Аминокислоты внутренние соли биполярные ионы

Высокие температуры плавления, отсутствие в спектрах линий, характерных для карбоксильной и аминогрупп, и некоторые другие свойства аминокислот объясняются их своеобразным строением. Аминокислоты представляют собой внутренние соли (биполярные ионы) [c.329]

Высокие температуры плавления, отсутствие в спектрах линий, характерных для карбоксильной и аминогрупп, и некоторые другие свойства аминокислот объясняются их своеобразным строением. Аминокислоты представляют собой внутренние соли (биполярные ионы) —СНа—СО—О". Такой ион в кислой среде ведет себя как катион, так как подавляется диссоциация карбоксильной груп пы в щелочной среде — как анион [c.270]

Образование внутренней соли. Аминокислотам приписывают строение биполярного иона (внутримолекулярной соли), например [c.203]

Ион водорода, отщепляющийся при диссоциации от карбокси. аминокислоты, может переходить к ее аминогруппе с образовани< аммониевой группировки. Таким образом, аминокислоты суш ствуют и вступают в реакции также в виде биполярны ионов (внутренних солей) [c.498]

Производные углеводородов, в молекулах которых содержатся одновременно карбоксильная группа и аминогруппа, называются аминокислотами. В водно л растворе аминокислоты находятся в виде биполярных ионов (внутренних солей) [c.103]

Значение pH, при котором аминокислота существует в виде биполярного иона (внутренней соли), [c.106]

Внутреннюю соль аминокислот называют биполярным ионом, так как ион имеет два противоположных заряда, два полюса. [c.358]

Аминокислоты относятся к бифункциональным соединениям основные свойства обусловлены аминогруппой, кислотные — карбоксигруппой. Водные растворы одноосновных моноаминокислот нейтральны. Эта особенность связана с образованием внутренней соли протон от карбоксила присоединяется к аминогруппе. Такая внутренняя соль имеет структуру биполярного иона. Характерной особенностью а-аминокислот является их способность взаимодействовать между собой, образуя пептидную связь, В дипептиде (соединение двух аминокислот) у одного из [c.414]

Благодаря этому молекулы аминокислот представляют собой биполярные двуполярные) ионы, а так как противоположные и равные по величине заряды таких ионов нейтрализуют друг друга, аминокислоты являются внутренними солями. Поэтому, например, водные растворы одноосновных моноаминокислот нейтральны на лакмус. [c.282]

Это можно объяснить так. Карбоксильная группа аминокислоты отщепляет ион водорода, который затем присоединяется к аминогруппе той же молекулы по месту неподеленной электронной пары азота. В результате действие функциональных групп нейтрализуется, образуется так называемая внутренняя соль, в растворе нет избытка ионов водорода или гидроксила, а поэтому он не действует на индикатор. В водных растворах а-аминокислоты существуют в виде внутренней солн или биполярного иона [c.346]

Аминокислоты могут существовать в виде биполярных ионов (бетаинов) — внутренних солей за счет взаимодействия между карбоксильной группой и аминогруппой [c.307]

Являясь амфотерными электролитами, аминокислоты существуют в виде биполярных ионов (внутренних солей) как в водных растворах, так и в твердом состоянии. [c.188]

Молекулу внутренней соли аминокислоты называют биполярным ионом. [c.357]

Функциональные группы в аминокислотах реагируют меж/гу собой. Поэтому молекулы аминокислот в растворе представляют гобой биполярные ионы (внутренние соли) [c.386]

В кристаллах и в водном растворе аминокислоты существуют в виде биполярных ионов (внутренних солей) за счет перехода протона от карбоксильной группы к аминогруппе [c.499]

Опыт 62. а) Окраска индикаторов (метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса) в водных растворах аминокислот (моноаминомонокарбоновых) не меняется. Объясняется это тем, что аминокислоты амфотерны, они существуют в виде биполярных ионов (внутренних солей), причем основность аминогруппы и кислотность карбоксильной группы примерно равны, поэтому водные растворы моноаминомонокарбоновых кислот имеют нейтральную реакцию [c.266]

Молекула внутренней соли имеет в двух местах противоположные заряды и как бы соединяет два иона положительный в виде группы —ННз и отрицательный — в виде группы —СОО . Поэтому молекулу внутренней соли аминокислоты называют биполярным ионом, т. е. ионом, имеющим два противоположных заряда, два полюса. [c.289]

Вопрос о том, в какой форме находятся молекулы аминокислот в водных растворах, долгое время оставался спорным. Кюстер [1] предложил гипотезу, согласно которой в воде аминокислоты находятся в виде биполярного иона (внутренней соли). Характерной особенностью таких структур является наличие дипольного момента, что имеет следствием увеличение интенсивности полос поглощения аминокислот в инфракрасной области [c.188]

Аминокислоты представляют собой внутренние соли (биполярные ионы). Написать в виде биполярных ионов формулы следующих кислот а) аминоуксусной, б) р-аминопропионовой, [c.221]

БЕТАИНЫ — внутренние соли N-триалкилзамещенных аминокислот. Молекула Б. содержит положительно и отрицательно заряженные атомы или группы, и поэтому является двухполюсным, или биполярным, ионом типа [c.43]

Наличие в молекуле аминокислот и основной и кислотной групп предопределяет их способность к внутреннему соле-образованию, приводящему к образованию биполярных ионов [c.169]

Аминокислоты обладают как кислотными, так и ос-новнымц свойствами кислотная группа — СООН и основная— NH2 взаимно нейтрализуются, следовательно, аминокислоты имеют структуру амфотерных, или биполярных, ионов (внутренние соли) HjN—СНг—СОО". [c.152]

Необходимо отметить важную особенность в свойствах аминокислот. В спектрах комбинационного рассеяния света (которые связаны со структурой молекул) растворов аминокислот не обнаруживаются характерные линии ни карбоксильной, ни аминогрупп. Только при значительном подкислении раствора появляется линия карбоксила, а при подщелачивании — линия аминогруппы. Это говорит о том, что в свободном состоянии в аминокислоте карбоксил и аминогруппа взаимодействуют между собой, образуя внутренние соли, и молекула превращается в биполярный ион, т. е. находится в изоэлектртестм состоянии [c.409]

Вопрос о том, в какой форме находятся молекулы аминокислот в водном растворе, был спорным , особенно с тех пор, как в 1897 г. Кюстер [309] (см. также [310]), предложил гипотезу, согласно которой аминокислоты находятся в водном растворе не в виде молекУл, соответствующих их обычной структурной формуле, а в виде биполярных ионов (так называл Кюстер внутренние соли). Долгое время эту гипотезу рассматривали как несоответствующую действительности или ее полностью отвергали [312], пока ее снова не поддержал в 1923 г. Н. Бьеррум [313] (см. также [297, 314]). С тех пор она хорошо оправдала себя в разных отношениях на примерах аминокарбоновых и аминосульфоновых кислот. Диэлектрические измерения в водных растворах аминокислот, проводившиеся в большом объеме Девото и Уайманом , дали особенно важные сведения о состоянии аминокислот в растворах . [c.100]