Бериллий бромид

Л —хлоридов и бромидов щелочных металлов в воде Б —перхлоратов элементов подгруппы бериллия в воде и метаноле В —бромидов и хлорида лития в воде при равных концентрациях. [c.237]

Задача 18-3. В одной пробирке находится водный раствор хлорида бериллия, в другой — бромид бора (III). С помощью какого одного реактива можно различить эти растворы [c.225]

Температуры плавления хлоридов, бромидов и иодидов повышаются от бериллия к барию с небольшими отклонениями у отдельных солей. Для фторидов наблюдается обратное явление. [c.268]

Рис. IV, 3. Соотношение между теплотами образования хлоридов и бромидов металлов подгруппы бериллия в кристаллическом состоянии.

Все бромиды — кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Бромиды бериллия, магния и кальция гигроскопичны. [c.265]

Для получения нейтронов в лабораториях обычно применяют радий-бериллиевые источники, представляющие собой спрессованные порошки бериллия и бромида радия (источник а-частиц) [c.417]

Бромид и иодид бериллия. И тот и другой получают непосредственным взаимодействием бериллия с галогеном около 500°. Поскольку гидролизуемость галогенидов бериллия увеличивается от фторида к иоднду, последний особенно подвержен гидролизу, поэтому при его получении надо исключить возможность попадания влаги. [c.184]

ВаУб01б ХН2О + 8Н" = бУО + Ва " + (4 + и)НгО ВеВг2 (бериллия бромид, бериллий бромистый) а-ВеСЬ, (бериллия хлорид а, бериллий хлористый а) р-ВеСЬ, (бериллия хлорид р, бериллий хлористый р) [c.346]

Бромид бериллия в атмосфере СО2 возгоняется без разложения. Это свойство можно использовать для его очистки. [c.185]

В димерных галогепидах алюминия его к. ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием (см. гл. VI, 1). Фторид алюминия получают синтезом из элементов или растворением гидроксида алюминия в плавиковой кислоте. Безводный AI I3 можно получить нагреванием алюминия в токе хлора или H I, а также пропусканием хлора над нагретой смесью Al Og с углем. Бромид и иодид алюминия синтезируют из элементов при нагревании. Хлорид алюминия выступает как сильный хлорирующий агент во взаимодействиях типа [c.152]

Бромистый водород, иодистый бром, бромистый магний, бромистый бериллий, бромистый цинк, бромистый кадмий, трехбромистая сурьма, бромистый алюминий Бромиды органических веществ бромистый ацетил, бромистый этил, бромистый бутил. бромбензол [c.7]

Затем, следует (рис. 38), что область кристаллизации хлористого бария из водных растворов при 25° С в присутствии хлоридов и бромидов индия, бериллия, натрия, кадмия, кобальта, меди и лития имеет минимальные и максимальные пределы. [c.79]

Бериллия бромид (бромистый В.) гидроксид [гидроокись Б., бехоит (р) — мин.] иодид (иодистый Б.) карбид карбонат тетрагидрат (четырехводный углекислый Б.) нитрат тетрагидрат (четырехводный азотнокислый Б.) океид [c.90]

Реакции бромида бериллия. Бромид бериллия хорошо растворим в воде, при растворении образует гидратированные катионы бериллия сведения о существовании бромбериллатов в водной и неводной средах отсутствуют. Бромид бериллия растворим в полярных органических растворителях (таких как этиловый спирт и пиридин [126]) и, как и хлорид, образует многочисленные комплексы с нейтральными аддендами типа ВеВгз- 2Х. С сероводородом при —78° С бромид бериллия образует соединение ВеВг2-2Н28, подобное аммиакатам [126]. Его комплексы с азот- или кислородсодержащими аддендами описаны в работах [116, 124, 125]. Бромид бериллия может служить катализатором (хотя и менее эффективным, чем хлорид) реакции Фриделя — Крафтса [127]. [c.68]

Независимо от этих работ М. X. Карапетьянц показал на обширном материале существование линейной зависимости между теплотами образования в сходных рядах соединений элементов, принадлежащих к одной подгруппе периодической системы. Из описанных им примеров следует, что линейная зависимость может иметь место не только при сопоставлении однотипных соединений, например хлоридов и бромидов элементов подгруппы бериллия (рис. IV,3), но в ряде случаев и при сопоставлении соединений неоднотипных. Подобный результат, по наблюдению М. X. Карапетьянца, получается и при сопоставлении хлоридов, оксихлори-дов и трехокиси молибдена с аналогичными соединениями вольфрама (рис. IV, 4), хотя в каждом из этих рядов объединены отнюдь не однотипные соединения. [c.151]

Если теплоты образования хлоридов бериллия, кальция, стронция и бария отложить на оси абсцисс, а теплоты образования бромидов этих к йталлов —на оси ординат, то опытные точки расположатся приблизительно на одной прямой (рис. 21), которую аналитически можно выразить уравнением [c.97]

Бромиды достаточно термически устойчивы. При нагревании выше температур плавления они сублимируются без разложения. Бромид бэриллия ВеВгз сублимируется легче хлорида бериллия. [c.265]

Известны окрашенные комплексные соединения галогенидов бериллия с дипирндилом Ве(01ру)Х2[14 5]. Бромид п иодид бериллия близки по свойствам к хлориду бериллия так же как последний, они характеризуются легкоплавкостью и летучестью, плохо проводят электрический ток в расплавленном состоянии, образуют кристаллогидраты ВеХ2-4Н20, склонны к образованию продуктов присоединения, гигроскопичны и сильно гидролизованы в растворе. Модификации бромида и иодида бериллия изоструктурны соответствующим модификациям ВеСЬ [146, 147]. [c.23]

Для комплексов катионов металлов первой группы (во внешней электронной оболочке находится 2 или 8 электронов) и для некоторых переходных металлов (с недостроенным -подуровнем) основным фактором является размер лигандов. Фторидные комплексы прочнее, чем хлоридные, а хлоридные прочнее бро-мидных и иодидных. Так, бериллий, магний, алюминий, лантан, цирконий образуют прочные фторидные комплексы (IgPi равны соответственно 4,3 1,3 6,1 2,8 8.8) устойчивость же комплексов названных элементов с хлорид-, бромид- и иодид-ионами невелика или они вообще не образуются. Из пере.ходных металлов такая же закономерность наблюдается, например, для железа и марганца устойчивость фторидных, хлоридных и бромидных комплексов этих металлов характеризуется соответственно числами 5,3 1,5 и —0,3 (железо) а также 5,5 и 0,96 (марганец). [c.256]

Напишите графическую формулу а) нитрита магния б) сульфата бериллия в) нитрата натрия г) сульфита кальция д) бромида алюминия е). перхлората. пития ж) селената алюминия з) бромида стронция и) ди-)сромата калия к) манганата натрия л) перманганата лития м) алюмината калия н) фосфата калия о) фторида кальция п) нитрата гидроксомагния р) гидроксо- [c.24]

Безводные галогениды кальция, стронция и бария можно получить путем обезвоживания гидратов (по аналогии с галогенидами бериллия и магнля), т. е. путем нагревания или в потоке галогеноводорода, или с галогенидом аммония. В некоторых случаях (например, при получении хлоридов и бромидов стронция и бария) также можно отогнать воду, не допуская гидролиза, в высоком вакууме при очень осторожном повышении температуры (см. также получение галогенидов редкоземельных металлов, гл. 20). [c.995]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

БроматОметрИчеС К ое определение бериллия с ацетоацетанилидом [392]. Бериллий осаждают в виде комплексного соединения с ацетоацетанилидом, образующего с бромом дибромпроизводное. Содержание бериллия определяют по количеству поглощенного брома (избыток бромид-бромата оттитровывают раствором тиосульфата). Одна молекула ацето-ацетанилида СНзСОСНВгСОЫНСбН4Вг эквивалентна двум атомам брома. [c.64]

К анализируемой пробе добавляют требуемое количество раствора аце-тоацетанилида. Раствор разбавляют до 150 мл, нагревают до 50—60° С и осаждают бериллий при pH 5,5—8,0 I N раствором аммиака. Смесь охлаждают до 20° С, осадок отфильтровывают и промывают водой. Затем осадок растворяют в 10—15 мл 6 N НС1 и фильтр промывают горячей водой. Раствор и промывные воды собирают в колбу с притертой пробкой и охлаждают до температуры <20° С. Затем добавляют отмеренное количество смеси бромид-бромата ( 2,784 г бромата калия, высушенного в течение нескольких часов при 120 С, растворяют в воде, содержащей 10 г КВг, и раствор разбавляют до I л) с таким расчетом, чтобы оставался избыток брома после поглощения ацетоацетанилидом из бериллиевого комплекса. Спустя 5 мин. после прибавления смеси вносят в колбу 2 г КЛ, растворенного в воде, и титруют 0,1 N раствором Na2S20з с крахмалом в качестве индикатора. I мл I N раствора бромата (или тиосульфата) соответствует 0,002253 г Ве. [c.64]

Аналогично определяют бериллий с 8-оксихннальднном [332]. Осажденный 8-оксихинальдинат бериллия (стр. 57) также растворяют в соляной кислоте п бромируют освобожденный 8-окси-хннальднн избытком бромид-броматной смеси. Бромирование протекает количественно с образованием 5,7-дибромо-8-оксихи-нальдина [c.65]

Оксихинальдинат бериллия осаждают, фильтруют и промывают, затем растворяют в горячей 6 N ИС1 и переносят раствор в колбу с притертой пробкой. К раствору добавляют несколько капель 0,1%-ного раствора метилового красного и титруют при постоянном перемешивании раствором бромид-бро-мгта до появления желтой окраски. Затем добавляют несколько миллилитров избытка этого раствора, закрывают колбу пробкой и оставляют на несколько минут. Добавляют 1 г КЛ и титруют 0,1 N раствором ЫагЗгОз с индикатором крахмалом (1 мл 0, N раствора КВг — КВгОз соответствует 0,1127 мг Ве). [c.65]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.391 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.90 , c.91 , c.466 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.301 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.426 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.143 , c.159 , c.160 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.426 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.268 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология