Бихромат калия применение

Рис. 3. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования железа (II) — компонента обратимой ред-окс системы — раствором бихромата калия — компонента необратимой ред-окс системы —с применением биметаллической пары электродов (Р1 — Рд).

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Наиболее эффективным окислителем, удобным для применения, является бихромат калия в 18 н. серной кислоте [c.615]

Эффективность применения неорганических хроматов как ингибиторов коррозии стали во многом зависит от концентрации в воде хлор-ионов. При концентрации хлор-ионов 0,100 г/л и выше зависимость скорости коррозии от концентрации хроматов имеет максимум в области малых концентраций. В этом случае содержание бихромата калия, необходимое для прекращения коррозии, в 2—3 раза выше, чем в отсутствие хлор-ионов. [c.84]

Первые два метода для промышленного применения не приемлемы из-за дефицитности сырья. Что касается третьего метода, то недостатком его является побочная реакция, обусловливающая дальнейшее окисление альдегида в изомасляную кислоту и этерификация ее изобутиловым спиртом, не вошедшим в реакцию. В результате этой реакции образуется в значительном количестве изобутиловый эфир масляной кислоты, что значительно снижает выход изомасляного альдегида (около 40%). Кроме того, бихромат калия также дорог и дефицитен [55]. Наилучшую перспективу для промышленного применения имеет метод синтеза изомасляного альдегида путем каталитического дегидрирования изобутилового спирта кислородом воздуха на медном или серебряном катализаторе при температуре 230— 300° С с выходом 80—90% [56]. В дальнейшем было показано [55], что серебряный катализатор, нанесенный на пемзу, при температуре 500— 600° С более эффективен по сравнению с медным. По-видимому, вопрос [c.142]

Влияние катализаторов. Известны многие реакции сульфирования с применением катализаторов— сульфата ртути, меди, натрия, ванадата аммония, бихромата калия, иода, которые изменяют или общую скорость реакции, или избирательно скорость образования какого-либо [c.323]

Применение же цинко-хромового ингибитора (бихромат калия + цинк) на нефтеперерабатывающих заводах (особенно, использующих очищенные стоки для водоснабжения) считается нежелательным вследствие вредного его воздействия на процесс биохимической очистки стоков. [c.172]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

В заключение следует остановиться на пиролитических углеродных волокнах (ПУВ) — графитовых усах. Хотя их получают при пиролизе в газовой фазе, по своему применению они ближе к углеродным волокнам, чем к пироуглероду. Кристаллооптический анализ показывает, что ПУВ состоят из центральной оптически изотропной части и оптически анизотропного углерода, монослои которого параллельны оси волокна. Монослои имеют локальные нарушения преимущественной ориентации. При этом в поляризованном свете структура шлифов осевого сечения ПУВ и поперечного сечения пирографита аналогичны [135]. Авторы указанной работы отмечают в обоих случаях наличие чередующихся участков с различной ориентацией кристаллитов, полагая, что центрами формирования первичных надмолекулярных образований в ПУВ являются утолщения и изгибы стержневой части. Первичные надмолекулярные образования выходят на внешнюю поверхность, образуя характерное кольчатое строение ПУВ. Внутри первичных находятся более мелкие вторичные образования, причем на границах между ними отмечается упорядоченность кристаллической структуры. Такой характер надмолекулярной организации обусловил физико-механические свойства ПУВ. Поскольку, как в случае пирографита, разрушение происходит по границам образований, прочность ПУВ зависит от концентрации и расположения включений дисперсного углерода. Травление таких волокон жидким окислителем (концентрированная серная кислота с бихроматом калия) показало периодическое изменение реакционной способности в радиальном направлении, сопровождаемое изменением прочности вследствие удаления различных слоев волокна, отличающихся надмолекулярной организацией структуры [c.242]

Была исследована также возможность применения для абсорбции окислительных растворов, в основном для очистки выхлопных газов дизельных двигателей (работы проводились сотрздаиками Горного Департамента США [212]). Были изучены разные сочетания растворов сульфата железа-П (10% масс.), перманганата калия (15%) и бихромата калия (5%), активированного порошкообразного угля (10%) и гидрохинона (0,5%). Абсорбция обычно была незначительной, лучшие результаты (49%) были получены при использовании смеси растворов сульфата железа-П и гидрохинона при 38—47 °С. [c.155]

Хроматы и бихроматы производят методом, который имеет широкое применение при получении солей из кислотных окислов, — сплавлением со щелочными гидроокисями или карбонатами. Карбонат превращается в основной окисел после того, как при сильном (нагревании он теряет СОг. В рассматриваемом случае карбонат калия предпочитают карбонату натрия, ввиду того что хромат и бихромат калия хорошо кристаллизуются из водных растворов и легко поддаются очистке путем перекристаллизации, в то время как соответствующие соли натрия расплываются и очищаются с трудом. [c.576]

Настоящий метод окисления разработан в основном Рус-сигом 1. Получаемый этим путем продукт безусловно несколько лучше того, который получается при более низкой температуре или при прибавлении серной кислоты к раствору бихромата калия, или же при применении хлорного железа. Последние методы дают такой же выход, однако продукт бывает менее чистым и содержит черную примесь, растворимую в эфире и подлежащую тщательной отмывке после перекристаллизации продукта из эфира. [c.287]

Есть и другие способы получения этого пигмента, например нагреванием бихромата аммония или смеси бихромата калия с хлоридом аммония (нашатырем). Примите во внимание, что оксид хрома, получаемый в таких реакциях, находит применение не только как зеленый пигмент, но и в качестве тонкого абразивного материала, одного из самых лучших. Он входит в состав многих особо тонких полировальных паст, например для доводки линз и зеркал оптических приборов. [c.85]

Применение бихромата калия для титриметрического определения урана (IV) описывается многими авторами [43, 563, 668, 726, 883, 966]. [c.92]

Вследствие хорошей сохранности титрованных растворов сульфата церия, а также более четкой конечной точки по сравнению с титрованием бихроматом калия (зеленая окраска образующегося хрома (III) несколько затрудняет установление индикаторного перехода) сульфат церия нашел достаточно широкое применение для определения урана (IV) [375, 460, 537, 568, 726, 878, 913, 914, 976, 998, 1015, 1023]. [c.92]

Находят применение при потенциометрическом титровании урана (IV) бихромат калия [8, 668], а также соли железа (III) [8, 562, 1007]. [c.215]

Так как НаЗ, а возможно и другие соединения серы быстро восстанавливают ион хромата, то при значительном содержании таких примесей применение бихромата калия в качестве замедлителя коррозии становится неэкономичным. Помимо разложения добавляемого замедлителя коррозии, вызывающего увеличение эксплуатационных расходов, в результате восстановления образуются нерастворимые осадки, усиливающие абразивный износ аппаратуры и осложняющие процесс. Сам сероводород, по-видимому, несколько замедляет коррозию, поэтому на установках очистки газа, содержащего как СОа, так и На8, для большей части аппаратуры можно все же использовать углеродистую сталь. Эффективную защиту обеспечивают, и некоторые другие замедлители коррозии, например, органические вещества образующие защитную пленку, не разрушающуюся под действием Нз8. [c.106]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Среди других окислителей, которые применяются при очистке производственных сточных вод, можно назвать пероксид водорода, оксиды марганца, пер.манганат и бихромат калия. Эти окислители, хотя и не находят широкого применения, но в ряде случаев могут быть использованы для окисления фенолов, крезолов, цианидсодержащих приллесей и др. [c.53]

Сильные i восстановители, как, например, r Ia, легко окисляются кислородом воздуха. Поэтому применение СгСЬ для перевода многих катионов в восстановленную форму удобно. Избыток СгСЬ легко окисляется при непродолжительном взбалтывании раствора. Раствор хлорида хрома (И) получают восстановлением бихромата калия или хлорида хро-ма(1П) металлическим цинком или амальгамой цянка. [c.437]

В случае применения прибора, представленного на рис. 114, в колбу 5 налиэают воду и подают в нее измельченную в порошок смесь карбида кальция и бихромата калия, к которому добавлено немного хлорида желйза. Смесь аходится в пробирке Зс узким отверстием 4, которое открывают, поднимая стеклянную палочку с острием на конце, плавно скользящую в резиновой пробке 2. Выделяющийся газ очищают, как указано выше, а затем конденсируют. [c.365]

Контакт стали с более благородными металлами понижает защитное действие хромата и бихромата. Чтобы осуществить защиту от коррозии конструкции, состоящей из различных металлов, необходимы большие добавки хроматов по сравнению с теми, что применяются для защиты от коррозии чистой стали. Так, если конструкция состоит из стали, меди и алюминия, то в водопроводной воде, содержащей до 30 г/л хлоридов, сталь будет анодом, а медь и алюминий — катодами. Полностью прекратить коррозию элементов такой конструкции удается при создании pH воды 8—9 и при применении увеличенного количества бихромата калия. Если температура воды повышена до 80—100 °С, то вместе с бихроматом калия нужно ввести высокомодуль-ный силикат. [c.85]

Однако в этом случае требуегся расчет (или экспериментальное определение) объема оторочек реагентов, их числа, объема буфера воды, геометрии потока реагентов в пласте для реализации возможности гелеобразования в требуемом участке пласта. Применение универсального подхода к использованию объемов оторочек, их числу приводит к неэффективному воздействию на пласт. Расход реагентов на одну скважину (для скважин с приемистостью 500 - 800 м /су7п) полиакриламид - 2,5 т, бихромат калия - 0,1 т, соляная кислота (техническая) - 1,5 л (до pH 1-2), нолш-ликоль - 5 м , объем закачки [c.101]

Титрование трехваленгного плутония до четырехвалентного— наиболее распространенный вид титрования плутония В качестве окислителя чаще всего применяют сульфат церия (IV). Разработаны также методы с применением бихромата калия, перманганата калия и ванадата аммония. Кроме специального слз чая анализа металлического плутония, при раство- [c.180]

Основное достоинство бихромата калия как окислителя заключается в его стабильности, благодаря чему он может использоваться непосредственно как первичный стандарт при окислительно-восстановительных титрованиях. Малое применение бихромата в качестве титранта для определения плутония связано с меньшим скачком потенциала в эквивалентной точке. Кроме того, бнхромат калия обладает сравнительно невысоким эквивалентным весом по отношению к плутонию. [c.188]

Готовят 0,02 М раствор комплексона III из перекристаллизованного реагента, титр которого определяют по стандартному раствору железа (111) с применением пирокатехина или сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. 0,02 М раствор железа (III) готовят растворением соответствующего количества хлорида или сульфата железа в 0,5 N растворе кислоты. Титр раствора железа устанавливают по бихромату калия после восстановления железа в цинковом редукторе. [c.207]

Довольно широкое применение для отделения плутония экстракцией получил триизооктиламин [496, 497, 557, 559]. Мур [557] исследовал экстракцию Pu(VI) из 4,8 М НС1 триизооктил-амином (ТИОЛ) в ксилоле и метилизобутилкетоне. Pu(VI) был получен окислением бихроматом калия при нагревании. Влияние концентрации КзСггО на полноту экстракции показано в табл. 48. [c.344]

Маддок и Буф [526] сообщают о применении в качестве сорбента фторида кальция, полученного спеканием при 800° С. Плутоний в азотнокислом растворе облученного урана окисляют до Ри У1) бихроматом калия и сорбируют продукты деления на Сар2. Прошедший через колонку раствор обрабатывают 802 для восстановления Ри(У1) и сорбируют Ри(IV) и Ри(1П) на второй колонке с СаРг. Плутоний десорбируют насыщенным раствором (N1 4)20204 или 10—20%-ным раствором Ыа2СОз. Для подавления растворения сорбента в питающий раствор перед сорбцией вводят растворимые соли кальция. [c.370]

Ввиду хорошей сохранности раствороб бихромата калия, а также благодаря тому, что он легко может быть получен в чистом виде и вследствие этого сам является стандартным веществом, его применение для определения урана является несколько более удобным, особенно для постоянной работы. Нормальный окислительновосстановительный потенциал системы Сг (VI)/ r (III) достаточно высок и составляет + 1,36 в [236]. [c.91]

III) раствором бихромата калия с применением дифениламинсуль-фоновой кислоты в качестве индикатора. Титрование и само восстановление проводят в атмосфере инертного газа. Для получения более точных результатов вводят поправку на добавленное железо и индикатор. Определению не мешают фосфаты, арсенаты, висмут и малые количества нитратов. [c.102]

По этой причине авторы сочли нецелесообразным помещать специальный раздел о фотополимерах в данной монографии, осветив только в гл. III новые разработки по фотоотверждению эпоксисоединений светочувствительными ониевыми солями. В монографии не отражены и работы в области одной из самых старых групп фоторезистов — хромированных коллоидов, например систем на основе желатины и бихромата калия. Они до сих пор имеют большое практическое значение вопросы по химии, технологии и применения рассмотрены недавно в гл. 6 книги Крюкова А. И., Шерстюка В. П., Дилунга И. И. Фотоперенос электрона и его прикладные аспекты (Киев Наукова думка, 1982). [c.7]

По Тройтшу (162], коэффициент окисления, т. е. количество лигнина, окисленного до двуокиси углерода 1 мл 0,1 и. бихромата калия при влажном сжигании различных препаратов из еловой древесины, составляет 0,42 мг. Эта величина практически идентична цифре, вычисленной по элементарному составу лигнина. Применение этих данных к определению содержания лигнина в отбеленной целлюлозе проводится следующим образом. [c.183]

По методике Покровского и Алишиной можно быстро определять окись этилена в газовой смеси при любой концентрации двуокиси углерода без применения металлической ртути. Метод основан на окислении окнси этилена бихроматом калия. [c.140]

При работе промышленных установок водной очистки газа коррозию аппаратуры удавалось ослабить добавками замедлителей коррозии, например водного раствора бихромата калия, использованием нержавеюш ей стали на участках с высокой турбулентностью потоков, а также применением защитных покрытий внутренних поверхностей абсорбера и других аппаратов. Для десорбции противоточным контактированием раствора с воздухом могут использоваться деревянные градирни. В тех случаях, когда не исключена возможность освещения воды, может потребоваться обработка ее для борьбы с развитием водорос- [c.121]

При титровании мышьяка(1П) броматом илииодатомсурьма(П1) реагирует с окислителями и конечная точка титрования отвечает суммарному содерн<анию А8(1П) и 8Ь(П1). Сонгина и сотр. [393] показали, что раздельное определение этих элементов может быть достигнуто применением в качестве титранта бихромата калия в бикарбонатной среде. В этом случае сурьма(1П) окисляется очень быстро, а мышьяк(1П) реагирует с бихроматом значительно медленнее. [c.88]

Восстановление натрием (метод б ) применяется при получении арил-или алкилакридинов, но в случае метокси-, хлор- и аминосоединений реакция часто протекает слишком бурно и лучше пользоваться амальгамой натрия. Восстановление рекомендуется проводить 2,5%-ной амальгамой натрия в кипящем спирте в присутствии СО в качестве ускорителя реакции [46] или в воде при 80°, постепенно повышая температуру до 100° и применяя едкий натр для замедления реакции [47, 48]. Оба способа осложняются перевосстановле-нием , и образующиеся акриданы необходимо окислять. Обычно для этого пользуются бихроматом калия (стр. 407), однако оксиакридины удобнее подвергать каталитическому самоокислению в присутствии хлорного железа [49]. Если восстановление проводится амальгамой натрия, то очень важно, чтобы акридон был тонко измельчен, а амальгама во время восстановления энергично перемешивалась (около 4 час.). От хорошего перемешивания зависит успех реакции лопасти мешалки должны погружаться в амальгаму. Обычно на молекулу акридона должно приходиться 12—16 атомов натрия. При реакции потребляется большое количество ртути, поэтому был разработан другой метод—с применением амальгамированной алюминиевой фольги [50], которым можно с успехом пользоваться после приобретения некоторого навыка. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология