Дихромат калия приготовление растворо

Для приготовления хромовой смеси берут концентрированную серную кислоту и добавляют 5 % (в расчете на массу кислоты) тонкоизмельченного дихромата калия, который растворяют осторожным нагреванием этой смеси в фарфоровой чашке. После мытья хромовой смесью посуду ополаскивают водой, а затем наливают до /з объема подогретую на горячей водяной бане до 45—50 °С хромовую смесь и смачивают ею стенки посуды. Слив всю смесь обратно в тот же сосуд, в котором она хранится, промывают посуду теплой водой. Признаком непригодности хромовой смеси для мытья служит изменение ее цвета от темно-оранжевого до темно-зеленого. [c.26]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить около 6 г дихромата калия и высыпать его в химический стакан вместимостью 50 мл. По таблице растворимости (Приложение, табл. 5) вычислить количество воды, необходимое для получения насыщенного раствора дихромата калия при 100 °С. Мензуркой отмерить объем воды на, 2—3 мл больше вычисленного и вылить ее в стакан с дихроматом калия. Стакан с раствором поставить иа кольцо штатива на асбестированную сетку и нагревать на небольшом пламени горелки до полного растворения соли, все время перемешивая стеклянной палочкой. Приготовить воронку для горячего фильтрования. В стеклянную воронку с коротким широким концом вложить бумажный фильтр, смочить его дистиллированной водой и вставить стеклянную воронку в металлический конус воронки для горячего фильтрования. Под воронку поставить чистый стакан (см. рис. 23). Нагретый до кипения раствор профильтровать горячим, сливая его небольшими порциями по палочке в приготовленную воронку для горячего фильтрования. Стакан с первоначальным раствором все время нагревать на сетке. Полученный фильтрат в стакане охладить до комнатной температуры, все время перемешивая стеклянной палочкой, а затем поставить в холодную воду, продолжая перемешивать до полного охлаждения. [c.26]

Выполнение работы. В пробирку с раствором КгСгаО, (2—3 капли) добавить 1—2 капли 2 н. серной кислоты и 1 каплю раствора Hg(NOз)2 в качестве катализатора. Пропускать СО в приготовленный раствор до изменения его окраски. Написать уравнение реакции восстановления дихромата калия до сульфата хрома (И1). В какое соединение окислился оксид углерода (II) [c.166]

Примечание. Колбу с кристаллами КЫОз, закрыв пробкой, можно сохранить для дальнейших демонстраций. Иодид свинца сохранить нельзя — он при длительном стоянии разлагается. Для приготовления насыщенных растворов можно использовать и многие Другие вещества например, дихромат калия, хлорид свинца, борную кислоту, бензойную кислоту. Все они легко растворяются в горячей воде и при охлаждении дают красивые кристаллические осадки. [c.65]

Его растворы неустойчивы и в кислых средах. Спустя пять дней после приготовления раствора тиосульфата натрия проводят его стандартизацию по раствору дихромата калия. Прямая реакция между этими веществами протекает неколичественно, поэтому применяют метод титрования по замещению. К раствору дихромата калия добавляют иодид калия [c.322]

Приготовление кобальтовой шкалы. Взвесить 0,2 г сульфата кобальта (И) с точностью до 0,0002 г, поместить в мерную колбу на 100 мл и растворить в небольшом количестве воды. По растворении прилить 15 мл раствора, содержащего 0,05 г дихромата калия в 100 мл воды. Объем довести водой до метки. Перемешать. Полученный раствор соответствует № 9 кобальтовой шкалы. Затем получить растворы № 8 и 7, разбавив водой часть раствора № 9 — в первом случае в полтора раза, во втором случае в два раза. Далее получить растворы № 6 и 5, разбавив часть раствора № 7 водой — в первом случае в полтора раза, во втором случае в два раза. Повторяя аналогичные операции, получить растворы № 4, 3, 2, 1. Дистиллированная вода принимается за нулевой номер кобальтовой шкалы. [c.26]

Рассчитайте, сколько дихромата калия нужно для приготовления 50 мл насыщенного при комнатной температуре раствора. Возьмите это количество с избытком в 10%. Взвешивание производите на технохимических весах. В стакане на 100 мл растворите навеску соли в 50 мл воды, нагрейте раствор горелкой на асбестированной сетке до полного растворения соли и охладите до комнатной температуры. [c.52]

Стандартный раствор дихромата калия был приготовлен в 500 мл мерной колбе растворением 2,9640 г этого вещества в воде и доведением объема раствора до метки. Согласно (12.40) получим [c.165]

Приготовление 0,1 н, раствора дихромата калия. Навеску 4,903 г перекристаллизованного дихромата калия растворяют в мерной колбе вместимостью 1 л и разбавляют водою до метки. Нормальность и титр раствора определяют путем вычислений. [c.161]

Для приготовления стандартного раствора перекристаллизованный дихромат калия высушивают при 170 °С до постоянной массы. Навеску 0,2829 г растворяют в 200 мл воды, раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л и разбавляют до метки. Раствор содержит 0,1 мг/мл хрома. Отбирают 10,0 мл этого раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают. 1 мл раствора содержит 0,01 мг хрома. [c.341]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО РАСТВОРА ДИХРОМАТА КАЛИЯ [c.311]

Хромовая смесь. Приготовление. Хромовая смесь представляет собой 5%-ный раствор дихромата калия в концентрированной серной кислоте (по массе). Растирают в фарфоровой чашке да 10 г дихромата калия до состояния порошка, отвешивают 9,2 г в фарфоровую чашку, приливают 100 мл концентрированной серной кислоты и нагревают на водяной бане при помешивании стеклянной палочкой до полного растворения дихромата калия. [c.20]

Титр раствора тиосульфата натрия устанавливается обычно при помощи приготовленного стандартного раствора дихромата калия. [c.363]

Сколько граммов химически чистого дихромата калия потребуется для приготовления 2(Ю мл 0,1 н. его раствора [c.367]

Выполнение. Через делительную воронку, как указано в предыдущем опыте, влить до половины цилиндра приготовленный раствор дихромата калия, насыщенный хлоридом натрия. Туда же через чистую делительную воронку влить сернистую кислоту (технику заполнения — см. предыдущий опыт). В месте соприкосновения растворов образуется зеленое кольцо, постепенно расплывающееся по всему объему. Уравнение реакции [c.256]

Взвесить на технохимических весах 18 г дихромата калия и высыпать в химический стакан. Рассчитать, какое количество воды надо прибавить, чтобы получить насыщенный при 70 °С раствор. Отмерить мерным цилиндром воду и вылить ее в стакан с навеской дихромата калия. Нагреть стакан с приготовленной смесью до кипения, помешивая раствор стеклянной палочкой. Если в полученном растворе есть нерастворимые примеси, то его надо профильтровать, пользуясь воронкой для горячего фильтрования (рис. 46). Горячий раствор охладить, поместив стакан с раствором в чашку с холодной водой. Измерить температуру охлажденного раствора. Образующиеся кристаллы отфильтровать на воронке Бухнера (рис. 47), высушить между двумя листами фильтровальной бумаги и поставить на 30—40 мин в сушильный шкаф, нагретый до 100 °С. После охлаждения полученный дихромат взвесить. Определить выход в процентах от теоретического. [c.42]

ПРИМЕНЕНИЕ ХРОМАТОМЕТРИИ 2. Приготовление рабочего раствора дихромата калия [c.375]

Приготовление 100 мл приблизительно 0,1 н. стандартного раствора дихромата калия. Выше было отмечено, что при взаимодействии с восстановителями в кислой среде дихромат-ион приобретает [c.375]

Рассчитывают навеску дихромата калия, необходимую для приготовления 100 мл 0,02М (1/б 2Сг207) раствора. Навеску взвешивают на аналитических весах и количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют и доводят дистиллированной водой до метки. Отбирают пипеткой 20 мл раствора дихромата калия в коническую колбу для титрования, [c.117]

Приготовление раствора заданной процентной концентрации. Приготовьте 50 г 5%-го раствора дихромата калия. Вычислите необходимое количество соли. Взвесьте часовое стекло, бюкс или листок кальки (10X10 см). Насыпьте в тару вычисленное количество соли и снова взвесьте тару с веществом. Навеску соли перенесите в стакан на 100 мл известной массы. Вычислите объем воды, нужный для приготовления раствора, и налейте воду в цилиндр. Часовое стекло или бюкс обмойте небольшим количеством воды, а оставшуюся воду перенесите в стакан. Раствор перемешайте до полного растворения соли. Взвесьте стакан с раствором, чтобы убедиться, что Вы приготовили нужное количество раствора. Укажите, в каких операциях Вы потеряли воду и растворяемое вещество. [c.93]

Растворимость дихромата калия К2СГ2О7 равна 12,5 г/100 г Н2О при 20 С. Установите (устно), какова будет масса насыщенного раствора, если для приготовления его использовано 400 г воды. Ответ 450 г. [c.59]

Приготовление раствора дихромата калия. Для получения химически чистого К2СГ2О7 его дважды перекристаллизовывают, кристаллы измельчают и высушивают в сушильном шкафу при 150—200 °С. Если готовят тиосульфат натрия 0,05 н., то и раствор дихромата готовят той же концентрации. Для приготовления [c.322]

Приготовление 0,1 и. раствора тиосульфата (N2S2O3). 25 г тиосульфата растворяют в мерной колбе вместимостью 1000 мл в дистиллированной воде, не содержащей диоксида углерода. Приготовленный раствор хранят в склянке из темного стекла с сифоном и бюреткой с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью. Титр раствора устанавливают обычным методом по дихромату калия после выдержки раствора тиосульфата в течение 15 сут. [c.290]

Приготовление исходного раствора дихромата калия. Дихро предварительно перекристаллизовывают из водного раств и затем высушивают при 150 С. [c.306]

Приготовление 100 мл приблизительно 0,1 н. стандартногр раствора дихромата калия. Выше было отмечено, что при взаимодействии с [c.310]

Допустим, например, требуется приготовить 0,1 М раствор дихромата калия К2СГ2О7. Молекулярная масса КгСггО/ равна 294,20. Для приготовления 0,1 М раствора следует взять 0,1 моль. т. е. 294,20-0,1=29,420 г К2СГ2О7. Навеску переводят в мерную колбу вместимостью 1 л, растворяют в воде, доводят [c.38]

Титрование ведут следующим образом. В коническую колбу приливают 20 мл раствора иодида калия, содержащего соли приблизительно в 1,5—2 раза больше по сравнению со взятой фактической навеской дихромата калия КгСггО,. Затем приливают сюда Ъ—20мл 20-процентного раствора серной кислоты и точно отмеренный пипеткой объем (20 или 25 мл) стандартного раствора дихромата калия КгСГгО,. Дают раствору постоять в темноте около 5 мин для завершения реакции, после чего прибавляют 100—150 мл воды и титруют приготовленным раствором тиосульфата натрия, титр которого требуется установить. Вначале титрование ведут без индикатора и только после того, как раствор сделается светло-желтым, прибавляют 2—3 мл крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора и появления зеленой вследствие образования ионов СгЗ+. [c.364]

Приготовление стандартного раствора. 0,2818 г дихромата калия КгСг О, количественно переносят в мерную колбу на 1 л, растворяют и доводят до метки дистиллированной водой. Раствор содержит [c.432]

Для иодометрического анализа сначала готовят рабочий раствор тиосульфата натрия. Кристаллы тиосульфата растворяют в прокипяченной дистиллированной воде и помещают в склянку темного стекла. Титр раствора устанавливают по точно приготовленному раствору дихромата калия. Дихромат предварительно перекристаллизовьшают из воды и высушивают 126 [c.126]

Отвешивают на аналитических весах точно навеску химически чистого К2СГ2О7 и растворяют в дистиллированной воде. Разбавляют раствор до 100 мл. Затем берут колбу на 500 мл. наливают в нее 20 мл воды, добавляют 1 г кристаллического иодида калия, приливают приблизительно 5—8 мл 1,0 н. раствора H2SO4 и взбалтывают до полного растворения KI. Если раствор иодида калия окрашивается в желтый цвет, его обесцвечивают 1—2 каплями раствора тиосульфата натрия. После этого в колбу для титрования к смеси иодида калия и кислоты добавляют пипеткой 25 мл приготовленного раствора дихромата калия. Колбу накрывают часовым стеклом и дают смеси постоять 5 мин. Затем смесь разбавляют до 150 мл дистиллированной водой. Выделившийся иод титруют тиосульфатом до светло-желтого (соломенного) цвета. [c.209]

Пример 1. Для приготовления 100 мл 0,02 н. раствора дихромата калия надо взять 0,0981 г химически чистого К2СГ2О7. Фактически отвешено 0,0979 г. На титрование 25 л полученного раствора израсходовано в среднем 25,5 мл раствора тиосульфата натрия. [c.210]

Для приготовления 1н. и 0,1н. растворов ди,х рома т а калия (К2СГ2О7) на аналитических весах отвешивают в стаканчике соответственно 49,033 г и 4,903 г чистого перекристалли-зованного и высушенного при 130° С дихромата калия, После растворения соли в колбу наливают дистиллированную воду почти до метки. Раствор выдерживают в водяной бане при 20° С, затем объем содержимого колбы доводят до метки и перемешивают. [c.61]