Магний селенид

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровая чашка. Фарфоровый тигел .. Алюминий (порошок). Селен (порошок). Теллур (порошок) . Цинк (гранулированный). Магний (лента). Гсксагидрат сульфата аммоння-железа (II) (соль Мора). Селенид алюминия. Теллурид алюминия. Растворы лакмуса нсйт-ральиы , азотно кислоты (1 I), серной кислоты (пл. 1,84 г см и 2 п.), соляной кислоты (пл. 1,19 г см и 2 н.), хлорида натрия (0,5 и.), хлорида кальция (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), ннтрата серебра (0,5 п.), нитрата свинца (0,5 н.), перманганата калия (0,5 и.). [c.133]

При образовании некоторых, сульфидов и их аналогов (например, щелочных и щелочноземельных металлов, магния, цинка) выделяется много теплоты, реакция протекает очень бурно, и ампула, особенно стеклянная, разрушается. Поэтому металл следует брать не в виде тонкого порошка, а в виде стружки, мелких гранул или крупки. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие разрушают стекло и загрязняют продукты реакции соединениями кремния. Поэтому их сульфиды получать таким способом нельзя. Этим методом можно получать сульфиды, селениды элементов подгруппы железа, хрома, ванадия, титана, галлия, а также меди, серебра, марганца. В тех случаях, когда вещество пе плавится, обычно после 1—2-часового нагревания прп температуре, рекомендованной в прописях, оно будет неоднородно по составу. Рекомендуется ампулу разбить, вещество растереть в ступке, снова поместить в ампулу, запаять ее, а затем назревать в течение 2—3 ч (можно еще раз не нагревать, но тогда процесс должен длиться 10—15 ч). [c.47]

Окись магния Шероховатый алюминий ( льфид свинца Селенид свинца Хлорид свинца Хлорид таллия Бромид таллия Дифракционные решетки ПРОП У СКА ТЕЛЬНЫЕ ФИЛЬТРЫ Сажа Кварц [c.199]

Переплавка и окислительное рафинирование. Переплавка полученных вышеописанными химическими методами дисперсных осадков селена и теллура сопровождается их дополнительной очисткой. При плавке селена некоторые примеси — в основном тугоплавкие селениды — образуют на поверхности расплава пену, которая может быть отделена [1 ]. Еще эффективнее фильтрование расплавленного селена при 250—300° через стеклоткань при этом содержание меди, свинца, железа, магния снижается в 2—3 раза. Идет очистка также от сурьмы и ртути, хотя и в меньшей мере [99 ]. Хорошие [c.150]

Более удобным способом получения селеноводорода является разложение селенидов металлов (алюминия, магния, железа, цинка) неокисляющими кислотами в отсутствие воздуха или даже водой [1, 20, 26—29]. Лучшие результаты дает постепенное прибавление измельченного селенида к 4 н. НС1. При обратном порядке смешения возможны местные перегревы, приводящие к снижению выхода. Выход составляет с селенидами алюминия и магния 98% с селенидами цинка и железа 80—87%. [c.648]

Спектры внутреннег о отражения наблюдают, когда исследуемый образец находится в контакте с призмой из оптически менее плотного материала излучение проходит сначала через призму и ее границу с образцом под углом, превышающим критический (т.е. угол падения, при к-ром преломление света в образец прекращается), а затем проникает в образец (на глубину до 1 -2 мкм), где теряет часть своей энергии и отражается. Таким образом получаются спектры нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО). В качестве материала призм используют прозрачные в разл. областях спектра материалы в частности, кварц, оксиды цинка и магния, сапфир, кремний, фторид кальция, сульфид мышьяка, германий, GejjSejoASij, селениды мышьяка и цинка, хлориды натрия, калия и серебра, бромиды калия и серебра, теллурид кадмия, алмаз. [c.395]

Таким способом получают монокристаллы и пленки многих сульфидов, селенидов, теллуридов, галогенидов, полупроводниковых соединений А В и даже таких тугоплавких веществ, как карбиды. Метод возгонки — сублимации успешно использован для выращивания нитевидных кристаллов оксида магния ( пл = 2800°С) и карбида кремния (tnn = [c.377]

Селен и теллур. Для определения селена и теллура в пиритах разложение проводят азотной кислотой. Селениды разлагают азотной кислотой с добавкой иодистого калия селениды и теллуриды разлагают серной кислотой при нагревании на водяной бане. Пиритные концентраты спекают со смесью карбоната натрия и оксида магния (1 1). [c.19]

Синтез метанола из окиси углерода и водорода температура 400°, давление ат Окись меди с окисью магния на 1 г-экв этих соединений добавляют 0,05 г-экв закиси кобальта в качестве добавок можно применять фосфат кобальта, борат кобальта, сульфид кобальта и селенид кобальта сульфид кобальта дает наиболее высокую конверсию окиси углерода в этиловый спирт сульфиды железа и молибдена менее активны, никель не активен 3301 [c.55]

Окись меди с окисью магния (1 г-экв этих соединений с 0,05 г-экв закиси кобальта и 0,1 г-экв фосфата, бората, сульфида или селенида кобальта), сульфиды железа и молибдена менее активны сульфид никеля не активен [c.58]

Межатомные расстояния в случае полярных и тем более ионных веществ более точно передаются размерами ионных радиусов. Под ионным радиусом в кристаллохимии обычно понимается размер атома, полностью потерявшего или присоединившего валентные электроны. Поскольку, строго говоря, чисто ионных связей не существует, о чем подробнее пойдет речь в главе 3, то уже по этой причине понятие ионного радиуса условно. Но даже если мы абстрагируемся от этой стороны дела, то все равно мы должны принять какие-то допущения, чтобы вычислить ионный радиус элемента, поскольку эксперимент всегда дает нам длину связи и не дает прямых указаний, каким образом межатомное расстояние надо делить на парциальные доли. Правда,, в последние годы, благодаря успехам рентгеноструктурного анализа, удается строить карты электронной плотности кристаллов и на них находить области минимальной электронной концентрации ( границы ионов ), однако все равно обоснование способов разделения кристаллического пространства на области катионов и анионов является одной из важнейших задач теоретической кристаллохимии. Первые ионные радиусы были определены Ланде (1920 г.) чисто геометрическим методом. Если взять ряд солей, например халькогенидов магния и марганца, то расстояния М—О в нзо-структурных кристаллах будут соответственно составлять 2,10 и 2,22 А (см. табл. 46] у сульфидов Mg и Мп-2,60 и 2,61 А у селенидов-2,72 и 2,72 А. Таким образом, по мере увеличения размера аниона различие в расстояниях катион-анион уменьшается и пропадает вовсе, что может быть только в случае построения соответствующих кристаллов из плотнейшей упаковки анионов с расположением катионов внутри октаэдрических пустот. Как только размер катиона перестает влиять на межатомное расстояние, значит катион провалился в межатомную пустоту, анионы соприкоснулись друг с другом, и радиус аниона будет равняться длине связи, умноженной на /2/2. Таким методом Ланде удалось определить следующие (средние значения ионных радиусов 1,31 А, СГ 1,78 А, Вг- 1,96 А. I- 2,13 А, 1,31 А, 8"- 1,84 А, 8е 1,92 А, Те 2,26 А. [c.122]

Из других халькогеиидов бериллия следует отметить селенид, крнсталлохимическое строение которого — типа сфалерита. В то же время селениды магния и щелочно-земельных металлов кристаллизуются в структуре Na I. Этот факт указывает, что даже в селе-ниде бериллия доля ионной связи мала. [c.127]

РТУТИ СЕЛЕНИД HgS , черные крист. i, , 799 °С не раств. в воде, соляной к-те. В природе — минерал тиманит. Получ. взаимод. Hg с Se при нагревании. Полупроводниковый материал для фоторезисторов, датчиков для измерения магн. нолей. [c.512]

Селеноводород можно получить непосредртвенным взаимодействием водорода и селена при 250—570° [1, 2]. Количество селеноводорода в равновесной смеси является максимальным (свыше 50%) при 570°. При нагревании селена с парафином и другими высококипящими углеводородами свыше 200° получающийся селеноводород загрязнен другими газами [3, 4]. Нагреванием с водой пентаселенида фосфора [5] можно получить постоянный ток селеноводорода. Селениды железа могут быть также использованы для получения этого газа [6]. Наиболее чистый селеноводород с наилучшим выходом [7, 8] можно получить из селенида алюминия и селенида магния. [c.178]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

В работе [125] были подвергнуты анализу моносилан, полученный при реакции диспропорционироваиия триэтоксисилаиа в присутствии металлического натрия моногерман, полученный при реакции между тетрахлоридом германия и борогидридом иатрии диборан, полученный путем восстановления треххлористого бора водородом арсин, фосфин, сероводород и селеповодород, полученные путем разложения разбавленной соляной кислотой арсенидов, фосфидов, селенидов цинка, магния и алюминия. [c.195]

С. серебра, меди и металлов подгруппы цинка, а также -переходных металлов трудно растворяются в к-тах (применяют кислоты-окислители, царскую водку , добавки перекиси водорода и комплексообразователей). На воздухе С. начинают окисляться при т-ре от 300 до 400° С. В вакууме и инертной среде стойкость С. возрастает, напр. NbS j стоек при т-ре 900° С, WSea - при т-ре 800° С. С. получают синтезом из элементов при нагревании в инертной среде или в вакууме взаимодействием паров селена с простыми веществами взаимодействием селеноводорода с металлами, их окислами или солями действием селеноводорода на водные растворы солей металлов восстановлением водородом или др. восстановителями соединений селена (селенатов, селенитов) термической диссоциацией высших селенидов взаимодействием компонентов в газовой фазе. Разработаны методы синтеза монокристаллов полупроводниковых С. С. применяют в основном в качестве полупроводниковых материалов (С. галлия, индия, таллия, олова, свинца, сурьмы, висмута и др.), для со,эдания фоторезисторов, фотоэлементов, фото-чувствительных слоев (С. металлов подгруппы цинка, таллия), термо-электр. устройств (С. сурьмы, висмута, лантаноидов), датчиков для измерения магн. нолей (С. ртути), [c.362]

Сера широко распространена в природе в свободном виде, в форме НоЗ и ЗОо, в лшогочисленных сульфидных рудах, в виде различных сульфатов, таких, как гипс и ангидрит (Са304), сульфат магния и т. д. Селен и теллур встречаются гораздо реже и чаш,е всего в виде примесей селенидов и теллуридов в сульфидных рудах. Их часто извлекают из дымовой пыли ка.мер для обжига серной руды, особенно руд Ag и Аи, а также из пыли свинцовых камер при производстве серной кислоты. [c.378]

Можно получить целый ряд таких твердых поликристаллофосфоров, в которых спектральное распределение люминесценции и ее время жизни определяются прежде всего присутствием небольших количеств примесей, или активаторов . К по-ликристаллическим соединениям основного характера относятся сульфиды цинка, кадмия, кальция и стронция, хлорид калия, селенид цинка, вольфраматы кальция и магния, силикаты бериллия, цинка и кадмия и многие другие. Примесными активаторами могут быть медь, серебро, марганец, сурьма, таллий, свинец, редкоземельные элементы, висмут и уран. Подробно описаны методы получения таких фосфоров и разработана тео- [c.450]

Селениды магния и марганца, кристаллизующиеся в структурном типе Na l, имеют одинаковые межионные расстояния, в то время как в оксидах и сульфидах этих металлов расстояния (в А) между центрами ионов различны [c.145]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

По-видимому, при многих окислительно-восстановительных реакциях имеет- место гетерогенный катализ. Так, реакции восстановления AgBr различными восстановителями (проявителями) катализируются металлическим серебром, а также сульфидом и селенидом серебра . Реакция горения водорода катализируется многими платиновыми металлами, реакция окисления о-фенилендиамина кислородом катализируется гидроокисью магния . Многочисленные реакции взаимодействия органических и неорганических соединений с водородом катализируются солями меди и серебра . [c.80]

Смотреть страницы где упоминается термин Магний селенид: [c.71] [c.4] [c.256] [c.274] [c.66] [c.178] [c.982] [c.178] [c.148] [c.176] [c.274] [c.7] [c.206] [c.246] [c.189] [c.283] [c.63] [c.362] [c.440] [c.69] [c.4] [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология