Кальция карбонат, определение кальция

Гравиметрическое определение кальция основано на осаждении моногидрата оксалата кальция a Oi-HgO. При последующем прокаливании осадок переводят в карбонат кальция или в окись кальция [c.319]

Самостоятельная работа учащихся всегда имеет определенную дидактическую направленность. На уроке она служит таким главным дидактическим целям изучению нового материала, или совершенствованию имеющихся знаний и умений, или проверке результатов обучения. Во многих случаях одна и та же работа позволяет решить одновременно несколько задач. Например, когда учащиеся самостоятельно прорабатывают новый материал, читая учебник или выполняя лабораторный опыт, то вместе с восприятием новых знаний происходит совершенствование имеющихся знаний, осуществляется самопроверка результатов, а в ряде случаев эту проверку проводит учитель. Интересно отметить, что одно и то же задание в зависимости от того, в каком звене учебного процесса оно предлагается учащимся, может служить разным целям. К примеру, рассмотрим задание Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно, исходя из кальция, получить оксид кальция, а из него — карбонат кальция . Оно может быть дано при изучении нового материала в УП классе, когда рассматривается генетическая связь неорганических веществ. Оно же (или аналогичное) может служить проверочным заданием на последующих уроках. Наконец, его можно предложить семиклассникам в целях совершенствования знаний (повторения, закрепления) в конце учебного года или дать в IX классе при изучении свойств элементов II и IV групп периодической системы. [c.11]

Схема метода. Наиболее распространенным методом весового определения кальция является осаждение в виде СаС О -Н О. Последующим прокаливанием осадок щавелевокислого кальция переводят в окись или карбонат. [c.162]

Определение кальция в карбонате кальция 175 [c.175]

Определение кальцпя в силикатах и карбонатах. При определении кальция в силикатных и карбонатных породах наибольшее распространение получили комплексонометрические методы. Можно рекомендовать два варианта определения окислов кальция и магния, предлагаемых в инструкции по унифицированным методам ускоренного анализа силикатных горных пород с применением комплексоиометрии [593а]. [c.191]

Перманганатометрия. 97. Определение кальция в карбонате кальция 387 [c.387]

Пример 1У-8. После проведения опытов на лабораторном фильтре с водной суспензией карбоната кальция при определенной температуре и постоянной разности давлений найдено, что отношение массы влажного осадка к массе твердых частиц осадка т=1,82, а массовое удельное сопротивление осадка Гм=1,ОЫО" м-кг . Вода не содержит заметного количества растворенных нелетучих веществ, концентрация твердых частиц в суспензии с = 0,047 кг-кг . Вычислить значения Хи, Хо и Го, если рж=ЮОО кг-м- а рт = 2710 кг-м- . Решение. 1. Из уравнения (IV, 55) следует [c.169]

Дано математическое описание процесса вытеснения жидкости из пор осадка при действии диафрагмы на основе равенства, аналогичного соотношению (11,46), и получены зависимости для определения степени сжатия осадка и статического давления жидкости по координате и времени [314]. Параметры этих зависимостей установлены в опытах по разделению суспензий карбоната кальция, карбоната магния и кизельгура на фильтрпрессе с диафрагмами. Найдено, что в пределах 2-10=—8-10 Па объем влаги, удаленной из осадка при сжатии, пропорционален разности между давлениями при обезвоживании и фильтровании. Отмечено, что сжатие осадка диафрагмой улучшает условия последующей промывки [315]. Однако такое сжатие непосредственно связано с уменьшением проницаемости осадка по отношению к промывной жидкости. В некоторых случаях это может привести к значительному увеличению продолжительности промывки, и осуществление ее на фильтре становится неэкономичным возникает необходимость в промывке осадка методом разбавления (с. 229). [c.284]

На рисунке приведен калибровочный график для определения кальция по интенсивности унз- уче-ния при 3,1 Шв, Образец соли, содержащей карбонат [c.205]

Пример 13. После проведения опытов на лабораторном фильтре с водной суспензией карбоната кальция при определенной температуре и постоянной разности давлений найдено, что отношение веса влажного осадка к весу твердых частиц осадка т = 1,82, а весовое удельное сопротивление осадка гш = 1,01 10 м-н К Вода не содержит заметного количества растворенных нелетучих веществ, конпентрапия твердых частнц в суспензии Са = 0,047 н н-. Вычислить значения дгв. и го, если у = Ю ООО н-м , а ут = 27 100 Н М . [c.139]

Отделение магния от кальция не представляет затруднений, когда магний присутствует в значительном количестве. Отделение проводят так, как описано в гл. XL (стр. 694). Но если очень малые колйчества магния сопровождаются большими количествами кальция, то для отделения надо применять один из специальных методов. Из них наиболее удовлетворительным является следуюш ий метод предложенный для отделения малых количеств магния от сульфатов поблочных металлов, хотя при применении этого метода одновременное определение кальция в том же растворе становится невозможным. Применительно к анализу продажных солей кальция отделение проводится следующим образом. 10 г соли кальция перевоДят в раствор и разбавляют его до 100 мл. Если для растворения соли была применена кислота, т избыток ее после удаления кипячением Og, SOj и т. п. нейтрализуют едким натром. Прибавляют окись кальция (полученную прокаливанием 0,3—0,4 г карбоната кальция), нагревают до кипения и фильтруют, но не промывают осадка. Осадок растворяют в соляной кислоте, удаляют кальций двукратным осаждением, как описано на стр. 705 и сл., и определяют магний в соединенных фильтратах, как описано в разделе Определение в виде пирофосфата магния (стр. 719). Об отделении малых количеств кальция от больших количеств магния см. стр. 694. [c.716]

Для предупреждения соосаждения кальция в пробу вводят карбонат натрия перед прибавлением ш елочи [475]. При этом кальций осаждается в виде карбоната, который при титровании растворяется. Имеются работы, в которых рекомендуется мало-перспективный метод отделения кальция осаждением в виде оксалата, сульфата, вольфрамата [721], молибдата [790] с после-дуюш им раздельным определением кальция и магния. [c.52]

Имеющиеся для фотометрического определения кальция реагенты не обладают достаточной селективностью, поэтому в большинстве случаев необходимо предварительное отделение сопутствующих элементов. Осаждение не рекомендуется из-за адсорбции кальция осадком. Исключение представляет осаждение мешающих ионов металлов в виде сульфидов из кислого раствора. Отделение кальция от других щелочноземельных металлов осаждением в виде карбоната или оксалата требует многократного переосаждения [102], а при небольшом количестве кальция приводит к значительной его потере. Лучшим методом отделения кальция от сопутствующих элементов является экстракция. Кальций экстрагируется количественно в узкой области pH (11,2—11,9) раствором оксина и н-бутиламина в хлороформе в виде соединения (С4Нд)ННз[СаОхз]. Для экстракции применяют 2%-ный раствор оксина в хлороформе, содержащий 2% н-бутиламина. При этом кальций можно определить непосредственно, измеряя поглощение органической фазы, если предварительно стабилизовать комплекс добавлением метанола [2234]. Мешающие элементы можно маскировать прибавлением цианида калия и тартрата или отделить предварительной экстракцией. [c.312]

Описано полярографическое определение кальция в среде пропандиол-1,2-карбоната, где возможно раздельное определение щелочноземельных металлов [1002]. [c.105]

Анализ чистого металлического бериллия и некоторых его соединений возможен без предварительного химического обогащения и отделения основы. Металл перед анализом переводят в окись термической обработкой его раствора [245, 465]. Для этого металл растворяют в соляной кислоте, раствор выпаривают и прокаливают сухой остаток при 700 С [465]. Если в анализируемом образце предусматривается также определение бора, то металл для перевода в окись прокаливают при 900° С в печи Марса в токе увлажненного О2 в течение 2 час. [465]. Анализируемый образец смешивают с графитовым порошком, карбонатом бария или гидроокисью бария [1252]. Чувствительность определения кальция в бериллии составляет 2-10 % [465]. [c.118]

Отделение от щелочных металлов. Щелочные металлы обычно не мешают определению кальция. Кальций может быть отделен от щелочных металлов осаждением в виде оксалата, карбоната, сульфата [739[. Рубидий и калий отделяют от кальция осаждением хлорной кислотой или перхлоратами [652[. [c.163]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Синтез присадки MA K аналогичен синтезу присадки АСК, отличие лишь в том, что в готовую присадку АСК вводится дополнительное количество гидроксида кальция и в качестве промотора ири синтезе используют метиловый спирт. Присадка MA K представляет собой коллоидную систему, содержащую кроме основного компонента — алкилсалицилата кальция, также определенное количество гидроксида кальция и карбоната кальция. Присадки АСК и MA K обладают высокими моющими и антиокислительными свойствами. [c.86]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

При комплексонометрическом определении кальция в продуктах с высоким содержанием фосфатов и магния хороiиие результаты получаются при титровании избытка комплексона III раствором карбоната кальция с индикатором гидроном II [90, 91J. Метод рекомендован для анализа фосфатного сырья, содержащего магний, и удобрений, полученных из этого сырья. [c.65]

Примеси в исходных материалах придают стеклу определенную окраску. В частности, зеленый цвет бутылочного стекла связан с железом (+2). При получении специальных сортов стекла в шихту вводят легирующие добавки. Чаще других используются для этих целей соединения РЬ, Sb, Zn и Ва. Заменяются также (частично или полностью) карбонаты натрия и кальция карбонатами других металлов, а Si02 — оксидами неметаллов, например В2О3. Так, калиевое стекло, отличающееся более высокой температурой размягчения, получают при замене соды поташем. Свинцовое стекло (хрусталь) содержит вместо кальция свинец, а вместо натрия — калий. Хрусталь обладает большой плотностью и высоким показателем преломления света. В боросиликатных стеклах (легирование борным ангидридом) появляются группировки [ВО4] (зрЗ-гибридизация атома бора), включенные в беспорядочно ориентированные цепи кремиекислородных тетраэдров [8104]. Эти стекла отличаются повышенной прочностью и термостойкостью, устойчивостью к действию кислот и воды. [c.378]

В ионных кристаллах нет избранных направлений для сил притяжения. Ионные кристаллы прочные и в то же время хрупкие. Они очень мало эластичны, их трудно обрабатывать. Точки плавления ионных кристаллов обычно высокие (Na l—800°С, КС1—790°С). В таких кристаллах некоторые атомы удерживаются ковалентными силами с образованием ионов, имеющих определенное положение и ориентацию в кристаллической решетке. Например, в карбонате кальция карбонат-ион не принадлежит данному иону кальция, а три атома кислорода принадлежат именно данному атому углерода. [c.586]

Оксалат кальция довольно трудно переходит в сульфат, при этом необходимо соблюдать следующие предосторожности фильтр, через который фильтровался оксалат кальция, долнсен перед обработкой серной кислотой полностью сгореть, в противном случае при прокаливании может образоваться карбонат кальция, который при обработке серной кислотой выделяет СО2, в связи с чем результаты определения кальция будут заниженными. [c.33]

Анионы, дающие с кальцием труднорастворимые соединения — сульфаты, карбонаты, фосфаты и особенно фториды — мешают определению [520]. Однако при титровании в щелочной среде (но не при титровании магпия) кальций можно даже замаскировать с помощью фторид-ионов [613, 1363]. С мешающим действием карбонат-иона приходится считаться, так как при работе в щелочных средах происходит поглощение углекислоты из воздуха, воды или других реагентов и карбонат кальция осаждается. Небольшие количества углекислоты не мешают определению кальция, хотя и замедляют образование его комплексоната. Выпавший осадок СаСОз растворяется при медленном титровании. [c.52]

Описаны методы определения кальция в антимониде алюминия с концентрированием примесей на ионите Дауэкс-50WX8 [606], а также метод анализа окиси алюминия различных модификаций [568]. При анализе чистого металлического бария основу отделяют в виде сульфата. Чувствительность определения кальция составляет 10 —10 % [248]. Описано определение кальция в смеси карбонатов ш,елочноземельных металлов [155]. [c.118]

Аналогично кальций может быть отделен и от стронция (растворимость хромата стронция немного уменьшается с повышением температуры и значительно уменьшается в среде, содерн ащей 50% этанола). В аммиачных растворах, содержащих этанол, осаждение хромата стронция в присутствии кальция селективно и имеет преимущества перед сульфатным разделением этих ионов, так как хромат-ион не мешает дальнейшему определению кальция при помощи оксалата [1074[. При отделении кальция от других щелочноземельных металлов часто используют метод, оспованный на различной растворимости неорганических солеи (а иногда и органических) в неводных растворителях или их смесях, а также в концентрированной азотной кислоте. Наиболее надежным является метод Фрезениуса [108], заключающийся в обработке сухой смеси нитратов спиртово-эфирной смесью. Нитрат кальция при этом полностью переходит в раствор, нитраты стронция и бария не растворяются. Разделение возможно также, если на смесь карбонатов разделяемых ионов действовать 50%-ным спиртово-эфирным раствором азотной кислоты [760]. Кальций может быть отделен от Зг, Ва и РЬ прибавлением азотной кислоты к разбавленному этанольному раствору, содержащему смесь катионов в виде сульфатов. Когда концентрация азотной кислоты в растворе становится 1,43 N, сульфат кальция избирательно растворяется. [c.161]

Тиоацетали- карбонильные соединеиия. Гидролиз тиоацеталей до исходных карбонильных соединений нередко сопряжен с определенными трудностями. Фетизон и Джурион [1] описали два новых метода для осуществления этого превращения. Согласно одному из них, раствор тиоацеталя во влажном ацетоне кипятят в течение нескольких часов с избытком М.и. В случае соединений, чувствительных к кислотам, целесообразно добавлять в реакционную смесь порошкообразный карбонат натрия, кальция или бария для нейтрализации образующейся HI. [c.332]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.293 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.85 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.100 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.85 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.85 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.293 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология