Молекулярная диффузия в газах

Если коэффициенты люлекулярной диффузии неизвестны, приближенные их значения можно найти с помощью методов, которые рассматриваются в литературе, приведенной в библиографии (см. стр. 147). Коэффициент молекулярной диффузии в газах пропорционален причем коэффициент пропорциональности является медленно возрастающей функцией температуры. Мы не будем здесь углубляться в теорию многокомпонентной диффузии. Примем коэффициент диффузии вещества в смеси равным В.. Хорошее приближение величины В можно получить по формуле, связывающей В с коэффициентами диффузии В. для каждой пары веществ А., А г. [c.131]

Эта величина связана с давлением газа Р соотношением п = Р/кТ. Таким образом, выражение (III.2) для коэффициента молекулярной диффузии в газах может быть записано в виде [c.99]

Коэффициент эффективной диффузии Вд зависит не только от физико-химических свойств перемещающейся среды, температуры и общего давления, как это было с обычным коэффициентом молекулярной диффузии в газах, но в значительной степени от вида капиллярно-пористой структуры тела, что подтверждается характером зависимости элементарных видов переноса массы от размеров капилляров. [c.40]

Для расчета коэффициентов молекулярной диффузии в газах наиболее часто используется эмпирическое уравнение Арнольда [2], которое удовлетворительно согласуется с опытными данными (отклонение от опытных значений 8—21%) [c.195]

Наряду с этим изложены теоретические и эмпирические методы расчета коэффициентов молекулярной диффузии в газах и жидкостях. [c.5]

Теоретические методы расчета коэффициентов молекулярной диффузии в газах [c.225]

В уравнениях (6,537)- (6.539) Д- - коэффициент молекулярной диффу.эии в газе Лэфф эффективный коэффициент молекулярной диффузии в газе вмо - доля свободного объема при минимальном псевдоожижении, равная [c.336]

Турбулентный режим. При турбулентном режиме движения жидкости, участвующей в массообмене, быстрый перенос массы осуществляется за счет турбулентной диффузии. Экспериментальное исследование турбулентной диффузии при высоких числах Рейнольдса потоков показало, что коэффициенты турбулентной диффузии в 100 раз больше коэффициентов молекулярной диффузии в газах и в 100ООО раз в жидкостях . Данные для турбулентного потока газа в трубах могут быть описаны следующим приближенным уравнением [c.398]

Перенос вещества хаотическими пульсационными токами аналогичен переносу вещества при молекулярной диффузии в газе. Поэтому можно допустить аналогию первому закону Фика [c.96]

Теоретическое предсказание величины D и ее зависимости от режимных параметров псевдоожижения затруднительно. Известно, что при обычной молекулярной диффузии в газе = [c.98]

Закон молекулярной диффузии (первый закон Фика). Молекулярная диффузия в газах и растворах жидкостей происходит в результате хаотического движения молекул, не связанного [c.242]

Таким образом, единственным параметром, определяющим размывание при малых скоростях в пустой трубке, является коэ и-циент молекулярной диффузии в газе. При больших скоростях размывание в пустой трубке (рост ВЭТТ) вызвано в основном динамической диффузией в уравнениях (VHI.47) и (VUI.48) — это будет второй член. Член С растет с увеличением диаметра трубки он также становится больше, если в качестве газа-носителя взят азот, а не водород и не гелий, поскольку коэффициент молекулярной диффузии D в азоте намного меньше, чем в водороде и гелии. При большой скорости первый член (VH1.47) и (УП1.48) ничтожно мал при малой скорости существенное влияние на Н имеет первый член (VU 1.47), и в этом случае размывание в водороде и гелии больше, чем в азоте. [c.209]

Здесь Dg — коэффициент молекулярной диффузии в газе — константа скорости десорбции вещества с поверхности. Эта константа может быть оценена с помощью молекулярно-кинетической теории газов, однако достаточное количество экспериментальных данных оказалось возможным собрать только для смеси одной пары веществ — ацетона и хлороформа. Кан провел необходимые расчеты, считая, что один из компонентов этой смеси нанесен на стенки капиллярной колонки диаметром 0,2 мм в виде пленки толщиной 0,2 мкм и является сорбентом, а другой является сорбатом. При этом константа к оказалась равной 2,04-10 см сек, откуда было вычислено, что размывание зоны, связанное с сопротивлением массопередаче на границе жидкой и газообразной фаз, соответствует около 52% общей высоты, эквивалентной теоретической тарелке. [c.35]

В таблице 3—2 сопоставлены рассмотренные методы расчета коэффициентов молекулярной диффузии в газах [c.251]

Экспериментальные методы определения коэффициентов молекулярной диффузии в газах [c.211]

Обычная молекулярная диффузия в газах, удаленных от поверхности твердого тела или жидкости, протекает благодаря наличию разности концентраций в различных частях системы. Протекание диффузии приводит к выравниванию концентрации по всему объему. [c.23]

Перенос вещества беспорядочными турбулентными пульсациям аналогичен переносу вещества при молекулярной диффузии в газе . [c.144]

Массообмен между каплей и газом качественно аналогичен массообмену в случаях, когда сплошная фаза является жидкой. Количественное различие главным образом обусловлено тем, что в сравнении с жидкостями коэффициенты молекулярной диффузии в газах на несколько порядков выше, поэтому коэффициенты, отно- [c.263]

В главе 1 — Введении — рассмотрены основополагающие методические установки авторов. В главе 2 содержится превосходный обзор теоретических и опытных работ по молекулярной диффузии в газах и жидкостях, включая диффузию в растворах [c.9]

Диффузия в пористых твердых телах может проходить по одному из трех механизмов или сразу по нескольким из них. Эти механизмы следующие обычная ( объемная ), кнудсеновская и поверхностная диффузия. В отсутствие поверхностной диффузии близкое расположение пористых стенок не существенно, если поры велики относительно среднего свободного пробега молекул в газе, и процесс аналогичен обычной молекулярной диффузии в газе или жидкости, содержащихся в порах. В данном случае применимы коэффициенты диффузии, о которых говорилось в предшествующих разделах настоящей главы, и представленные в главе 3 уравнения скорости молекулярной диффузии. [c.53]

Молекулярная диффузия в газах и растворах ,кидкостей происходит в результате хаотического движения молекул, не связанного с дви /кением потоков /к идкости. В отом случае, т. е. когда концентрации перемещающихся в пространстве моле1 ул малы, препятствий к взаимосвязанному их перемещению нет, В результате имеет место перенос молекул распределяемого вещества из областей высоких концентраций в область низ1 их концентраций. Кинетика переноса подчиняется в этом случае первому заноиу Фика, формулировка которого аналогична закону теплопроводности количество продиф-фундировавшего вещества пропорционально градиенту концентраций, площади, перпендикулярной направлению диффузионного потока, и времени [c.263]

Многокомпонентная диффузия в жидкостях. Справедливость уравнения (3.18) не вызывает особых сомнений в случае молекулярной диффузии в газах при низких или умеренных давлениях и известных значениях коэффициентов диффузии для бинарных смесей. Было найдено, что указанное соотношение подтверждается в пределах ошибок опытов для нескольких трехкомпонентных газовых систем [23, 33, 36, 22, 25]. [c.79]

Дмол=7Дг, где Дг — коэффициент молекулярной диффузии в газе. [c.338]

При установлении равновесия между ядром потока и границей раздела фаз перенос массы прекращается, в силу чего разумно воспользоваться потенциалом, который пропорционален расстоянию от плоскости, где установилось равновесие. В уравнение, описывающее скорость переноса, в качестве потенциала следовало бы подставлять активность, или химический потенциал однако принято применять концентрацию, выражая ее в молях, приходящихся на единицу объема. Такой выбор вызван тремя причинами почти во всех случаях поток стремится к нулю, когда происходит выравнивание концентраций при низких давлениях этот потенциал одинаково приемлем как в случае вихревой, так и при молекулярной диффузии в газах наконец, из-за удобства использования данного потенциала при записи стехиометрических соотношений, применяемых при расчетах. [c.171]

Молекулярная диффузия в газе происходит в результате беспорядочного движения молекул. Это движение иногда называют движением по случайным траекториям. Через плоскость, перпендикулярную к направлению градиента концентрации (или через любую другую плоскость), движение молекул происходит в обоих направлениях. Направление движения каждой молекулы в разбавленных растворах не зависит от концентрации. Следовательно, в системах с градиентом концентрации доля молекул компонента А, пересекающая плоскость, нормальную к градиенту, будет одинаковой как со стороны высокой, так и со стороны низкой концентрации. Но так как общее число молекул компонента А со стороны области высокой концентрации больше, чем со стороны низкой концентрации, то в результате происходит перемещение молекул компонента А в направлении уменьшения его концентрации. [c.442]

Перенос вещества беспорядочными турбулентными пульсациями аналогичен переносу вещества при молекулярной диффузии в газе. Поэтому хаотическое перемешивание частиц в турбулентном потоке можно оценивать некоторым турбулентным коэффициентом диффузии Отурб. Для нефтяных эмульсий даже в самых неблагоприятных случаях Отурб на 3—4 порядка выше, чем коэффициент броуновской диффузии, [c.44]

Молекулярная диффузия в газовых системах является предметом теоретических и экспериментальных исследований на протяжении уже более 100 лет [2, 4-6]. Например, в табл. 2.2.1 приведены полученные экспериментально [2, 4-6] значения коэффициентов само-диффузии некоторых газов при различных температурах и давлении 0,1 МПа. Табл. 2.2.2 содержит определеннь]е опытньдм путем [2, 5] значения коэффициентов взаимной молекулярной диффузии в газах и парах при тех же условиях (р = 0,1 МПа). Однако надежные значения коэффициентов диффузии можно получить и с помощью полуэмпирических уравнений, коррелирующих опытные данные. [c.475]

В адсорбционной хроматографпп в зависимости от адсорбента существенную роль могут играть поверхностная диффузия, кнуд-сеновская и обычная молекулярная диффузия. В газо-на1Дкостпой хроматографии представляет собой обычный коэффициент диффузии в жидкости. [c.28]