Марганец хлористый хлорид марганца

Марганец хлористый (хлорид марганца). . . [c.297]

Марганец хлористый (хлорид марган [c.325]

МАРГАНЕЦ ХЛОРИСТЫЙ [МАРГАНЕЦ ДВУХЛОРИСТЫЙ, МАРГАНЕЦ(П) ХЛОРИД] [c.229]

Марганец(Н) хлорид см. Марганец хлористый [c.287]

Окись хрома + (железо, хлористый марганец) на активном угле Железо, железная руда Железо (хлорид, сулы )ат, гидрат окиси) на активированном угле Медь (окись, хлорид, карбонат, хромит, гидроокись, ацетат) [c.8]

Марганец можно также отделить от хрома отгонкой последнего в виде хлористого хромила из кипящего хлорнокислого раствора, к которому время от времени добавляют хлорид натрия или соляную кислоту (стр. 590) При этом некоторое количество марганца также улетучивается, но оно так незначительно, что им можно пренебречь, если не проводят исключительно точного анализа [c.497]

По своим электрохимическим свойствам элементы подгруппы марганца очень близки. Одна из особенностей электроосаждения этих металлов заключается в том, что для получения достаточно чистого осадка металла в основной электролит необходимо вводить некоторые добавки, которые, казалось бы, не имеют непосредственного отношения к восстановлению ионов этих металлов. Известно, например, что в чистом виде марганец из растворов сернокислого или хлористого марганца на катоде не выделяется лишь при введении в раствор добавок сульфата или хлорида аммония ионы марганца разряжаются до металла [1]. При этом с увеличением концентрации аммонийной соли до определенного значения скорость осаждения марганца возрастает [2]. Такое увеличение скорости восстановления ионов марганца связано с активирующим действием добавок на поверхности электрода, в частности с тем, что малорастворимые поверхностные пленки окисного или гидроокисного характера, реагируя с аммонийными соединениями, образуют растворимые комплексы — аммиакаты [3]. В случае осаждения рения такими добавками являются серная кислота и сульфат аммония. [c.137]

Марганец хлористый (хлорид марганца), МпСЬ 4НгО — кристаллический порошок бледно-розового цвета, хорошо растворим в воде и нерастворим в эфире. Гигроскопичен. [c.102]

МпС12 Н2О (марганца(П) хлорид моногидрат, марганец(П) хлористый одноводный) 25 2,00 10" -9,90 ,30 [c.366]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

Катализаторы, вообще говоря, имеют тенденцию ускорять хлорирование метана и повидимому способствуют образованию более высоко хлорированных продуктов, чем хлористый метил. Употребляются различные катализаторы, как например хлориды металлов (например хлорное железо, хлористое серебро, частично зосстановленная хлористая медь, хлористый алюминий, хлористый марганец, пятихлористая сурьма, пятихлористый молибден, уголь, пропитанный хлоридами платины, цинка, кадмия, олова и свинца), а также различные адсорбирующ1ие материалы, как активированный др1е1весный уголь и животный уголь, смешанный с мелко раздробленной окисью кальция. Эти катализаторы применяются при температурах 300° и выше, а так как хлорирование при этих те.мпературах может протекать и без по.мощи катализаторов, то полученные результаты не всегда могут быть отнесены исключительно к их действию. [c.753]

Методы получения и свойства основных компонентов катализаторов детально рассмотрены в литературе [419]. В процессах промышленного производства полиолефинов наиболее широко применяются катализаторы на основе соединений титана. Четы-реххлори-стый титан, являющийся компонентом или исходным полупродуктом при синтезе ряда катализаторов, получают при хлорировании титансодержащих шлаков, Без дополнительной очистки он содержит значительное количество примесей [в % (масс.)] четыреххлористый кремний — 2 оксихлорид титана — 0,01- 0,05 оксихлорид ванадия —0,05- 0,2 хлористый водород — 0,01- 0,2 фосген —0,01-ьО,09 хлористый магний — 0,03-h0,l хлористый марганец — 0,02 0,07, а также хлориды алюминия и железа. Эти примеси, несмотря на небольшое содержание их в Ti U, могут оказывать значительное влияние на процесс полимеризации. В первую очередь это касается таких соединений как фосген, оксихлорид ванадия, хлориды железа. Перед использованием Ti U их желательно удалять. [c.367]

Mangan ldoild хлористый марганец ), хлорид марганца (S), МпОз. [c.257]

Если рассматривать влияние солей на действие фенолазы с точки зрения их способности расщепляться гидролитически, то оказывается, что между гидролизом и влиянием солей нет прямой зависимости. Хоти в общем уксуснокислые соли и действуют энергичнее, чем хлориды или сульфаты, но гидролитическая расщепляемость соли еще не является решающей для влияния на действие фенолазы. При окислении пирогаллола, например, уксуснокислый кальций задерживает реакцию (—43%) больше, чем хлористый кальций (—20%) уксуснокислый марганец больше (—66%), чем сернокислый марганец (—57%), однако укусуспокислый цинк чрезвычайно ускоряет окисление пирогаллола (+136%), в то время как сернокислый цинк его задерживает (—71 %). При окислении орсина соли кальция и марганца оказывают ускоряющее действие, причем ацетаты приблизительно в 2 раза активнее, чем хлориды и сульфаты наоборот, сернокислый цинк несколько слабее задерживает окисление (—34%), чем уксуснокислый цинк (—44%). Легко гидролизующий сернокислый алюминий ускоряет реакцию только в случае окисления пирогаллола и реактпка Реман-Шпицера, во всех других случаях — замедляет ее. Таким образом, выводы, сделанные относительно влияния солей на окисление фенолов воздухом, правильны и для влияния солей на действие фенолазы. [c.456]

Эффективность марганцевых удобрений в течение ряда лет изучали в полевых опытах на мощном черноземе Граковского опытного поля. Опыты проводил Н. И. Катрич. Марганец вносили в двух формах в форме хлорида и в форме марганцевого шлама. Размер делянок — 120 м. , повторность 4-кратная. В качестве фона вносили аммиачную селитру, суперфосфат и хлористый калий из расчета по 60 кг/га N, Р2О5 и К2О. Полученные в опытах данные представлены в табл. 102. [c.174]

Опыты, поставленные с хлористоводородным бутиланилином/ показывают, что в данном случае также наблюдается заметная диссоциация на норм, бутилхлорид и анилин. При нагревании в реторте в течение 1UU часов при 280—300° получают газы, конденсированную жидкость и смолистый остаток. Газообразная часть при обработке бромом образует небольшое количество дибромида, что указывает на присутствие бутилена. Из конденсата было получено небольшое количество солянокислого анилина, который отделялся фильтрацией. После подщелачивания фильтрата и повторной перегонки получены норм, бутилхлорид (темп. кип. 77—80°) и смесь анилина и вторичного амина (темп, кип, 2 0—250°). Остаток (в реторте) содержал соли первичных и вторичных аминов и, повидимому, производные дифениламина. Хиккинботтом нашел, что хлорид кобальта, хлорид кадмия и хлористый марганец являются катализаторами в реакции перегруппировки eHgNHR в R — fiHj — NHg. [c.308]

Смотреть страницы где упоминается термин Марганец хлористый хлорид марганца : [c.396] [c.434] [c.396] [c.434] [c.232] [c.233] [c.366] [c.377] [c.257] [c.257] [c.396] [c.257] [c.287] [c.366] [c.366] [c.253] [c.94] [c.731] [c.131] [c.94] [c.312] [c.253] [c.110] [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология