Октаэдрические объединения

Рассмотрим некоторые типы цепей и сеток (слоев), из которых образованы химические соединения, Допустим, для атома А характерно координационное число 6 и при его сочетании с атомами В образуется октаэдрическая группировка АВе- Если подобные октаэдрические структурные единицы друг с другом не связаны, то возникает островная структура. Если же октаэдрические структурные единицы объединяются друг с другом, то в зависимости от способа их объединения возможны следующие случаи [c.104]

М71огне лиганды могут выступать также в качестве мостиковых атомов (групп атомов) в многоядерных (полимерных) комплексах. В зависимости от формы одноядерных комплексов их объединение друг с другом может осуществляться разными способами. Например, центральные атомы октаэдрических комплексов (рис. 61) могут быть соединены посредством одного, двух или трех мостиковых атомов (групп атомов [c.96]

Рис. 119. Октаэдрическое объединение типа каменной соли.

Если же октаэдрические структурные единицы объединяются друг с другом, то в зависимости от способа их объединения возможны следующие случаи [c.90]

Тенденция элементов к образованию полимерных структур (стр. 83) проявляется также в образовании многоядерных (полимерных) комплексов. В зависимости от формы одноядерных комплексов их объединение друг с другом может осуществляться разными способами. Например, центральные атомы октаэдрических комплексов могут быть соединены посредством одной, двух или трех мостиковых групп (рис. 66). [c.112]

Допустим, что для атома А характерно к. ч. 6 и при его сочетании с атомами В образуется октаэдрическая группировка АВв. Если октаэдрические структурные единицы друг с другом не связаны, то возникает островная структура. В зависимости же от способа объединения октаэдров АВо друг с другом возможны следующие случаи. [c.138]

Как первую стадию катионной полимеризации в растворах можно рассматривать возникновение двухъядерных комплексов, образованных за счет объединения октаэдрических (тетраэдрических) комплексов по вершине, ребру или грани (стр. 112). Ниже приведены схемы образования двухъядерных комплексов, роль мостиков в которых играют ОН-группы. [c.242]

Из углов А—X—А можно рассчитать расстояние А—А между центрами полиэдров для случаев их соединения по граням, ребрам и вершинам. Эти расстояния выражаются либо в единицах X—X (дл ина ребра), либо в единицах А—X (длина связи) оба ряда значений представлены в табл. 5.1. Они иллюстрируют возрастающее сближение атомов А при обобществлении ребер или граней поэтому объединение тетраэдрических координационных полиэдров по граням не встречается вообще, а сочленение граней октаэдрических координационных групп ограничено относительно узким кругом структур. [c.231]

Рис. 4. Схема уровней в октаэдрическом комплексе а — уровни энергии свободного иона, в — уровни лигандов, б — уровни энергии объединенных орбит металла и лигандов.

Примеры октаэдрических объединений. Максимальное число октаэдров, которые могут соприкасаться в одной вершине, равняется 6. Такого рода расположение дает высокосимметрическое (кубическое) правильное кристаллическое объеданение [c.139]

Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле ТеРб- Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы (пять электронов) возможна лишь при объединении октаэдров в цепной полимер состава Sbp5. Для олова (четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера состава Snp4 (см. рис. 177). И наконец, для индия (три электрона) — при образовании трехмерного полимера состава InFg (см. рис. 71). [c.114]

Кроме оксида, широкое применение находит Mg la. Его кристаллы образованы октаэдрическими структурными единицами Mg le, объединенными в слой (см. рис. 163). Дихлорид получают хлорированием MgO в присутствии угля [c.572]

Рис. 13.5. Последовательные схемы образования МО октаэдрического комплекса [М1б] а— АО комплексообразователя и МО лигандов б— образование МО комплекса с участием пз-АО комплексообразователя и МО лигандов в — образование трехцентровых МО комплекса из р-АО комплексообразователя и МО лигандов г — образование МО взаимодействием двух п — 1) -А0 комплексообразователя и двух несвязывающих МО комплекса д — объединенная схема МО.

Пентафторид золота АиРз, по-видимому, имеет линейную структуру за счет объединения октаэдрических структурных единиц через атом фтора (см. строение ЗЬРз) —АиР4—Р—АиР4—Р—. , [c.689]

С1—Ь —С1 составляет примерно 110°. Расстояние Е —Е(, которое короче, чем межатомное расстояние в кристаллическом металле (3,1 А), отдельно обсуждать, очевидно, нельзя, так как это одна из нескольких взаимосвязанных величин. Циклы типа б также встречаются в таких молекулах, как РегС и ЫЬгС о, образуемых путем объединения двух тетраэдрических МХ4 или октаэдрических МХа групп через два атома Х. [c.31]

Среди других октаэдрических структур высокотемпературная модификация МоСЦ характеризуется статистическим заполнением ЗД позиций атомов металла в структуре ВИз [17]. При таком заполнении в структуре образуются как изолированные октаэдры МоС1б, так и фрагменты цепочек (за счет объединения октаэдров через ребра). [c.106]

Далее нужно посмотреть, как каждое из этих решений может быть реализовано при объединении вершин, ребер и граней. В случае 2 = 4, например, координацию 2 для каждого атома X можно получить, если в сочлеиении участвуют а) все вершппы, соединяемые с разными тетраэдрами, б) одпо ребро и две вер-Шины, в) два ребра, не имеющие общих вершин. Аналогичным способом рассматриваются другие решения. Для октаэдрических Структур соответствующие уравнения имеют вид 2 ч- = 6 и х1х = п11п. [c.229]

Структуры, которые можно описать как объединение тетраэдрических и октаэдрических координационных групп, весьма много-чг1слеыны. Например, сюда относятся все оксосоли, в которых катионы А занимают позиции с октаэдрической координацией, а апиопы представляют собой дискретные ионы ВО4 (как в N32804) И.1И более сложные ионы, построенные из таких структурных единиц (как в пиро- или метасолях). Во многих таких структурах (наиример, в сложных оксидах) атомы О плотно упакованы, что позволяет описывать их как плотнейшие упаковки с разной долей запятых тетраэдрических и октаэдрических пустот (табл. 4.8, разд. 4.4). Альтернативно эти структуры можно описать в соответствии со способом соединения тетраэдров и октаэдров (через вершины, ребра и грани). Мы не пытаемся предложить детальную классификацию такого рода, однако представляет интерес описать несколько простых примеров структур, относящихся к одному и тому же классу, для того, чтобы показать соотношение между некоторыми структурами, рассмотренными в последующих главах. [c.279]

Структура твердого ХеРе сложна в элементарной ячейке содержится 144 молекулы ХеРе [14,23]. Известны четыре фазы твердого гексафторида ксенона так, кубическая фаза состоит из пирамидальных катионов ХеРз, связанных в кристалле свободными атомами фтора. Очевидно, эти мостиковые связи должны иметь сильно ковалентный характер. В результате ксенонсодержащие частицы оказываются объединенными в тетраэдрические и октаэдрические фрагменты (рис. 6.14,а, б), всего 24 тетраэдра и 8 октаэдров на одну элементарную ячейку, очень эффективно упакованных как псевдосферы в структуру АиСиз (рис. 6.14,в). Изучение структуры твердого ХеРе подтвердило устойчивость квадратно-пирамидального иона Хер5. [c.157]

Понятно, что во многих случаях строение комплекса очевидно априори из самого химического состава соединения (и его поведения при реакциях). Вряд ли требуется, например, специальное подтверждение, что устойчивые в реакциях комплексы [V(N S)6 - [ r(N S)6 -, [Mo(N S)e -, [Mn(N S)sr-, Fe(N S)6r , [Pt(S N)eF и др. имеют октаэдрическое строение. Впрочем, уже к комплексам состава [M(N S)4]" , где М = Мп, Ре, Со, Ni, нужно относиться с большой осторожностью хотя в растворе они, чаще всего, действительно четырехкоординационные тетраэдрические, в кристаллическом сосгоя-нии возможен переход и к октаэдрическому окружению металла за счет объединения комплексов в цепи, слои или каркас (см. ниже). [c.171]

Смотреть страницы где упоминается термин Октаэдрические объединения: [c.146] [c.244] [c.132] [c.68] [c.43] [c.229] [c.279] [c.105] [c.121] [c.179] [c.214] [c.43] [c.229] [c.105] [c.121] [c.179] [c.214] [c.278] [c.300] [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология