Бериллий цианид

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Гидрид бериллия (961). Хлорид бериллия (961). Бромид бериллия (963). Иодид бериллия (964). Гидроксид бериллия (965). Оксобериллаты щелочных металлов (965). Сульфид бериллия (965). Селенид и теллурид бериллия (967). Азид бериллия (968). Нитрат бериллия, основной нитрат бериллия (968). Карбиды бериллия (969). Цианид бериллия (970). Ацетат бериллия (970). Основной ацетат бериллия (971). Магний металлический (972). Гидрид магния (973). Хлорид магния (974). Бромид магния (976). Иодид магния (978). Оксид магния (978). Пероксид магния (979). Гидроксид магния (979). Сульфид магния (981). Селенид магния (982). Теллурид магния (982). Нитрид магния (983). Азид магния (984). Нитрат магния (984). Фосфид магния. Арсениды магния (985). Карбиды магния (987). Силицид магния (988). Германид магния (989). Кальций, стронций и барий металлические (990). Гидриды кальция, стронция и бария (994). Галогениды кальция, стронция и бария (995). Оксид кальция (996). Оксид стронция (997). Оксид бария (998). Гидроксид кальция (999). Гидроксид стронция, октагидрат (999). Сульфиды кальция, стронция и бария (1000). Селениды кальция, стронция и бария (1001). Нитрнды кальция, стронция и бария (1002). Тетранит- [c.1055]

К особо токсичным относятся отходы, содержащие ртуть, свинец, кадмий, олово, мышьяк, таллий, бериллий, хром, сурьму, цианиды, фосфорорганические вещества, асбест, хлорированные растворители, фторхлоруглероды, полихлориды дифенилов, полициклические и ароматические углеводороды, пестициды, а также радиоактивные отходы. [c.336]

Для повышения избирательности цветных реакций с бериллием используется маскирующее действие комплексона III, тартратов, цианидов, образующих бесцветные комплексные соединения с мешающими элементами. [c.68]

Мешают проведению реакции ионы цинка, кальция и лития. Ионы цинка можно удалить добавлением цианида калия, ионы кальция — пирофосфатом, а свечение ионов лития настолько слабо, что практически не сказывается на открытии ионов бериллия. Ввиду того, что соединение алюминия с кверцетином люминесцирует только в минеральнокислой среде, а соединение бериллия — в слабокислой (уксусная кислота) или в щелочно , возможно открытие этих ионов одним и тем же реактивом в одной и той же пробе. [c.85]

Арсеназо I образует прочные комплексы со многими элементами (U, Th, Zr, Al, Ti, Fe, редкоземельными элементами и др.). Для маскировки элементов, мешающих реакции с бериллием, применяют оксалаты, тартраты, цианиды и комплексон III [228]. [c.74]

На протяжении многих лет никак не удавалось решить проблему устойчивости комплексов переходных металлов. В самом деле, почему цианид-ная группа так легко образует комплексы с этими элементами, тогда как атом углерода, содержащийся в других группах, например в метильной, связей с ними не образует Почему переходные металлы, а не какие-либо другие металлы (бериллий, алюминий и др.) образуют цианидные комплексы В гексацианоферрат(П)-ионе Ре(СК)в , например, атом железа формально имеет заряд 4— при допущении, что он образует шесть ковалентных связей с шестью лигандами тогда каким же образом столь большой отрицательный заряд согласуется с тенденцией металлов терять электроны и образовывать положительные ионы [c.589]

Спектрофотометрическому определению бериллия с 8-оксихинальдином [413] мешают > 15 мг Mg и >0,1 мг А1. Поэтому при определении 0,02% бериллия в сплавах магния рекомендовано коллекторное осаждение бериллия с алюминием из аммиачного раствора, а затем отделение алюминия экстракцией 8 оксихинолината хлороформом (см. стр. 134). Небольшие количества алюминия — до 0,100 мг — не мешают определению. Си, Сс1 и Ре можно замаскировать цианидом. [c.181]

Для анализа по первому методу равные навески оксида бериллия и высушенного в вакууме цианида калия (внутренний стандарт) растирают в ступке с гексахлор-бутадиеном. Измеряется поглощение при 3000 и 2050 см 1, вносится поправка на небольшое поглощение цианида калия в полосе поглощения 3300 см величина поправки определяется эмпирически. После этого определяется отношение [c.413]

За исключением лития, кальция и цинка, металлы, не осаждаемые едким натром, не мешают. Литий в щелочном растворе дает с морином слабую флуоресценцию, которая приблизительно в тысячу раз слабее флуоресценции бериллия. Цинк также вызывает слабую флуоресценцию, но его легко замаскировать, добавляя цианид. Флуоресценцию малых количеств кальция можно устранить, добавляя пирофосфат натрия. Гидроокиси некоторых редких земель, так же как и гидроокись скандия, достаточно растворимы в избытке едкого натра, чтобы вызывать явственную флуоресценцию с морином. Малые количества меди, серебра и золота в щелочном растворе, окисляя морин, препятствуют определению бериллия то же самое относится и к марганцу в виде манганата, но последний легко разрушить, например, при нагревании со спиртом. [c.154]

При определении содержания адсорбционной воды на окиси бериллия было предложено три варианта [375] с применением цианида калия (внутренний стандарт) и тяжелой воды, а также экстракционный. [c.163]

Металл, связанный во фторо-комплексах, может быть вытеснен добавлением бериллия (II), алюминия или борной кислоты. Циано-комплексы кадмия(II) и цинка(II) могут распадаться при действий формальдегида [121, 122], который реагирует с цианидом, образуя циангидрин. [c.325]

В сильнощелочных растворах (0,1—0,5 М ЫаОН) морин становится специфическим реагентом для определения бериллия. Алюминий, галлий, индий и большинство металлов, гидроокиси которых растворимы в избытке едкого натра, в этих условиях не реагируют с морином. Цинк люминесцирует в избытке щелочи в присутствии цианида. Литий люминесцирует очень слабо. [c.123]

К. Мотогима [50] применял при экстракции и определении бериллия 2-метил-8-оксихинолин, однако при этом возникали помехи от висмута, кадмия, кобальта, меди, индия, железа, никеля, олова, титана и цинка. Все эти ионы, за исключением титана, можно удалить на ртутном катоде. Кадмий, медь, железо, никель и цинк могут быть также замаскированы цианидом или частично удалены экстракцией хлороформом при pH = 4,5 5,0. К 35 мл слабокислого раствора, содержащего 30 мкг бериллия, добавляют 3 мл 1%-ного раствора 2-метил-8-оксихинолина, растворенного в 2%-ной уксусной кислоте, и 5 мл 10%-ного раствора хлорида аммония. Устанавливают pH = 8 при помощи 2М раствора аммиака и отстаивают 30 мин перед экстракцией хлороформом. Сушат экстракт безводным сульфатом натрия и определяют экстинкцию по отношению к холостой пробе при 380 нм. [c.116]

Сильвон в комбинации с комплексоном является по Ченгу [41] совершенно специфическим реактивом для весового и объемного определения серебра. Комплексон связывает практически все двухвалентные металлы в комплексы, не мешающие определению. Исключение составляет двухвалентное железо, которое в присутствии компочексона восстанавливает серебро и потому должно быть окислено перед осаждением серебра. Также надо окислить одновалентную ртуть. Осаждение сурьмы, бериллия и титана предотвращают путем прибавления достаточного количества тартрата. Из анионов определению не мешают хлориды, бромиды, фториды сульфаты, нитраты, фосфаты и ацетаты. В растворе не должны присутствовать йодиды, цианиды и тко-сульфаты. Полученный осадок соли серебра не разлагается при высушивании, даже если температуру повысить до 175°. [c.140]

Метод определения бериллия, основанный на фотометрировании комплекса бериллия с эриохромцианином R (1 = 512 ммк, pH 9,8), был применен к анализу сталей и железа. При содержании 0,1% бериллия в стали можно не отделять железо и другие элементы, а маскировать их с комплексоном П1, цианидом калия и лимонной кислотой. Однако при содержаниях бериллия < 0,01 % чувствительность метода и результаты получаются неудовлетворительными. [c.183]

Определению А1 не мешают (при концентрации 25 мкг мл) N3, К, М , 2п, С(1, N1, Аз (III), Со. Мешают, образуя окрашенные комплексы с ализарином 5 или изменяя интенсивность поглощения комплекса алюминия Ре (II), Ре (III), Сг (III), 5Ь (III), В1, Ш (VI), Мо (VI), V (V), Си (И), ВОз -,Са, Ы, 5п (IV), (IV), РЬ, Мп(П), РО/-, 8Юз -. 5п (IV), Л (IV), РЬ и Мп (И) дают осадок или помутнение в конечном растворе В, РЬ и 81 мешают очень мало. Фосфаты уменьшают оптическую плотность растворов. Бериллий незначительно увеличивает окраску, 40 мкг бериллия эквивалентны I мкг алюминия [656]. Влияние железа безуспешно пытались устранять лимонной [1001, 1283], винной, щавелевой и фосфорной [1001] кислотами. Железо можно маскировать тиогликолевой кислотой [754], цианидом, тиосульфатом [743]. 0,1—0,2 г твердого тиосульфата натрия устраняют влияние 5 мг РеаОз/л. [c.131]

Известный немецкий химик родился в городе Эшерхейме недалеко от Франкфурта-на-Майне, в семье именитого бюргера. По настоянию родителей он окончил медицинский факультет Марбургского университета и в 1823 г. получил звание доктора медицины — хирурга. Однако юношу гораздо больше привлекала химия. Еще студентом-первокурсни-ком в химической лаборатории университета он получил цианид иода при взаимодействии сухого цианида калия с иодом. Хирургом он так и не стал, но заслуги его как химика неоспоримы ведь он первым получил в чистом виде алюминий, аморфный бор, бериллий, иттрий, карбид кремния и карбид кальция, силан и трихлорсилан. Он предложил новый способ получения белого фосфора нагреванием смеси фосфорита, угля и песка. Самым знаменитым его синтезом стало получение карбамида (МН2)2СО (мочевины) при упаривании раствора цианата аммония КН КСО — органического вещества из неорганического. Кто был этот химик [c.268]

Даже в присутствии комплексона и цианида определению мешает присутствие титана, ванадия, ниобия, тантала и урана, которые можно замаскировать перекисью водорода. Мешают также цирконий, галлий, сурьма и висмут, которые следует выделить купферроном непосредственно перед определением алюминия. Индий экстрагируют в виде диэтилдитиокарбамата, а бериллий — в виде оксихинолята при pH 5. [c.214]

Обнаружению магния мешают Ьа, Се, N(1, Рг, 2г и ТЬ (образуют синюю окраску), а также металлы, осаждающиеся в виде гидроокисей. Бериллий дает синюю окраску, которая исчезает после добавления бромной воды, в то время как окраска за счет магния остается. Ионы N114 и фосфаты уменьшают чувствительность реакции. Со, № и Си можно маскировать цианидами, Ре—тартратами [1222а]. [c.30]

Наибольшее число исследований посвящено определению бериллия с самым чувствительным для него реактивом — морином. В первых работах по его использованию в анализе минерального сырья бериллий выделяли путем осаждения и сплавления, а флуориметрирование производили в присутствии пирофосфата и цианида [326, 327]. Позднее для разделения были применены электролиз с ртутным катодом и соосаждение с пирофосфатом алюминия [150, 154], хроматографирование на силикагеле [340, 341], соосаждение с фосфатом титана [147], экстракция посредством ацетилацетона [334] или масляной кислоты [46]. Исследована возможность маскировки элементов, мешающих определению бериллия, хлоридом олова, аскорбиновой, лимонной и другими оксикарбоновыми кислотами, комплек-соном 111 [125, 334]. Проведена работа по установлению состава бериллий-моринового комплекса [196, 280, 336]. Применение пиперидинового буферного раствора с pH 11,5, замена этилен-диаминтетрауксусной кислоты на диэтилтриаминопентауксус-ную и введение в раствор алюминия для снижения адсорбции бериллия на стекле позволили повысить избирательность и воспроизводимость определений [280, 336]. [c.145]

Можно также выделить медь внутренним электролизом и определить ее, отделяя от бериллия, цинка, марганца, кобальта, никеля, олова (IV), железа, алюминия, лантана, хрома, галлия, индия, таллия(I), циркония, тория, теллура(IV), тантала (V), ванадия, щелочноземельных металлов, магния, кадмия, свинца, арсенатоБ, титана, уранил- и вольфрамат-ионов, прибавляя перед электролизом 10% -ный раствор ЭДТА в количестве, по крайней мере в 10 раз превышающем содержание этих ионов, разбавляя раствор до 250 мл и приводя его pH к 9,0. Электролиз надо проводить с цинковым анодом. Вместе с медью в этих условиях выделяются только серебро и висмут. Если предполагается присутствие этих двух элементов, то рекомендуется их выделить сначала в тех же условиях, но с добавлением 10%-ного раствора цианида калия для связывания меди. Затем надо демаскировать медь, прилив несколько капель 1%-ного раствора формальдегида, и на чистой платиновой сетке выделить медь. [c.152]

Предложен еще один способ отделения алюминия от других элементов экстракцией его окси.чинолята добавлением ЭДТА и цианид-ионов при pH 8,5—9,0. В этих условиях шелочноземельные и редкоземельные элементы не мешают определению алюминия, однако висмут, галлий, индий, ниобий (V), тантал (V),сурьма (III), сурьма (V), титан (IV), уран (VI), ванадий (IV), цирконий и небольшие количества бериллия экстрагируются. [c.702]

Экстракция иодида индия. Иодид индия 1п1з можно экстрагировать эфиром из раствора, содержащего иодистоводородную кислоту в 0,5—2,5 н. концентрации. Так индий отделяется от алюминия, железа (II), бериллия, галлия и т. п. Фторид-, цианид-, фосфат- и цитрат-ионы не мешают этому разделению. [c.784]

Хинализарин (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон) образует со щелочным раствором бериллия синюю окраску в отсутствие бериллия краситель в щелочном растворе имеет фиолетовый цвет. Таким путем бериллий можно определить по методу смешанной окраски для зтого, смешав щелочной раствор соли бериллия с достаточным избытком реактива для образования сине-фиоле-товой окраски, сравнивают оттенок последней с серией стандартных растворов или применяют колориметрическое титрование. Алюминий в сравнительно больших количествах не мешает определению бериллия, так же как и металлы, образующие гидроокиси, растворимые в избытке едкого натра. Исключение составляет цинк, который в относительно больших количествах также дает синюю окраску. Металлы, образующие гидроокиси, нерастворимые в едкой щелочи, должны отсутствовать, особенно железо и магний. Медь, цинк и никель можно замаскировать цианидом калия. Фосфаты не мешают. Концентрация едкого натра влияет на оттенок окраски. Вещества, которые подобно аммонийным солям изменяют pH раствора, не должны нрисутствовать в заметных количествах. Удобно пользоваться растворами 0,25 н. по едкому натру, но в присутствии алюминия концентрацию едкой щелочи можно увеличивать до 0,5 н., чтобы удержать этот элемент в растворе. [c.156]

Отсюда видно, что используя ЭДТК в качестве маскирующего агента, бериллий можно легко отделить даже от большого избытка меди. Подобным образом для отделения свинца или висмута от многих других элементов, образующих дитизонаты, в качестве удобного маскирующего агента можно использовать цианид. [c.69]

Допустимы следующие максимальные концентрации различных элементов ртути (I) 10 мг/л (при pH от 3 до 9), бериллия 500 мг/л (при pH 3,0—5,5), молибдена 5 мг/л (при pH 5,5), вольфрама 5 мг/л, меди 10 мг/л (при pH 2,5—4,0), никеля 2 мг/л, кобальта 10 мг/л (при рн 3—5), олова (II) 20 мг/л (при pH 2—3), олова (IV) 50 мг/л (при pH 2,5), сурьмы (III) 30 мг/л, хрома (III) 20 мг/л. Оксалат- и тартрат-ионы допустимы в концентрации 500 мг/л (при pH больше б или меньше 3), пирофосфат-ионы — 50 мг/л (при рн больше 6), цианид-ионы—10 мг/л, фосфат-ионы—20 мг/л (при pH 2—9), фторид-ионы — 500 мг/л (при pH больше 4). Висмут мешает определению, но в его присутствии определение можно проводить при добавлении ЭДТА. [c.774]

Установив эти критерии, необходимо выяснить объем производства токсичных веществ и пути их попадания вместе с отходами в окружающую среду. К особо токсичным необходимо отнести отходы, содержащие ртуть, свинец, кадмий, олово, мышьяк, таллий, бериллий, хром, сурьму, цианиды, фосфорорганиче-ские вещества, асбест, хлорированные растворители, фторхлор-углеводороды, полихлориды дифенилов, полициклические и ароматические углеводороды, пестициды, а также радиоактивные отходы. К токсичным веществам относятся также соединения серы (SOx), азота (NOjr) и оксид углерода, выбрасываемые в [c.28]

В работе [5], в отличие от работы [6], описано определение ртути, цианид- и роданид-ионов, но не описано определение лития, стронция, бария, бериллия, ванадия, метана, свободной кислоты, суммы органических веществ [метод угольно-хлоро-формпого экстракта (ССЕ). [c.9]

Удобно, чтобы анализируемый раствор имел объем приблизительно в 5 мл и содержал 0,1—0,8 у бериллия, если определение производится по методу стандартных серий. Растворы помещают в плоскодонные пробирки или маленькие склянки (20 X 70 мм). Добавляют 2,0 мл раствора пирофосфата натрия и в отсутствие металлов, неосаждаемых щелочами, столько раствора едкого натра, чтобы его концентрация равнялась приблизительно 0,1 М. Если же присутствуют алюминий, свинец и т. п., то добавляют столько щелочи, чтобы полностью растворить выпадающий вначале осадок. В присутствии цинка добавляют 1 или 2 мл 5%-ного раствора цианида калия (достаточно для нескольких миллиграммов цинка). Затем добавляют 0,10 мл раствора морина. Обрабатывают подобным же образом серию стандартных растворов, имеющих такую же концентрацию едкого натра и такие же объемы, как и анализируемый [c.155]

Наибольшее значение для флуорометрического определения бериллия имеет морин чувствительность определения в щелочной среде составляет 0,001 мкг в 1 мл [53, 56, 73, 84]. За исключе1шем Ы, Са, Zn, металлы, не осаждающиеся едким натром, не реагируют с морином. Для маскировки мешающих элементов применяют цианид, пирофосфат или трклон Б. Малые количества Си, Ад и Аи в щелочном растворе окисляют морин и мешают определению бериллия. Метод исследовался многими авторами и совершенствовался для отделения мешающих элементов была введена экстракция ацетилацетоната бериллия [67, 87]. [c.72]

С до постоянной массы, Be( loH8NO)2. ВКС растворимо в органических растворителях. Раствор флуоресцирует и обладает максимальным светопоглощением при Лтах = 380 нм (хфл.), окраска устойчива в течение 3 ч. ЭФО бериллия мешают — Ре(П1), Т1, Оа, Мо( 1), РЬ, У(У), Т1(1П), Сг, Со цианидом маскируют Си, С , Ре(П), N1, 2п ЭДТА маскируют до 25 кратных количеств Ре(1П), 50—Си(П). Не мешают — в небольших количествах Са, Mg. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология