидкости = 0,107 (при 30°) и твердого брома 0,084 (при—15°), по Реньо. Одну из задач времени составляет уяснение тех сложных отношений, которые существуют между составом и такими свойствами, как теплоемкость, скрытое тепло, расширение от тепла, сжимаемость, внутреннее трение, сцепление и тому подобные свойства. Связать их может только полная теория жидкостей, которой появление ныне должно ждать сравнительно в скорое время, тем более, что многие стороны ныне уже отчасти уяснены. [c.357]

Теория флотации. Обладая избытком свободной энергии, молекулы поверхностной пленки, в отличие от молекул внутренних слоев, в случае соприкосновения с другими молекулами, например воздуха, на поверхности раздела притягивают последние. Данная энергия поверхности, представляющая собой неиспользованные силы сцепления, получила название поверхностной энергии, которая выражается следующей формулой Е==оЗ. Здесь Е — поверхностная энергия, о — поверхностное натяжение в динах на см. 5 — площадь поверхности в м . [c.30]

Явления поверхностного натяжения жидкостей с физической точки зрения объясняет теория внутреннего сцепления Траубе, согласно которой на поверхности жидкости происходит концентрация растворенных новерхностно-активных веществ. Это вызывает понижение концентрации растворенных веществ внутри растворов, т. е. ослабевает сцепление частиц между растворимым и растворяемым веществом. Таким образом, на покровах клеток должны скопляться поверхностно-активные вещества. [c.12]

Одновременно с развитием представлений о роли механического фактора возникли и другие взгляды на природу процесса склеивания. Еще в работах Бехгольда и Неймана [30] был сделан вывод о том, что кроме затекания клея в поры и капилляры важную роль играет взаимодействие клея с материалом подложки. Силы специфического взаимодействия клея с поверхностью в капиллярах Бехгольд и Нейман назвали адгезионными и впервые при изучении склеивания ввели представление о специфическом молекулярном сцеплении — адгезии. Представление о специфической адгезии было затем развито в работах других авторов и привело к созданию адсорбционной теории адгезии (см. гл. I). Роль специфического взаимодействия при склеивании пористых субстратов подчеркивали различные исследователи [23, 24, 31, 32]. Было отмечено [32], что при склеивании древесины пленка клея, несмотря на значительную усадку, прочно держится на внутренних стенках пор, а сила сцепления оказывается настолько значительной, что древесина разрушается при попытке отделить пленку. [c.165]

Факты говорят о противоположном. Три силы определяют устойчивость глобулы. Это Ван-дер-Ваальсовы силы взаимного сцепления пидрофобных боковых цепей, водородные связи и, наконец, электростатические связи между цротивоположво заряженными ионогенными боковыми цепями. Пока нет еще общепризнанной теории образования глобулы и можно говорить лишь об общих принципах ее -внутренней цементации. Ясно одно, что в глобуле существует упорядоченная укладка белковой цепи. Повышение темпе ратуры (примерно до 60°С и выше) расшатывает и разрушает эту укладку, причем внутренние цементирующие силы уже не могут удерживать молекулу в состоянии глобулы. Цепь развертывается и нач1ннается д ен атур а ци я. [c.292]

ОН ПОД постоянным давлением или при постоянном объеме. При последнем условии теплоемкость бывает меньше, и разность этих двух теплоемкостей представляет то количество теплоты, которое при первом условии, не производя возвышения температуры, является причиною увеличения объема это будет скрытая теплота расширения . Понятие это вполне уясняется механическою теориею тепла (см. сноску) при нагревании под постоянным объемом остается в экономии та работа, которая, при нагревании под постоянным давлением, выражается расширением и несет название внешней работы. При сообщении теплоты газам, находящимся под постоянным давлением, часть ее идет на то изменение состояния вещества, которое проявляется возвышением температуры, другая — выра5кается в виде наружной работы. Скрытая теплота расширения, очевидно, будет не что иное, как переход известной части работы из формы термической в другую форму. При сообщении теплоты телам, в которых частицы обнаруживают известное сцепление, часть тепла переходит еще в так называемую внутреннюю работу, уменьшающую это сцепление и приближающую тело к состоянию совершенного газа, при котором сцепление = 0. Если состояние постоянных газов и не вполне подходит к такому идеально-совершенному газообразному состоянию, то тем не менее они близки к нему, и внутренняя работа может считаться для них не существующею. Понятно, что в таком предположении, при нагревании одного и того же количества газа до одной и той н е температуры, один раз — под постоянным давлением, другой — под постоянным объемом, останется, в последнем случае, сохраненным все количество теплоты, произ-водяшее, в первом случае, наружную работу. Но работа эта может быть измерена, и при выражении ее в единицах работы, а теплоты, оставшейся в экономии, в единицах теплоты,— между обоими числами должно быть получено отношение, отвечающее механическому эквиваленту теплоты. Такие определения действительно сделаны и дали для этого эквивалента цифру, тожественную с найденной прямыми опытами.— Любопытно также заключение, к которому ведет механическая теория тепла, если принять в расчет коэффициент расширения газов, равный для 1°, как было указано выше, = /а7з- При определенной температуре газ производит определенное давление и может быть рассматриваем как запас силы, изменяющийся пропорционально температуре он увеличивается, и давление возрастает для каждого градуса на /273.—Ясно, что нри понижении темпера- [c.84]

Внутренние силы в конечном счете складываются из сил сцепления и отталкивания, действуЮ1пих между люлекулами, коллоидными и микроскопическими частицами, составляющими тела. Связь этих сил с обычны.ми. механическими силами в большинстве случаев имеет весьма сложный характер. Она выяснена достаточно полно только для наиболее простых и однородных тел. Так мо-лекулярно-кинетическая теория позволяет вычислить давление и внутреннее трение разреженных газов, исходя из величины массы молекул и температуры. Что же касается реальных твердых тел, то теория еще не в состоянии в полной мере связать молекулярно-кинетические свойства с механическими. Это объясняется сложностью строения реальных тел и влиянием ряда факторов, которые не учитываются теорией. Для примера укажем на техническую прочность кристаллов. Она в десятки и сотни раз меньше теоретической. А. Ф. Иоффе [3] показал, что это зависит от образования микротрещин, по которым идет разрушение кристаллов под нагрузкой. Еще меньше воз.можностей для вычисления внутренних механических сил дают молекулярно-кинетические теории аморфных тел и дисперсных систем. В самые последние годы достигнуты некоторые успехи в области теории механических свойств таких тел, но они еще далеки от своего завершения. Пока мы вынуждены ограничиваться лишь частными законо.мерностями, связывающими отдельные механические свойства тел со свойствами их молекул и частиц. Некоторые из этих зависимостей рассмотрены ниже. [c.21]

Внешняя сила, иреодолевающая внутренние силы сцепления в куске при его дроблении, производит работу. Для определения этой полезной работы существуют две основные теории Риттин-гера и Кика. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология