Карбонат кальция мел, известняки

При обжиге известняка массой 100 т получается 40 т оксида углерода (IV). Найти массовую долю карбоната кальция в известняке, допуская, что карбонат кальция разложился нолностью. [c.196]

Карбонат кальция (известняк, мел) [c.148]

Оксид кальция СаО (негашеная известь)—белый порошок. Получают при обжиге карбоната кальция (известняка, раковин устриц) содержит примеси, имевшиеся в исходном материале. При гашении для получения гидроксида кальция выделяет тепло. Сильно раздражает слизистые оболочки. Используют в буровых растворах на углеводородной основе для образования кальциевых мыл и удаления воды. В растворах на водной основе используется преимущественно в виде гашеной извести. [c.494]

Карбонаты кальция (известняк), магния (магнезит), смешанные (доломит) [c.210]

Применение. Природ)шй карбонат кальция — известняк — используется о производстве строительных материалов, азотных минеральных удобрении, [c.292]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

Затем для получения соды сульфат смешивали с карбонатом кальция (известняк) я углем и сплавляли в пламенной печи. При этом происходили следуюш 1е реакция [c.221]

Портланд-цемент получают путем обжига до спекания шихты, содержащей 75—80% карбоната кальция (известняк, мел) и 25—20% глины или. мергелистых известняков соответствующего состава. Спекшийся материал, представляющий собой камневидные мелкие и крупные куски, называется клинкером. Клинкер далее тонко размалывают. [c.634]

Прокаливанием карбоната кальция (известняка) получают техническую окись кальция (негашеную известь). Вычислите температуру, необходимую для осуществления этой реакции, если нагревание производят [c.430]

Карбонат кальция (известняк) [c.94]

На степень активности извести влияет также плотность исходного сырья и температура обжига. При использовании более плотного карбоната кальция — известняка и с повышением температуры обжига увеличивается плотность получаемой жженной извести, куски которой имеют меньшую удельную активную поверхность, что ухудшает условия гашения. [c.36]

Карбонат кальция (известняк или мел) при обжиге в шахтной печи разлагается на окись кальция и углекислый газ по следующему уравнению [c.75]

Обжиг природных карбонатов кальция (известняк, мел) яв-ляется весьма ответственной операцией в производстве соды. [c.41]

Целесообразна добавка карбоната кальция (известняк), который при температурах. процесса обесфторивания диссоциирует на СО2 и СаО. Окись кальция, в свою очередь, взаимодействует с фосфатным и силикатным компонентами фосфорита. [c.83]

Рассчитаем массу карбоната кальция, которая содержится в 100 кг известняка [c.50]

Гидравлическими вяжущими веществами являются различные виды цемента и прежде всего важнейший из них — портландцемент (название происходит от английского города Портланда, где он впервые начал вырабатываться). Его получение основано на обжиге до спекания шихты, состоящей из 75—80% природного карбоната кальция — известняка, мела или мрамора и 20—25% легкоплавкой глины. На многих наших заводах сырьем служит горная порода мергель — природная смесь мельчайших частиц известняка и глинистых минералов. Если состав мергеля близок к указанному, то он дюжет непосредственно применяться для получения цемента. Близ таких месторождений находятся крупнейшие цементные заводы (Новороссийск, Амвросиевка в Донбассе, Вольск) на других заводах пользуются смесями мергеля с известняком (мелом) или глиной. В шихту добавляют шлак доменных печей, золу от углей и горючих сланцев, а также пиритный огарок и пыль из доменных печей для введения в нее окиси железа. [c.133]

Карбонат кальция (известняк)...............30 [c.306]

Известняк и мрамор - различные формы одного и того же вещества - карбоната кальция. [c.71]

Карбонат кальция (известняк)...............31 [c.306]

Карбонат кальция (известняк). .............50 [c.306]

Природный карбонат кальция (известняк) является самой распространенной осадочной породой. Он встречается во всех геологических горизонтах, начиная с силурийского и до миоценового, я 1в некоторых из иих образует пласты мощностью до [c.495]

Смеси карбида кальция, карбоната кальция (известняка) и других материалов, таких как уголь или плавиковый шпат, используемые в качестве обессеривающих компонентов в сталеплавильном производстве. [c.395]

Эта реакция используется для получения окиси кальция (негашеная известь) из карбоната кальция (известняк). Если разложение происходит в закрытом пространстве, то [c.481]

Легче всего термически разлагаются соли бериллия, труднее всех — соли бария (стр. 482). Прокаливание карбоната кальция (известняка), смешанного с углем, обычно осуществляют в вертикальных печах. Образующаяся двуокись углерода непрерывно удаляется вместе с продуктами сгорания, нарушая таким образом равновесие, что необходимо, поскольку давление диссоциации превышает 1 атм только при 817°. [c.615]

Решение. Рр = 1п (известняка)/ т (извести). Запишем уравнение реакцпп СаСО , = СаО+СОа- -ДЛ/, Опреде,лнм молярную массу СаСО, и СаО если Л1г(СаС0з) = 100,1, то М(СаСОз) = = 100,1 г/моль, п. И 100-10- т/моль. Таким же способом вычисляется молекулярная масса если Мг(СаО) =56,1, то (СаО) =56,1 г/моль, нлн 56-10- т/моль. Вычислим массу вещества оксида кальция, содержащегося в 1 т извсстн 6 сао = 1-0,94 = 0,94. Количество оксида кальция будет гс.ао = 0,94/56-И)- = 1 б 857. ( огласно уравнению реакции количество вещества карбоната кальция также равно [c.46]

Кроме реагентов, приведенных в табл. 6.1, используют также карбонат кальция (известняк, доломит), диоксид углерода, аммиак. В качестве нейтрализующих добавок могут быть использованы отходы производства карбидный шлам Ацетиленовых станций, шлам от установок химводоочистки. [c.131]

Определение карбоната кальция. Известняк — карбонатная горная порода, состоящая на 90—98% из СаСОд. Для определения СаСОз применяют много методов. Одним из них является метод, основанный на взаимодействии кислоты с углекислым кальцием с выделением СОа [c.435]

Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % (масс.) СаСОз, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести [c.28]

Негашенная известь-это оксид кальция СаО. Она получается при обжиге карбоната кальция (известняка) по реакции [c.276]

УГЛЕКИСЛЫЙ КАЛИЙ (поташ). К2СО3. Химически чистый У. к. содержит 56,5% К2О. В технических солях его меньше из-за примесей. Источник калия для растений, чувствительных к хлору, а также на кислых почвах, где он частично нейтрализует их кислотность. В качестве удобрения практически не применяется из-за сильной гигроскопичности. Составная часть золы травянистых и древесных растений (особенно гречишной соломы и стеблей подсолнечника). Легко растворим в воде и может быстро использоваться растениями. У. к.— составная часть цементной пыли. УГЛЕРОД. С. Химический элемент IV группы периодической системы элементов. Атомный вес 12,01. В большинстве природных соединений четырехвалентен, но известны и его двувалентные соединения (например, окись углерода СО). В природе широко распространен в углях, нефти, карбонатах — солях угольной кислоты, из которых наиболее известны карбонаты кальция (известняк, мел, мрамор), магния (магнезит), натрия (сода), калия (поташ). Органическими соединениями называют соединения С. Число изученных соединений С. превышает миллион. В воздухе С содержится в виде углекислого газа СО2 в количестве 0,03 объемн. %. Он образуется цри раз.т1ичных процессах окисления органических веществ (гниение, сжигание топлива, дыхание). В воздухе, содержащемся в пахотном слое почвы, содержится до 0,3% СОг. В гу- [c.300]

Активный оксид кальция СаО Гидроксид кальцмя (известь гашеная Са(0Н)2 Едкий натр NaOH Едкое кали КОН Карбонат кальция (известняк, мел, мрамор) СаСОз Карбонат магаия (магнезит) М СОз [c.308]

Молекула угольной кислоты может лишиться как одного, так и обоих атомов водорода. Если отделить от нее один из них, останется ион бикарбоната. А второй атом водорода отделяется от молекулы в тысячу раз труднее, чё и первый. Если все-таки отде.шть и его, то останется ион карбоната. У человека в крови и тканях всегда ес ь сама угольная кислота, ион бикарбоната и растворенная двуокись углерода, а карбонатного иона в них нет. Оба этих иона легко соединяются с ионами различных металлов. Получающиеся соединения, хотя и содержат углерод, во многом подобны неорганическим веществам. Например, карбонат кальция, или углекислый кальций, есть не что иное, как минерал известняк. Иногда он встречается в природе и в виде другого минерала, покраси- [c.162]

Пример. Химический анализ природного известняка показал следуюи1е е. Из навески известняка 1,0312 путем се растворения, последующего осаждения ионов Са " щавелевокислым аммонием и прокаливанием осадка СаС204 получено 0,5384 г СаО, г из навески 0,3220 г путем разложения кислотой получено 68,5 см СО2 (приведенных к нор.мальным условиям). Подсчитать содержание углекислого кальция и магния в известняке, если весь кальций в нем находится только в виде a Oj, а угольная кислота — в виде карбонатов кальция и магния. [c.30]

Из солей уголмюй кислоты в природе чрезвычайно распространен карбонат кальция СаСОз. Он встречается в виде известняка, мела, мрамора. [c.440]

Растворимостью гидрокарбонатов ti воде объясняется постоянное передвижение карбонатов в природе. Почвенные и грунтовые ВОДЬ), содержащие СО2, проеачиваяс ) сквозь почву и особенно сквозь пласты известняка, растворяют карбонат кальция и у)юсят его с собой в виде гидрокарбоната в ручьи, реки и моря. Оттуда ои попадает в организмы морских животных и идет на построение их скелетов или, выделяя диоксид углерода, снова превращается в карбонат кальция и отлагается в виде пластов. [c.440]

Если в жесткой воде присутствуют кислые карбонаг-ионы (бикарбонат-ионы НСОч"), то ее кипячение приводит к образованию твердого карбоната кальция (С аС Оз). В результате вода становится мягче. Твердый карбонат кальция, однако, образует накипь внутри домашних чайников и водонагревателей. Такая, похожая на камень накипь (по составу близкая к мрамору или известняку) действует как теплоизолятор. В результате поток тепла к воде уменьшается и для нагрева воды до требуемой температуры понадобится больше тепла. Отложения такого же состава образуются и в водопроводных трубах. Именно поэтому в старых домах может быть значительно затруднен ток воды. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология