Бихромат восстановление

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Бихромат-ион-сильный окислитель, и реакция его восстановления в Сг имеет большой положительный восстановительный потенциал [c.443]

Восстановление бихромат-ионов протекает ио реакции [c.394]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Пример 3. При кулонометрическом титровании 20 мл бихромата калия электролитически генерируемым железом(П) на восстановление СгЮ понадобилось 25 мин при силе тока 200 ма. [c.138]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

Широко известен метод объемного определения железа (II) при помощи раствора бихромата. И в данном случае амперометрическая индикация конечной точки значительно улучшает результаты титрования. Известно несколько случаев применения этого метода для определения железа в различных объектах. Так, Паркс и Лишен титруют бихроматом восстановленное железо в присутствии меди (см. раздел Медь ). [c.201]

С0 + Нз0 = С02 + Н2 промотируют введением добавок хрома и тория. Для этого в раствор нитрата железа (II) вводят соответствующее количество бихромата аммония и нитрата тория. В результате их совместной кристаллизации при выпаривании раствора, разложения прокаливанием и восстановления водородом получается промотированный железный катализатор, содержащий в поверхностном слое все три металла железо, хром и торий. [c.429]

Восстановление бихромата изучалось при изменении парциальных давлершй водорода от О до 27,2 атм. Полученные результаты показывают, что скорость реакции во все.м этом диапазоне пря.мо пропорциональна парциальному давлению водорода. Таки.м образом, кинетика реакции указывает на то, что скорость реакции подчиияется уравнению второго порядка [c.200]

При 100° величина /г. оказалась равной 4,45-10 атм мин-. Скорость восстановления бихромат-иона определяется выражением [c.201]

Для предотвращения восстановительных процессов на катоде, "так же как и при получении гипохлорита, в раствор электролита вводят добавки. Чаще всего используется бихромат натрия. ПрИ- бавление 2—10 г/л бихромата снижает потери от восстановления на стальном катоде до 1—3%. [c.186]

Титрование раствором бихромата калия. Титрование основано на восстановлении бихромат-ионов [c.174]

Электролиз ведут в бездиафрагменном электролизере, поэтому Д4Я предотвращения катодного восстановления в электролит добавляют в небольшом количестве бихромат и ализариновое масло. Для стабилизации продукта в электролит вводят также силикат магния (0,5 г/л). [c.212]

В титриметрии применяют только одну реакцию восстановления бихромата [c.141]

Хромокалиевые квасцы получают восстановлением бихромата калия в кислой среде этиловым спиртом [c.215]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

Большая величина константы означает, что когда в смеси двух систем достигнуто равновесие, то концентрации (активности) ионов Ре + должны быть настолько малыми по сравнению с концентрациями 5п + и Ре +, что ими можно пренебречь. Это означает также, что если две системы смешиваются в эквивалентных количествах, то реакция идет таким образом, что ионы Ре + почти полностью восстанавливаются в ионы Ре +, а ионы 5п2+ почти полностью окисляются до 5п +. Этим пользуются в аналитической практике для восстановления Ре + в ионы Ре + перед количественным определением последнего с помощью бихромата. [c.31]

Олефины с длиннон цепью окисляли смесью бихромата натрия и серной кяслоты в высшие кис - оты при этом происходило восстановление шести-валентного хрома в сз льфат трехвплентього — Сг2(504)з, который затем окисляли электрохимически в бихромат. В данном случае процесс окисления также М0Ж1(0 рассматривать как электрохимический. [c.164]

Для предотвращения этого явления в электролит добавляют бихромат натрия или хлорид кальция. По современным представлениям введение бихромата натрия затрудняет адсорбцию ионов СЮ на поверхности катода, а добавка хлорида кальция вызывает образование на нем пленки гидроксида кальция, играющей роль диафрагмы и препятствующей восстановлению на катоде Na lO. [c.180]

Хроматы см. также бихроматы восстановление на Hg-капельном катоде 3650 кривые редуктометрич. титрования 798 определение 3114, 5861, 6353, 6354 [c.397]

Для определения иодида в воде применен метод окисления его до иодата с помощью бихромата, восстановления иодата до иодистоводородной кислоты и ее отгонки, затем иодид окисляют до иодата и после взаимодействия с иодидом измеряют оптическую плотность раствора иода [59] или определяют по иодкрахмальной реакции [60]. С целью определения иодида в продуктах переработки пылей свинцового производства применена экстракция свободного иода четыреххлористым углеродом [61]. [c.344]

Отделив колбу от редуктора и обмыв конец его трубки над колбой, испытывают полноту восстановления Ре +, смешивая на фарфоровой пластинке каплю раствора с каплей NH4S N (не должно появляться розового окрашивания). После этого раствор титруют бихроматом или перманганатом. [c.384]

Для защиты от коррозионного раэрушения стального оборудования горячей минерализованной водой с повышенным содержанием углекислого газа целесообразно использовать в качестве ингибиторов неорганические соединения. Хроматы, водные растворы аммиака, силикат натрия, фосфаты применяют в некоторых отраслях промышленности для защиты от коррозионного разрушения стального оборудования. В закрытых циркуляционных системах успешно применяют хроматы, а также -комбинированные ингибиторы, составной частью которых являются хроматы и -бихроматы. В -присутствии хроматов окисление происходит непосредственно на поверхности металла с -образованием защитной пленки из окиси железа, содержащей некоторое количество окиси хрома — продукта восстановления хромата. В том случае, если защитная пленка из окиси железа уже имелась на поверхности, роль хромата заключается в залечивании слабых участк-о.в такой пленки, а также в упрочнении и утолщении ее за счет смеси окислов железа и хрома. [c.220]

Из этого уравнения видно, что если для окисления применяют бихромат калия, то грамм-эквивалент КгСгаОт равен Ve моль, т. е. 294,2 6 = 49,03 г. Поскольку восстановление СггОу -ионов до происходит с участием н+ ионов, бихроматометрическое титрование проводится в кислой среде. [c.392]

Какую навеску руды, содержащей РегОз, иужно взять, чтобы израсходованный на титрование РеСЬ (образуется после растворения руды в НС1 и восстановления цинком) объем 0,02 и. раствора бихромата, выраженный в миллилитрах, был равен процентному содержанию реаОз в руде [c.418]

Железные части покрывают концентрированным раствором бнхромата калия. После высушивания предмет ьагревают 1—2 мин в печке или над огнем от древесного угля. При этом происходит восстановление бихромата. [c.1053]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Метод основан на восстановлении ионов Fe + раствором Sn b в среде НС с последующим дифференцированным потенциометрическим титрованием смеси ионов Fe2+ и Sn2+ стандартным раствором бихромата калия [c.132]

Очень активные катализаторы получаются из растертых смесей нитратов с бихроматом аммония (хромитные катализаторы). Смесь при прикосновении к ней раскаленной проволокой или палочкой самораскаляется и превращается в мелкоднспергированный хромит, очень активный для восстановления кислот в спирты, дегидрирования и других реакций (стр. 342). Весьма активны для различных реакций гидрирования металлы, полученные термическим разложением Ре(СО)5, N ( 0)4, 3 также никель, образующийся при разложении его формиата (при 200—250°) [c.50]

Зависимость скорости восстановления бихромата от концентрации ацетата меД1и(П) является дальне[1шим подтверждением роли последней как катализатора. Результаты, принеденные на рис. 17, показывают, что скорость реакции водорода с бихроматом растет приблизительно пропорционально концентрации ацетата моди(И) [c.200]

Скорость каталитического восстановления бихромата измерялась при температурах от 80 до 140 Полученная температурная зависи.мость хорошо описывается аррениусовской прямой. Энергия активации равна 24,6 ккал/моль. Эта величина близка к энергии активации восстаноплепия ацетата меди(И) водородом, которая равна 24,2 ккал/моль. [c.200]

Для предотвращения катодного восстановления гипохлорита в раствор вводят добавки, которые образуют на катоде пленки,, препятствующие соприкосновению Na lO с катодом. Лучшей добавкой является бихромат калия, однако он образует окрашенные растворы, поэтому чаще применяют несколько менее эффективные добавки (например, соли кальция). [c.183]

Анодным материалом в производстве Na 104 является почти исключительно платина в виде проволоки, сетки или фольги. В последнее время стали использовать аноды из платинированного титана и двуокиси свинца. Применение бихромата при работе с анодами из двуокиси свинца исключается вследствие отрицательного влияния его на процесс и стойкость анодов. Катодное восстановление обычно снижают добавлением Юг/л хлорида магния или 2 г/л фтористого натрия. [c.193]

Титрование бихроматом. Рабочий раствор КаСг О, обычно готовз[т, пользуясь точной навеской чистого препарата. Раствор отличается хорошей устойчивостью при хранении. При титровании различных веществ происходит восстановление до трехвалентного хрома [c.391]

Каждая молекула КгСг О, присоединяет ири восстановлении 6 электронов поэтому грамм-эквивалент бихромата равен молекуляр-294 22 [c.394]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Реальный потенциал полуреакции зависит от применяемой кислоты в 1 М НС1 он равен 1,00 В, в 2 М Н25О4 - 1,11 В. При восстановлении бихромата в растворе образуются неустойчивые промежуточные соединения Сг (У) и Сг (1У), которые в некоторых случаях приводят к возникновению индуцированных реакций. [c.141]

Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — смесь бихромат+серная кислота, так называемая хромовая смесь, которую готовят растворением 20—30 г тонкоизмельченного ЫагСггО или К2СГ2О7 в 1 дм конц. Н2304. Очищающая способность этой очень агрессивной жидкости красно-коричневого цвета основана преимущественно на ее окислительном действии. Безводная хромовая смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить ири обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, поэтому перед ее употреблением надо дать стечь каплям воды с очищаемой посуды, предварительно вымытой водой. Толстостенные сосуды с хромовой смесью лучше всего держать закрытыми. Если моющая смесь окрашена в зеленый цвет, значит, хром восстановлен [Сг(У1)- Сг(П1)] такая смесь уже непригодна для работы. Для очистки шлифов от находящейся на них смазки вместо хромовой смеси лучше использовать органические растворители, такие, как бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.482]

К этому типу реакций относятся многие реакции термического разложения солей (например, рассмотренная ранее реакция разложения бихромата аммония). Внутримолекулярному окислению-восстановлению подвергаются вещества, содержащие в своем составе атомы-окислители и атомы-восстановители, например, NH4NO2 [c.43]

Хро.мат и бнхромат калия (натрия) в кислой среде проявляют окислительные свойства за счет Сг+ . Учитывая равновесие СгО + 2Н СггО " - - Н2О, можно сказать, что окислителем является бихромат-ион. Восстановление идет по схеме [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология