Титрованные растворы веществ калия бихромат

Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными способами. Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]

Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Установка титра стандартного раствора тиосульфата. На практике в качестве установочного вещества для установки титра раствора тиосуль фата обычно применяют бихромат калия. Бихромат калия легко получить в химически чистом виде перекристаллизацией его из водного раствора он не содержит кристаллизационной воды, растворы его очень устойчивы БихроМат калия—сильный окислитель ( сгго" /2с/ " = 1,36 б). [c.211]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

Установка титра и нормальности раствора МагЗгОз по бихромату калия К2СГ2О7. Бихромат калия является очень хорошим исходным веществом для установки нормальности растворов. Он легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет иод из иодида калия. [c.158]

Обычно титрование проводят в сильнокислом растворе.. С помощью бихромата калия можно титровать почти все те вещества, которые титруют перманганатом калия. Исключение составляют случаи, когда для окисления определяемого вещества требуется окислитель с более высоким окислительным потенциалом (например, определение четырехвалентного ванадия, перекиси водорода, нитритов и т. д.). [c.220]

Промышленность выпускает бихромат калия в виде высоко-чистого вещества. Его растворы устойчивы в течение длительного времени. Наиболее часто бихромат применяют для определения желеэа(П1) и урана(ТУ). Титруют бихроматом калия в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

Вещества, восстанавливающие бихромат. К 10 мл прибавляют 1,0 мл раствора бихромата калия (0,0167 моль/л)ТР и осторожно прибавляют 10 мл серной кислоты ( — 1760 г/л) ИР. Охлаждают раствор до комнатной температуры и оставляют стоять на 30 мин. Медленно и осторожно вращая раствор, разводят его 50 мл воды, охлаждают и прибавляют 1,5 мл свежеприготовленного раствора йодида калия (80 г/л)ИР. Титруют выделившийся йод раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л)ТР, прибавляя 3 мл раствора крахмала ИР к концу титрования. Проводят контрольное титрование и вносят необходимые поправки. Расходуется,не менее 0,60 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л)ТР. Вещество, восстанавливающие перманганат. Прибавляют 40 мл к 10 мл воды. Охлаждают до 15°С, прибавляют 0,30 мл раствора перманганата калия (0,02 моль/л)ТР и оставляют стоять при 15 С на 10 мин розовое окрашивание не должно полностью исчезать. [c.354]

Избыток бихромата калия после окисления органических веществ восстанавливают иодидом калия и вы делившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. [c.202]

Принцип метода. Содержащиеся в сточной воде органические вещества окисляют бихроматом калия в сернокислом растворе. Избыток бихромата калия связывают иодидом калияа выделяющийся при этом иод титруют тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. [c.25]

Если же титруемое вещество - компонент обратимой, а титрующее - необратимой редокс системы, то снова до т.э. имеем аналогичную картину с появлением резкого качка потенциала в к.т.т., после которой Е остается значительной. На рис. 25, й приведены изменения потенциалов платинового и вольфрамового электродов в отдельности (относительно какого-либо э.с.) во время титрования, например ионов Ре раствором бихромата калия.Форма кривой его титрования с биметалпической парой электродов платина - вольфрам показана на рис. 25,6. [c.151]

Навеску анализируемого вещества обрабатывают, как и по первому методу, с получением разбавленного раствора объемом 500 см . Из разбавленного раствора берут 25 см в коническую колбу и обрабатывают, как указано выше, до перехода темной окраски раствора в оранжевую. Затем раствор охлаждают, встряхивая колбу под струей воды из водопровода. К тепловатому раствору добавляют 50 см холодной дистиллированной воды, 5— 6 капель дифениламина и титруют 0,1 н. раствором бихромата калия до темно-зеленого окрашивания. Затем добавляют в раствор [c.158]

Кроме того, бихромат калия труднее, чем перманганат, восстанавливается органическими веществами. Поэтому он не окисляет случайных примесей органических веществ. Этим также обусловливается постоянство его титра в растворе. [c.383]

На практике в качестве установочного вещества для установки титра раствора тиосульфата применяют бихромат калия. Бихромат калия легко получить в химически чистам виде иере- [c.254]

Количественное определение. Помещают около 0,3 г испытуемого вещества (точная навеска) в мерную колбу объемом 100 мл, растворяют в 30 мл воды, нагревая на водяной бане, и дают раствору остыть. Добавляют, встряхивая, 50 мл раствора бихромата калия (0,0167 моль/л) ТР, разводят до объема колбы водой и перемешивают. Периодически встряхивают в течение 10 мин и фильтруют удаляют первые 20 мл фильтрата. Помещают 50 мл фильтрата в колбу с притертой пробкой, добавляют 40 мл серной кислоты ( 190 г/л) ИР и 1 г калия йодада Р, перемешивают и оставляют закрытую колбу в темном месте на 5 мин. Добавляют 100 мл воды и титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора крахмал ИР, пока не появится сине-зеленое окрашивание. Повторяют процедуру, но без испытуемого вещества, и при необходимости вносят поправки в методику. Каждый миллилитр раствора бихромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 10,66 мг ieHia lNaS. [c.206]

При определении перекисных соединений бихроматным способом навеску испытуемого вещества (0,5—1 г) взвешивают в колбе с притертой пробкой емкостью 250—300 мл. Добавляют 40 мл ледяной уксусной кислоты и 10 мл раствора соли Мора (1 г соли на 100 мл дистиллированной воды). Раствор должен быть свежеприготовленным. Колбу со смесью выдерживают на водяной бане с температурой воды 60—70°С в течение 15 мин, при этом притертые пробки перевертывают шлифом наверх. Затем колбу охлаждают и добавляют 60 мл дистиллированной воды и 10 мл смеси кислот (30 мл H2SO4 + 3O мл НРОз + 200 мл дистиллированной воды). Содержимое колбы оттитровывают раствором бихромата калия (1 г сухого бихромата на 1 л воды) в присутствии 6 капель индикатора дифениламина (1 г а 100 мл H2SO4). Титруют до устой- [c.164]

Титрование проводилось на установке с вращающимся микро-платиновым анодом скорость вращения анода составляла 800 об1мин. Сила тока фиксировалась гальванометром с шунтом, с чувствительностью 1,4 10- а. В качестве реагентов для титрования применялись растворы указанных органических соединений в 2 н. растворе серной кислоты. Определение титра этих веществ проводилось амперометрическим титрованием бихроматом калия [1]. [c.150]

Иодометрическое титрование. 800 мг вещества (точная навеска) прибавляют к 10 мл 2 н. раствора карбоната натрия и 40 мл воды. Через 5 мин фильтруют через пористый стеклянный фильтр, осадок промывают (три раза по 10 мл воды). К фильтрату приливают 25 мл 10 н. раствора едкого натра и в течение 1,5 ч отгоняют 95 мл. Приемником при перегонке служит мерная колба вместимостью 100 мл, охлаждаемая ледяной водой. Дистиллят разбавляют до 100 мл, отбирают пипеткой 25 мл и прибавляют 25 мл 0,1 н. раствора бихромата калия. Затем осторожно приливают 25 мл серной кислоты и смесь кипятят с обратным холодильником в течение 30 мин. После охлаждения приливают 100 мл воды и 25 мл 0,5 и. раствора иодида калия и через 4 мин титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия с применением в качестве лндикатора крахмала. [c.197]

Определение при ромощи бихромата калия. 250 мг вещества растворяют в 10 мл воды и смешивают с 10 мл раствора, содержащего 25 г-ацетата натрия и 10 мл уксусной кислоты в 100 мл. Прибавляют 50 мл 0,1 н. раствора бихромата калия и разбавляют водой до 100 мл. К 50 мл фильтрата прибавляют 15 мл соляной кислоты и 20 мл раствора иодида калия (16,5 г в 100 мл) и оставляют на 5 мин в темноте. Добавляют 75 мл воды и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Аналогично проводят контрольный опыт. [c.320]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

Определение производится после сожжения исследуемого вещества по методу Кариуса (в присутствии азотной кислоты и нитрата свинца). Получающийся при этом сульфат свинца растворяют затем в ацетатном буферном растворе. Полученный раствор амперометрически титруют стандартным раствором бихромата калия. При этом титровании образуется нерастворимый хромат свинца. [c.285]

Ход определения. 0,5—5 мл сточной воды (в зависимости от содержания органических веществ) вносят в плоскодонную шарообразную колбу емкостью 100 мл, всыпают 100 мг сернокислого серебра, приливают 20 мл 0,4 н. сернохромовой смеси и кипятят на песчаной бане ровно 5 минут по секундомеру. Во время кипения горло колбы закрывают воронкой, чтобы объем смеси оставался неизмененным. Производить кипячение в конических колбах не следует, так как из-за большой поверхности дна происходит выпаривание смеси и разложение бихромата калия. По окончании кипения содержимое колбы охлаждают, разбавляют дистиллированной водой, переносят в коническую колбу, доводят объем до 100 жл, прибавляют 2 мл фосфорной кислоты, 7—8 капель дифениламина и титруют 0,2 н. раствором соли Мора до перехода окраски из синей в зеленую. Параллельно проделывают контрольный опыт для этого в такую же колбу всыпают навеску сернокислого серебра, приливают 20 жл сернохромовой смеси и проделывают все вышеуказанные операции. Разность между количеством мл раствора соли Мора, ушедшим на титрование контрольной и испытуемой пробы, представляет собой количество сернохромовой смеси, ушедшей на окисление органического вещества в данном объеме сточной воды. [c.78]

При окислении карбазола бихроматом калия и серной кислотой содержащийся в нем азот превращается в аммиак, который образует с серной кислотой NH4HS04. После окисления органического вещества реакционную смесь обрабатывают, так же как при определении азота по Кьельдалю (см. стр. 50), избытком едкой щелочи и отгоняют выделяющийся аммиак, улавливая его 0,1 н. раствором Н2504. Серную кислоту берут с некоторым избытком. После отгонки всего аммиака избыток Й2504, не вступивший в реакцию с аммиаком, титруют 0,1 н. раствором щелочи. По расходу кислоты на взаимодействие с аммиаком судят о содержании азота и, следовательно, карбазола в техническом продукте. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология