Выделение меди на платиновом катоде

Рис. 12-4. Изменение потенциала покрытого медью платинового катода в процессе выделения меди электролизом при постоянном наложенном напряжении или при постоянном токе из раствора 0,01 М по меди(II) и 1 Р по серной кислоте.

Особое значение явления пассивности имеют для работы так называемых нерастворимых анодов. С этим вопросом мы частично уже познакомились в 17, где рассматривали платиновые, магнетитовые и подробно углеродные аноды, применяемые при электролизе водных растворов хлористых солей. В процессе электролиза с выделением металлов на катода хлористые электролиты применяются пока мало главным образом используются растворы сернокислых солей (медь, цинк, кадмий, никель, хром и др.) и щелочные растворы (сульфидные, цинкатные и др.). В сернокислых растворах в качестве анодов на практике применяют свинец и его сплавы, в щелочных растворах — железо, никель и другие. [c.178]

Обычно на платиновом катоде выделяют металлы медь, цинк, кадмий, никель, олово, серебро, висмут, сурьму и др. Платина быстро покрывается слоем металла и выделение его протекает согласно уравнению (20.3). Осаждаемый металл должен быть плотным и хорошо сцепляться с металлической фазой электрода, чтобы не было механических потерь. Этим требованиям удовлетворяют также некоторые вещ,ества, выделяющиеся на аноде (РЬОг, Со Оз). [c.277]

Пусть, например, в качестве электролита взяты растворы сульфатов или нитратов серебра, меди, свинца и цинка, причем каждый раствор содержит I М ионов металла в I л. При электролизе таких растворов на платиновом аноде всегда идет один и тот же процесс — выделение кислорода. На платиновом катоде происходит восстановление ионов того или иного металла. Из названных четырех ионов ионы серебра восстанавливаются легче всего поэтому для электролиза раствора нитрата серебра достаточно приложить сравнительно небольшое напряжение — приблизительно 0,9 В . Ионы меди восстанавливаются труднее, чем ионы серебра, поэтому электролиз раствора сульфата меди будет идти только при значительно большем напряжении, а именно около 1,4 В. Ионы свинца и цинка восстанавливаются еще труднее, [c.217]

В качестве примера рассмотрим определение меди и кадмия в металлическом цинке. Если в раствор, содержащий соль цинка и примеси солей меди и кадмия, погрузить цинковый анод, соединенный с платиновым катодом, то на катоде выделяются и медь, и кадмий. Если же взять железный анод, то на платине выделится только медь, так как она более электроположительна, чем железо. Ионы кадмия при этом останутся в растворе, так как кадмий более электроотрицателен, чем железо. После выделения меди посредством железного анода можно выделить кадмий, применив цинковый анод. [c.232]

Катодное разделение и определение металлов. Изящным примером использования кулонометрии при контролируемом потенциале для разделения и определения катионов металлов является анализ сплавов,, содержащих Си, В1, РЬ и 5п. Взвешенную пробу растворяют в смеси азотной и хлористоводородной кислот к раствору добавляют тартрат натрия, янтарную кислоту, гидразин и доводят pH до 6,0. Из этого раствора медь можно количественно выделить на платиновом катоде,, потенциал которого поддерживают равным —0,30 В относительна Нас. КЭ. Затем катод взвешивают для определения количества меди катод, покрытый медью, возвращают в ячейку, и на электроде при потенциале —0,40 В выделяют висмут. После гравиметрического определения висмута катод снова возвращают в ячейку далее проводят выделение свинца при потенциале —0,60 В и находят его массу. Катод помещают в ячейку, раствор подкисляют для разложения тартратного комплекса олова (IV), затем при потенциале —0,60 В восстанавливают олово(IV) и находят массу этого металла. [c.428]

П = 0,4 В при использовании платинового электрода в кис-лой среде, = О В при выделении меди. Равновесные потенциалы катода и анода вычисляют по уравнению Нернста [c.99]

В сернокислом растворе из избытка тиосульфата образуется тиосерная кислота, которая разлагается на SO2 и S. После прокаливания сульфид переходит в оксид меди СиО, который сплавляют с пиросульфатом и заканчивают определение выделением меди на платиновом катоде электролизом. [c.348]

Высокий потенциал выделения бериллия позволяет количественно отделять его от многих металлов на платиновом [697— 701] или ртутном [702—707] катодах. Практическое значение имеет выделение меди и железа, которым часто пользуются при анализе бериллиевых бронз [272, 698, 699] и сталей [704, 705]. [c.162]

Выделение меди на платиновом катоде проводят из кислых растворов при силе тока 3—4 а и напряжении 2—4 в. Очень кислая среда приводит к неполному выделению меди. Адамович 697] при анализе бронзы проводил дополнительное отделение меди после электролиза экстракцией ее в виде дитизоната. [c.162]

Для получения плотного блестящего осадка металла необходимо сильное перемешивание раствора (в 120 мл должно быть не менее 20 мг Оа). При электролизе в щелочных растворах платиновый анод частично разрушается и переходящая в раствор платина разряжается на катоде. Во избежание этого и для получения правильных результатов можно либо вносить поправки [1251], либо добавлять сульфат гидразина, который в значительной степени препятствует выделению платины на катоде [1252], либо вести электролиз на платиновом сетчатом катоде, омедненном раньше или одновременно с процессом выделения галлия известным количеством меди [1393]. [c.88]

Электрогравиметрический метод используется для выделения на платиновом сетчатом катоде больших количеств меди из растворов, содержащих серную и азотную кислоту, при силе тока 2 А, напряжении 2 В. При электролизе на электродах протекают следующие реакции [c.140]

Пусть, например, в качестве электролита в отдельных пробах взяты растворы сульфатов или нитратов серебра, меди, свинца и цинка, причем каждый раствор содержит 1 г-ион металла в 1 л. При электролизе таких растворов на платиновом аноде всегда идет один и тот же процесс — выделение кислорода. На платиновом катоде происходит восстанов/ ение ионов того или другого металла. Из названных четырех ионов ионы серебра восстанавливаются легче всего поэтому для электролиза раствора азотнокислого серебра достаточно приложить сравнительно небольшое напряжение — приблизительно 0,9 е. Ионы меди восстанавливаются труднее, чем ионы серебра, поэтому электролиз раствора сернокислой медн будет идти только при значительно большем напряжении, а именио — около 1,4 в. Ионы свинца и цинка восстанавливаются еще труднее, г для электролитического разложения растворов солей свинца и цинка необходимо приложить к электродам еще большее напряжение (не менее .,9 и 2,5 б соответственно). [c.191]

Поскольку сточные воды часто содержат самые различные вещества, во многих случаях наиболее точные результаты получаются при предварительном выделении меди внутренним электролизом. Выделившуюся на платиновом катоде медь можно прямо взвесить или, растворив в кислоте, получить совершенно чистый раствор соли меди, в котором определение последней колориметрическими методами уже не вызывает никаких затруднений. [c.133]

Каждый металл имеет свою предельную концентрацию, выше которой наступает явление цементации. Например, Ю. Ю. Лурье и Л. Б. Гинзбург выделяли медь со свинцовым анодом при концентрации не выше 10 лг/100 мл. При более высоких концентрациях наступает явление цементации—выделение меди не на платиновом катоде, а непосредственно на аноде. Для никеля предельная концентрация равна 8 жг/100 мл. При электролизе с диафрагмой или защитной пленкой эти концентрации могут быть значительно повышены. [c.318]

Медь выделением электролизом (внутренним) на платиновом катоде (при алюминиевом или железном аноде). [c.112]

Медь(П) отделяют от сурьмы (1П) путем выделения меди на платиновом катоде при контролируемом потенциале из 1 Р раствора хлорной кислоты, 0,0100 М по меди(П) и 0,0750 М по сурьме(П1). При каком постоянном потенциале (относительно Нас. КЭ) на платиновом катоде выделится 99,9% меди Какая доля сурьмы (П1) восстанавливается при этом до металла На сколько увеличится масса катода, если объем раствора равен 100 мл [c.437]

Группа методов основана на электролитическом выделении из раствора определяемой примеси или основы. Для определения следов примесей в меди и ее соединениях пробу обогащают электролитическим выделением основного количества меди на платиновом катоде в азотнокислой среде. Электролит, содержащий примеси и 5% исходного количества меди, выпаривают и сухой остаток подвергают спектральному анализу [324]. [c.127]

Примеры электролитического выделения металлов Выделение меди на платиновом катоде [c.66]

Особенно заметно изменение потенциала со временем при выделении металлов на чужеродных электродах, когда электролиз приводит к образованию новой металлической фазы, например при осаждении кадмия, меди, серебра, ртути и ряда других металлов на платиновом катоде. Впервые это явление было обнаружено еще в 1910 г. Лебланом. Изменение величины перенапряжения со временем наблюдается при выделении металла и на одноименном [c.419]

Перенапряжение. Недостатком, присущим любому платиновому катоду, является легкость, с которой на нем выделяется газообразный водород при электролизе воды. Менее активные металлы, такие, как серебро, ртуть и медь, могут восстанавливаться до металлов при потенциалах более отрицательных, чем потенциал НВЭ. Однако для выделения газообразного водорода [c.73]

Медь определяется в растворе, не содержащем благородных металлов, таких как платиновые металлы, серебро, а также ртуть, висмут и других, и содержащем серную и азотную кислоты. Чтобы исключить влияние примесей азотистой кислоты, которая может окислить осадок — медь, иногда добавляют мочевину или сульф-аминовую кислоту. Для предотвращения возможного окисления осадка можно рекомендовать такл е проводить процесс при низкой температуре и малой плотности тока. Наличия хлорид-ионов следует избегать по двум причинам 1) если не добавить соответствующий анодный деполяризатор, например гидразин или гидроксиламин, то происходит анодное растворение платины и выделение ее на катоде 2) если не использовать метод регулируемого катодного потенциала [27], то Си стабилизируется в виде хлоро-комплекса, и таким образом медь(1) остается в растворе и вновь окисляется на аноде. Классическая методика [28] электроосаждения позволяет отделить медь от цинка, кадмия, кобальта, никеля, марганца и алюминия. [c.299]

Если в растворе присутствуют два и более электролитов, то в первую очередь на электродах будет протекать та окислительно-восстановительная реакция, для осуществления которой необходим меньщий потенциал разложения. На примере электролиза смеси растворов медного купороса и серной кислоты можно выяснить вопрос о возможности выделения меди на катоде без водорода. Согласно принятой схеме разложения на платиновом катоде выделяется медь [c.154]

Си504 С платиновыми электродами происходит выделение меди на катоде и кислорода на аноде. Это приводит к тому, что первоначальная электролитическая ванна превращается в гальваническую цепь Си Си 04 (Ог) , э. д. с. которой противодействует электролизу и обусловливает поляризацию электродов. Подобным Ж образом при электролизе раствора Н2504 выделяющиеся водород на катоде и кислород на аноде образуют цепь Р1(Нг) Н2504 (Ог)Р1, возникновение которой вызывает поляри зацию и противодействует электролизу. [c.443]

Изучение кинетики электроосаждения металлов связано также с затруднениями, возникающими в связи с неустойчивостью во времени потенциала катода. Изменение потенциала и электродной поляризации вызывается не только изменением активной иоверхности и истинной плотности тока, по и другими причинами. Особенно заметно изменение потенциала со временем при выделении металлов на чужеродных электродах, когда электролиз приводит к образованию новой металлической фазы, наиример ири осажденпи кадмия, меди, серебра, ртути и ряда других металлов на платиновом катоде. Впервые это явление было обнаружено еще в 1910 г. Лебланом, Изменение величины нерена-иряжения со временем наблюдается при выделении металла и на одноименном катоде. На рис. 22.3 яриведена типичная кривая поляризация — время, полученная при выделении серебра на серебряном катоде. [c.455]

Очищенный и взвешенный катод в виде сетки из платиновой проволоки и анод из платиновой проволоки погружают в сернокислый раствор сульфатов меди и кадмия. Анод помещают в центр проволочного цилиндра, верхний край которою должен подниматься над урмнем раствора на 1 ом. Об окончании выделения меди судят по отклонению силы тока до минимального остаточного значения (почему ). Окончание выделения можно также контролировать, добавив небольшое количество дистиллированной воды. Тогда оставшийся еще гладким край платинового цилиндра покрывается растворам. Если на нем через некоторое время не образуется красного налета (Си), то сосуд для электролиза (стакан) можно осторожно удалить, опустив его вниз. Затем электроды промывают, подставляя стакан с дистиллированной водой, чтобы полностью погрузить электроды в воду. Через несколько минут его можно удалить. Только теперь можно отключить яапряжеиие (почему ). [c.265]

Для определения берут обычно 0,01—0,02 эквивалента металла, например 018—0,6 г меди. При силе тока 1 А для осаждения этого количества металла достаточно 15—30 мин. В действительности приходится пропускать значительно большее количество электричества, чем рассчитанное по числу Фарадея, так как на катоде протекают побочные процессы (выделение водорода, восстановление ионов ЫОз и т. п.). Затрата количества электричества на побочные процессы часто уменьшается при перемешивании раствора, т. е. при быстром подводе ионов осуждаемого металла к поверхности катода. Во всех случаях перед окончанием электролиза необходимо проверить полноту осаждения. Для этого платиновый катод погружают несколько глубже в раствор, пролускают электрический ток и наблюдают за выделением металла. [c.225]

Разноввдность Э.- метод внутр. (самопроизвольного) электролиза, когда электрохим. р-ция в ячейке (гальванич. элементе) протекает самопроизвольно без приложения внеш. напряжения. Катодом служит инертный металлич. электрод (обычно платиновая сетка), анодом - электрохимически активный электрод, напр, пластинка из меди, цинка или магния. Электролиз начинается в момент соединения электродов внеш. проводником и проходит до тех пор, пока полностью не выделится определяемый металл. Для поддержания относительно высокой силы тока применяют электроды большого размера, хорошо перемешивают р-р, вводят инертный электролит. Чтобы избежать вьщеления определяемого в-ва на аноде (цементация), анодное пространство отделяют от катодного пористой диафрагмой или анод изолируют от анализируемого р-ра с помощью пористого керамич. стаканчика, заполненного р-ром соли металла, из к-рого изготовлен анод. При правильном выборе анода можно проводить селективные определения. Напр., с платиновым катодом и медным анодом в р-ре сульфата меди определяют Ag в присут. Си, Ре, N1 и 2п. В общем случае при катодном выделении определяемого в-ва потенциал анода должен быть отрицательнее потенциала рабочего электрода. Метод внутр. электролиза более пригоден для определения сравнительно малых кол-в в-ва, отличается простотой и селективностью недостаток метода - длительность анализа (для полного вьщеления осадка необходимо вести электролиз не менее часа). [c.423]

При выделении впсмута в приборе без диафрагмы удается полностью осадить лишь значительно меньшие количества висмута, чем при работе с приборами, снабженными диафрагмой. В. И. Колосов II Ю. Ю. Лурье [113] выделяли висмут в приборе без диафрагмы при анализе металлического свинца. Раствор должен содержать не больше 4 мг висмута, лучше всего 0,5—2 мг. Анодом служит пластинка из чистого свинца. Выделившиеся на платиновом катоде висмут и медь растворяют в азотной кислоте, отделяют висмут от меди и определяют его колориметрически по образованию висмутиодистоводородной кислоты. Подробно метод описан в ныне действующем стандарте на свинец (ГОСТ 2076—48). [c.318]

Исследовано электролитическое выделение на платиновом электроде золота и других элементов. В растворах 0,1М СН3СООН -f--Ь 0,4 М СНзСООКа можно определять золото в присутствии меди при контролируемом потенциале -f-0,55 в для золота и —0,05 в для меди [562]. На фоне 0,4 М NaOH можно определить золото и цинк при 0,00 в — золото, при —1,50 в — цинк [563]. На фоне 0,2 М Na4Pj07 при pH 10 возможно определение золота в смесях Аи -f- Си, Аи -Ь Pd, Аи -f- d при соотношении 1 1, а при pH 7 — в смеси Аи + Си [561]. Ниже приведены потенциалы восстановления Au(III) на платиновом катоде на различных фонах [c.175]

Электрогравиметрический метод основан на выделении меди электролизом на платиновом сетчатом катоде при силе тока 1,5—2,5 А и напряжении 2—3 В из азотио сернокислого раствора Си2-ь+2е-->Си. [c.85]

Электролитическое концентрирование. Известно несколько вариантов этого метода. Метод концентрирования микропримесей с использованием электролиза, основанного на применении внешнего источника электрического тока, практически не применяется, по-видимому, из-за неполного выделения элементов с уменьшением их концентрации в растворе. Электролитическое концентрирование с отделением основы описано в работе [68] при анализе меди и ее соединений на содержание 22 элементов-примесей. Концентрирование производят в результате электролитического выделения преобладающего количества меди (95%) на платиновом катоде в азотнокислой среде. В концентрате спектрографическим методом определяют примеси с чувствительностью до 2-10 %. Электролитическое выделение малых количеств металлов относится к мало исследованной области. [c.180]

Злектрогравиметрическое определение меди основано на выделении ее из кислого раствора на платиновом катоде с помощью электролиза [c.397]

Известны электрохимические способы получения u l. При электролизе раствора СиСЬ в ванне с медным анодом и платиновым катодом происходит растворение меди и выделение u l. Если оба электрода платиновые, на катоде выделяется u l, а на аноде — хлор. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология