Раствор совершенные идеальные

Растворы совершенные (идеальные) и несовершенные. Своеобразные системы, также относимые к растворам, образуются при смешивании неполярных жидкостей А и Б, характеризующихся близкими по силе молекулярными полями. [c.185]

Современная теория учитывает, как это предвидел Д. И. Менделеев, и химическое, и физическое взаимодействие в растворах. В реальных растворах они накладываются друг на друга и их влияние невозможно разделить. Поведение растворов и зависимость их свойств от состава весьма сложны. Для понимания свойств реальных растворов полезно сначала рассмотреть идеализированные, упрощенные модели, а именно, бесконечно разбавленные (или, для краткости, просто разбавленные) растворы и идеальные (совершенные растворы). [c.62]

В теории растворов рассматриваются два основных класса идеальные и неидеальные (реальные) растворы. Идеальные рас-створы подразделяются на бесконечно разбавленные растворы, в которых мольные доли всех растворенных веществ близки к нулю, и совершенные растворы. Последние остаются идеальными при любых концентрациях. [c.300]

Молярная поляризация совершенного идеального раствора [c.131]

Идеальные системы, как газовые смеси, так и жидкие растворы, являются удобными стандартами сравнения для реальных систем. Следует отметить, что с позиций молекулярной теории модели идеального раствора и идеальной газовой смеси существенно различны. Свойства газовой смеси аналогичны свойствам индивидуального совершенного газа. Понятие же идеальной чистой жидкости не имеет физического смысла. [c.47]

Совершенно чистых веществ не существует, все природные и получаемые искусственно веш ества содержат то или иное количество примесей. В общем случае все вещества можно рассматривать как растворы (газообразные, жидкие или твердые) примесей в основном веществе. Чем чище вещество, тем ниже содержание примесей, тем ближе такие предельно разбавленные растворы к идеальным. [c.63]

Возьмем в качестве объекта исследования закрытую однородную систему, где имеется Я линейно независимых реакций г. Для простоты будем считать, что система является идеальной, т. е. она может быть совершенным раствором, идеальным раствором и идеальной газовой смесью. В этом случае законы химического равновесия задаются формулами (3.20.17)—(3.20.23), согласно которым для расчета констант равновесия всех Я реакций достаточно установить на опыте в той или иной концентрационной шкале равновесный состав системы (и величины а и если для выражения законов химического равновесия в идеальных растворах использовать соответственно с- и -шкалы). [c.210]

К идеально простым случаям вещественного анализа относится исследование материалов, содержащих только две определяемые формы, причем одна из них полностью растворяется в применяемом растворителе, вторая не растворяется совершенно. Анализ такого материала сводится к обработке навески растворителем, отделению раствора от остатка при помощи фильтрования и определению общего элемента в растворе и остатке. Погрешность определения фор м элемента за счет неполного растворения первого или частичного растворения второго вепдества в этом случае равна нулю и совершенно не зависит от относительных количеств этих веществ в анализируемом материале. [c.44]

A — RT nKx (совершенный раствор и идеальный газ), (7.106) А" = RT 1п Кр (идеальный газ). [c.138]

С изменением расстояния между центрами молекул. Таким образом, с понятием совершенный раствор может быть ассоциирована определенная теоретическая модель. Путем изучения отклонений свойств реальных растворов от идеальности можно получить более глубокое представление о физических и химических свойствах, вызывающих подобные отклонения. [c.143]

Изменение энтропии в случае совершенно идеального раствора равно [c.80]

Таким образом, для солевых растворов теория идеальных растворов в общем не дает выражения для энтропии смешения. Но это выражение совершенно необходимо, например, при выводе уравнения кривой плавкости. Поэтому в обще.м [c.137]

Реально образующиеся кристаллы обычно не бывают идеальными , т. е. не образуют совершенно правильной кристаллической решетки. В них имеются мельчайшие трещинки, пустоты, которые заполняются маточным раствором. Кроме того, мельчайшие кристаллики могут слипаться, захватывая маточный раствор. Механический захват посторонних примесей происходит тем сильнее, чем быстрее идет кристаллизация, так как при быстрой кристаллизации ионы как бы не успевают образовать правильную кристаллическую решетку. [c.113]

Чтобы добиться количественного протекания этерификации, оксисоединения приходится обрабатывать 1,5—5-кратным избытком уксусного ангидрида. Следует иметь в виду, что при ацилировании на каждый эквивалент гидроксильной функции потребляется один эквивалент (1 моль) уксусного ангидрида и образуется один эквивалент уксусной кислоты, а при гидролизе 1 моль уксусного ангидрида образует два эквивалента уксусной кислоты. Поэтому успех определения зависит от точности измерения небольшой разности в кислотности раствора до и после гидролиза. Так как не существует прямого способа определения количества уксусной кислоты, присутствовавшей до начала этой реакции, приходится пользоваться косвенными методами. Они основываются либо на проведении холостого опыта в строго идентичных условиях при точно таком же объеме того же самого реагента, но без анализируемого образца, либо на предварительном определении концентрации реагента. Эти факты необходимо иметь в виду при оценке микроаналитического метода. Ведь только в идеальных условиях можно провести два опыта строго идентично. Кроме того, существует лишь немного 0,01 н. растворов, совершенно не изменяющихся при нагревании или длительном хранении. [c.177]

Если бы растворы были идеально гомогенными (т. е. имели бы во всех точках совершенно одинаковую концентрацию), то они бы вообще не рассеивали свет, кроме рассеяния в направлении вперед. Однако вследствие атомарного строения вещества и статистических флуктуаций, концентрация растворенного вещества в растворе не всюду совершенно одинакова. Поскольку эти флуктуации концентрации имеют статистическое происхождение, они беспорядочно распределены в пространстве и мы можем ожидать, что они будут приводить к рассеянию света во всех направлениях, [c.449]

Несмотря на равномерное распределение частиц, которое сближает совершенный ионный раствор с обычным идеальным, здесь, согласно второму условию, имеется еще и дополнительный порядок расположения ионов, обусловленный их зарядами. Это и есть то новое, что отличает совершенный ионный раствор от идеального раствора, состоящего из незаряженных частиц. Если в последнем все частицы равноценны по их взаимодействию с другими, то в первом имеются всегда две такие группы частиц одна из них — все катионы, а другая — все анионы. [c.292]

Модель, использованная для вычисления энтропии смешения идеальных растворов, совершенно неприменима к растворам полимеров. Ясно, что молекула полимера с молекулярным объемом, равным, например, 100000, не может [c.311]

Различают идеальные и реальные растворы. В идеальных растворах компоненты смешиваются, как идеальные газы, без изменения объема и энтальпии. Увеличение энтропии таких растворов рассчитывают по уравнениям для идеальных газов. Растворы, подчиняющиеся законам идеальных растворов прн всех концентрациях, называют совершенными-, если это условие соблюдается лишь при сильном разбавлении, то их называют бесконечно разбавленными. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Изучение свойств идеальных растворов (давление насыщенного пара, температура кипения, температура кристаллизации) используют для определения молекулярного веса, стспенн диссоциации растворенных веществ. В физико-химических исследованиях концентрацию растворов выражают через моляль-ность — число молей вещества на 1000 г растворителя или мольные доли, равные числу молей вещества, деленному на число молей всех компонентов в растворе. Для бинарного раствора (из компонентов А и В с числом модей Пд и мв) мольные доли компонентов Л д и Мц равны [c.43]

Сравнение рассматриваемых моделей для температур выше ТМР в отношении растворов СбО в толуоле показывает, что расчеты по модели [3] и по формуле Шредера оказываются совершенно идентичными. Однако при этом полагают, что растворы С60 в толуоле являются идеальными, тогда как наши расчеты по формуле Шредера совместно с расчетом коэффициентов активности С60 и парциальных избыточных термодинамических функций указывают на существенную неидеальность данных систем. [c.76]

Уравнение (7.12) выведено для смеси идеальных газов, т. е. газового раствора, компоненты которого взаимодействуют между собой только в форме упругих молекулярных соударений. Однако можно предположить существование конденсированных систем, обладающих подобным характером взаимодействия между компонентами. Мы получим тогда максимально упрощенную модель многокомпонентных систем, получившую название идеального (простейшего, совершенного) раствора. [c.182]

В литературе можно встретить также понятие совершенный раствор — идеальный при всех концентрациях. Регулярные растворы состоят из веществ, молекулы которых имеют близкие размеры атермальные, наоборот, содержат молекулы с резко различающимися размерами (например, растворы полимерных молекул и т. д.). [c.179]

ГЛАВА VI. ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ (РАЗБАВЛЕННЫЕ 1 И СОВЕРШЕННЫЕ) [c.32]

В общем случае силикатный расплав не может быть отнесен ни к идеальному, ни к совершенному ионному раствору. [c.185]

Совершенный ионный раствор характеризуется следующими признаками 1) он состоит только из ионов 2) близлежащими соседями в нем, как и в кристалле, являются только ионы разного знака 3) энергия взаимодействия между ионами в растворе остается такой же, как и в отдельно взятых чистых компонентах. Значит, образование совершенного раствора из компонентов протекает без теплового эффекта (теплота смешения равна нулю). От идеального совершенный ионный раствор отличается вторым признаком, предусматривающим существование определенного порядка в расположении частиц. [c.185]

Отмечено, что закон Рауля хорошо выполняется для растворов, теплота образования которых равна нулю и при образовании которых объем равен сумме объемов исходных компонентов. Растворы, которые подчиняются закону Рауля при всех концентрациях и всех температурах, называются идеальными (совершенными) растворами. Практически лишь ничтожное число из общего [c.110]

Из (VIII, 42) следует, что свойства химического потенциала зависят от свойств данного компонента и от свойств других компонентов. В случае идеального раствора совершенно безразлично, какие вещества образуют раствор и какими свойствами они обладают величина химического потенциала данного компонента зависит только от относительных количеств других веществ и лишь постольку, поскольку это вызывает изменение мольной доли данного вещества. Отсюда нечувствительность химического потенциала к свойствам прочих составных частей, которая, например, в случае смеси идеальных газов выражается в том, что каждый газ ведет себя в омеси так, как будто бы он был один . [c.244]

Часто отклонения в поведении реальных растворов от идеальных законов обусловлены наличием теплоты смешения АНфО. В этом случае при положительных отклонениях имеет место поглощение тепла при образовании раствора, а при отрицательных — выделение тепла. Для описания термодинамических свойств реальных растворов используют различные приближенные теории. Согласно одной из них — теории регулярных растворов — отличие от свойств совершенных растворов обусловлено наличием теплоты смешения, т. е. тем, что АНФО. В то же время принимается, что изменение энтропии при образовании регулярного раствора остается таким же как у совершенного раствора идентичного состава и описывается уравнением (V.30). [c.132]

Если раствор, содержаш,ий 0,1 М иона водорода и 0,1 Л1 хлорид-иона, ведет себя совершенно идеальным образом, т. е. каждый ион водорода и хлор,ид-нон независимы от окружения, следовало бы ожидать, что каждый из этих ионов действует так, будто его концентрация равна 0,1 М. В то же время, если существует обоюдное электростатическое притяжение между некоторой долей ионов водорода и хлорид-ионов, раствор должен проявлять такие свойства, как если бы эффективная или кажущаяся концентрация этих ионов была бы меньше, чем 0,1 М. Как будет показано ниже, в зависимости от относительной важности таких факторов, как ион-иоиное взаимодействие или взаимодействие лона с растворителем, ионы водорода или хлорида в 0,1 Г растворе хлористоводородной кислоты могут проявлять себя, как если бы их эффективная концентрация была меньше, равна или больше, чем 0,1 М. [c.61]

Если мономер образует совершенно идеальный раствор, то, строго говоря, АЯ298=АЯ298. Поскольку, кзк выяснилось, поправкой на тем1пературу можно пренебречь, то АЯт АЯт АЯ э8. [c.80]

Из изложенного видим, что принципы вычисления энтропии смешения изопиестических растворов соль t — вода с образованием изопиестического идеального раствора и энтропии смешения солей с образованием идеального раствора совершенно одинаковы. В случае растворов с разиовалентными разноименными ионами мы сталкиваемся с теми же затруднениями, что и в предыдущем параграфе. Поэтому выражения [c.142]

Теория показывает, что такой раствор совершенно подобен идеальному в том отношении, что при прибавлении к нему растворителя или, наоборот, при удалении из раствора части растворителя не будет ни выделяться, ни поглощаться теплота, не будет такл<е наблюдаться с атия или расширения и, наконец, так же как и в случае идеального раствора, свойства, зависящие от состава, будут изменяться пропорционально его изменению. [c.125]

Поведение идеальных растворов описывается особенно простыми законзхми, но является совершенно гипотетическим, и практические ргальные растворы, в действительности встречающиеся в промышленных условиях, могут только более или менее приближаться к нему. [c.11]

Растворы, следующие закону Рауля в форме уравнения (VI, 4а) при всех концентрациях и всех температурах, называются идеальными (совершенными) растворами, онигявляются предельным, простейшим типом жидких растворов. [c.187]

Общепринятым, но далеко не идеальным способом выделения стереорегулярных каучуков из растворов в настоящее время является водная дегазация, состоящая в отгонке растворителя с водяным паром. Впервые этот способ был разработан для выделения бутилкаучука,. получаемого нри полимеризации смеси изобутилена и изопрена в среде хлористого метила или этила Ш. Имеются сообщения о более совершенном технологическом оформлении лрощесса водной дегазации с выделением каучука в виде нитей [2]. [c.213]

Поверхностное давление, кроме того, можно считать аналогом осмотического давления, а перегородку, разделяющую пленку и поверхность чистой жидкости,— полупроницаемой мембраной, позволяющей измерять осмотическое давление. Для нерастворимого и нелетучего вещества перегородка является идеальной. полупроницаемой мембраной, так как для молекул ПАВ она совершенно непроницаема, в то же время молекулы воды легко проникают за нее либо через паровую фазу, либо через конденсированную. Поверхностные пленки поэтому часто называют гюверхностными растворами. [c.19]

Понятие регулярные растворы ввел Дж. Гильдебранд в 1929 г. Регулярным называется раствор, для которого в отличие от идеального Ат1х 0, а распределение молекул компонентов такое же, как и в идеальном растворе, т. е. совершенно беспорядочное. Исходя из этого для регулярного раствора [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология