Диффузия коэффициент диффузии вещества

Рис. 1-78. Зависимость селективности реакции от величины р = / 1 при разных значениях V = константы скорости реакций ( = к /1г у, DJ Од - коэффициенты диффузии веществ А и В в аУ степень превращения —начальная концентрация вещества А В —выход вещества В как функция величины А,.

С увеличением температуры коэффициент диффузии вещества в растворе растет, так как коэффициент вязкости растворителя уменьшается. Зависимость коэффициента диффузии от температуры можно получить следующим образом. Коэффициент вязкости экспоненциально зависит от температуры [c.366]

Коэффициент диффузии определяет удельную скорость диффузии, то есть способность данного вещества к диффузии, и численно равен количеству вещества, диффундирующего в единицу времени через единицу площади при градиенте концентрации, равном единице. Таким образом, коэффициент диффузии для фиксированных систем и конкретных веществ — величина постоянная. [c.20]

Если коэффициенты люлекулярной диффузии неизвестны, приближенные их значения можно найти с помощью методов, которые рассматриваются в литературе, приведенной в библиографии (см. стр. 147). Коэффициент молекулярной диффузии в газах пропорционален причем коэффициент пропорциональности является медленно возрастающей функцией температуры. Мы не будем здесь углубляться в теорию многокомпонентной диффузии. Примем коэффициент диффузии вещества в смеси равным В.. Хорошее приближение величины В можно получить по формуле, связывающей В с коэффициентами диффузии В. для каждой пары веществ А., А г. [c.131]

Da—коэффициент диффузии вещества А. [c.197]

Прямые коэффициенты п и 22 связаны в данном случае с коэффициентом диффузии вещества в мембране и константой реакции (сорбции) их выражения неоднозначны и определяются выбором потоков и сил [5] [c.17]

Da — коэффициент диффузии вещества-индикатора в порах R — радиус сферы е — доля свободного объема в насадке. [c.60]

Db—коэффициент диффузии вещества В. [c.197]

В дальнейшем было показано, что коэффициент к пропорционален коэффициенту диффузии вещества в жидкости кц, так что уравнение (403) для [c.205]

Из уравнения (IV. 108) следует, что диффузионный поток через мембрану тем интенсивнее, чем больше коэффициент диффузии л мембране D , константа Генри Кг, разность концентраций по обе стороны мембраны и чем меньще толщина мембраны I. Если с одной стороны мембраны концентрация будет равна нулю (С2 — = 0), то поток переносимого вещества будет пропорционален концентрации l. [c.240]

Таким образом, скорость массопередачи определяется как функция коэффициентов диффузии вещества в обеих фазах, а также постоянными скорости адсорбции и десорбции распределяемого вещества на поверхности раздела фаз. [c.245]

Так как коэффициенты диффузии веществ мало отличаются друг от друга, то можно в первом приближении принять, что 01- Ь тогда получим соотношение значений силы прямого и обратного токов ячейки [c.370]

Предложено много способов для определения коэффициентов диффузии веществ в различных средах [15, 117, 261). Для расчета коэффициента молекулярной диффузии в газовой среде Кафаров [116] рекомендует полуэмпирическое уравнение Арно льда [367], которое дает наименьшие отклонения от опытных данных (не более 21%) в широком диапазоне условий. [c.130]

Жидкость в микрокапиллярах обладает аномальными свойствами. Так, с уменьшением радиуса капилляров пористого тела, например Силикагеля, вязкость водных растворов резко возрастает. Эффективный коэффициент диффузии веществ в глобулярных структурах (например, силикагели, алюмогели, алюмосиликаты) можно вычислить по уравнению [79] [c.130]

Третий член учитывает скорость доставки вещества в объем жидкой фазы или в поры твердого сорбента. Для газо-жидкостной хроматографии он связан с коэффициентом диффузии вещества в жидкости. В случае применения вязких жидкостей и достаточно низких температур этот член уравнения (38) может играть решающую роль в размывании. [c.30]

Здесь 1п — сила тока пика анодного растворения накопленного металла, А /г — константа т — параметр, значение и размерность которого определяются условием массопереноса при накопительном электролизе О — коэффициент диффузии, м /с г — радиус капли, м V — скорость развертки анодного напряжения. В/с с — концентрация определяемого вещества, моль/м т — время накопительного электролиза, с —потенциал пика, В 1/2 — потенциал полуволны определяемого вещества, В. [c.291]

Следовательно, средняя скорость теплового движения молекул различных газов при одинаковой температуре различна, причем она тем больше, чем меньше масса молекул (или молекулярный вес вещества). Но чем больше скорость теплового движения молекул, тем больше и скорость диффузии, а следовательно, при прочих равных условиях, тем больше коэффициент диффузии вещества. Чем меньше масса молекул того вещества, в котором происходит диффузия, тем меньше при столкновении с ними меняется скорость и направление движения молекул диффундирующего вещества. [c.423]

В рассматриваемой задаче обтекания твердого тела текучим (газом или жидкостью) скорость процесса выражается при помощи коэффициента массопередачи р. От каких факторов может зависеть р Естественно принять, что коэффициент массопередачи зависит от скорости потока а, размера обтекаемого тела d, коэффициента диффузии вещества D и свойств флюидной фазы, характеризующихся вязкостью Г] и плотностью р. [c.367]

Механизм и скорость диффузии существенно отличаются для растворов внедрения и замещения. Коэффициенты диффузии веществ, образующих растворы внедрения, больше коэффициентов диффузии веществ, образующих растворы замещения. [c.162]

Знак минус перед дт указывает, что процесс идет в направлении уменьшения концентрации. Коэффициент пропорциональности О называется коэффициентом диффузии вещества он численно равен количеству вещества (в киломолях), проходящему через единицу площади (1 м ) за единицу времени (1 с) при градиенте концентрации, равному единице (т. е. изменению концентрации в 1 кмоль/м на расстояние в 1 м). Легко видеть, что коэффициент диффузии О имеет размерность [c.17]

Коэффициент диффузии вещества D равен количеству вещества, моль, диффундирующего в единицу времени через единицу площади при градиенте концентрации, равном 1. [c.340]

После заполнения диффузионной ячейки первые и сотые деления контрольной и основной шкал должны совпадать соответственно между собой, так как за это время молекулы в процессе диф- фузии еще не успевают дойти до нижних и верхних делений. При разности показателей преломления раствора и растворителя 0,00450 максимальное смещение может составлять 400—500 мк. А смещения остальных делений шкал будут закономерно уменьшаться по мере приближения к делениям 100 и 1. В дальнейшем относительное смещение всех делений уменьшается тем быстрее, чем больше коэффициент диффузии вещества. [c.58]

К к кнудсеновекий коэффициент диффузии (вещества 8 -0/8—эффективный коэффициент диффузии внутри пористой частпцы (для вещества -4 ). [c.145]

Турбулизация межфазной границы может быть обусловлена- также возникающими при тепло- или массопередаче локальными изменениями поверхностного натяжения. Учет влияния концентрационных и температурных изменений поверхностного натяжения на гидродинамику вблизи межфазной границы представляет собой весьма сложную и в настоян1ее время еще не решенную задачу (необходимо исследовать устойчивость решения уравнения Навье — Стокса по отношению к малым возмущениям — локальным изменениям скорости). Пока сделаны лишь первые попытки решения этой задачи [72, 73]. В частности, показано [72], что возможность возникновения неустойчивости существенно зависит от знака гиббсовой адсорбции растворенного вещества в состоянии термодинамического равновесия, а также от соотношения между кинематическими вязкостями соприкасающихся фаз и коэффициентами диффузии веществ, которыми обмениваются эти фазы. Объяснено явление стационарной ячеистой картины конвективного движения, вызванного локальными градиентами поверхностного натяжения [73].. Дальнейшие исследования в этой области наталкиваются на серьезные математические трудности. [c.183]

Рассмотренная математическая модель внутридиффузион-ного переноса в гранулах адсорбента предполагает, что массоперенос в твердом теле полностью определяется некоторым постоянным коэффициентом диффузии. Действительно, проникание адсорбата внутрь зерна адсорбента — процесс диффузионный, а под коэффициентом диффузии D понимают количество вещества, диффундирующего в единицу времени через 1 см поверхности при градиенте концентрации, равном единице. Естественно, что нельзя ожидать, чтобы один постоянный коэффициент диффузии описал те явления, которые происходят в процессе переноса адсорбата в таких сложных пористых структурах, которыми обладают гранулы любого промышленного адсорбента. Величина D должна рассматриваться как эффективный коэффициент диффузии, значение которого зависит от структуры пор и вклада в массоперенос различных транспортных механизмов, таких как нормальная или объемная диффузия, молекулярная или кнудсенов-ская диффузия и поверхностная диффузия. Для того чтобы учесть негомогенность структуры адсорбентов, при экспериментальном и теоретическом изучении кинетики адсорбции микропористыми адсорбентами в настоящее время широко используется представление о бипористой структуре таких адсорбентов [18], которое предполагает два предельных механизма массопереноса диффузия в адсорбирующих порах (например, в кристаллах цеолита) и перенос в транспортных порах. [c.50]

Предложено большое количество способов и уравнений для определения коэффициентов диффузии веществ в различных средах [ 5—28]. Для расчета коэффициента молекулярной диффузии в газовой среде- Кафаров [26] рекомендует по 4уэмпирическое уравнение Арнольда [27, которое дает отклонение от опытных данных не более 21%. Другие уравнения [26, 28, 29] дают большие отклонения. [c.31]

Размывание, связанное с внешней диффузионной массопереда-чей, можно учесть, введя Дэфф.внеш, который связан со скоростью газа-носителя, диаметром зерна адсорбента, частным коэффициентом Генри и коэффициентом диффузии вещества в газе следующим соотношением [c.24]

Из уравнения (1.24) для ВЭТТ, справедливом такл<е и для газожидкостной хроматографии, следует, что эффективность хроматографической колонки зависит в этом случае не от Оццутр, а от коэффициента диффузии вещества в жидкой пленке а также от коэффициента Генри Г. Коэффициент диффузии в жидкости оказы-ва т влияние иа ВЭТТ через член уравнения (1.24), учитыва. ощий внутреннедиффузионную массопередачу. В этом члене уравнения (1.24) множитель пор следует заменить толщиной пленки жидкости йп. При этом рост коэффициента диффузии приводит к уменьшению значения Н, а рост толщины пленки й п — к увеличению Н. Так как коэффициент диффузии обратно пропорционален коэффициенту вязкости жидкости, очевидно, что ИЖФ должна быть маловязкой, особенно, если скорость процесса определяет внутреннедиффузионная массопередача, а толщина пленки наименьшей. [c.179]

Получив экспериментальные данные первым или вторым способом при разных частотах вращения диска, устанавливают область протекания процесса. Если процесс идет в диффузионной области, что находят по графической зависимости / = /(ш /2), можно рассчитать по уравнению (ХХП1. П) коэффициент диффузии вещества, скорость массопереноса которого определяет общую скорость процесса. По температурной зависимости диффузионного потока при одной скорости вращения диска в соответствии с уравнениями (ХХП1. 15) и (XXIII. 18) можно вычислить кажущуюся энергию активации. [c.285]

Как уже упоминалось ранее, в общем случае суммарная скорость химической реакции определяется замедленной стадией процесса. Для большинства гетерогенных реакций ско-ростьопределяющей стадией является подвод (транспорт) реагирующих частиц к активному центру реакции. Транспорт реагирующих веществ может осуществляться конвекцией или диффузией (коэффициент диффузии 10 —10 м / ). [c.186]

Какова же связь между коэффициентом диффузии в отсутствие сорбента и при наличии его, т, е. в непоглощающей и поглощающей средах Дело в том, что каждая молекула лишь часть времени проводит там, гдеона способна совершать блуждания, приводящие к диффузии. Пребывание каждой молекулы в газовой подвижной фазе лишь часть времени (другую часть времени она проводит в поглощающей среде) является причиной меньшей скорости передвижения ее по сравнению со скоростью потока газа-носителя. Молекула сорбированного вещества движется вместе с газом-носителем лишь тогда, когда она находится в газовой фазе. [c.56]

При непосредственном применении первого закона Фика для экспериментального определения коэффициента диффузии требуется изучать стационарную диффузию. Для этого следовало бы с двух сторон цилиндрической ячолки (с сечением 5 и длиной I), в которой происходит диффузия, поддерживать постоянные концентрации С2 и с, и измерять количество вещества Ат1А1, перенесенного через ячейку за единицу времени. Поскольку градиент концентрации в этом случае постоянен по длине ячейки / и равен [c.172]

Таким образом, на стационарной стадии гроцесса переконденсации куб среднего радиуса линейно растет со временем, п) чем скорость роста определяется межфазным натяжением, а также растворимостью и коэффициентом диффузии вещества дисперсной фазы в днсперсионной среде. При введении в диотерсную [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология