Эгил бромистый

Таким образом, в эгом случае бромистый водород не присоединяется по одной из двойных связей, а происходит присоединение атомов брома и водорода к углеродным атомам, находящимся в положении 1,4 при этом вместо двух двойных связен образуется одна двойная связь на месте простой. [c.57]

В тщательно высушенную колбу помещают 1 г магния, 10 мл эфира, 3,1 мл (4,4 г) бромистого эгила и маленький кристаллик иода. Если реакция не начинается в течение 1— [c.322]

Таким образом, присоединение бромистого водорода протекает как двухстадийный ионный процесс. Решающая стадия всей реакции— присоединение протона с образованием карбкатиона. Эго доказывается тем фактом, что присоединяться способны галоидоводороды, но не их соли. [c.70]

Зная константы скоростей реакций (а) и (б), которые выражаются уравнениями (XVI, 45) и (XVI, 45а), можно определить среднюю длину цепи V, так как она равна отношению числа молекул бромистого этила, прореагировавших по реакции (б), к числу свободных атомов брома, получившихся по реакции (а) и послуживших началом цепей. Эго отношение равно отношению констант скоростей соответствующих реакций. Поэтому, пользуясь первым из уравнений (XVI, 45) и уравнением (XVI, 45а), находим [c.664]

Используя эго уравнение и следующие значения энергии активации 1 = 189,5 <Дж/моль, 2 = 740 кДж/моль, 3 = 5,04 кДж/моль, 4 = 5,04 кДж/моль, 5 = 0 кДж/моль, рассчитайте эффективную энергию актлвации реакции брома с водородом а) в начале процесса и б) в присутствии большого избытка бромистого водорода. [c.399]

Эта кажущаяся аномалия легко объясняется. Пэ своему положению в электродвижущем ряду свободный хлюр может замещать бром или иод в их оолях у нето имеется большая тенденция переходить путем восстановления В хлор-ион. С другой стороны, иодистое серебро значительно мекее рас1Воримо. чем бромистое серебро, которое в свою очередь менее pa TBopHMio, чем хлористое серебро, и по эгой причине иод-ионы замещают хлор- или бром-ионы в их серебряных солях. [c.352]

С ([зтористым, бромистым и иодистым бензилом выходы составляют соответственно 68, 76 и 74%. Неудобство сотого метода состоит в том, что соотношение молекулярных весов реагентов требует введения в реакцию почти восьмикратного ио весу количества Т. по сравнению с. . юристым бензилом. Одиако если использоватъ эг] фективную мешалку, то достаточно и каталитических количеств Т., т, е. 0,05 моля вместо 1 моля. При с тои Т. выполняет роль переносчика металла. [c.414]

Уже после того как рукопись настоящего обзора была сдана в печать, появилось сообщение о синтезе одного из простейших представителей класса изоиндола. При взаимодействии бромистого N, N-диметилизоиндолиния (III) [1] с фениллитием Виттиг и его сотрудники [2] получили N-метилизоиндол (IV). Эга реакция протекает, вероятно, через стадию образования промежуточного илида, от которого затем отщепляется молекула метана за счет потери протона, отрывающегося от атома углерода, обозначенного стрелкой, и одной из метильных групп, связанных с азотом. [c.219]

В 15 мя безводной уксусной кислоты суспендируют 10 г (0,СВЗ моль) этилового эфира карбобенэоксиглицил-/ -аланина и п ибавляют равный объем (15 ма 36 ного раствора бромистого водорода в ледяной уксусной кислоте. Колбу закрывают пробкой, снабженной И -образным счетчиком пузырьков, который заполняют серной кислотой. Эго предот- [c.103]

На этой реакции с бромом основан метод определения тиоэфиров в бензоле или другом углеводородном растворителе, не содержащем непредельных углеводородов Раствор тиоэфиров обрабатывается бромной водой, избыток бро.ма удаляется прибавлением иодистого калия, а освободившийся иод восстанавливается серноватистокислым натрием. Затем бромистый водород, образующийся в результате гидролиза продукта присоединения брома извлекается водою из бензольного раствора и титруется разведенным (0,05Л ) раствором щелочи. Образование эгого продукта пржоединения и его гидролиз протекают по следующим реакциям [c.488]

Получение бромистого этила 4. Получение иодистого эгала [c.271]

Напишите уравнения реакций взаимодействия бромистого эгила со следующими реагентами а) гидроксидом натрия (водный раствор), б) гидроксидом серебра, в) гидроксидом калия (спирт, раствор), г) СНзННг, [c.14]

Пленки бромистого натрия получались методом вакуумного испарения непосредственно в камере электронографа ЭГ-1 при вакууме примерно 5- 10 мм рт. ст. в качестве подложки использовались аморфные целлулоидные пленки. При конденсации кристаллики МаВг имели тенденцию образовывать [c.96]

Окисление 2,4,7 - триметилоктадиена -2,4 гидроперекисью ацетила. К 26.6 г углеводорода в 80 мл безводного эфира прибавлено 30 г 90% гидроперекиси температуру не допускали выше 20°. Через 7 дней реакция закончилась. Продукты реакции обработаны, как и при окислении первых двух углеводородов, и перегнаны под вакуумом. Выделены два вещества—одно (11.5 г) кипело при 58—68° (.2 мм) эго — легкоподвижная жидкость, по запаху напоминающая исходный углеводород, легко обесцвечивающая раствор перканганата и бром, но с выделением бромистого водорода с аммиачным раствором серебра образует зеркало хорошо растворяется в органических растворителях. nf 1.4327 df 0.8617 MR ) 55.5 выч. 50.74. [c.1424]

Из рис. 3 видно, ЧТО для всех изученных составов смешанных растворителей вода—изопропиловый спирт и концентраций электролита с ростом температуры величины АЯраств по абсолютной величине уменьшаются, т. е. процесс растворения бромистого калия становится менее эндотермичным. Причем следует отметить, что в наибольшей степени указанный эффект проявляется для смешанного растворителя, содержащего 0,11 м.д. изопропилового спирта. Физически это становится понятным, если учесть, что спирто-водный растворитель данного состава и растворы бромистого калия в нем являются наиболее упорядоченными (структурированными). Поэтому температура оказывает на эги растворы значительно большее разупорядочивающее действие, чем на растворы бромистого калия в смесях вода—изопропиловый спирт других составов. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология