Титрованные растворы бихромата калия

Титрование раствором бихромата калия. Титрование основано на восстановлении бихромат-ионов [c.174]

Количественное определение свинца основано на осаждении РЫ+ титрованным раствором бихромата калия в виде хромата РЬСг04 с последующим йодометрическим определением избытка К2СГ2О7. [c.125]

Редокс-потенциал системы в кислой среде равен +0,68 В. Концентрацию устанавливают титрованием раствором бихромата калия в присутствии дифениламина. Нейтральные растворы гидрохинона нестабильны, щелочные растворы разлагаются и темнеют, однако растворы в 1—37о-ной серной или соляной кислоте сохраняют концентрацию в течение нескольких месяцев. [c.142]

Этанол окисляют титрованным раствором бихромата калия до уксусной кислоты. По количеству затраченного окислителя судят о количестве этанола. [c.259]

В хроматометрии (бихроматометрии) рабочим раствором является титрованный раствор бихромата калия КгСггО , применяемого в качестве окислителя. [c.134]

Как приготовить титрованный раствор бихромата калия [c.89]

Для этой цели к определенному количеству хлороформа добавляют в избытке титрованный раствор бихромата калия и азотную кислоту. [c.162]

Титрование раствором бихромата калия [c.188]

После описанной очистки жидкость подвергают основному окислению, переведению этанола в уксусную кислоту. Жидкость фильтруют в ту же склянку, подкисляют избытком разведенной серной кислоты, прибавляют определенный объем титрованного раствора бихромата калия (нормального"/2 или [c.87]

Сущность метода. Из фильтрата, полученного после выделения двуокиси кремния (см. предыдущий метод), выделяют железо в виде гидрата окиси, переводят его в раствор, восстанавливают с помощью хлористого олова и определяют путем титрования раствором бихромата калия. [c.422]

К 20 мл пробы (или меньшему ее объему, разбавленному дистиллированной водой до 20 мл), содержащей во взятом объеме не более 40 мг хлорид-ионов, прибавляют 1 г сульфата ртути, 5 мл концентрированной серной кислоты для растворения соли ртути, 10 мл титрованного раствора бихромата калия, осторожно приливают 30 мл концентрированной серной кислоты, всыпают 0,4 г сульфата серебра и кипятят при слабом кипении в течении 2 ч. Заканчивают определение и ведут расчет, как описано выше. [c.66]

Определяемый ион взаимодействует при титровании с таким, который также при данном потенциале восстанавливается на катоде полярографической ячейки. Такому случаю соответствует определение иона титрованием раствором бихромата калия КаСггО . Добавление избытка осадителя и появление свободных ионов СггО ведет к увеличению предельного тока, что обусловлено восстановлением их до хрома низшей валентности. Отрезок а соответствует числу мл раствора бихромата, пошедшего на титрование (рис. 100, а). [c.260]

После прибавления каждой порции раствора его перемешивают 1 мин током азота, отмечают по шкале показания гальванометра и объем израсходованного на титрование раствора бихромата калия (в мл). [c.286]

Растворы ацетата двухвалентного железа готовились растворением восстановленного реактивного железа в соответствующем растворе уксусной кислоты. Растворы ацетата трехвалентного железа готовились окислением кислородом воздуха растворов закисного ацетата железа. Анализ двухвалентного железа производился титрованием раствором бихромата калия с дифениламинсульфонатом натрия в качестве индикатора. [c.246]

Ход определения. Отобрав такую порцию анализируемой сточной воды, чтобы на ее окисление расходовалось не более 20 мл титрованного раствора бихромата калия, разбавляют ее дистиллированной водой до 50 мл, переносят в круглодонную колбу емкостью 300 мл, прибавляют 25 мл титрованного раствора бихромата калия и осторожно, малыми порциями вливают 75 мл концентрированной серной кислоты, тщательно перемешивая смесь после добавления каждой порции. Затем всыпают 0,3—0,4 г сульфата серебра, вводят в колбу несколько стеклянных бусинок или кусочков пемзы, закрывают пробкой, соединенной с обратным холодильником, нагревают до слабого кипения, которое поддерживают в течение 2 ч. Затем охлаждают, обмывают стенки холодильника 25 мл дистиллированной воды и переносят содержимое [c.39]

Ход определения. К 50 мл пробы (или меньшему ее объему, разбавленному дистиллированной водой до 50 мл), содержаш,ей во взятом объеме не более 40 мг хлорид-ионов, прибавляют 1 г сульфата ртути (II), 5 мл концентрированной серной кислоты для растворения соли ртути, 25,0 мл титрованного раствора бихромата калия, очень осторожно вливают 70 мл концентрированной серной кислоты, всыпают 0,75 г сульфата серебра и нагревают с обратным холодильником при слабом кипении в течение 2 ч. Дальше продолжают, как описано в пункте 1. [c.41]

Ход определения. К 50 мл пробы (или меньшему ее объему, разбавленному дистиллированной водой до 50 мл) сначала прибавляют 25 мл титрованного раствора бихромата калия, затем вливают 5 мл концентрированной серной кислоты и дают постоять 10—20 мин при комнатной температуре для окисления легкоокисляющихся веществ, в том числе и сернистых соединений. Затем прибавляют 1 г сульфата ртути (II), вводят 70 мл концентрированной серной кислоты, 0,75 г сульфата серебра и продолжают определение, как описано в п. 1.29. [c.11]

Бартель и Шмол [6], применив высоко прецизионную термометрическую титровальную систему, пригодную для калориметрических измерений, провели титрования раствором бихромата калия растворов, содержащих сульфат аммония и железа (II), хлорид титана (III) и хлорид меди (I). Они также определили мольные теплоты различных систем. Для окисления железа (II) до железа (III) получена величина мольной теплоты реакции, равная 24,0 0,5 ккал/моль при 25° С для двух других систем теплота реакции была больше, а именно 33 0,1 ккал/моль для окисления титана (III) и 33,5 ккал/моль для окисления меди. Последние значения относятся к наиболее высоким величинам теплот реакций, зарегистрированных при титровании в водной среде. [c.65]

V1 — израсходованный объем раствора ванадата аммония, мл Уз — объем соли Мора, взятый для титрования раствором бихромата калия, мл. [c.95]

Хроматометрия. В основе ее лежат реакции окисления, производимые рабочим титрованным раствором бихромата калия КаСг Оу. [c.259]

Соль Мора, приблизительно 0,25 и. раствор. Растворяют 98 г соли Мора в дистиллированной воде, прибавляют 20 мл концентрированной серной кислоты и раствор разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Титр этого раствора устанавливают по титрованному раствору бихромата калия. Отобрав 25 мл титрованного раствора бихромата калия, разбавляют его дистиллированной водой до 250 мл, приливают 20 мл концентрированной серной кислоты и дают остыть. Затем прибавляют 3—4 капли раствора ферроина или [c.39]

Ход определения. Отобрав такую порцию анализируемой сточной воды, чтобы на ее окисление расходовалось не более 20 мл титрованного раствора бихромата калия, разбавляют ее дистиллированной водой до 50 мл, переносят в круглодонную колбу емкостью 300 мл, прибавляют 25 мл титрованного [c.39]

Окислительно-восстановительные индикаторы применяют при титровании растворами бихромата калия, сульфата церия, ванадата аммония и других, т. е. в тех случаях, когда рабочий раствор окислителя бесцветен или окрашен настолько слабо, что по его избытку нельзя с уверенностью установить точку эквивалентности. Кроме того, такие индикаторы можно использовать при титровании окислителей восстановителями, например рабочими растворами Т1С1з, [c.391]

Ход определения. Отобрав такую порцию анализируемой сточной воды, чтобы на ее окисление расходовалось не более 20 мл титрованного раствора бихромата калия, разбавляют ее дистиллированной водой до 50 мл, переносят в круглодонную колбу емкостью 300 мл, прибавляют 25 мл титрованного раствора бихромата калия, всыпают сульфат серебра в количестве, достаточном для осаждения хлорид-ионов, и сверх того 0,3—0,4 г и осторожно, малыми порциями, вливают 75 мл кон- [c.37]

Титрование раствором бихромата калия может быть осуществлено или с помощью визуальных индикаторов — дифениламиносульфокислот или родственных им соединений, — или потенциометрическим методом с использованием платинового электрода. Однако применение бихромата калия в качестве окисляющего титранта в этих методах имеет некоторые ограничения. Любая примесь окрашенного вещества в титруемом растворе затрудняет визуальное определение конечной точки титрования. Метод ограничивается, таким образом, использованием бесцветных растворов. Потенциометрический метод имеет тот недостаток, что для получения высокой точности анализа требуется постоянная очистка электрода. И даже при этом, как сообщают в работе [5], метод не может считаться надежным. [c.64]

Железо (II), находящееся в растворе, определяют титрованием раствором бихромата калия в присутствии индикатора дифениламина [c.62]

В другом варианте непрореагировавшие ионы Ре определяют титрованием раствором бихромата калия в 70-80%-ном ацетоне. [c.70]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

Титрованный раствор бихромата калия можно готовить растворением точной навески реактива в определенном объеме воды. Перекристаллизацией и высушиванием при 200 °С получают препарат химически чистым и точно соответствующим его формуле К2СГ2О7. [c.134]

В круглодонную колбу вносят 50 мл водной вытяжки, прибавляют 25 мл титрованного раствора бихромата калия и осторожно небольшими порциями вливают 75 мл концентрированноп серной кислоты, тщательно перемешивая смесь после добавления каждой порции. Затем всыпают 0,3—0,4 г сульфата серебра, вводят немного мелкой сухой пемзы и соединяют колбу с обратным холодильником. Содержимое колбы нагревают на песчаной бане до равномерного слабого кипения и кипятят в течение 2 ч. На одну баню ставят две рабочие и две контрольные пробы. Колбы тщательно укрывают асбестовым полотном. Контрольной пробой служит дистиллированная вода (50 мл), проведенная через все те же операции, что и рабочая проба. [c.25]

Соль Мора, 0,25 н. водный раствор сульфата железа и аммония. 8 дистиллированной воде растворяют 98 г Fe(NH4)2(S04)2-6H20, добавляют 20 мл концентрированной серной кислоты и после охлаждения разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Титр раствора устанавливают по титрованному раствору бихромата калия. При ХПК < 200 мг/л пользуются растворами бихромата калия и соли Мора концентрацией 0,1 и. [c.48]