Магний хромовой кислотой

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

В минеральных и органических кислотах магний растворяется. Но во фтористоводородной и хромовой кислотах устойчив. Щелочи на магний не действуют. В водных растворах солей (кроме фторидов) магний не стоек. [c.286]

Хроматирование применяют на цинке, алюминии, магнии и латуни. Обработку проводят, используя водный раствор хромовой кислоты или хромата, часто содержащий другие добавки, например фосфорную и соляную кислоты. На поверхности образуется тонкое (0,1-2,0 г/м ) хроматное покрытие зеленого, желтого, черного или бледно-голубого цвета, которое заметно улучшает ее коррозионную стойкость. Хроматирование широко применяют для оцинкованной стали с целью защитить ее от образования белой ржавчины во время транспортировки и хранения. Его значительное неудобство состоит, однако, в том, что у работающих с некоторыми типами хроматированных материалов, может возникнуть аллергическая экзема в результате контакта с шестивалентным хромом. Другое неудобство состоит в том, что такие средства защиты от белой ржавчины труднее удаляются и могут впоследствии затруднить окрашивание. В настоящее время предпринимают значительные усилия чтобы разработать эффективную защиту против белой ржавчины, не имеющую недостатков свойственных хроматированию. [c.84]

Из цветных металлов химическому оксидированию чаще всего подвергают алюминий, магний, медь, цинк и их сплавы. В качестве окислителей применяют хромовую кислоту и ее соли, нитриты и персульфаты щелочных металлов. Оксидирование проводят в кислой или щелочной среде продолжительность оксидирования при 15—20 °С составляет 10—20 мин. После оксидирования детали промывают в холодной, затем в теплой воде, после чего сушат при температуре не выше 60 °С или обдувают теплым воздухом. [c.216]

На термограммах продуктов полимеризации смол также фиксируется эндоэффект образования СггОз, однако, смещенный в более низкотемпературную область. Температура эндоэффекта различна и колеблется от 455 (хром-хромовые соли) до 530 °С (смолы, полученные введением в хромовую кислоту молибдена). Экзоэффект образования промежуточных форм хрома для смол на основе вольфрама, молибдена и хрома смещен в низкотемпературную область (345—360 °С) для смол на основе магния и алюминия образование промежуточных форм практически не фиксируется. На термограммах присутствуют также экзоэффекты окисления остатков металлов (вольфрам, молибден, магний), а также углерода и бора. Термограммы содержат ряд эндоэффектов, связанных с деструкцией смол. [c.91]

Процесс, разработанный Т. А. Орофино (патент США 3 986950, 19 октября 1976 г. фирма Монсанто Ко ), представляет собой метод диализа для селективного удаления хроматов из сбросовых вод градирен, содержащих также соединения кальция и магния. Предпочтительный перенос хроматов через стенки пористых мембран достигается путем воздействия на обратимую реакцию диссоциации хромовой кислоты за счет подбора соответствующих значений pH. Желательно, чтобы сбросовые воды контактировали с внешней поверхностью мембраны, при одновременной циркуляции свежей воды, не содержащей хроматов, через отверстия мембраны. Циркулирующая вода собирает частицы, проникающие через мембрану, которые могут быть повторно использованы для ингибирования коррозии. [c.91]

На рис. 46 показано изменение константы скорости магний-хромового катализатора с добавкой кремневой кислоты, процент которой отложен по оси ординат. Кривая 1 относится к температуре 300°, кривая 2 к температуре 400°. Если при добавлении промотора Е VI ко сначала снижаются, а затем растут, то при низких температурах должен быть максимум, при высоких — минимум. На рис. 47 показано изменение активности закиси никеля при введении нитрата бария, подтверждающее сказанное выше. Относительно большое количество промотирующей добавки может привести к отравлению катализатора — потере им каталитической активности. [c.223]

Содержание воды можно найти также по количеству хромовой кислоты, образующейся в ходе гидролиза бихромата под действием перхлората магния как катализатора [389]. Максимум поглощения находится при 370 нм. [c.168]

В состав рекомендуемых электролитов входят хромовая кислота или ее соли, плавиковая кислота или ее соли и фосфорная кислота. Образующаяся пленка соответственно состоит из соединений хрома, фтора и фосфора, с которыми магний образует наиболее химически стойкие соединения. Таким образом, пленки, образующиеся электрохимическим путем в кислых электролитах, коренным образом отличаются от пленок, получаемых в щелочных электролитах, которые в основном состоят из гидроокиси магния. [c.166]

При получении хлорноватых солей для защиты от катодного восстановления в электролит вводят добавки солей хромовой кислоты, а также магния, кальция. Эти вещества в щелочном электролите у катода образуют полупроницаемые пленки гидратов, затрудняющие проникновение ионов 0 к катоду. [c.57]

Чистая хромовая кислота, свободная от хлор- и сульфат-ионов, действует на магний незначительно 20%-ный кипящий раствор применяется для чистки металла от продуктов коррозии). [c.545]

Поверхность магния, как и алюминия, должна быть специально подготовлена. После обезжиривания производится травление в растворе хромовой кислоты, содержащем также фториды. Далее поверхность либо активируется в кислом растворе, либо сразу же оцинковывается погружением в слабощелочной раствор сернокислого цинка с добавкой фторидов. Этот цинковый слой служит, как и у алюминия, сцепляющим подслоем для дальнейшего электроосаждения. Последнее, несмотря на предварительную обработку, должно производиться в особых электролитах, также содержащих [c.714]

На Практике ДЛЯ защиты магния чаще всего применяются способы погружения. Большинство их осуществляется с применением солей хромовой кислоты [144]. Слои, как всегда при погружении, получаются относительно тонкими. Под повышенным давлением можно получить более толстые слои, но при этом существует опасность, что они оплывут [145]. Если такие толстые слои при погружении в кипящий раствор фторидов превращаются во фтористый магний, то можно о>кидать их отверждения и уплотнения. [c.719]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Соляная кислота Серная кислота Плавиковая кислота Уксусная кислота Хромовая кислота Едкое кали Едкий натр Хлористый калий Цианистый калий Хлористый натрий Сернокислый натрий Углекислый натрий Фосфат натрия Хлористый аммоний Сульфат аммония Сулы )ат магния Сернокислая медь Сернокислый цинк Сернокислый кадмий Сернокислый никель Хлористый никель Борфтористый свинец [c.19]

Химически бериллий ведет себя аналогично алюминию, цинку или магнию. Металл разъедается в сильнокислых ваннах (рН<4), содержащих ионы сульфатов, фтороборатов и фторидов. Хромовая кислота пассивирует металл. Бериллий и его соединения ядовиты. [c.390]

Весьма вредно влияют частички флюса (ввиду его большой гигроскопичности), оставшиеся в металле после его отливки. В местах включения флюса происходит быстрое разрушение, поэтому необходимо добиваться возможно меньшего загрязнения флюсом поверхности магния при его отливке и удалять флюс промывкой в горячей воде и растворе хромовой кислоты. [c.94]

Карболовая кислота очищенная, хлористый алюминий, плавиковая и щавелевая кислоты, чистый хлористый магний, хромовые квасцы, углекислота в жидком виде (83 /з% веса считается за сосуд и очищается по материалу), известь сернистокислая, натр сернистокислый всякий и другие, особо не поименованные, химические и фармацевтические товары. [c.330]

Магний — очень электроотрицательный металл (1 ° = —2,37 в> и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mg 2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60° С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий,-марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

После превращения ее в метиловый эфир и действия 2 мол магний-бромфенила получают соответствующий третичный спирт, который ацетилируют. При отщеплении воды кипячением с уксусной кислотой и дезацетилирова-нии с помощью поташа вторичная спиртовая группа при С3 окисляется по Оппенауэру и бромированием с помощью К-бромсукиинимида, а также последующим отщеплением бромистого водорода с помощью диметиланилина получают диен. При дальнейшем действии Ы-бромсукцинимида на свету образуется 21-бромпроизводное, от которого боковую цепь отщепляют хромовой кислотой после предварительного ацетилирования [c.618]

Чистая хромовая кислота, не содержащая хлор- и сульфат-ионов, незначительно разрушает магний, поэтому ее 207о-ный кипящий раствор используется для удаления продуктов коррозии с поверхности металла. [c.135]

Образующаяся хромовая кислота растворяется в средах, в которых дихроматы и хроматы нерастворимы. Поглощение растворов хромовой кислоты при 370 нм зависит от содержания в них воды. Использование перхлората магния в метилизобутилкетоне (МИБК) способствует протеканию реакции дихромата с водой и растворению хромовой кислоты [54]. Чтобы добиться минимального [c.362]

Производство магния. Магний металл серебристо-белого цвета. Плотность его 1,74 (он в 1,5 раза легче алюминия и в 4,5 раза легче железа). Температура плавления магния — 651 °С, кипения—1107°С. Магний легко окисляется, он восстанавливает Н2О, СО2, SO2, SIO2 и другие окислы с азотом магний образует нитрид (МдзМг) при 600 °С он поглощает Нг. Магний устойчив в фтористоводородной и хромовой кислотах, а также в растворах едких щелочей. Однако он не стоек в водных растворах солей (кроме фтористых) и растворяется во многих минеральных и органических кислотах. Несмотря на большую химическую активность, магний и особенно его сплавы нашли большое применение в технике (в самолетостроении, в машиностроении, в пиротехнике и т.д.), что объясняется в первую очередь их большой легкостью. [c.417]

Для синтеза аммиака предлагался катализатор, полученный окислением расплавленного железа или сплавов железа в токе кислорода и нагреванием в тигле, покрытом массой, аналогичной приготовляемой [20]. Катализатор для конверсии водяного газа с водяным паром при 320--330°, стойкий по отношению к таким ядам, как сероводород, приготовляют растворением 100 кг железа в разбавленной азотной кислоте, раствор обрабатывают 10 кг хромовой кислоты и 20 кг хромовокислого калия, осаждают аммиаком при 60 —80°, осадок промывают, смешивают с 1 кг углекислого бария и сушат [318]. Другой активный, стойкий катализатор для синтеза аммиака при температуре 550° и давлении 250 ат [скорость на объем газовой реагирующей смеси (ЗН + Ng 2NH3) и часовая объемная скорость реагентов равна 15 000] готовят из чистого железа или железосодержащих руд, окисленных в токе кислорода, с добавкой активаторов, например окиси алюминия или азотнокислого калия. Рекомендуется выдерживать расплавленную жидкость при высокой температуре в течение некоторого времени в токе кислорода. При применении железной руды (магнетита или магнитного железняка), содержащей много примесей (4,0% двуокиси кремния, 4,2% окиси магния, 2,8% окиси алюминия, 0,8% окиси кальция и 0,3% марганца), ее плавят на кислородно-ацетиленовой горелке и вводят активаторы, расплавленную массу выдерживают при высокой температуре с тем, чтобы довести до конца реакцию между окисью железа и активатором и удалить серу и фосфор. При приготовлении катализаторов из железной руды рекомендуется смешивать половину количества актцватора с окисью железа, добавляя вторую половину малыми порциями в частично расплавленную массу. Например, 2 кг магнитного железняка смешивают с 50 г окиси алю-Ашния и 100 г азотнокислого калия (добавляемого малыми порциями), смесь частично расплавляют и обрабатывают избытком кислорода. Приготовленный таким образом катализатор выгружают и процесс повторяют [256]. [c.284]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

Свечения, о которых шла речь выше, были достаточно яркими и могли наблюдаться визуально. Применение высокочувствительных фотометрических установок позволило обнаружить в большом числе реакций значительно более слабую хемилюминесценцию. Первые работы в этой области были сделаны Одюбером и его сотрудниками [32, 33]. Применив счетчик фотонов, чувствительный в области 200—240 ммк, они наблюдали свечение в реакциях окисления гидросульфита, пирогаллола, спиртов хромовой кислотой разложения воды амальгамами К и Ка нейтрализации сильных кислот (Н2804 и НКОз) сильными основаниями (КОН, КаОН) окисления бромом и иодом щавелевокислого калия окисления кислородом сульфитов натрия и калия окисления глюкозы перманганатом анодного окисления алюминия, магния гидратации и дегидратации хининсульфата и др. [c.7]

Катализатор 2СиО-22пО-СгОз с добавкой 3% окиси магния, полученный смешением окислов с хромовой кислотой. ............... 1,1 1.1 47,5 0,87 35,5 [c.175]

Отрицательным свойством многих магниевых конструкционных сплавов является их склонность к местной (язвенной) коррозии и коррозионному растрескиванию. Последнее особенно относится к деформированным материалам повышенной прочности в напряженном состоянии. Обычнокоррозионное растрескивание не происходит в растворах, не активных к магнию, как например, в щелочах, фтористоводородной кислоте, фтористых солях, хромовой кислоте и хроматах, при условии отсутствия ионов хлора. Растягивающие напряжения способствуют появлению коррозионного-растрескивания магниевых сплавов повышенной прочности,, особенно если условия таковы, что пассивное состояние сплава может частично нарушаться в присутствии хлор-ионов (например, при небольшом содержании Na l в дистиллированной воде или в хроматных растворах). Чистый магний и его сплавы с меньшей прочностью, как например, сплав МА—1 с 1,5 % Мп, гораздо менее склонны к коррозионному растрескиванию и могут применяться в деформированном состоянии. [c.275]

По данным Г. В. Акимова, И. А. Розенфельда и М. А. Тимоновоп, с увеличением pH коррозия замедляется, а при рН= 11- 12 практически прекращается. Магний стоек в растворах плавиковой и хромовой кислот, соды, едких щелочей, а также в бензине, керосине, этиловом спирте и минеральных маслах. Поэтому его можно использовать для изготовления трубопроводов, баков, цистерн, для транспортировки и хранения этих жидкостей. [c.102]

Электролизу подвергаются концентрированные растворы солей (около 300 г л Na l или 250 г л КС1), очищенные от примесей магния и кальция. pH электролита поддерживается около 6—7. Электролиз ведут без диафрагмы и для борьбы с восстановлением хлората на катоде к электролиту добавляют 4—10 г л хромовокислого натрия (или калия). На катоде образуется пленка Сг(ОН)з (см. 25), предохраняющая от восстановления кроме того, соль хромовой кислоты проявляет буферное действие, т. е. играет роль регулятора кислотности согласно равновесию [c.138]

Весовой метод. Применяемый прибор состоит из последовательно распололсенных поглотительных трубок, содержащих асбест для задержания частичек пыли, смесь серной и хромовой кислот для окисления и поглощения сернистого газа и высушивающее вещество, например перхлорат магния, для поглощения влаги. Затем [c.1044]

ТИЯ зачастую отслаиваются. Прочность сцепления лакокрасочной пленки с алюминием, магнием и их сплавами повышают предварительным оксидированием этих металлов. Цинк и оцинкованное железо перед покрытием обрабатывают в растворах солей меди или применяют химическое травление. Изделия из меди и медных сплавов перед окраской обрабатывают в 10%-ном растворе хромовой кислоты или К2СГ2О7 с добавками 5—10% Na l. [c.297]

При фосфатировании и других видах обработки водными растворами, например при травлении, очень важно правильно подготовить промывную воду. В жесткой воде содержатся соли кальция и магния, которые достаточно растворимы, чтобы вызвать появление пузырей на лакокрасочном покрытии, если не принять мер предосторожности. В некоторых случаях достаточно подкислить промывную воду хромовой кислотой или смесью хромовой и фосфорной кислот до pH 3—5 и чаще менять воду, чтобы предотвратить накопление растворимых солей. В крайнем случае необходимо установить деминерализационные устройства, обеспечивающие окончательную промывку поверхпости чистой водой. [c.525]

Лучшие результаты по декоративному виду и физикомеханическим свойствам эматаль-пленок, полученных в электролитах, содержащих соли титана или хромовую кислоту, дает алюминий и его сплавы с магнием и марганцем. По литературным данным удовлетворительные результаты получаются на литейных сплавах, содержащих следующие предельные количества легирующих компонентов 2% меди, 8% цинка, 8% магния, 1% марганца, 1% железа. Деформируемые сплавы можно эматалиро-вать, если они содержат не более 2% меди. [c.51]

Некоторые свойства элементарного бора вместе со свойствами других элементов П1 группы приведены в табл. 68. Кристаллический бор имеет металлический блеск. Он является полупроводником, хотя его электропроводность возрастает при повышении температуры от 20 до 600° меньше чем в 100 раз. В кристаллическом состоянии бор имеет очень большую твердость единственный более твердый элемент — алмаз. Кипящие соляная и плавиковая кислоты не действуют на чистый бор. Он медленно реагирует лишь с такими сильными окислителями, как горячая хромовая кислота или горячая концентрированная азотная кислота. При высоких температурах реакционная способность бора возрастает, и он энергично реагирует с расплавленными МзгОг и смесью ЫзгСОз и KNO3. При реакции бора с расплавленным магнием образуется борид МёзВг, который ранее использовался в синтезах гидридов бора, представляющих большой интерес. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология