Электролиты для ячеек

Проходная плотность тока в электролите ячейки (равная электродной плотности тока) [c.235]

Выбор электролита ячейки исключительно важен в электрохимическом анализе. Обычно электролит ячейки состоит из нескольких компонентов, каждый из которых влияет на величину аналитического сигнала. Этими компонентами могут быть буферные смеси, индифферентные соли, другие добавки. В принципе, электролитом может служить не только раствор соли в соответствующем растворителе, но и электропроводящая паста, твердая фаза и даже газ. Из-за большого разнообразия методов электрохимического анализа и применяемых методик рекомендовать универсальный электролит нельзя. Можно лишь рассмотреть некоторые общие рекомендации по его выбору. [c.97]

На рис. 13 изображена фильтр-прессная биполярная ванна с выносными электродами. В камере происходит охлаждение электролита, сбор газа и отделение его от электролита. С обеих сторон камеры расположены электролитические ячейки. Через расположенные вверху газосборников штуцера электролитические газы направляются в сборные коллекторы. Под газосборниками имеется резервуар, предназначенный для компенсации электролита при вытеснении его газом во время пуска ванны. Под камерой имеется фильтр для очистки электролита от механических загрязнений. Электролит из камеры поступает в электролитические ячейки через питающий канал. Ток проводится к крайним электродам через токоподводящие шины. Ячейки ванны включены последовательно. [c.59]

Рис. 357. Схема ячейки для испытания защитных свойств изоляционных покрытий на металлах в электролите

Ячейки, соединенные последовательно, представляют собой биполярную конструкцию, в которой все промежуточные электроды работают биполярно (т. е., с одной стороны, как анод, а с другой—как катод) и лишь крайние электроды работают монополярно к крайним монополярным электродам подведен ток. В наиболее мощных электролизерах (например, советский электролизер ФВ-500 производительностью 500 м ч Нг) число биполярных ячеек составляет 160 н более. Электролит циркулирует между электролизером и сепаратором, в котором от жидкости отделяются газообразные продукты электролиза — водород и кислород (по отдельности). Водород и кислород, выделенные в сепараторе, присоединяются к основным газовым потокам, выходящим из электролизера, а электролит вновь возвращается в электролизер. Для электролизера ФВ-500 затраты 3 на производство 1 м Н можно онредел]1ть по формуле [c.81]

Высокочастотное титрование проводят в электролитических ячейках, в которых исследуемый электролит не имеет прямого контакта с электродами и связан с измерительной цепью индуктивно илн через емкость. Поэтому электроды могут быть изготовлены из любого металла. [c.112]

На рис. 2.18 представлена полярографическая волна. При низких значениях потенциала (участок А), величина которого не достаточна для того, чтобы на рабочем микроэлектроде происходила электрохимическая реакция, через ячейку проходит очень незначительный остаточный ток, обусловленный, прежде всего, током заряжения двойного электрического слоя и присутствием в растворе электрохимически более активных, чем анализируемое вещество, примесей. При увеличении потенциала электрохимически активное вещество (называемое деполяризатором) вступает в электрохимическую реакцию на электроде и ток в результате этого резко возрастает (участок В). Это так называемый фарадеевский ток. С ростом потенциала ток возрастает до некоторого предельного значения, оставаясь затем постоянным (участок С). Предельный ток обусловлен тем, что в данной области потенциалов практически весь деполяризатор из приэлектродного слоя исчерпан в результате электрохимической реакции, а обедненный слой обогащается за счет диффузии деполяризатора из объема раствора. Скорость диффузии в этих условиях контролирует скорость электрохимического процесса в целом. Такой ток называют предельным диффузионным. Для того чтобы исключить электростатическое перемещение деполяризатора (миграцию) в поле электродов и понизить сопротивление в ячейке, измерения проводят в присутствии большого избытка сильного электролита, называемого фоном. Являясь электрохимически индифферентным, вещество фонового раствора может вступать в химические реакции (часто это реакции комплексообразования) с определяемым веществом. Иногда фоновый электролит одновременно играет роль буферного раствора. Например, при полярографическом определении ионов 0(1 +, Си +, N +1 o + в качестве фона используют аммиачный буфер- [c.139]

Определение электрокинетического потенциала методом электроосмоса проводят при помощи установки, состоящей из источника постоянного тока, электроосмотической ячейки, миллиамперметра и переключателя полярности тока. Электроосмотическая ячейка (рис. 33) состоит из разъемного корпуса /, две половины которого соединяются между собой при помощи накидной гайки 4. Подвод электрического тока осуществляется через неполяризующиеся электроды 8, представляющие собой вмонтированные в корпус трубки, которые на 2/3 заполнены студнем агар.а, содержащим электролит (КС1). В верхней части [c.97]

Система электродов, погруженных в электролит, по которому проходит ток от внешнего источника, образует электролитическую ячейку. Процесс разложения электролита и превращения вещества на электродах называют электролизом. Следует подчеркнуть, что нельзя отождествлять понятия анод и отрицательно заряженный электрод. [c.36]

Разместите стержень магнитной мешалки в ячейку, установите на место крышку ячейки с электродами и отрегулировать положение измерительного электрода по отношению к электроду сравнения. Долейте электролит до уровня на 5 -10 мм выше электродов. После этого ячейка готова к работе. [c.45]

Подсоедините микрокулонометр, самописец и интегратор, как показано на рисунке 2, и включите питание. Подсоедините вход газа в ячейку к выходу пиролизной трубки. Включите магнитную мешалку, отрегулируйте скорость вращения. Включите подогреватель входа в газа в ячейку. Добавьте свежий электролит в ячейку до достижения метки. Включите установку в работу. [c.45]

А2.4. Стабильность работы электродов повышается после того, как электродам позволили достигнуть химического равновесия, например в течение 24 часов. Период достижения равновесия вновь покрытых металлом электродов электролитической ячейки можно сократить, установив их в ячейку при рабочих условиях, но используя электролит (уксусная кислота 70%), содержащий 50 мг/л хлористого натрия. [c.49]

Аналогично образуется питательный коллектор, через который циркулирующий электролит и питательная вода распределяются по ячейкам. Торцевые и прилегающие к средней камере электроды, соединенные между собой шинами, работают монополярно, а все промежуточные —биполярно. Средняя камера изолирована от тока. Расстояние между выносными анодом и катодом — 9,5 мм. [c.121]

Для проведения опытов собирают электрическую схему (рис. 1.2). Блок с закрепленными в нем катодными секциями помещают в специальные пазы ячейки 2. В ячейку погружают предварительно протравленный и промытый анод 3, заливают подогретый при необходимости до нужной температуры электролит до уровня примерно 50 мм, ячейку закрывают крышкой и включают ток. Продолжительность электролиза выбирают, ис- [c.8]

Опыт 4. Исследовать зависимость анодных потенциалов от плотности тока и концентрации щелочи. Опыт проводят в электролите № 3 при плотностях тока 10—50 А/м концентрация свободной щелочи 0,25 моль/дм (10 г/дм ) и 0,5 моль/дм (20 г/дм ) температура электролита 60—80°С. Используют стандартную ячейку для измерения потенциалов с анодом из олова. [c.30]

Опыт проводят в угловой ячейке с разборным катодом в электролите № 4 при комнатной температуре и перемешивании. Описание ячейки приведено в приложении VI, условия подготовки катодов — в приложении II. Образцы не взвешивают. Олово осаждают на медные или латунные образцы при средней плотности тока — 100—200 А/м в течение 30 мин. С помощью калиброванных сопротивлений определяют плотность тока на каждой секции катода. Степень блеска покрытий измеряют на фотометре (см. приложение У. 2). Полученные данные оформляют в виде таблицы (по форме табл. 5.2) и графика зависимости степени блеска от катодной плотности тока. [c.31]

Опыты проводят в угловой ячейке с разборным катодом в электролите № 2 при средней катодной плотности тока 400— 500 А/м и температуре 20 °С как с перемешиванием сжатым [c.34]

Поэтому при анодном растворении чернового никеля только платиноиды не растворяются — они переходят в шлам. Остальные же примеси при анодном растворении окисляются и переходят н раствор в виде ионов (Си +, Fe +, Со +), а при катодном осаждении совместно с ионами никеля восстанавливаются до металлического состояния. Включение их в катодный осадок будет зависеть от соотношения скоростей разряда ионов основного металла и примесей. Для предотвращения включения этих примесей в катодный осадок при электролизе никеля каждый катод помещают в диафрагменную ячейку, представляющую собой каркас с натянутой на него фильтрующей тканью. В ячейку непрерывно с определенной скоростью поступает очищенный от примесей электролит, который через поры диафрагмы перетекает в анодное пространство. [c.127]

В ячейке от скорости протекания электролита схематически будет выражаться кривой 2 (рис. 20.1). Если же принять, что поступающий в ячейку электролит является абсолютно чистым и примеси проникают только из анодного пространства, тогда указанная зависимость характеризуется кривой /. Для реального случая, т. е. когда примеси содержатся как в поступающем электролите, так и в анодном пространстве, зависимость будет выражаться суммарной кривой 3. Эта кривая показывает, что имеется определенная скорость протекания электролита, соответствующая минимуму концентрации примеси в ячейке и, следовательно, минимальному загрязнению катода примесью. [c.128]

Установлено, что при электрохимическом рафинирован ин никеля большинство металлов, присутствующих в поступающем в катодную ячейку электролите, из-за малых их концентраций разряжаются на предельном токе. Содержание [А, % (ат.)] этих металлов в никеле при постоянной скорости протекания электролита определяется уравнением [c.128]

Следовательно, при условии постоянства скорости поступающего в катодную ячейку электролита содержание примесей в металле, разряжающихся на предельном токе, прямо пропорционально концентрации последних в электролите катодной ячейки и падает с ростом катодной плотности тока. [c.128]

В схему включают два электролизера, в один из которых заливают электролит. № 1, я в другой — № 2, и медный кулоно -метр. Концентрацию примеси в поступающем в катодную ячейку электролите выбирают в интервале 0,06—0,1 т/дм , а катодную плотность тока—от 200 до 400 А/м (конкретные значения задаст преподаватель). Электролизеры термостати-руют и проводят опыты при 25, 40, 50 и 60 °С. Точность поддержания температуры электролита должна составлять 1°С. Электролиз проводят со скоростью циркуляции электролита в катодной ячейке 70—80 ему (А-ч). Время электролиза 1 — 2 ч, из расчета, чтобы масса осевшего никеля была ие менее [c.131]

Вначале в ячейку загружают навеску смеси, содержащую 50 % (мол.) хлорида калия и 50 % (мол.) хлорида натрия. Печь включают на разогрев. После расплавления навески солей и достижения температуры 720 °С в расплав осторожно высыпают навеску обезвоженного хлорида магния с расчетом, чтобы массовая доля его в электролите составляла 15—20 %. Расплав пе- [c.146]

Анализируемый газ непрерывно нодводитсй к йчей-ке. Между платиновым и перекисно-свинцовым электродом создается разность потендиалов 0,6 В. При этом потенциал микроэлектрода становится равен +1,0 В. Газ, содержащий озон, непрерывно барботирует через электролит ячейки и, восстанавливаясь на микроэлектроде, вызывает появление тока, прямо пропорциональ- [c.143]

Перед началом опыта медные электроды зачищают наждачной бумагой, промывают дистиллированной водой, этиловым спиртом и выдерживают на воздухе в течение 10—15 мин. Катод перед началом опыта должен быть покрыт свежеосажденной медью. Для этого закрепляют электроды в крышке, как это было указано ранее заливают в стакан электролит и погружают электроды. Подключают ячейку в цепь, как показано на рис. 20. Реостатом регулируют силу тока, чтобы на катоде плотность тока была 2 ма1см . Электролиз ведут в течение 1 ч. Затем катод вынимают и промывают последовательно дистиллированной водой и этиловым спиртом. Осторожно высушивают на воздухе в течение 10—15 мин при температуре не выше 40—50° С (свежеосажденная медь легко окисляется) и взвешивают на аналитических весах. Затем катод крепится на прежнее место, электроды погружаются в электролит (ячейка должна быть отключена от цепи), и кулонометр готов для включения в рабочую цепь. При этом необходимо особенно внимательно следить, чтобы взвешенный электрод был включен катодом, а не анодом. [c.31]

Анализ работ, проведенных различными исследователями, показывает, что предложенные конструкции анализаторов предназначались главным образом для определения концентрации растворенного кислорода в биологических системах, в крови и в природных водах. Исследований и разработок с целью применения подобной аппаратуры для сточных вод было проведено значительно меньше. В Советском Союзе наиболее полные исследования в этой области были проведены лабораторией автоматизации ВНИИ ВОДГЕО совместно с ОКБА МХП СССР [15], СКВ БП АН СССР, СКТБ Медфизприбор , СКБ АП и кафедрами ряда университетов и институтов. Один из подобных приборов состоит из трех блоков датчика, преобразователя и стандартного потенциометра типа ПС. Основным элементом датчика является электрохимическая ячейка, имеющая гальваническую пару золото (катод)—цинк (анод), погруженную в слабощелочной электролит. Ячейка размещается в герметизированном корпусе, в торцовой части которого (со стороны катода) установлена газопроницаемая мембрана из фторопласта толщиной порядка 25—30 мк. [c.206]

При исследовании равновесия металл — соль методом измерения равновесных потенциалов, в качестве электрода сравнения использовался серебряный полуэлемент AglNa l + K l + Ag l (или AglK l-f ЫС1 + А С1), подробные сведения о котором приведены в монографии А. Ф. Алабышева и др. [4]. Должное внимание уделялось подбору диафрагм для электрода сравнения. Для уменьшения температурных колебаний в электролите ячейку помещали в массивный металлический блок. [c.53]

Данные сканирующего электронно-микроскопического анализа показывают, что а—Со кристаллизуется в углублениях между выступающими в электролит ячейками 12-фазы (рис. 1, г,д). Ранее установлено [7], что в углублениях типа пор электродный потенциал должен понижаться, поэтому разумно предположить, что и в межъячеистых углублениях фк менее отрицателен, чем [c.105]

На рис. 61 изображена схема подачи кислорода из электролизера в газгольдер. Асбестовые диафрагмы в электролизере 1, отделяющие анодное пространство, в котором выделяется кислород, от катодного, где образуется водород, при нормальном режиме работы полностью погружены в электролит, что препятствует смешиванию обоих газов. При внезапном отключении электроэнергии произошло резкое снижение уровня электролита, что привело к частичному оголению асбестовых диафрагм в ячейках электролизера. Кислородная газодувка 3, не сблокированная с электролизером, продолжала работать, создавая разрежение в кислородном отсеке газосборника 2 и в соединенном с ним катодном пространстве ячеек электролизера, что привело к поступлению из анодного пространства в катодное водорода. Взрывоопасная водородокислородная смесь перекачивалась газодувкой в газгольдер 4. На рис. 62 показаны последствия взрыва в газгольдере. [c.223]

При электрохимической поляризации электродов электроли-гической ячейки электролиз может начаться после того, как приложенная извне разность потенциалов достигает величины, равной (вернее очень незначительно превышающей) э.д.с. электрохимической поляризации, которая равна разности обратимых потенциалов электродов электрохимической ячейки (потенциалы разряда ионов). [c.618]

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлектродной системы / внутр с помощью мостика переменного тока позволяет определить омическое падение потенциала в электр05ште измерительной ячейки АУ = внутр и рассчитать поляризационный сдвиг потенциалов [c.286]

Рис. 2.21. Электроли- Рис. 2.22. Ртутный Рис. 2.23. Твердый ин-тическая ячейка капающий электрод дикаториый электрод

Исследования проводились в макетах двух типов (первоначально - в Т-образных 3-электродных ячейках, затем - в монетных ячейках типоразмера 2016). Электролитом служил стандартный электролит LP-30 фирмы Mer k (E DM + IM LiPFi), противоэлектродом - металлический Li. [c.54]

Рис. 6-28. Кривые циклнрования (разряда—заряда) электрохимической ячейки нефтяной кокс (размер частичек 38-75 мкм) — металлический литий [6 97]. Электролит 1 1М Li 104 в смеси этиленкарбоната и диэтоксиэтана (1 1). Электролит 2 Ш Li 104 в пропиленкарбонате.

Газы такой же чистоты получают в электролизерах Демаг . В них газожидкостная эмульсия из ячеек поступает через горизонтальные газовые каналы в расположенные над электролизерами сборники-холодильники для раздельного отделения газов от като-лита и анолита. Выделенные газы через холодильники и уравнители давления отводятся в общесерийные газопроводы, а электролит через холодильник, фильтр и нижний питательный канал возвращается в ячейки. [c.123]

Опыты проводят в ячейке с разборным катодом при 20 °С и средней катодной плотности тока 50—100 А/м (по указанию преподавателя). В электролит добавляют сульфат меди или цинка в количестве, превышающем допустимую концентрацию в 3—5 раз (по указанию преподавателя). Расчетная средняя толщина никелевого покрытия около 5 мкм. В процессе электролиза замеряют падение напряжения на калиброванных сопротивлениях и рассчитывают среднюю плотность тока на каждом катоде-секции. Результаты записывают в таблицу (по форме табл. 5.2). Полученные покрытия осматривают под микроскопом. Делают выводы о влиянии изученной примсси на качество никелевого покрытия при различных катодных плотностях тока. [c.42]

Допущение о том, что утечка тока происходит только через электролит, редко оправдывается на практике. Чаще всего в электрические цепи блуждающих токов включаются металлические детали электролизера (секции каналов, штуцеры, диа-фрагменные рамы и др.). В этом случае утечка тока усиливается. Детали, находящиеся в пределах электролизной ячейки, начинают работать как моно- или биполярно включенный электрод. В результате не только дополнительно снижается выход [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология