Методы весового электроанализа

На основе законов Фарадея разработаны методы весового электроанализа и кулонометрии. Весовой электроанализ состоит в выделении на электроде определяемого компонента в виде продукта известного состава (металлического осадка, оксида, соли и т. п.) и последующей регистрации изменения массы электрода. При кулонометрии содержание вещества определяют по количеству электричества, затраченного на его электрохимическое превращение в другой продукт. В зависимости от состава анализируемого раствора или расплава электроанализ и кулонометрию проводят в гальваностатическом (при постоянном токе) или в потенциостатическом (при [c.230]

На основе законов Фарадея разработаны методы весового электроанализа и к у л о н о м е т р и и. Весовой электроанализ состоит в выделении на электроде определяемого компонента в виде продукта известного состава (металлического осадка, оксида, соли и т. п.) и последующей регистрации изменения массы электрода. При кулонометрии содержание вещества определяют по количеству электричества, затраченному на его электрохимическое превращение в другой продукт. В зависимости от состава анализируемого раствора или расплава электроанализ и кулонометрию проводят в гальваностатическом (при постоянном токе) или в потенциостатическом (при постоянном потенциале) режимах. Окончанию процесса в гальваностатических условиях отвечает резкое изменение потенциала электрода. В потенциостатических условиях окончанию электрохимического процесса с участием определяемого вещества отвечает падение до нуля тока в цепи. Электроанализ или кулонометрия в потенциостатическом режиме (при контролируемом потенциале) удобны, если система содержит несколько компонентов, способных участвовать в электродном процессе, например несколько типов металлических ионов, которые могут быть выделены на электроде в виде металла. Предварительно устанавливают потенциалы разряда ионов, а затем последовательно выделяют ионы, начиная с наиболее легко восстанавливаемых. [c.278]

Потенциостатическая кулонометрия объединяет несколько методов прямой метод (прямая потенциостатическая кулонометрия), метод внутреннего электролиза и метод весового электроанализа (электрогравиметрия). [c.54]

Методы весового электроанализа 357 [c.357]

Методы весового электроанализа [c.357]

Методы весового электроанализа 361 [c.361]

Прямая гальваностатическая кулонометрия. или электрогравиметрия (весовой электроанализ), учитывает массу вещества, выделившегося на электроде, и является наиболее простым методом, так как не требуется, чтобы ток расходовался на реакцию осаждения со 100 %-ным выходом. Поскольку ток не измеряется, необходима только специфичность реакции. Этим методом можно пользоваться для непосредственного определения элементов, а также для их количественного разделения. Количество электричества Q вычисляют по формуле [c.306]

Одним из важнейших преимуществ кулонометрии является то, что этот метод анализа применяют в тех случаях, когда в результате электролиза образуются не только нерастворимые, как при весовом электроанализе, но и растворимые соединения. [c.340]

Во многих случаях методы электроанализа оказываются более простыми, точными и быстрыми ио сравнению с обычными методами весового и объемного анализов. [c.164]

Никель и кобальт обычно не определяют объемными методами (их определяют весовым методом или электроанализом). [c.255]

Когда разделение проводят с целью последующего количественного определения, отложенное на электроде вещество обычно взвешивают. Это весовой электроанализ электрогравиметрия), являющийся и в настоящее время одним из важнейших методов анализа. Можно также заканчивать определение другими способами кулонометрией при растворении выделенного осадка или объемными и колориметрическими методами после растворения этого осадка. В этих случаях нет необходимости в том, чтобы выделенный осадок имел определенный постоянный состав. [c.198]

Электроанализ — это такой метод количественного анализа, в котором определяемый компонент под действием электрического тока выделяется на одном из электродов электролизной камеры, после чего его количество определяют весовым способом. Обычно этот метод используют для. определения металлов, которые выделяются в элементарном состоянии на отрицательном электроде (катоде), например Си ++ 2е-> Си. [c.303]

Электролиз является одним из простейших и в то же время распространеннейших методов физико-химического анализа. Пользуясь этим методом, выделяют из растворов металлы или их окислы посредством электрического тока, а затем взвешивают выделенные осадки. Таким образом, этот метод физико-химического анализа несколько выпадает из общей классификации, данной ранее. Электроанализ правильнее было бы отнести к весовому методу анализа, в котором в качестве реагента , выделяющего тот или другой компонент в осадок, применяют электрический ток. Однако в связи с тем, что вьщеление металлов электрическим током связано с рядом индивидуальных свойств ионов—потенциалом выделения, перенапряжением и другими—этот метод рассматривается как косвенный метод физико-химического анализа. [c.296]

Багдасаров К. Н. Определение цинка в латуни методом весового электроанализа.— В кн. Передовые методы хим. технол. и контроля произ-ва. Ростов н/Д., изд. Ростовск. ун-та, 1964, 43—47. Библиогр. 12 назв. РЖХим, 1964, 20Г91. [c.197]

Данная книга является второй частью учебника Аналитическая химия , предназначенного для химических техникумов. В ней изложены основы весового и объемного методов количественного анализа, широко применяемых в заводских лабораториях. Знание их обязательно для каждого химика-аналитика. Подробное изложение физико-химических методов анализа, находящих в последнее время все большее распространение, не входило в задачу авторов. Об этих методах сообщаются только общие сведения, несколько более полные в части колориметрии и электроанализа. [c.7]

Электроанализ получает все возрастающее применение в заводских лабораториях, где он постепенно вытесняет ряд преж-них объемных и весовых методов. [c.451]

При составлении книги мы руководствовались необходимостью достаточного ознакомления учащихся со всеми отделами современного количественного анализа. Помимо классических методов количественного анализа — весового и объемного, в книге отведено места некоторым другим методам, получившим большое значение в аналитической химии (электроанализ, колориметрия и нефелометрия, газовый анализ). [c.9]

Большую часть элементов сложного вещества определяют весовыми или объемными методами, другие — при помощи электроанализа, колориметрически и т. д. [c.17]

Как уже указывалось, в некоторых случаях методы собственно газового анализа комбинируются с методами объемного анализа, электроанализа и весового анализа. При этом определяемый компонент или смесь компонентов анализируемой смеси сначала подвергается поглощению раствором, содержащим избыток поглотительного вещества,. а затем титрованием, электроосаждением и т. д. определяют избыток неиспользованного поглотителя 1 и поглощенное определяемое вещество. Таким образом определяют, например, содержание незначительных количеств реакционноспособных газов и паров в воздухе. [c.512]

В методах весового электроанализа (электрогравиметрия) определение ведут по весу вещества, выделившегося на электроде в процессе электролиза. Этот метод хотя и возник раньше кулонометрии, однако является ее частным случаем. Электровесовым методом можно пользоваться для непосредственного определения элементов, а также для их количественного разделения. Такое разделение можно производить как гальваностатическим, так и потен-циостатическим методами. Последним методом пользуются в том случае, когда возможно одновременное выделение на электроде нескольких металлов. [c.55]

Явление электролиза позволило проводить аналитические определения некоторых веществ. Так, в ранней стадии развития аналитической химии выделение металлической меди электрическим током на пластинку железа было излюбленной реакцией на соли меди. В дальнет шем по привесу электрода стали выполнять и количественное определение меди и других металлов. В наши дни метод весового электроанализа тоже находит широкое применение. [c.11]

Электроника оказывает помощь электрохимии не только в создании новых экспериментальных методов. Некоторые давно известные и иногда даже позабытые электрохимические методы как бы родились в наши дни заново, найдя для себя новое электронное оформление. Например, давно известен метод весового электроанализа. Но он всегда применялся для определения только одного вида ионов, присутствующих в растворе. А как же быть, если надо определить несколько видов ионов, которые нри пропускании тока постоянной силы осаждаются на электроде одновременно Выход из этого затруднения помог найти специальный прибор — потенциостат. Он подключается к электрохимической ячейке и автоматически поддерживает постоянный потенциал электрода. Нредварительно определяют потенциал, при котором осаждаются только одни ионы (наиболее легко восстанавливающиеся), и замеряют их количество в растворе но привесу электрода. Затем выбирают другой потенциал, при котором разряжается следующий вид ионов, и снова проводят электролиз до их полного выделения. Эту операцию можно повторять столько раз, сколько видов ионов содержится в растворе. [c.65]

Характеристика метода. Метод весового электроанализа основан на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии на погруженных в анализируемый раствор электродах при прохождении через раствор постоянного электрического тока. На электродах могут выделяться металлы (например, Си), образовываться окислы (например, РЬОа) или малорастворимые соли (например, Ag l). [c.254]

Весовой электроанализ является наиболее простым методом ку-лоиометрии, так как при этом методе не требуется, чтобы ток расходовался на реакцию осаждения со 100%-лым выходбм. Поскольку ток не измеряют, а требуется только специфичность реакции осаждения, электролиз необходимо проводить при постоянном потенциале или при неизменяющемся токе. В последнем случае определение ускоряется. Е сли параллельно с осаждением происходят другие электрохимические реакции, которые не сопровождаются осаждением твердых веществ, они не мешают определению, так как растворенные или газообразные продукты не изменяют веса твердого осадка на электроде. [c.56]

Бромид-ионы. В анализе бромид-ионов применяют методы прямой гальваностатической [731] и потенциостатической [495] ку-лонометрии, весового электроанализа [431] и кулонометрического [c.138]

Электролиз, наряду с другими электрохимическими методами (потенциометрпя, кулонометрия, кондуктометрия и др.), широко применяется в области аналитической химии. Здесь достаточно назвать такие методы, как полярография, амперометрия, весовой электроанализ и др. Вся эта область имеет самостоятельное развитие и свою обширную литературу. [c.6]

КЕ1Ига является учебным пособием для студентои р.ысших химико-технологических учебных заведений. В ней излагаются теоретические основы и методы практического применения весового и объемного анализа. Книга содерм ит также главы, посвященные электроанализу, потенциометрическому и кондуктометрическому титрованию, полярографии и колориметрии. В разделе о газовом анализе дается описание принципа метода, аппаратуры, приводятся примеры определений различных газон в отдельности и в сложной смеси. [c.486]

S04"> которое в нем содержится. Подобные методы анализа составляют предмет осадочного весового анализа. В других случаях определенное химическое вещество отделяют под действием электрического тока. Содержание Си + в растворе можно определить, например, при электролизе раствора с использованием платиновых электродов. Различие в массе катода до и после полного выделения Си из раствора показывает количество меди, которое находилось в нем. Методы этого типа называются электроаналити-ческими весовыми методами электроанализом). Для целей весового анализа может использоваться и летучесть некоторых веществ при определенных условиях. Так, содержание влаги в образце химически чистого хлорида натрия можно найти путем высушивания хорошо растертой взвешенной пробы при 110°С. Взвешивание пробы после этого показывает, насколько уменьшилась ее масса, т. е. сколько воды содержалось в пробе. [c.205]

Следует, однако, отметить, что сойержание Таблиц логарифмов Ф. Кюстера очень мало изменялось в течение последних 25 лет. Русский перевод таблиц сделан с 35—40 немецкого издания, которое мало отличается от издания 1920 года. Но 40—45 немецкое издание 1935 года лишь в очень незначительной мере подновлено по сравнению с предыдущими изданиями. Между тем, развитие всех химических дисциплин, в том числе и аналитической химии, было в последние 25 лет чрезвычайно интенсивным. Появились и огромное развитие получили различные физико-химические методы анализа колориметрия, нефелометрия, потенциометрическое и кондуктомётри-ческое титрование, полярография, новые формы электроанализа, амперойетрия широко распространилось применение цветных индикаторов не только в определениях методом нейтрализации, но и в различных оксидиметрических методах анализа (число применяемых индикаторов возросло во много десятков раз) очень большую роль стали играть новые реактивы, главным образом органические, как в весовом так и в объемном и колориметрическом анализах. Сама теория аналитической химии претерпела за эти годы большие изменения, вследствие чего многое из того, что раньше собиралось и запоминалось аналитиками, составляя как бы свод опытных данных, — стало теперь доступным для математических расчетов на основе теоретических положений. [c.5]

Техника работы, требующаяся для выделения весовых форм при электроанализе, почти так же проста, как и при определении остатков после прокаливания. Определение остатков не требует механического перенесения вещества механическое отделение электролитического осадка от электролита также не представляет трудности, так как образуется ровное, плотно пристающее покрытие на одном из электродов. Поэтому неудивительно, что как электролитическое определение, так и определение остатков -всегда занимали ведущую роль среди методов, используемых при переходе макровесового анализа к микроанализу [143—147]. [c.212]