Амперометрия

Амперометрия сравнительно новый метод, но она уже нашла широкое применение. Возможности ее использования шире, чем потенциометрии, так как в амперометрии нет необходимости применять специфичные электроды. Большинство ионов и [c.298]

Амперометрия с одним поляризуемым электродом [c.297]

Для обнаружения конечной точки кулонометрического титрования можно применить те же способы, которые известны в титриметрическом анализе визуальные (применение цветных индикаторов) и инструментальные (потенциометрия, амперометрия, фотометрия и др.) методы. [c.145]

Амперометрия с двумя поляризуемыми [c.299]

Между собственно амперометрией и методом конечной точки можно отметить следующие различия. [c.300]

Индикационный блок в зависимости от используемого инструментального метода индикации конечной точки титрования включает соответствующую установку 7. В случае применения потенциометрии или амперометрии индикаторные электроды 8 вставляют в генерационную камеру. [c.164]

Амперометрия Амперометрическое титрование Инверсионная вольт— амперометрия [c.9]

В амперометрии к электродам прилагают напряжение, обеспечивающее протекание диффузионного тока, в методе конечной точки напряжения могут быть значительно меньше (ток служит только индикатором на присутствие деполяризатора в растворе). [c.300]

Вольтамперометрия по разнообразию методов является самой большой областью электрохимических методов анализа и в настоящее время ее методы широко используются в аналитической химии (например, методы полярографии и амперометрии) для определения концентрации веществ в растворах и расплавах и в различных физико-химических и электрохимических исследованиях. [c.5]

Точность и чувствительность метода зависят от способа определения конца реакции. Наиболее чувствительными являются спектрофотометрия и амперометрия. [c.74]

Решение. В амперометрии используется прямопропорциональная зависимость между величиной тока и концентрацией электрохимически активного иона, в данном случае Ag . [c.63]

Содержатся справочные сведения по физико-химическим и физическим методам анализа потенциометрии, кондуктометрии, амперометрии и полярографическому анализу, спектроскопии, фотоколориметрическому, нефелометрическому и турбодиметрическому анализам, пламенной фотометрии, флюоресцентному анализу, рефрактометрии, хроматографии на бумаге и ионообменных смолах. Приведены схемы анализа сложных веществ природного происхождения и искусственно полученных веществ (резины, пластмасс, различных нефтепродуктов), методы определения функциональных групп органических соединений, сведения по техническому анализу металлов и сплавов и др. [c.384]

Так, полярность молекул изменяют путем превращения нх в менее полярные производные, что повьппает летучесть соединений В других случаях вводят хромофорные группы или электрофильные гf)yппиpoвки для последующего определения методами спектрофотометрии или вольт-амперометрии 114 . В принципе химическую модификацию определяемых соединений можно осуществлять на различных стадиях гфедстав-ленных вьппе схем [c.236]

В этом варианте метода точку эквивалентности можно определить с помощью обычных индикаторов. Вместо индикаторов, которые могут разлагаться при электролизе, лучше использовать электрические методы индикации — потенциомет- рию или амперометрию. Эти методы дают возможность использовать хронометр, который автоматически включается (с помощью электроуправляемого реле) одновременно с началом пропускания тока при электролизе. Силу тока и время необходимо определять очеяь точно. Точность анализа существенно зависит от правильности установления точки эквивалентности. [c.274]

Вращающиеся электроды были введены в электрохимию Нернстом и Мериамом (1905). Лейтинен и Кольтгоф в 1939—1941 гг. показали возможность применения вращающихся электродов в полярографии и амперометрии. При скорости врап ения электрода в пределах 600—1800 об мин на автоматически записанных "поляро-граммах наблюдалась прямая пропорциональность между концентрацией деполяризатора и величиной предельного тока. При использовании платинового и особенно серебряного амальгамированного электродов полярограммы мало отличаются от полученных на ртутном капельном электроде. Это объясняется тем, что при вращении электрода диффузионный слой частично смьквается и становится более тонким, поэтому ток быстро стабилизируется и максимумы на полярограммах, характерные для стационарных электродов (см. рис. 131 и 132), исчезают. [c.201]

Для проведения кулонометрического титрования можно ис-лользовать установку с диафрагмой. Например, при титровании As + электрогенерированным Вга целесообразно в качестве электролита применить раствор 0,1 М по H2SO4 и 0,2 М по -iNaBr. Конечную точку титрования лучше всего определять методом амперометрии. [c.277]

В то время как электрогравиметрия, кулонометрия и полярография являются электрохимическими методами определения содержания вещества, амперометрию применяют для определения точки эквивалентности при титровании, т. е. она служит методом индикации. Амперометрия основа.на на тех же явлениях, что и постояннотоковая полярография, поэтому амперометрическое титрование назы1вают также поляриметрическим или титрованием по предельному току. Принцип метода заключается в измерении значения постоянного тока, протекающего /при постоянном напряжении через раствор электролита между электродами, один из которых поляризуемый, а другой — неполяризуемый, как функции поляризационного сопротивления В отличие от амперометрии в кондуктометрии измеряют значение переменного тока как функции сопротивления электролита Яь Метод амперометрии с двумя поляризуемыми электродами называют методом конечной точки ( (1еас1-з1ор ). [c.296]

Б этом методе разность напряжений выбирают таким образом, чтобы по крайней мере для одного из ионов, участвующих в химической реакции (осаждения, комплексообразования ил окисления-восстановления), приложенное напряжение находилось в области значений диффузионного предельного тока. Можно добиться также, чтобьп посторонние ионы с большими значениями потенциалов полуволн, находящиеся в растворе и не участвующие в реакциях обмена, не вносили бы изменений р величину электропроводности (в отличие от кондуктометрии). В этом состоит существенное преимущество амперометрии по сравнению с кондуктометрией. [c.297]

Амперометрическая индикация точки эквивалентности при-к(енима для растворов с предельной концентрацией 10 М 1(в то время как потенциометрическая — только до 10 М). Точность этого метода ( 0,1%) превышает точность полярографических методов практически в десять раз. С другой стороны, амперометрию нельзя использовать для проведения качественного анализа и для раздельного определения компо- ентов в смесях (отличие от полярографии), но зато можно применить для определения полярографически неактивных ионов (например, титровать ионы 504 раствором соли свинца). [c.298]

К двум электродам из платиновой проволоки, опущенным в хорошо перемещиваемы й раствор, прилагают постоянное поляризационное напряжение 10—100 мВ. Пока оба электрода по-/тяризованы, может протекать лишь крайне незначительный остаточный ток. Только в присутствии анодного или катодного деполяризатора возможно увеличение силы тока (порядка нескольких микроампер). Кривую титрования строят в координатах ток — расход титранта, так же как в методе амперометрии с одним поляризуемым электродом. [c.299]

Более подробные сведения о методах амперометрии можно айти н литературе. [c.301]

В потенциометрическом анализе вполне достаточны индикаторы тока с ценой деления шкалы около 10 а/деление, если измеряются э. д. с. с точностью 1 мв. При более прецизионных работах с весьма слабыми токами (например, при очень большом сопротивлении цепи вследствие использования стеклянного электрода в кислотно-основном потенциометрическрм титровании) или когда требуется проследить за изменением очень слабых токов (в полярографии, амперометрии и пр.) успешно применяются гальванометры (зеркальные) с чувствительностью 10 а деление и меньше. Применение электронных усилителей тока дает возможность использовать гальванометры с меньшей чувствительностью. [c.55]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

Из большого числа различных вольтамперометрических методов, используемых в аналитической химии, мы рассмотрим только методы, получивщие наиболее широкое применение полярографию и амперометрию (амперометрическое титрование). [c.170]

Отметим прежде всего, что аналитический сигнал — экстенсивная величина (пропорциональная массе или концентрации) физического свойства анализируемой пробы. Примерами таких величин могут служить оптическая плотность (абсорбционная спектроскопия), яркость линии или полосы (эмиссионная спектроскопия, люминесценция), масса осадка (гравиметрия), расход титранта (тит-риметрия), радиоактивность пробы (радиометрия), понижение температуры замерзания (криоскопия). Вместе с тем следует отметить, что аналитический сигнал является двумерной величиной. Экстенсивная величина регистрируется или измеряется при определенном значении (или в некотором интервале значений) интенсивного параметра, или параметра развертки аналитического сигнала. Такими параметрами являются частота (длина волны) поглощаемого или излучаемого света в спектроскопических методах, потенциал в полярографии и амперометрии, значение pH в комплексонометрии и гравиметрии, период полураспада (длина волны, энергия излучения) в радиометрии и т. д. Все эти величины не зависят от массы анализируемой пробы . [c.10]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.277 , c.455 , c.514 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.496 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.348 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.496 ]

Справочник инженера - химика том второй (1969) -- [ c.409 ]

Аналитическая химия циркония и гафния (1965) -- [ c.125 , c.127 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.455 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.420 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.59 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.455 ]

Количественный ультрамикроанализ (1952) -- [ c.331 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.110 , c.137 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.157 , c.217 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.344 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.332 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология