Никель кислородные соединения

Вторая причина многообразия структурных форм высокомолекулярных соединений нефти заключается в том, что с ростом молекулярного веса увеличивается число элементов, участвующих в построении молекул. Так, в углеводородной части масляных фракций из сернистых нефтей уже содержатся значительные примеси сернистых соединений, но практически отсутствуют кислородные соединения в составе смол наряду с серой уже находятся значительные количества кислорода, а нередко и азота наконец, в асфальтенах, кроме серы и кислорода, сконцентрирована основная масса азота, ванадия, никеля [30, 31, 32] и некоторых других микроэлементов. Таким образом, с увеличением молекулярного веса фракций нефти наблюдается постепенный переход от компонентов чисто углеводородного характера к смесям, состоящим из углеводородов и гетеро-органических соединений. Структура и состав этих соединений непрерывно усложняются в результате увеличения числа гетероатомов, входящих в Молекулу. Однако углеводородный скелет по-прежнему остается несущим каркасом молекул. Поэтому огромное разнообразие возможных структурных форм высокомолекулярных соединений нефти в случае смол и асфальтенов, в отличие от углеводородов, обусловлено не только изомерией углеродного скелета молекулы, но и изомерией, вызванной наличием в молекулах атомов серы, кислорода, азота и других элементов. В наиболее высокомолекулярной смолисто-асфальтеновой части нефтей уже встречаются заметные количества металлоорганических соединений, что еще более увеличивает качественное разнообразие структурных форм этих соединений. [c.22]

При pH раствора от 6 до 2,41 устанавливался потенциал около 0,2 в. Как только никель приходил в соприкосновение с раствором, имеющим pH = 2,31 и ниже, значение устанавливающегося потенциала падало до -Ь0,02 в. Изменение потенциала икеля, происходящее при pH = 2,31, вызвано тем, что пленка кислородных соединений, образующаяся при высоких значениях pH, нарушается при переходе к значениям pH ниже 2,31. Что говорит за то, что пленка, образующаяся на никеле и вызывающая его пассивность, состоит не только из атомов адсорбированного кислорода, но и из химических соединений — окислов и гидроокисей никеля. При измерении потенциалов амальгам никеля губчатого никеля в растворах, изолированных от кислорода воздуха, были получены значения обратимого нормального потенциала —0,25 в при 20° С. Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов многих тяжелых металлов и электроположительнее железа, кадмия, цинка, марганца и др. (см. табл. 4 и рис. 4). [c.298]

Восстановление кислородных соединений углем, окисью углерода или водородом (получение железа, цинка, титана, мышьяка, сурьмы, хрома, марганца, молибдена и др.). Восстановителем может быть алюминий (алюминотермия — при добывании марганца, хрома) и даже сернистые металлы (например, при получении меди, никеля, свинца). [c.228]

Парафин низкотемпературной гидрогенизации. При каталитической гидрогенизации смолы швелевания бурых углей на стационарном сульфидном никель-вольфрамовом катализаторе (27% сульфида вольфрама + 3% сульфида никеля на активированной окиси алюминия) под давлением водорода 300 ат происходит деструктивная гидрогенизация кислородных и сернистых компонентов смолы. При этом битумы, смолы и другие высокомолекулярные сернистые и кислородные соединения превращаются в углеводороды. Эти реакции необходимо проводить при более мягких температурных условиях, в противном случае возможно, что в результате термического разложения асфальтены и смолы будут отлагаться на катализаторе еще до того, как произойдет их восстановительное разложение. Это создает опасность необратимого загрязнения катализатора и постепенного падения его активности. [c.50]

Железо — самый распространенный после алюминия металл на земном шаре. Его масса составляет 4 % всей массы земной коры. Наиболее распространены в природе кислородные соединения железа. Массовые содержания кобальта и никеля в земной коре равны примерно 4 10 и 1 10 % соответственно. [c.293]

На поверхности анода могут образовываться различные кислородные соединения никеля по реакциям, приведенным ниже (потенциал дап против щелочного водородного элемента. В) [c.25]

Катализаторы получают нагреванием содержащих аммиак кислородных соединений молибдена или вольфрама, или нагреванием смесей, содержащих аммиак, при обыкновенном или повышенном давлении эти вещества применяют одни или в смеси с другими катализаторами (молибдатами и вольфраматами тяжелых металлов, например меди, серебра, железа, никеля), или применяют отложенными на носителях [c.346]

Двуокись никеля N10 — аморфное вещество черного цвета. Это наименее прочное кислородное соединение никеля. С трудом растворяется в минеральных кислотах, выделяя кислород или хлор. [c.7]

Большое практическое значение из кислородных соединений редкоземельных элементов имеет двуокись церия. СеОг устойчива в окислительной атмосфере до 1500—1600° С. В атмосфере водорода СеОг восстанавливается до полуторного окисла с температурой плавления 1690° С. Восстановление СеОз до металла наблюдается в присутствии металлического никеля, алюминия и магния при 1400° С. [c.315]

Восстановление водородом в жидкой фазе изучалось для ряда нитросоединений на различных катализаторах, главным образом на никелевых. А. М. Попов получал анилин восстановлением нитробензола на никеле, полученном из формиата никеля, при начальном давлении 12 ат н температуре 100—150°. Выход анилина составлял 97% На скелетном никелевом катализаторе восстановление нитробензола в анилин идет количественно при давлении 95 ат и температуре 45—75° "в. Однако срок службы катализатора, повидимому, невелик Б. А. Казанский и М. С. Промыслов вели восстановление нитробензола при обычных температуре и давлении на никелевом катализаторе, промотированном палладием . Изучение восстановления нитробензола и других нитросоединений на платиновом и палладиевом катализаторах проводилось Н. Д. Зелинским и А. А. Стрельцовой. При этом было установлено, что при обычных температуре и давлении палладий обладает большей активностью При восстановлении в жидкой фазе медь оказывается менее пригодной для получения анилина, чем никель. Свинец и вис.мут еще менее активны Для повышения активности никелевых и других металлических катализаторов предлагаются в качестве носителей кислородные соединения кремния низшей степени окисления [c.834]

Растворы МК не так чувствительны к следам металлов, как большинство кислородных соединений, но кобальт, никель и марганец ускоряют их разложение. [c.88]

С позиций организации водного режима ТЭС наибольшее значение имеет химическая коррозия металлов с образованием кислородных соединений. Для железа, меди, алюминия, хрома, никеля и других технически важных металлов в воздушной среде (в атмосфере) металлическое состояние является термодинамически неустойчивым. За исключением золота, платины, иридия, серебра и палладия, все металлы в присутствии кислорода подвергаются окислению, покрываясь окисной пленкой. Ее свойства оказывают решающее влияние на развитие химической коррозии. Очень важно, будет первичный слой продуктов коррозии сплошным или пористым. Для того чтобы образующиеся окислы могли закрыть всю окисляющуюся поверхность, необходимо, чтобы объем получившихся окислов был больше объема окислившегося металла (Уок>1 ме). Соотношение объемов окисла и исходного металла для некоторых из них приведено в табл. 1.1. [c.27]

Уже сейчас электрохимическая промышленность занимает видное место в промышленном развитии всех стран. Такие ценные металлы, как алюминий, натрий, кадмий, серебро, золото, получают исключительно путем электролиза. В производстве никеля, магния, меди, белой жести электрохимическая продукция составляет 80—90% весь хлор и его кислородные соединения получают электрохимически. Заметное место занимает электролиз в производстве олова, свинца, цинка. Электрохимический метод широко распространен в производстве надсерной кислоты и ее солей, из которых получают перекись водорода, перманганат калия и двуокись марганца. Электролиз воды — пе единственный метод получения водорода, но в ряде [c.3]

В щелочных, слабощелочных и слабокислых средах в качестве катодного материала при выделении водорода могут быть использованы никель или медь. При повышенных температурах и наличии в растворе окислителей, что препятствует процессу наводораживания, в качестве материала катода, например, при синтезе кислородных соединений хлора используют титан. [c.164]

Теоретическому выводу [12], [15] о затрудненности образования кислородных соединений восьмивалентного железа и невозможности образования соединений восьмивалентного никеля противоречили опубли- [c.317]

В случае кислородных соединений состав электролита оказывает более существенное влияние на порядок следования металлов в электрохимических рядах, чем в случае галогенидных расплавов. Это объясняется более глубоким химическим взаимодействием окислов металлов с кислородными солями. Несмотря на специфичность электрохимического ряда для каждого расплавленного электролита, общий его характер примерно сохраняется. Обычно электрохимический ряд начинается щелочными или щелочноземельными металлами и заканчивается такими металлами, как сурьма, висмут, никель, платина, золото. [c.115]

Таким образом, высшие кислородные соединения никеля получаются косвенным путем, третья и четвертая валентности никеля в них могут насыщаться в основном ионами ОН, а не ионами кислорода, свободными от протона. При обезвоживании таких окислов они восстанавливаются до N 01,1. [c.156]

Когазин II содержит интересную во многих отношениях смесь парафиновых углеводородов с 10—20 углеродными атомами в молекуле. Кроме того, в нем содержится еще в среднем около 10% соединений, абсорбируемых смесью пятиокиси фосфора с серной кислотой, главным образом олефиновых углеводородов и кислородных соединений. Для превращени5г в насыщенные углеводороды эти соединения восстанавливают на сульфидных гидрирующих катализаторах, например сульфиде никеля и сульфиде вольфрама, при 300—350° и 200 ат. Так получают бесцветную и прозрачную смесь полностью насыщенных парафиновых углеводородов с различной длиной углеродной цепи, содержащих 15— 20% изопарафинов. Такая смесь высокомолекулярных парафиновых углеводородов является превосходным сырьем для химической переработки. [c.9]

Кислородные соединения в ТНО входят в основном в состав асфальтенов и смол. Основная масса металлоорганических соединений концентрируется также в асфальто-смолистых компонентах ТНО. В масляной части ванадий практически полностью отсутствует, а часть никеля присутствует и в дистиллятах. Содержание ванадия в ТНО тем больще, чем выще содержание серы, а никеля - чем выше содержание азота. В ТНО малосернистых нефтей содержание никеля вьш1е, чем ванадия. Установлено, что основное количество ванадия и никеля в нефтяных остатках представлено в виде металлоорганических соединений непорфиринового характера (например 62 и 60% соответственно в мазуте ромашкинской нефти), а меньшая их часть - в виде метал-лопорфириновых комплексов (27 и 33% соответственно). [c.59]

Сернистые и кислородные соединения не оказывают влияния на качество синтетических катализаторов, однако азотистые основания, нейтрализуя кислотные центры, очень сильно их дезактивируют. Особенно резкое влияние на результаты процесса каталитического крекинга оказывают металлы. В отличие от существующих представлений, некоторые металлы (ванадий, молибден и др.) при небольшом содержании способствуют увеличению активности катализаторов. По влиянию на коксообразование металлы делятся на три группы 1) увеличивающие образование ко са (никель, медь и др.) 2) у.меиьшающие (щелочные и щелочноземельные металлы) 3) уменьшающие коксообразование при небольшой концентрации и усиливающие его при значительном содержании (ванадий, молибден, хром и др.). [c.180]

Разработан фирмой Гудри процесс. Применяется таблетированный катализатор Гудри типа 3. Срок службы катализатора весьма большой установка производительностью 2400 сутки на заводе в Маркес-Хуке работает с ноября 1953 г. без регенерации или смены катализатора. Отравление катализатора вызывают металлы — свинец, никель, медь, мьпньяк и др. Должна быть также предусмотрена защита катализатора от избытка воды, сернистых, азотистых и кислородных соединений. [c.133]

Большая часть железа верхних слоев Земли находится в виде кислородных соединений, из которых наиболее важны промышленные руды этого металла—л и м о н ИТ (РегОз-НгО), гематит (РегОз) И магнетит (РегОз-РеО). Значительные количества железа встречаются в виде минерала сидерита (РеСОз), а также в соединениях с серой и мышьяком. Для кобальта и никеля наиболее характерно совместное нахождение с последними двумя элементами. Примерами их минералов могут служить пентлан-дит (Ре5-Ы15) и кобальтин (СоА55). [c.435]

Каутский и Пфанненстил [137] приготовили подходящий гидрирующий катализатор из раствора соли никеля, в котором металл осаждался помощью кислородных соединений кремния, содержание кислорода в которых должно быть меньше, чем в окиси кремния, например применяют силоксен. Запатентован способ приготовления никелевого катализатсра [406] заключающийся в покрытии аморфным никелем зерен металлического никеля, употребляемого в качестве носителя. На никелевую проволоку диаметром 2 мм действуют хлором при 150° при этом наружный слой металла превращается в хлористый никель, а середина остается неизмененной. Обработка газообразным аммиаком при той же температуре ведет к образованию летучего хлористого аммония, который уходит, а хлорид металла превращается в губчатый пористый металл, отложенный на неизмененном никеле. Другой активный никелевый катализатср получается пропиткой содержащего углерод вещества раствором азотнокислого никеля с последующей сушкой, восстановлением и окислением при 800° [45]. В одном из патентов [85] рекомендуется способ приготовления высокоактивного никелевого катализатора, пригодного для процессов восстановления. Соединения металла, употребляемого в виде катализатора, восстанавливают водородсм при начальной температуре 150—250°, причем, по мере хода реакции восстановления, температура повышается до 200—450°. Кроме того, в начале восстановления вводится небольшое количество газовой смеси, состоящей в основном hs инертного газа с небольшим количеством водорода, процесс проводится дальше с газовой смесью, содержащей больше водорода, чем в начале, и заканчивается со смесью, содержащей большой процент чистого водорода. [c.274]

Помимо указанных реакций при гидрировании происходит восстановление металлорганических и кислородных соединений, а также соединений, содержащих основный азот. Последние являются каталитическими ядами, вызывающими обратимую дезактивацию катализаторов крекинга 36]. Содержащиеся в сырье крекинга металлы — железо, никель, ванадий и медь — отлагаются на поверхности катализатора, резко снижая его избирательность, и таким образом способствуют увеличению выхода газа и кокса и снижению выхода бензина [33, 35]. В отличие от отравления основным азотом, которое полностью устраняется при регенерации катализатора, дезактивация металлами необратима. Отравление металлами до известной степени уменьшается при старении катализатора в результате дезактиьации каталитически действующих отложений металлов и разбавления дезактивирозанного катализатора добавками свежего катализатора, но при высоком содержании металлов в сырье крекинга структура выходов заметно ухудшается. Расход водорода для удаления этих примесей гидрированием, существенно повышающим качество сырья крекинга, незначителен. [c.203]

Потенциал 0,6 в. Примерно такие значения фкор устанавливаются на нержавеющих сталях в окислительных средах средней силы (перекись водорода, ионы РеЗ+, разбавленные растворы НЫОз и др.). Металлы при этом потенциале по скорости растворения располагаются в ряд Сг<Ы1< <Ре< / <Мо<Мп. Как видно, последовательность коррозионной стойкости металлов существенно изменилась. Возглавляют ряд металлы, которые при рассматриваемом потенциале находятся в пассивном состоянии. Причем в этом состоянии хром растворяется в 140, а никель лишь примерно в 3 раза медленнее, чем железо. Молибден уступил свое лидирующее положение в связи с переходом в область перепассивации. Аналогичное произошло и с вольфрамом. При избранном потенциале, положительнее области перепассивации, растворение вольфрама не зависит от потенциала и контролируется присутствующей на его поверхности плотной полупроводниковой труднорастворимой пленкой, состоящей из высших кислородных соединений вольфрама [63]. Подобное явление имеет место и на молибдене положительнее 0,7 в. Однако в этом случае, по-видимому, в связи с тем, что пленка образуется рыхлой, ток растворения молибдена примерно в 600 раз выше, чем вольфрама [65]. [c.28]

Процесс проводится в электролизере без диафрагмы. Применяются фольговые и еталлокерамические окиснонике левые электроды, выпускаемые аккумуляторной промышленностью [95]. При введении в раствор солей никеля высокие выходы ДКГК могут быть достигнуты и на анодах из гладкого никеля, нержавеющей стали и графита [95]. Соединения никеля являются не только катализаторами-переносчиками, участвующими в окислении ДАС в объеме раствора. Обнаружено присутствие кислородных соединений никеля при введении его солей в раствор и на поверхности анодов из графита или нержавеющей сталй, причем активность таких графитовых анодов сохраняется в последующих опытах и при отсутствии соли никеля в растворе. [c.282]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Кислородные соединения образуют ряд окисей. Темно-коричневая окись кобальта (С02О3) и серо-черная окись никеля (N1203) могут быть получены осторожным нагреванием нитратов Э(ЫОз)2, которые разлагаются при этом по схеме [c.408]

В ацидосоединениях с другими кислотными остатками, дающими с N1 более полярные связи (во фторидах, в кислородных соединениях),, координация никеля обычно октаэдрическая. Октаэдрическое строение имеют нитро- и родано- [c.50]

Можно было бы привести ряд других примеров с предположительно изогнутой связью металл—металл. В этом плане стоит обратить внимание на довольно странную по композиции структуру двойного окисла никеля и бария ВаМ102[464]. В этой структуре была найдена необычная для кислородных соединений никеля квадратная координация четырьмя атомами кислорода. Вое атомы кислорода мостиковые цепочка [c.129]

Еще более убедительным доказательством справедливости развиваемых здесь представлений является наблюденное Красниковым [39] раздвоение линий Kai,2 спин-дублета хрома в соединении r Og. Насколько нам известно, до сих пор не было проведено обстоятельного изучения кислородных соединений хрома, которое можно было бы сравнить, нанример, с исследованиями кислородных соединений никеля. Поэтому невозможно анализировать результаты последних опытов Красникова из-за отсутствия точных сведений о химической структуре изучавшегося им соединения. Однако, если допустить, что структура последнего аналогична структуре NigOg, то оно должно было бы содержать, по Боганкому, атомы хрома в двух отличающихся друг от друга валентных состояниях в количествах, близких к отношению 1 1. В полном согласии с этим оба компонента каждой из разрешенных Красниковым линий спин-дублета хрома в соединении rjOg имели одинаковую интенсивность. [c.72]

У железа, например, в основном состоянии г =4, в 1 возбужденном ш = тогда как у никеля соответствено 2 и 4. Теоретическому выводу [12],[15] о затрудненности образования кислородных соединений 8-валентного железа и невозможности образования соединений восьмивалентного никеля противоречили опубликованные в научной печати сведения о том, что такие соединения выделены. Проверка выводов [12], [15] была проведена в лабораториях [c.267]

Многие металлы покрываются окисными пленками в результате окисления на воздухе или в водном растворе. Наличие ошсной пленки на некоторых металлах (тантале, ниобии) удерживает их в пассивном состоянии в большинстве агрессивных сред. Однако пассивация ряда технических металлов (железа, никеля, хрома, титана) и их сплавов неоютря на наличие окисной пленки обычно напивается только после згметного сдвига потенциала в положительную сторону от его стационарного значения в растворе. Такая пассивация очевидно, связана с воздействием того или иного промежуточного кислородного соединения. [c.27]