Бромистый водород и хлор, взаимодействие

Символ В г, формула Вг темно-бурая жидкость, образующая уже при комнатной температуре красно-бурые пары с очень неприятным запахом. Опаснейший дыхательный яд вызывает удушье и сильные ожоги в воде растворим меньше, чем хлор. Реагирует с большинством элементов, в ряде случаев с возгоранием взаимодействует с водородом, образуя бромистый водород. [c.164]

Безводная хлорная кислота — сильный окислитель. Элементарный фосфор и сера окисляются ею до фосфорной и серной кислот [46]. Иод окисляется хлорной кислотой, бром, хлор, а также бромистый и хлористый водород не взаимодействуют с хлорной кислотой даже при нагревании [47, 48]. [c.425]

Обычно 1-хлор-З-бромпропан получают при взаимодействии хлористого аллила с бромистым водородом в присутствии катализатора перекиси бензоила [2]. Нами показано, что эта реакция протекает с выходом, близким к количественному, в присутствии газообразного кислорода, [c.121]

Химическая активность галогенов с возрастанием атомного веса падает. Так, фтор соединяется с водородом со взрывом в темноте и без нагревания, хлор только на свету или при нагревании. Бром взаимодействует с водородом только при нагревании с получением прочного бромистого водорода, йод — только при нагревании с получением непрочного йодистого водорода. [c.95]

Выполнение. На цилиндр с хлором поставить цилиндр с бромистым водородом. Убрать стеклянные пластинки и пригнать цилиндры друг к другу. Более тяжелый бромистый водород устремляется вниз. Газы перемешиваются и взаимодействуют друг с другом. Появляются пары брома. [c.124]

Взаимодействие бромистого водорода с хлором [c.163]

Бромистый водород (более тяжелый) устремляется в нижний цилиндр с хлором, происходит быстрое перемещивание и взаимодействие газов, сопровождающееся выделением брома [c.163]

Хлор может вступать в химическое взаимодействие и со сложными веществами, например с солями брома и йода, активно присоединяя к себе металлы, или с водой, присоединяя водород. Например, при взаимодействии хлора с раствором бромистого калия, хлор присоединя- [c.172]

Опыт 189 Взаимодействие бромистого водорода с хлором [c.123]

Карбид иттрия, УС2, получают нагреванием в электрической печи окиси иттрия с сахарным углем он представляет собой серые гексагональные кристаллы с нлотностью 4,13 г/см , довольно твердые и хрупкие. Карбид иттрия взаимодействует с водородом, кислородом, хлором, бромом, серой, селеном, сероводородом, аммиаком, а также с хлористым водородом, бромистым водородом и иодистым водородом. [c.44]

Из табл. 62 видно, что при взаимодействии гидрида урана с хлористым водородом, бромистым водородом, фосфином и аммиаком образуются соединения трехвалентного урана реакция с хлором, бромом, водой, фтористым водородом, фосгеном и, вероятно, иодистым водородом ведет к образованию соединений четырехвалентного урана. [c.169]

Установлено, что бутилгипобромит (2) в инертной атмосфере (аргон) при 20-25°С, естественном освещении и мольном соотношении реагентов 1 1 легко взаимодействует с валериановым (26), бензиловым (27), п-хлор- и п-метокси-бензиловыми (28-29) альдегидами с образованием соответствующих бутилацила-тов (30-33) (табл.З). При этом во всех опытах одновременно образуются бутилбутират (9), бутиловый спирт (34) и выделяется бромистый водород. [c.8]

Один из методов основан на применении ИК-спектроскопии [532]. Поскольку хлор в этой спектральной области не имеет аналитических линий, используют его взаимодействие с безводньш НВг, приводящее к образованию НС1, легко определяемого при наличии стандартов по интенсивности полосы поглощения при 2778 см . Бромистый водород вводят порциями, пока на спектре смеси не появится характерный для него пик, свидетельствующий [c.210]

Диоксадиен нерастворим в воде и ведет себя подобно ненасыщенному эфиру. Он обнаруживает больщую устойчивость по Отнощению к разбавленным кислотам, чем 1,4-диоксен или дивиниловый эфир. 1,4-Диоксадиен запо-лимеризовывается в течение двух или трех недель в твердое бесцветное вещество, не плавящееся ниже 250°. При бромировании в четыреххлористом углероде присоединяет только 1 моль брома, образуя 2,3-дибром-1,4-диоксен при взаимодействии с хлором происходит присоединение 2 молей и получается изомер 2,3,5,6-тетрахлор-1,4-диоксана с т. пл. 43°. Присоединением хлористого водорода к 1,4-диоксадиену получают 2,5-дихлор-1,4-диоксан бромистый водород дает бромсодержащий аналог. [c.29]

Является ли циклогексадиен-1,3 конечным продуктом, образовавшимся по предложенным выше механизмам или каким-либо другим путем, или он является промежуточным продуктом при образовании бензола, пока не представлястся возможным решить. В связи с тем, что при взаимодействии 1-хлор-1,2-дибром-циклогексана с хинолином образуется углеводород с сопряженными двойными связями (циклогексадиен-1,3). может быть предложен третий механизм для объяснения образсваиия бензола. А именно, образующийся циклогексадиен-1 3 может взаимодействовать с продуктами присоединения брома к хинолину, давая при этом 1,4-дибромциклогексен-2, а этот последний, теряя две молекулы бромистого водорода, может превращаться в ароматический углеводород — бензол. [c.119]

Согласно закону эквивалентности Эйнштейна квантовый выход должен быть равным единице. Однако, как показывает опыт, все фотохимические реакции можно разделить по значениям квантового выхода (табл. 32, 33) на четыре группы 1) реакции, в которых квантовый выход у = 1 (например, образование бром-циклогексана, перекиси водорода, нитрозометана, брома в результате реакции хлора с трихлорбромметаном, разложение сероводорода в бензольном растворе и др.) 2) реакции, в которых квантовый выход у < 1 (например, разложение аммиака, иодистого и бромистого метана, ацетона, уксусной кислоты, образование гексабромбензола) 3) реакции, в которых квантовый выход у>1 (например, образование хлористого сульфурила, бромистого водорода, озона, разложение бромистого водорода, двуокиси азота, азометана, хлорноватистой кислоты и др.), и 4) реакции, в которых квантовый выход у > 1 (например, реакция взаимодействия хлора с водородом и окисью углерода и др.). [c.294]

Скорость взаимодействия хлорида кальция с водяными парами очень велика. При поглощении воды осушитель расплывается. Он в состоянии абсорбировать до 37,5% воды от веса сухого хлорида кальция. Наиболее целесообразно употреблять СаСЦ в виде горошин размером 2—4 мм. Хлорид кальция не пригоден для осушки аммиака, аминов, фтористого водорода и мало пригоден для бромистого водорода, иодистого водорода, брома, хлористого водорода, хлора и двуокиси серы. [c.188]

Для идентификации бутадиена применяют реакции присоединения, которые ведут к образованию кристаллического продукта, например присоединение брома, в результате которого получается кристаллический бутадиентетрабромид [2819] с т. пл. 118—119°. В результате присоединения двух молекул хлора, протекающего в аналогичных условиях, образуется соответствующее тетрахлорироизводное [2772, 2820], которое плавится при 72° [2772]. Другим соединением, которое выгодно использовать для идентификации бутадиена, является ангидрид тетрагидрофталевой кислоты (т. ил. 103—104°)— продукт взаимодействия бутадиена с малеиновым ангидридом [2821] (см. стр. 598). Выл также разработан метод идентификации бутадиена, согласно которому на мономер действуют сухим бромистым водородом, растворенным в ледяной уксусной кислоте, при температуре около 0° [2822] (ср. стр. 578). Затем по температуре кипения идентифицируют выделенный продукт, который может быть либо монобромпроизводпым (I, т. кип. 103°), либо дибром- [c.544]

Такое заключение подтверждается следующим обстоятельством. При взаимодействии фенил-а-хлор-Р-нитроэтилкетона (Па), продукта присоединения хлористого водорода к фенил-Р-нитровинилкетону, с бромистыл водородом образуются 5-фенилизоксазол (V) и З-бром-5-фенилизоксазол (VI), т. е. те же продукты и примерно с тем Лче выходом, как и в случае самого фенил-р-нитровинилкетона. На основании полученных результатов можно предположить, что, вероятно, должно существовать равновесие между р-питровинилкетоном и продуктом присоединения к нему галоген-водорода. Образование изоксазолов, по крайней мере, в случае бромистого водорода происходит через ненасыщенную форму независимо от того, исходим ли мы из фениЛ Р-нитровинилкетона или из продукта присоединения к нему галогенводорода. [c.259]

Взаимодействие фенил-а-хлор-р-нитроэтилкетона (Па) с бромистым водородом, в раствор 1,07 г фенил-а-хлор-Р-нитроэтилкетона (Па) в 30 мл безводного эфира пропущен бромистый водород в течение 10 час. Эфирный раствор промыт водой, высушен над сульфатом натрия и эфир упарен. Остаток хролматографирован на окиси алюминия. Получено 0,28 г (25%) [c.263]

Для получения Кислотного чисто-голубого антрахинонового броми-руют а-аминоантрахинон бромом в разбавленной серной кислоте в течение 3 ч при 70—80 °С с последующим пропусканием хлора для окисления выделяющегося бромистого водорода (регенерация брома). Взаимодействием образовавшегося 2,4-дибром-1-аминоантрахинона с п-толуидином получают 2-бром-1-амино-4-(п-толиламино)-антрахинон (см. стр. 154), который сульфируют 5%-ным олеумом при 15—20 °С [c.161]

Среди других осуществленных реакций обмена наибольший интерес представляют те, в результате которых получены фторза-мещенные. Есть обзор, посвященный рассмотрению этих реакций [88]. Для нх проведения применяют главным образом фтористый калий, фтористый цинк, фтористую сурьму, фтористый водород или трехфтористый бром (пример 6.5). Присутствие небольшого количества соли пятивалентной сурьмы, приводящее к образованию так называемого реагента Шварца, часто увеличивает скорость реакции и улучшает выход. Этот реагент обычно получают, добавляя свободный галоген, часто хлор, к трехфтористой сурьме. Хотя реакцию между галогенпроизводным и фторидом металла можно проводить при высокой температуре и, если нужно, под давлением, во многих случаях методику можно упростить, применяя растворитель при обычном давлении. При получении ряда фтористых алкилов из бромистых путем взаимодействия с фтористым калием в этиленгликоле выходы составляют 27—46% [89]. В ряду ароматических галогенпроизводных обмен галогена между арилгалогенидом и ионом фтора осуществляется лишь при активировании электроотрицательными заместителями, такими, как нитрогруппа в орто- или лара-положении [90]. Выходы при взаимодействии ряда о- или п-моно- [c.385]

Второй метод обладает интересными возможностями, поскольку получение необходимых замещенных эфиров не представляет больших затруднений. Он мог бы быть с успехом рекомендован, если бы при циклизации не получались низкие выходы. По этому методу, например, получают этил-1,4-диоксан из Р-хлорэтил-Р -бром-а -этилдиэтилового эфира. Смесь эквивалентных количеств уксусного альдегида и этиленхлоргидрина взаимодействует при О " с сухим хлористым водородом, образуя а, Р-дихлордиэтиловый эфир. Последний при бромировании по методу Бурда [61] дает Р-хлор-а, Р -дибромдиэтиловый эфир, который при реакции с бромистым этилмагнием образует р-хлорэтил-Р -бром-а -этилдиэтиловый эфир. Из этого соединения обработкой 10%-ным раствором едкого кали при 200 " получают этил-1,4-диоксан. [c.20]

Реакционная способность гексаметилдисилоксана при взаимодействии с галогенидами алюминия уменьшается при замещении метильных групп на атомы хлора [141, 1174] и увеличивается при замещении их на атомы водорода [1187]. В отличие от гексаалкилдисилоксанов расщепление гексахлордисилоксана при длительном кипячении с хлористым или бромистым алюминием не имеет места [894, 1174] . В то же время реакция дисилоксана с галогенидами алюминия начинается уже при—78° [1187] [c.113]

Смотреть страницы где упоминается термин Бромистый водород и хлор, взаимодействие: [c.226] [c.274] [c.274] [c.155] [c.494] [c.355] [c.118] [c.107] [c.154] [c.107] [c.308] [c.87] [c.116] [c.154] [c.333] [c.46] [c.410] [c.410] [c.241] [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология