Лимонная константа ионизации

Можно произвести дальнейшие преобразования, используя первую константу ионизации лимонной кислоты [c.417]

В соответствии со сказанным характер кривых поглощения и отгонки существенно зависит от растворимости и констант ионизации слабого основания и кислоты. Хорош ми поглотителями в принципе являются растворы солей таких малодиссоциирован-ных кислот, как фосфорной, лимонной, борной, капроновой, валериановой и др., растворы слабых неорганических оснований (основные соли алюминия, хрома, бериллия и др.) и органические основания (анилин, толуидин, диметиланилин, ксилидин, пиридин, этаноламин и др.). Некоторые из указанных реагентов образуют гетерогенные системы борная кислота, валериановая кислота, ксилидин и другие органические основания. [c.115]

Значения величин К, К2, Кз — констант ионизации лимонной кислоты имеются в литературе, и можно скорректировать К , Лг, Кз для любой ионной силы раствора [2, 3]. Аналогичные уравнения можно написать для любых других комплексов, а константы определяются или независимо, или оии могут быть взяты из опытов на ионитных колоннах при условии, что регенерат анализируется на достаточное число компонентов [34]. [c.385]

Анализ работ по константам ионизации лимонной кислоты [1] показал, что наиболее вероятными значениями при 298.15 К являются рАГ° = [c.19]

На основании констант ионизации, приводимых в [1], рассчитали диаграмму протолитических равновесий лимонной кислоты в водном растворе при ионной силе 0.1 (рис. 1). Исходя из этой диаграммы, выбрали оптимальные концентрационные условия проведения калориметрических опытов по определению теплот ионизации кислоты. [c.20]

У лимонной (трехосновной) кислоты значения последовательных констант диссоциации вполне сходны, поэтому на кривой титрования отдельные ступени пе заметны. У фосфорной кислоты копстапты совершенно различны, а третья ступень ионизации настолько незначительна, что она не может быть изучена в разбавленных водных растворах. Первая ступень ионизации фосфорной кислоты достаточно велика, поэтому форма кривой титрования в этой части не может быть вычислена по уравнению (19), так как допуш,ения, сделанные нри его выводе, не имеют силы. Однако вторая ступень ионизации слаба, так что форма этой части кривой хорошо согласуется со значениями, вычисленными по уравнению (19). Средняя точка второй ступени кривой титрования находится при pH 7,2, который равен значению р/Гг. [c.465]

Новой областью применения метода ЯМР явились исследования с его помощью последовательности ионизации карбоксильных протонов лимонной кислоты. Пользуясь уже известными величинами констант ионизации и данными, полученными при исследовании структуры метиленовых протонов (квартет типа АВ), Ловенштейну и Робертсу [100] удалось изучить зависимость последовательности ионизации от pH. Авторы пришли к заключению, что первые две стадии протекают в основном за счет концевых карбоксильных групп. [c.270]

Таким образом, метод основан на вытеснении фенолфталеина под действием кислот из его окрашенной в красный цвет натриевой соли. Понятно, что определять можно такие кислоты, константа ионизации которых больше, чем у фенолфталеина. Определение 1—5 - -экв серной, салициловой, сульфаниловой, щавелевой, янтарной, лимонной и других кислот в 1—5 мл раствора производится с относительной ошибкой максимум 3%. При упо треблении 0,0001 н. раствора фенолфталеината натрия можно титровать до 0,05 -экв НгЗО, (т. е. 2,5 у) в 0,3 мл раствора. [c.182]

Адсорбция многоосновных органических кислот сильноосновными анионитами в ОН-форме протекает даже в разбавленных растворах с образованием однозамещенных анионов, поскольку вторые константы ионизации обычно на порядок и более меньше первой. Например, при сорбции лимонной, винной и молочной (трех-, двух-и одноосновной) кислот из 0,05 М раствора на анионите Дауэкс-2 х 4 (0Н ) удельное количество поглощенных кислот (в ммоль/г ионита) составляет соответственно 2,40 2,27 2,25 при емкости ионита по сильным кислотам 2,32 мг-экв1г [354]. Емкость солевых форм анионитов, в особенности среднеосновных, значительна вследствие молекулярной адсорбции органических кислот. В разбавленных растворах относительно сильных кислот (щавелевая, винная, лимонная) протекает также истинный ионный обмен с СГ- и ЗО -формами анионитов [96, 97]. [c.145]

Измерения тепловых эффектов проводили в калориметре с изотермической оболочкой и автоматической записью кривой температура-время [5] при значениях ионной силы 0.1, 0.2 и 0.3 и температурах 288.15, 298.15 и 308.15 К. Равновесный состав растворов в каждом случае рассчитывали по универсальной программе RRSU [6] с использованием ступенчатых констант ионизации лимонной кислоты и общих концентраций реагентов. Погрешность рассчитывали как стандартное отклонение от среднеарифметической величины. [c.20]