Иодид нитриды

Фторид кальция Хлорид меди (I) Бромид серебра Иодид натрия Триоксид серы Сульфид железа(Н) Нитрид магния Карбид кальция [c.138]

Бинарные соединения неметаллов с металла м и — это гидриды, бориды, арсениды, карбиды, силициды, фосфиды, нитриды, сульфиды, селениды, теллуриды и галогениды. Если восстановители относятся к одной и той же группе периодической системы Д. И. Менделеева, то их активность увеличивается сверху вниз. Так, теллуроводород и теллуриды являются более сильными восстановителями, чем селеноводород и селениды, а последние — более сильными восстановителями, чем сероводород и сульфиды. Аналогичным образом ведут себя и галогениды. Одним и тем же окислителем бромиды и иодиды будут окисляться значительно легче, чем хлориды. Отрицательно заряженные ионы могут окисляться как до свободных неметаллов, так и до высшей степени окисления в зависимости от активности окислителя [c.19]

С азотом В. реагирует выше 1500°С при 2300-2500°С образуется нитрид WN2, к-рый в отсутствии N2 разлагается выше 800 °С. Водород не реагирует с В. вплоть до т-ры плавления. В В. мало растворимы О, (меиее 10 % по массе), Nj ( 10 %) и Hj (менее с Fj выше 150°С В. образует фториды (см. Вольфрама гексафторид), с I2 выше 800 °С-хлориды, с Bfj и Ij при 600-700 °С-соотв. бромиды и иодиды (см. Вольфрама галогениды). [c.418]

Металлическое железо (1744). Хлорид железа(П) (1745). Хлорид железа(1П) (1745). Бромид железа(П) (1746). Гексагидрат бромида железа(И) (1746). Бромид железа(П1) (1747). Иодид железа(П) (1748). Оксид железа(П) (1749). Гидроксид железа(П) (1750). Смешанный оксид железа(П, III) (1751). Оксид-гидроксид железа (III) (1751). Оксид-хлорид железа(1П) (1752). Сульфид железа(П) (1753). Нитриды же- [c.1862]

В процессе реакции осуществляется очистка главным образом от примесей азота, кислорода и водорода, наличие которых лишает металл.пластичности и коррозионной устойчивости. Нитриды, окислы, гидриды не взаимодействуют с иодом и остаются в неочищенном металле. В процессе иодидной рафинировки не происходит очистка от элементов, которые также способны образовывать летучие иодиды. [c.318]

Первоначально в смазки вводили наполнители и прежде всего для повышения их смазочной способности. Наибольшее распространение получили слоистые наполнители кристаллической структуры. К таким наполнителям относятся — графит, дисульфид молибдена, слюда, тальк, вермикулит, нитрид бора, некоторые сульфиды и иодиды металлов, а также высокодисперсные порошки металлов и их оксиды. В последующем для улучшения других свойств смазок в них стали вводить присадки. Основными присадками являются антиокислительные, противоизносные и ингибиторы коррозии. Эффективно использование в смазках композиций присадок и наполнителей, совместное применение которых способствует решению трех задач [c.297]

Названия фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, нитридов и сульфидов образуют также нз лазвания более электроотрицательного элемента с суффиксом -ист- в виде прилагательного и названия более электро- [c.38]

Для всех трех элементов известны оксиды ЭОг, фториды Эр4 и хлориды ЭСи (РЬСи крайне неустойчив). Бромиды ЭВГ4 и иодиды Э14, сульфиды ЭЗз и нитриды ЭзЫ4 известны лишь для Ое (IV) и Зп (IV). [c.486]

Фториды, хлориды, бромиды, иодиды и астатиды имеют общее название — галиды . Оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды имеют общее название — халькиды . Нитриды, фосфиды, аренды и стибиды имеют общее название — пниктиды . [c.54]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

Систематические названия одноэлементных одноатомных анионов составляются из корня русского или, в неко-торьк оговоренных выше случаях, латинского названия элемента и суффикса -ид с добавлением фуппового слова ион (через дефис) Н" — гидрид-ион, Р — фторид-ион, С1 — хлорид-ион, Вг — бромид-ион, I — иодид-ион, О — оксид-ион, 8 — сульфид-ион, — нитрид-ион. [c.6]

В вышеприведенном обзоре были названы реакции, используемые для транспорта элементов, окислов, сульфидов, селенидов, теллуридов, хлоридов, бромидов, иодидов, окснгалогенидов, двойных сульфидов и селенидов, и, наконец, нитридов, фосфидов и арсенидов. Вполне очевидно, что транспортные реакции можно применить и к другим соединениям. Необходимо лишь найти такую обратимую реакцию, в процессе которой каждая из составных частей исходного вещества может быть переведена в газовую фазу. Разумеется, это гораздо проще сделать для бинарных или тройных соединений, чем для веществ более сложного состава. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология