Тепловой эффект реакции при постоянном давлени

Следовательно, тепловой эффект реакции при постоянном давлении равен теплоте реакции плюс работе, совершенной системой (причем указанная работа может быть положительной, если реакция протекает с увеличением объема, и отрицательной, если реакция протекает с уменьшением объема). Тепловой эффект реакции при постоянном объеме численно равен теплоте реакции. [c.49]

В случае химических реакций, также протекающих при постоянных температуре и давлении, Д2 в уравнении (12) эквивалентна изменению свободной энергии реакции, АН — тепловому эффекту реакции при постоянном давлении, а А8 — изменению энтропии. [c.102]

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции при постоянных давлении и температуре (АЯ процесса), называются термохимическими уравнениями. Тепловой эффект АЯ считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических. Значение АЯ реакции (в кДж) указывают после уравнения реакции (через точку с запятой). Значение АЯ относят к числу молей веществ, участвующих в реакции, которое указывают стехиометрическими коэффициентами (часто они бывают дробными). Кроме того, в термохимических уравнениях отмечают состояние веществ (к) — кристаллическое, [c.163]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

АН г—тепловой эффект реакции при постоянном давлении для записанного стехиометрического уравнения, дж. [c.15]

ДЯ,)J — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении пли образовании 1 кмоль /, дж/кмоль. [c.15]

Согласно уравнению Гиббса — Гельмгольца изменение термодинамического потенциала связано с термохимическим тепловым эффектом реакции при постоянном давлении Рр [c.61]

Для реакций в конденсированной фазе АУ О и Ря г Су. Химичес- кие реакции чаще проводятся при постоянном давлении, чем при постоянном объеме. В связи с этим при рассмотрении различных термодинамических закономерностей и при проведении расчетов обычно используется тепловой эффект при постоянном давлении Qp, Тепловой эффект считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических процессов. Условимся также записывать тепловой эффект реакции при постоянном давлении символом А Я. [c.207]

Таким образом, тепловой эффект реакции при постоянном давлении также можно представить в виде изменения свойства системы, т. е. [c.44]

Рассчитать тепловой эффект реакции при постоянном давлении и температурах 25 и 727° С. [c.48]

Определить температуру разложения известняка при давлении 1,013-10= н/м , если давление диссоциации при 900° С равно 992 мм рт. ст., а тепловой эффект реакции при постоянном давлении равен 165,0 кдж/моль. [c.111]

Для практики наибольший интерес представляют теплоты реакций-при постоянном давлении, т. е. величины АН. Напомним, что при экзотермических реакциях АН отрицательны (энтальпия системы уменьшается), а при эндотермических они положительны. В настоящее время тепловые эффекты реакций при постоянном давлении принято называть изменениями энтальпии или просто энтальпиями реакций. [c.24]

Закон Гесса. В 1836 г. русский академик Г. И. Гесс, измеряя теплоты различных реакций, открыл закон тепловой эффект реакции (при постоянном давлении) не зависит от пути реакции, т. е. от того, образуется ли продукт непосредственно из исходных веществ или через промежуточные соединения. Тепловой эффект (энтальпия реакции) определяется только природой и состоянием исходных веществ и образовавшихся продуктов. [c.24]

Изменение энтальпии ДЯ при реакции численно равно тепловому эффекту реакции при постоянном давлении — <3 (взятому с обратным знаком), отнесенному к а молям реагирующего вещества А, [c.14]

Разность энтальпий химической реакции- обратна по знаку тепловому эффекту реакции при постоянном давлении. Для вычисления энтальпии исходим из соображений, что Q = H приравниваем частные производные по температуре [c.142]

Qpт называют тепловым эффектом реакции при постоянных давлении и температуре. Например, при сжигании какого-либо вещества в стальной бомбе, заполненной кислородом и помещенной в калориметр, уменьшение внутренней энергии А11 полностью проявится в виде выделившейся теплоты при постоянном объеме Qvт) Если реакция протекает при постоянном давлении, например в цилиндре с поднимающимся поршнем, то, кроме теплоты, может производиться и работа расширения (сжатия). Тогда по (1,18) Qp7 = —АНт. Величины <Э г и Qpт связаны уравнением [c.15]

Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и температуре Т соответствует изменению энтальпии системы в ходе реакции. [c.92]

Рассмотрим, чему будет равен тепловой эффект реакции при постоянном давлении. В этом случае уравнение [3] примет вид [c.7]

В термохимических таблицах обычно приводятся тепловые эффекты реакций при постоянном давлении, которые обозначаются Д Я , где нижний индекс Т соответствует температуре, к которой относится данное значение теплового эффекта (обычно для 7 = 298 К). Верхний индекс означает, что все участники реакции находятся в стандартных состояниях. Этот тепловой эффект реакции называют изменением энтальпии реакции или чаще просто энтальпией реакции. [c.9]

Пли, учитывая, что -ЛЯ = Qp Qp - тепловой эффект реакции при постоянном давлении), а. -Аи = Q (Q - тепловой эффект реакции при постоянном объеме), получаем [c.35]

Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и температуре соответствует изменению энтальпии системы в ходе реакции. Он зависит от природы реагентов и продуктов, их физического состояния, условий Т, р) проведения реакции, а также от количества веществ, участвующих в реакции. [c.40]

Б. ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ (ЗАКОН КИРХГОФФА) [c.14]

Б. Зависимость теплового эффекта реакций при постоянном давлении от температуры (закон Кирхгоффа) [c.123]

Решение. По известному тепловому эффекту реакции при постоянном давлении, используя уравнения (111.20), определяем А и298. [c.54]

Значение / = 8314,3 дж град - кмоль, А = —3, так. как конечный продукт ЛЬ (504)3 твердый и А/1прод = 0. Из исходных веществ А Оз твердое, 50з — газ. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении ДЯ°298= -573,4-10 дж/кмоль. [c.54]

Поясним смысл теплового эффекта реакции АН. Каждое вещество обладает определенной энтальпией (теплосодержанием). Энтальпия (ее обозначают латинской буквой Я) является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Тепловой эффект реакции при постоянном давлении ДЯ представляет собой разность энтальпий конечных продуктов реакции (обозначается Якан исходных реагирующих веществ (обозначается т. е. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология