Дихромат получение

Получение и свойства оксида хрома (VI). 1. В стакан вместимостью 50 мл поместите 5 г дихромата калия и растворите его в 12—13 мл воды. В мерный цилиндр осторожно налейте 20 мл концентрированной серной кислоты и при [c.151]

Получение и свойства оксида хрома (П1). 1. Приготовьте смесь, состоящую из измельченных дихромата калия (2,5 г) и серы (0,5 г). Смесь насыпьте в фарфоровый тигель, установите его в фарфоровый треугольник в вытяжном шкафу и нагрейте на пламени газовой горелки. Реакция взаимодействия К2СГ2О7 с серой экзотермична, поэтому, когда [c.149]

Опыт 6. Получение хромокалиевых квасцов (ТЯГА ). Хромокалиевые квасцы могут быть получены восстановлением дихромата (VI) калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты. Составьте уравнение реакции, имея в виду, что при этом спирт окисляется до альдегида. [c.133]

К 3 мл раствора хромата калия прибавляют раствор серной кислоты до появления оранжевой окраски. К полученному раствору добавляюг расгвор гидроксида натрия до появления желтой окраски раствора. Составить уравнения реакций перехода хромата калия в дихромат, и обратно. [c.117]

При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия К2СГО4, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода иоиов СгОГ в ионы Сг О Г Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты — дихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжево-красных кристаллов. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением [c.656]

Запись данных-опыта. Написать уравнения реакций а) взаимодействия нитрата свинца с избытком едкого натра, б) окисления полученного На4[РЬ(ОН)б1 пероксидом водорода. Можно ли РЬ" окислить дихроматом калия (см. Приложение, табл. 11). Какая степень окисления более характерна для свинца +П или +1У [c.178]

Восстановительные свойства. Подготовьте три пробирки. В одну из них налейте 1—2 мл раствора дихромата калия, в другую такое же количество раствора перманганата калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В третью пробирку налейте 2 мл концентрированной азотной кислоты и нагрейте ее. В каждый раствор пропустите ток оксида азота (II), полученного в предыдущем опыте. [c.172]

В двугорлую колбу, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником, помещают 20 мл изопропилового спирта. Отдельно готовят хромовую смесь, растворяя 15 г дихромата натрия в 60 мл воды и смешивая полученный раствор с 18 мл концентрированной серной кислоты (осторожно прибавляют кислоту в водный раствор дихромата). Полученную хромовую смесь из капельной воронки небольшими порциями (по 1. .. 2 мл) прибавляют в колбу. Сразу начинается реакция окисления, сопровождаемая сильным разогреванием реакционной массы. Следующую порцию окислителя добавляют после того, как реакция замедляется. [c.216]

Темно-зеленый раствор хромокалиевых квасцов упарьте при пропускании воздуха до исчезновения запаха уксусной кислоты и оставьте для кристаллизации на несколько дней. Выпавшие кристаллы отфильтруйте в воронке Бюхнера и промойте их 2—3 раза небольшими порциями холодной воды, отожмите кристаллы между листами фильтровальной бумаги и взвесьте. Рассчитайте выход соли (в %) и напишите уравнение реакции получения квасцов из дихромата калия и этанола. [c.158]

Опыт 18. Получение хромовой кислоты, взаимодействие ее со щелочью. Переход хромата н дихромат и обратно. [c.163]

По полученным данным строят градуировочные графики в координатах оптическая плотность - концентрация вешества -два фафика для перманганата калия (при и Хг) и один фафик - для дихромата калия (при Хг). [c.167]

Опыт 10. Получение триоксида хрома (ТЯГА ). В пробирку с насыщенным раствором дихромата натрия или калия при охлаждении снегом или проточной холодной водой осторожно приливайте при непрерывном помешивании небольшими порциями концентрированную Н2504. Наблюдайте образование игольчатых кристаллов темно-красного цвета. Кристаллы отделите на воронке Шотта и с помощью шпателя поместите в склянку с притертой пробкой. [c.135]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить около 6 г дихромата калия и высыпать его в химический стакан вместимостью 50 мл. По таблице растворимости (Приложение, табл. 5) вычислить количество воды, необходимое для получения насыщенного раствора дихромата калия при 100 °С. Мензуркой отмерить объем воды на, 2—3 мл больше вычисленного и вылить ее в стакан с дихроматом калия. Стакан с раствором поставить иа кольцо штатива на асбестированную сетку и нагревать на небольшом пламени горелки до полного растворения соли, все время перемешивая стеклянной палочкой. Приготовить воронку для горячего фильтрования. В стеклянную воронку с коротким широким концом вложить бумажный фильтр, смочить его дистиллированной водой и вставить стеклянную воронку в металлический конус воронки для горячего фильтрования. Под воронку поставить чистый стакан (см. рис. 23). Нагретый до кипения раствор профильтровать горячим, сливая его небольшими порциями по палочке в приготовленную воронку для горячего фильтрования. Стакан с первоначальным раствором все время нагревать на сетке. Полученный фильтрат в стакане охладить до комнатной температуры, все время перемешивая стеклянной палочкой, а затем поставить в холодную воду, продолжая перемешивать до полного охлаждения. [c.26]

Несколько кристалликов полученной соли растворить в воде. Раствор из перекристаллизованного дихромата калия и маточный раствор исследовать на присутствие примеси сульфата калия. Для этого в оба раствора (3—5 капель) в отдельных пробирках добавить по 1—2 капли 2 н. раствора азотной кислоты и хлорида бария. Сравнить полученные результаты. В лабораторном журнале описать проделанную работу, записать расчеты, зарисовать приборы. Полученную соль сдать лаборанту. [c.26]

Опыт. Восстановление дихромата калия нитритом калия в кислой среде. К 2 — 3 каплям раствора дихромата калия, подкисленного таким же объемом разбавленной серной кислоты, приливайте по каплям раствор нитрита калия до получения устойчивой окраски. Отметьте цвет раствора. [c.140]

Выполнение работы. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (4—5 капель) добавить 3—4 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски. Доказать с помощью раствора крахмала выделение свободного иода, для чего в пробирку с 5—6 каплями крахмала внести одну каплю полученного в опыте раствора. Написать уравнение реакции. [c.232]

Реакцией внутримолекулярного окисления и восстановления является получение азота из дихромата аммония [c.305]

Окисление. Различные авторы использовали окисление как для изучения структуры асфальтенов, так и для получения практически важных продуктов [296, 323—327]. Окисление осуществляли азотной кислотой, пероксидом натрия, дихроматом калия, гипохлоритом натрия, перманганатом калия, озоном, кислородно-воздушной смесью, воздухом. В двух последних методах реакции проводятся под давлением. Во всех перечисленных случаях происходит деструктивное окисление, глубина которого зависит от многих факторов реакции. Неглубокое окисление, например, пероксидами натрия, водорода, дихроматом натрия проходит медленно, с небольшим выходом продуктов окпсления и идет по двум направлениям 1) окисление циклоалкановых фрагментов молекул до ареновых и окисление активных метиленовых групп до кетонов, 2) частичное расщепление циклоалкановых и ареновых колец с образованием карбоксильных групп. Окисление воздухом под давлением в водно-карбонатном и водно-щелочных растворах [327, 328] —к большому числу параллельно-последовательных реакций окисления, деструкции, конденсации, уплотнения и ионного обмена. [c.292]

По уравнению реакции (1) для получения 0,03 моля хлора потребуется 0,01 моля дихромата калия и 0,14 моля НС (5,11 г) [c.160]

Реакцию проводят в колбе, снабженной обратным холодильником. В стакан наливают 8 мл воды и растворяют в ней 2,3 г дихромата натрия. К полученному раствору небольшими порциями из цилиндра вместимостью 10 мл добавляют 2 мл серной кислоты (р==1,83). Раствор хромовой смеси пипеткой через холодильник вливают в колбу, в которую предварительно помеш,ают [c.210]

Выполнение работы. К раствору дихромата калия (3—4 калли), подкисленному 2 и. раствором серной кислоты (2—3 капли), прибавить 2—3 капли диэтилового эфира ( 2H5)jO. К полученной смеси прилить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода и хорошенько перемешать смесь стеклянной палочкой. Эфир экстрагирует образовавшееся пероксидное соединение, так как в эфирном растворе пероксидное соединение хрома болёе устойчиво, чем в водном. Отметить окраску эфирного слоя. Поставить пробирку в штатив и отметить через некоторое время изменение окраски и выделение газа. [c.233]

Дихромат калия в сернокислом водном растворе обрабатывают этанолом при нагревании, а затем полученную смесь охлаждают. Какое вещество кристаллизуется из раствора при упаривании и последующем охлаждении [c.137]

Для получения дихромата аммония отвешивают эквивалентные количества хромата аммония н оксида хрома (VI), приготавливают прн нагревании насьпценные растворы, которые сливают вместе [c.202]

Для получения иода смешивают 1 мае. д. иодида калия и 1,5—2 мае. д. дихромата калия. Смесь растирают, помещают в фарфоровую чашку, закрытую другой чаш- [c.245]

Опыт 2. Получение полутораокиси хрома. Поместите несколько кристаллов (немного) дихромата аммония в пробирку и осторожно нагревайте ее (отверстие пробирки должно быть направлено [c.242]

К 5,88 г дихромата калия добавляют избыток хлороводородной кислоты (конц.). Рассчитайте, какой объем (л, н.у.) газа при этом выделяется. В полученный раствор вносят цинк. Наблюдают изменение окраски раствора. Что происходит при стоянии конечного раствора на воздухе [c.288]

При окислении первичных спиртов сильными окислите- тями (перманганат калия, дихромат калия в кислотной среде) процесс трудно остановить на стадии получения альдегидов (альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот) более подходящим окислителем является оксид [c.219]

Как приготовить хромокалиевые квасцы, если- в качестве исходного вещества в 1ять дихромат калия Найти массу КгСг О , необходимую для получения 1 кг квасцов. [c.248]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Положите на стол или под вытяжной шкаф большой лист бумаги и поставьте на него треногу с фарфоровым треугольником. В фарфоровый тигель насыпьте 3—5 г дихромата аммония и слегка нагрейте тигель. Оставьте горелку, зажгите спичку и поднесите ее к порошку (NH4)2 r207. Наблюдайте бурную экзотермическую реакцию разложения дихромата аммония с образованием рыхлого грязно-зеленого цвета порошка оксида хрома (П1). К полученному оксиду добавьте концентрированные растворы соляной кислоты и гидроксида натрия и определите его растворимость. Часть СггОз сохраните для следующего опыта. [c.150]

В пробирку внесите несколько кристаллов дихромата калия или 5—7 крапсль его насыщенного раствора и прилейте 0,5—1 мл концентрированной соляной кислоты. Содержимое пробирки нагрейте до получения зеленого цвета раствора в вытяжном шкафу. Какой газ выделяется Газ нюхайте, соблюдая технику безопасности. [c.153]

В фарфоровых чашках высушите при ПО—120 °С 20 г дихромата калия и 12,5 г хлорида натрия. Соберите в вытяжном шкафу прибор для получения СгОдСЬ, как показано на рис. 48. Все соединения прибора должны быть пришлифованы. Заполните хлоркальциевую трубку 2 безводным хлоридом кальция и присоедините к форштосу 3. К нему же присоедините чистую сухую пробирку 4 на шлифе. [c.159]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Раствор подкислите серной кислотой до перехода желтой окраски в оранжевую и упарьте его в фарфоровой чашке на водяной бане до начала кристаллизации. Охладите раствор, отфильтруйте кристаллы К2СГ2О7 в воронке Бюхнера, высушите их и взвесьте. Рассчитайте выход дихромата калия (в %) и напишите уравнения его получения. [c.160]

Получение и восстановительные свойства соединений урана йV). В пробирку поместите 2—3 гранулы цинка и добавьте по 1 мл раствора нитрата уранила U02(N0з)2 и концентрированной соляной кислоты. Наблюдайте за изменением желто-зеленой окраски раствора соли уранила в результате восстановления урана (VI) до урана (1У). Содержимое пробирки разлейте поровну в три пробирки. В первую пробирку по каплям добавьте раствор перманганата калия .ЕО вторую - фаствор метаванадата аммония. в тр тью—1—2 капли раствора соли железа (III) (катализатор) й раствор дихромата калия. Наблюдайте обесцвечивание КМп04 в первой пробирке, восстановления ЫН УОз до [c.244]

На основании полученных данных вы 1ислить растворимость (концентрацию насыщенного раствора) дихромата калия (в % и в г/100 г Н2О). Сравнить полученную величину с данными табл. 5 Приложения. [c.61]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

В реакционную колбу (рис. 59), соединенную с холодильником 4, помещают смесь из 5 мае. д. бромида калия и 2 мае. д. оксида марганца (IV) или дихромата калия. Из капельной воронки, пришлифованной к горлу колбы, приливают небольшими порциями 4 мае. д. концентрированной серной кислоты. Реакционную смесь в конце реакции слегка подогревают. Ввиду низкой температуры кипения брома (5 °С) для конденсации его паров нужно применить хорошо действующий холодильник. Жидкий бром собирают под слоем дистиллированной воды, приемник нри этом помещают в охладительную смесь или в снег. Холодильник соединяется с колбой на шлифе, так как корковые и резиновые пробки быстро разруилаются. Бром, полученный таким способом, содержит следы хлора и иода, а в некоторых случаях соединения серы и др. [c.242]

Проводят следующий опыт к водному раствору дихромата калия добавляют бесцветный раствор нитрата свин-ца(П). П1П1 этом кыпадаег осадок, а распюр стаиопптсч более кислым. Объясните наблюдаемые явления. Какой цвет имеют исходный раствор дихромата калия и полученный осадок и почему pH конечного раствора понижается Будет ли при данных условиях происходить количественное (полное) осаждение вещества Предложите способ снижения остаточной концентрации ионов и СггО в растворе. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология