Получение соды из сульфата натрия

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Хлорид натрия применяется в громадном количестве для приготовле ния пищи, для консервирования продуктов питания, для добывания хлора металлического натрия, соды, едкого натра, сульфата, соляной кислоты и др В технике, кроме того, его применяют для достижения низких температур при мыловарении для высаливания мыла, в металлургических процессах для получения глазурей, в кожевенном производстве и т. п. [c.245]

Немалое значение при производстве соды по способу Леблана имеют побочные продукты содового производства, утилизация которых дает возможность значительно снизить себестоимость самой соды. Если исходят из искусственного сульфата натрия, то получающийся при этом хлороводород используется в виде соляной кислоты сульфид кальция идет для получения серы. [c.473]

Сульфирование смеси вторичных и первичных синтетических жирных спиртов протекает с известными трудностями, глубина сульфирования достигает 60—70%. Для получения высококачественных алкилсульфатов сульфируемую массу нейтрализуют раствором едкого натра, полученный в виде пасты продукт очищают от несульфированной части углеводородов, кислородсодержащих и органических веществ бензином, а от излишне содержащегося сульфата натрия — этиловым спиртом. Одновременно пасту очи щают от окислов железа раствором кальцинированной соды. [c.118]

Сущность получения соды по способу Леблана состоит в следующем. Поваренная соль подвергается действию концентрированной серной кислоты, причем получается сульфат натрия и хлористый водород [c.472]

Сырьем для получения стекла являются кварцевый песок, борная кислота и бура, сода, сульфат натрия или поташ, известняк или мел, магнезит, борит или витирит, каолин, сурик или свинцовый глет, карбонат цинка, нефелин, полевые шпаты, а также стекольный бой и отходы других производств. [c.45]

Самое щирокое применение хлорид натрия находит в химической промышленности, в частности, в электрохимических процессах получения хлора и каустической соды, хлората натрия, металлического натрия, в производствах кальцинированной соды, сульфата натрия, хлорида кальция, хлористого аммония, хлора нитро-зильным методом, а также в производстве пластмасс, в анилино-и лакокрасочной промышленности. [c.37]

В зарубежных странах, бедных пресной водой и галитовым сырьем, осуществляют переработку морской воды. В США, имеющих богатые месторождения карбонатных природных рассолов, производят их комплексную переработку с получением соды, сульфата натрия, поваренной соли, соединений бора, но переработка ведется чисто заводским путем. Опытное бассейное производство полупродуктов из сырья Б. Соленого озера не оправдало себя экономически. [c.197]

При многократном обороте маточных растворов, используемых для растворения соды, сульфат натрия накапливается в растворах и загрязняет готовый продукт. Если в маточном растворе содержание сульфата натрия превышает 10%, то раствор должен быть заменен свежим во избежание получения недоброкачественного сульфита натрия. [c.219]

Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

Написать уравнение реакции, лежащей в основе получения соды из сульфата натрия путем спекания его с углем и известняком при высокой температуре. Какие функции выполняют при этом уголь и известняк [c.188]

Активным компонентом при абсорбции оксида серы (IV) является натрий-алюминий силикат. После абсорбции шлам, содержащий 50г в виде сульфата натрия, может быть переработан с получением товарного продукта. Переработка заключается в извлечении всей каустической соды и сульфата натрия и обработке оставшегося материала оксидом серы (IV). Из осадка получаются три типа продуктов, которые можно легко разделить, следующего состава (в %) [c.130]

Полученный эфир переносят в делительную воронку, промывают водой, 5%-ным раствором соды и вновь водой (до нейтральной реакции) и сушат безводным сульфатом натрия или магния. Затем продукт перегоняют из колбы, снабженной дефлегматором. Основная фракция отгоняется при 138—142°С. [c.175]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроскоп. Предметное стекло. Аппарат Киппа (для получения СОд). Стакан. Тигельные щипцы. Стеклянная палочка. Глянцевая бумага. Наждачная бумага. Магний (порошок и лента). Медная сетка. Этиловый спирт. Растворы лакмуса нейтрального, фенолфталеина, соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н.), гидроксида натрия (0,5 и 0,1 н.), гидроксида аммония (0,1 и 0,1 н., насыщенный хлоридом аммония), сульфата или хлорида магния (0,5 н 2 н.), хлорида аммония (0,5 н.), оксалата аммония (0,5 н.), карбоната натрия (0,5 н.), гидроортофосфата натрия (0,5 н.), хлорида бериллия (0,5 н.), сульфида натрия (0,5 н.). [c.215]

Для окраски резины в синий цвет применяется ультрамарин — пигмент с невыясненным химическим строением. Получается прокаливанием серы, соды, каолина и древесного угля или смеси серы, каолина, сульфата натрия и угля. В зависимости от соотнощения составных частей и температуры прокаливания может быть получен ультрамарин разных оттенков. Примерный состав ультрамарина темного цвета — Na6Al4SigS402o- Плотность 2,35 см . Он неустойчив к атмосферным воздействиям и к действию кислот. Добавляется к белым пигментам для устранения желтого оттенка. [c.178]

В более позднем исследовании допустимых погрешностей дозирования сырьевых материалов при приготовлении стекольной шихты используется аналогичное представление о том, что данный процесс описывается векторно-матричным уравнением (3.1) [27]. Однако для задания допустимых отклонений yi<=Y использовано предположение о линейной связи состава стекла с химическим составом шихты. Во второй строке табл. 3.1 приведены результаты полученных максимально допустимых погрешностей дозирования компонентов стекольной шихты. Сравнение результатов, приведенных в табл. 3.1, показывает хорошее согласование для основного компонента стекольной шихты — песка,. Наряду с этим наблюдаются расхождения оценок допустимых погрешностей дозирования доломита, сульфата натрия и соды. [c.122]

Аммония хлорид может быть получен одновременно с содо (гидрокарбонатом натрия) и без выпаривания или вымораживания, если в содовый процесс ввести третью саль, например, натрии нитрат нли аммония сульфат, высаливающие аммония хлорид. [c.47]

С развитием промышленности, главным образом стеклоделия и мыловарения, а также в связи с трудностью доставйи соды из Египта и Испании в период наполеоновских войн возникла необходимость в организации производства соды на базе минеральных ресурсов — солей натрия. К этому времени был установлен химический состав соединений натрия и определены различия между углекислым натрием и едким натром, а также между содой и поташом. Еще ранее (в середине XVIII в.) Глаубер получил сульфат натрия при действии серной кислоты на поваренную соль. Были известны также способы получения природного сульфата натрия из рапы естественных 8 [c.8]

В настоящее время наибольшее значение имеет способ получения соды Сольвея способ Леблана сохраняет свое значение лишь в некоторых странах. Если работать на искусственном сульфате, получаемом действием серной кислоты на поваренную соль, то способ Леблана не может конкурировать с сольвеевским если же исходить из природного сульфата натрия и утилизировать побочные продукты, то способ Леблана еще может быть рентабельным. [c.473]

Технологическая схема получения синтетических моющих порошков показана на рис. 42. Из склада сырья в цех композиции сыпучие продукты — кальцинированная сода, сульфат натрия, три-полифосфат, карбокснмегилцеллюлоза, метасиликат натрия — подаются пневматическим транспортом в соответствующие бункера каждого продукта из расчета суточного запаса. [c.118]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Одним из основных физико-химических явлений, протекающих при обжиге твердых материалов, будет их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов углекислоты (двуокиси углерода), сернистого ангидрида, водяного пара. Один из видов диссоциации при обжиге — кальцинация, т. е. удаление конституционной воды (связанной в виде гидратов) и углекислоты. Примерами кальцинации могут служить обжиг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция кальцинация бикарбоната натрия в производстве кальцинироваьной соды обезвоживание мирабилита (минерала состава Na2S04 10H,0) для получения безводного сульфата натрия и т. п. Кроме того, кальцинация представляет собой начальную стадию, предшествующую более сложным химическим реакциям при обжиге руд и различных смесей твердых минералов (шихты) в производстве солей, силикатов, в металлургии. [c.185]

Работами по разрешению проблемы получения из сульфата натрия серной кислоты (или серы) и соды занимается солевая секция Академии наук. Исследования ведутся по двум основным направлениям. Первое — электролитическое восстановление NajSOi ДО NagS. Далее NaaS обрабатывается СОа по реакции [c.48]

В нескольких работах С. И. были исследованы условия спекания фосфоритов и апатитов при температурах 1100— 1300° со( щелочными соединениями содой, сульфатом натрия, углем, известняком и др., и освещено влияние различных физико-химических факторов на перевод нерастворимой фосфорной кислоты в лимоннорастворимую форму. Были произведены микроскопические и рентгеновскпе исследования получаемых при спекпнип тep юфo фaтoв. Изучены условия получения [c.10]

При обезвреживании сточных вод по первому методу сульфатную воду нейтрализуют кальцинированной содой и подают на вакуум-выпарную установку. Выходящие из нее пары воды конденсируются в барометрическом конденсаторе и сбрасываются в канализацию. Сульфатный раствор, содержащий 25—28% сульфата натрия, обезвоживается в распылительных сушилках и порошок сульфата натрия отделяется от парогазовой фазы в циклонах. Получаемый сульфат натрия содержит 86—90% Na2S >4, 9—13% Органических соединений, 0,2—0,3% солей железа и марганца, 0,5% влаги 589, с. 17]. Пылевидная форма и малая насыпная масса (0,4—0,6 г/см3) затрудняют его использование в промышленности. Для получения пригодного сульфата натрия производят его гранулирование [589]. Основной недостаток данного метода — низкие экономические показатели. [c.356]

Смесь свежих и возвратных парафинов непрерывно поступает в окислительную колонну,, где при температуре 130° С окисляется кислородом воздуха. Окисленный продукт — оксидат — охлаждается до 90° С и поступает в смеситель на водную промывку от низкомолекулярных кислот i—С4. Промытый оксидат нейтрализуется вначале 7%-ным раствором кальцинированной соды, а затем 5 %-ным раствором едкого натра. Образовавшаяся эмульсия поступает на центрифуги, где омыленная часть оксидата (мыльный раствор) отделяется от нейтральной части оксидата. Нейтральный оксидат, не содержащий жирных нислот, возвращается в окислительную колонну. Мыльный раствор направляется в термический узел для облагораживания кислот и далее в отделитель, где происходит отделение воды и неомыляемых от расплавленного мыла. Расплавленное мыло поступает на расклеивание, которое производится раствором сульфата натрия. Полученный 20%-ный раствор мыла обрабатывается 96%-ной серной кислотой, в результате чего мыльный клей разлагается с образованием жирных кислот и сульфата натрия. Полученная при разложении смесь [c.158]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Полимеризацию пропилена производят в присутствии фосфорнокислого катализатора при 180—230° С и давлении 70—80 ат. Полученный сульфонол смешивают с различными веществами, улучшающими его моющее и очищающее действие. К числу этих веществ относятся сульфат натрия, кальцинированная сода, фосфорнокислые соли и некоторые другие. Смешивая сульфонол с этими веществами, получают стиральные порошки. Для стирки хлопчатобумажных [c.353]

Обычно растворимое стекло получают путем сплавления при температурах 1400—1500° смесей соды или сульфата натрия и кварцевого песка (так называемый сухой способ). Примеси, особенно АЬОз, РегОз и СаО, резко снижают растворимость натриевого стекла в воде, поэтому содержание их в кварцевом песке строго ограничивается. Есть и другие способы получения натриевого растворимого стекла, например из NaOH и пылевидного или аморфного кремнезема, минуя процесс плавления ( мокрый способ), однако они менее распространены. [c.100]

Извлечение щелочами и сульфидами щелочных металлов. Германий можно перевести в раствор, сплавляя со щелочью, содой или выщелачивая раствором NaOH. Вместе с германием переходят в раствор соединения Si, А1, As, Sb и т. п. Так как извлечение не больше, чем при других способах, а переработка полученных растворов сложнее, щелочное вскрытие в настоящее время почти не применяется. Также почти не находит применения сульфидное вскрытие — сплавление с сульфатом натрия и углем, с содой и элементарной серой (с последующим водным выщелачиванием) или выщелачивание растворами сульфидов (полисульфидов) щелочных металлов. В этих процессах германий переходит в раствор в виде тиогерманатов и германатов щелочных металлов [c.181]

Для получения стекла составляют шихту — смесь соды НагСОз (иногда сульфата натрия с углем), известняка СаСОз, кварцевого песка, содержащего 97—99,8 % SIO2, и различных добавок. Шихту помещают в специальные печи и сплавляют, постепенно повышая температуру до 1400—1500°С. В процессе варки стекла происходят реакции [c.180]

Общая методика получения эфиров уксусной кислоты из уксусного ангидрида (табл. 100). Смесь 1 моля свежеперегнанного уксусного ангидрида и 1 моля соответствующего безводного спирта помещают в круглодонную колбу емкостью 500 мл с обратным холодильником, закрытым хлоркальциевой трубкой. Прибавив 1.0 капель концентрированной серной кислоты, выжидают, пока пройдет бурная экзотермическая реакция, и нагревают еще 2 ч на кипящей водяной бане. После охлаждения реакционную смесь выливают в 300 мл ледяной воды. Сложные эфиры, выпадающие в твердом виде, отфильтровывают и перекристаллизовывают. Жидкие эфиры отделяют, водный слой дгважды экстрагируют ме-тиленхлоридом или эфиром. Объединенные органические экстракты нейтрализуют раст ором соды, промывают водой и сушат сульфатом натрия. Затем отгоняют растворитель и очищают эфир перегонкой или перекристаллизацией. [c.79]

На другой день продукт реакции разлагают, прибавляя 100 г льда и затем 25 мл концентрированной соляной кислоты с1 1,19) в 25 мл воды до получения прозрачных растворов. Эфирный раствор отделяют, водный—дважды извлекают эфиром (по 30 мл). Соединенные эфирные растворы промывают водой, 5%-иым раствором соды и снова водой. Эфирный раствор высушивают безводным сульфатом натрия или магния, эфир отгоняют и перегоняют остаток в вакууме, собирая фенилаллилкарбинол при 104—105° (6 мм). [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология