Двойные окислы

В состав невосстановленных катализаторов рассматриваемого типа входит закись никеля (активный компонент) в сочетании с окислами двух металлов, один из которых — двухвалентный (бор или магний), а другой — трехвалентный (алюминий). Считается, что окисел двухвалентного металла в составе этих катализаторов выполняет роль промотора. Если принять это допущение, то окись алюминия должна рассматриваться как наполнитель, а образовавшиеся при взаимодействии упомянутых окислов двойные окислы типа МеО Ме Оз являются связующим материалом. Следовательно, в рассматриваемом случае отражены представители всех функциональных групп компонентов катализаторов. Обобщенная формула для этих катализаторов может быть записана обычным образом [c.24]

ДВОЙНЫЕ ОКИСЛЫ В ОКАЛИНЕ [c.102]

Часто образующиеся при окислении сплавов двойные окислы Ме О4 бывают устойчивее простых окислов компонентов сплава и благодаря этому появляются в окалине. Так, при окислении [c.102]

Двойные окислы, по-видимому, появляются, когда потоки диффундирующих сквозь образующуюся окалину ионов металлов доставляют эти ионы в какую-либо зону (слой) окалины в количествах, соответствующих стехиометрическому составу данного двойного окисла. [c.102]

В. И. Архаровым для сплавов на железной основе, легирующий элемент может образовывать с основным металлом двойные окислы [c.115]

Окалина легированных сталей, образующаяся при термической обработке, имеет сложный состав или состоит из двойных окислов со структурой шпинелей FeO МгОг, или Рс20з AiO, где М — легирующий металл Сг, Ni и т. д. Состав окалины на железохромистых сплавах зависит от содержания хрома на сплавах с 2—15 % Сг образуется преимущественно шпинель (Fe, Сг)з04, с 15 % Сг—(Fe, Сг)20з, при содержании хрома выше 16 7о образуются оксиды М2О3. [c.109]

На основе тугоплавких двойных окислов с температурой плавления около или свыше 2000° С могут быть приготовлены модификации [c.27]

Силикаты занимают промежуточное положение между солями более сильных кислот и двойными окислами, о структурах которых говорилось в 2 настоящей главы. [c.334]

Для разложения полученных гидроокисей или карбонатов осадки после сушки прокаливают. Выбирая условия прокалки, необходимо учитывать возможность образования двойных окислов или шпинелей в результате протекания реакции в твердой фазе между образующимися окислами. [c.32]

Кроме двойных окислов в системе Ре—Са—О было обнаружено образование более сложных (тройных) соединений -типа X СаО-г/РеО-2 РегОз. Условия образования, стабильность и структура тройных окислов подробно рассмотрены в работах [90, 92, 105]. На рис. 36 представлена часть диаграммы СаО—РеО—РсгОз [92], примыкающая к гематитовому углу. Исходя из структурных особенностей ферритов кальция, можно ожидать, что они не образуют твердых растворов с ферритами шпинельного типа. Рентгеновские, оптические и магнитные измерения [106, 107] подтвердили, что при 1190°С феррит кальция совершенно не растворяют магнетита, однако магнетит способен растворять до 14 мол.% феррита кальция. Аналогичным образом в феррите цинка можно без изменения структуры заместить до 35% ионов цинка ионами кальция. [c.100]

Исследуемое соединение может быть солью (простой или двойной), окислом, основанием или кислотой. Анализ в этом случае не представляет особых затруднений, гак как, после простейших предварительных испытаний, сводится к выполнению характерных реакций на отдельные катионы и анионы. [c.218]

Система железо — кальций — кислород. Фазовые равновесия в системе ре—Са—О при различных температурах и парциальных давлениях кислорода исследовали многократно [88—93]. На рис. 35 представлен один из последних вариантов диаграммы состояния СаО—РегОз- В системе образуются три двойных окисла или феррита 2СаО-РегОз -СаО-РегОз и СаО 2РегОз, практически нерастворимые друг в друге [94—97]. Температура и механизм плавления (конгруэнтный или инконгруэнтный) ферритов не установлены однозначно. Согласно диаграмме рис. 35 СагРегОв конгруэнтно плавится при 1449°С. Свайз [98] для температуры конгруэнтного плавления приводит значение на 13° ннже, а авторы [c.99]

Исследование двойных окислов ниобия или тантала с одним из лантаноидов разница в поведении этих элементов. [c.237]

Исследование некоторых двойных окислов ниобия. [c.251]

Серия Химическая термодинамика и равновесия . Том 4 Термохимия двойных окислов. Шпинели и перов-скиты. [c.87]

Высокие защитные свойства двойных окислов со шпинельной структурой В. И. Архаров связывает с плотностью упаковки этих структур, защитные свойства которых тем выше, чем меньше параметр решетки. Высокие защитные свойства шпинели Ы1Сг204, образующейся при окислении Ы1-сплавов с высоким (>10%) содержанием хрома, Хауффе объясняет практическим отсутствием [c.102]

Рубинчик Я. С. Соединения двойных окислов редкоземельных элементов. Минск, 1974. 144 с. [c.116]

Ими оказались окрашенные окислы некоторых металлов окислы хрома, кобальта, марганца. Было исследовано большое количество двойных окислов и выяснилось, что активными окислительными катализаторами являются кобальт-мар-ганцевые шпинели и медно- и магний-хромовые шпинели. [c.32]

В процессе окисления сплавов иногда возникают двойные окислы. Они включают силикаты, образующие стеклоподобные слои, в которых диффузия протекает медленно, и шпинельные фазы, содержащие двух- и трехвалентные металлы (Ме и Ме") в форме Ме О- Ме гОз, которые часто возникают на железных сплавах. При недостатке катионов шпинели не улучшают в заметной мере стойкости сплавов к 01сислению, однако при стехиометрическом составе они оказывают положительное влияние. Сплавы А1 — Мд, как и металлический алюминий, обнаруживают высокую стойкость к окислению, когда окисел формируется в виде шпинели MgO Al з. Сплавы А1 — 2п менее стойки к окислению, что частично связано с тем, что гпО-АЬОз — дефектная шпинель. Шпинели обычно содержат элементы в некоторых приблизительных, пропорциях. Это не относится к железу, легко образующему шпинель Р 04 сте-хиометрического состава. В нем обычно содержатся легирующие элементы. [c.42]

Международный символ структурного типа состоит из прописной латинской буквы, большой курсивной цифры и может иметь верхний и нижний индексы. Буквы указывают на стехиометрию структурного типа (Л—элементы, В — типы со стехиометрией АВ, С — типы АВг, DO—тты АВз, Di —типы ABt D2—AB , D5 — А Вз, D7 — A Bi, D8 — АтВп, Е и F — типы АтВпС, Н — двойные окислы, — сверхструктуры, S — силикаты). Большая курсивная цифра (в типах Л, В и С) дает порядковый номер структурного типа с данной стехиометрией. Малый нижний цифровой индекс дает номер подтипа, а верхний. индекс s — указание на то, что данный структурный тип есть вариант дальнего порядка прототипа с меньшей ячейкой. [c.109]

Это наиболее обширный класс соединений, включающий различные алюмосиликаты, соли гетерополикислот, соли многовалентных металлов с многоосновными кислотами, типа фосфата циркония, соосажденные окислы, двойные окислы. Несомненно, что по сравнению с индивидуальными оксигидратами эти системы более [c.172]

Структурные данные по простым и двойным окислам и халькогенидам в данном обзоре не рассматриваются. [c.8]

Конечно, эти данные несколько субъективны они зависят от границ, принятых для выделения класса комплексных соединений. В статистике учтены мономерные, димерные и полимерные образования металлов с лигандами, типичными для комплексных соединений (включая амины и гидраты), внутрикомплексные соединения, л-комплексы (включая сандвичевые и полусандвичевые структуры), некоторые кислородные соединения переходных металлов ясно выраженного комплексного строения. Двойные окислы, сульфиды, силикаты, бораты и другие кислородные соединения, как правило, во внимание не приняты. [c.6]

Можно было бы привести ряд других примеров с предположительно изогнутой связью металл—металл. В этом плане стоит обратить внимание на довольно странную по композиции структуру двойного окисла никеля и бария ВаМ102[464]. В этой структуре была найдена необычная для кислородных соединений никеля квадратная координация четырьмя атомами кислорода. Вое атомы кислорода мостиковые цепочка [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Двойные окислы: [c.88] [c.102] [c.111] [c.115] [c.115] [c.121] [c.67] [c.251] [c.705] [c.750] [c.264] [c.380] [c.396] [c.396] [c.719] [c.96] [c.345] [c.323] [c.135] [c.177] [c.364] [c.55] [c.81] [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология