Щелочи, абсорбция кислорода

Назначение процесса — производство цианистого водорода высокотемпературным некаталитическим процессом без доступа кислорода. Газ, выходящий из реактора, можно направлять на абсорбцию щелочью для получения цианистых солей. [c.211]

Выделение гелия из минералов (торианита, клевеита, монацита и др.) производится путем нагревания минерала с разбавленными кислотами или при высокой (до 1000—1200°) температуре, а также путем сплавления его со щелочами. При обработке минералов кислотами или щелочами для равномерного и более полного выделения гелия требуется особенно тщательное измельчение минерала до тонкого порошка. Только путем полного разложения минерала удается выделить все содержащееся в нем количество гелия. Полученный из минералов сырой гелий может содержать в качестве примеси окись и двуокись углерода, водород, кислород, азот, сероводород, водяные пары, инертные газы. Очистку гелия от газообразных спутников можно производить методами абсорбции, сожжения или методом адсорбции на охлажденном до температуры жидкого воздуха древесном угле, который поглощает все газы, за исключением гелия, неона и водорода. [c.41]

Стойкость поликарбонатов на основе бисфенола А к действию воды, воздуха, кислорода, кислот, щелочей и т. д. также зависит от степени кристалличности и ориентации в-зэ повышением степени кристалличности полиамидов снижается водопоглощение и замедляется скорость абсорбции воды Аморфные образцы полиамидов менее стойки к кислотам, чем кристаллические [c.35]

Кислород и кислородсодержащие вещества также являются ядами для катализатора синтеза аммиака. Для удаления из газа двуокиси углерода применяют водную очистку под давлением, очистку при атмосферном и повышенном давлениях мопоэтаноламином, очистку горячим раствором поташа под давлением, очистку водными растворами аммиака, низкотемпературную абсорбцию метанолом, очистку водным раствором щелочи под давлением для удаления остатков СО2. [c.46]

Полученное соединение — гексаоксидифенолят калия в отсутствие щелочи может распадаться на две молекулы пирогаллята. Полнота абсорбции зависит от температурных условий. При 0° С кислород практически не поглощается. С повышением температуры скорость поглощения увеличивается. Рекомендуется проводить эту реакцию при 15—20° С. [c.30]

Реакция между компонентами газовой фазы. Общая теория абсорбции, сопровождаемой реакцией между компонентами газовой среды, еще не разработана. Поэтому мы ограничимся рассмотрением частного случая—абсорбции окислов азота из газовой смеси, содержащей N0, ЫОа и Од, причем поглотителем является серная кислота, растворы щелочей или вода. При поглощении серной кислотой или растворами щелочей окислы азота поглощаются в виде ЫаОз, а при поглощении водой—в виде N0, (или N304). Во всех этих случаях N0 должно быть окислено в газовой фазе содержащимся в ней кислородом. Реакция окисления N0 сравнительно медленная, и содержание ЫаОд или ЫОа в газе зависит от скорости окисления N0. Протекание реакции в газовой фазе при этом замедляет абсорбцию. Методика расчета абсорбции окислов азота с учетом окисления N0 и массопередачн описана в главе IV (стр. 306). [c.153]

Теперь остается ответить на вопрос, поглощается ли в отсутствии воды едкой щелочью окись и двуокись азота или соединение N2O3. Это было исследовано Клингером, который нашел, что если эти газы соприкасаются с сухим едким кали в палочках, то газы абсорбируются количественно так же, как и крепкой серной кислотой. При помощи такого рода абсорбции механизм реакции был исследован Клингером . В пипетку, в которой находился сухой едкий кали, вводили чистый кислород до вытеснения воздуха. Затем 9 пипетку вводился измеренный объем сухой окиси азота, примерно Ve того количества которое необходимо для реакции совсем имеющимся в наличии кислородом после этого начиналась реакция, по окончании которой измеряли сокращение объема. Согласно двум вышеизложенным теориям здесь возможны две реакции [c.315]

Р. активно взаимодействует с галогенами, неустойчив к действию кислорода. На воздухе Р. и его р-ры в органич. растворителях и маслах быстро теряют снособность к снецифич. абсорбции УФ-света при 328 ммк и к окрашиванию с Sb lg. Р-ры Р. в растительных жирах, содержащие антиокислители, напр. токоферол, более устойчивы. Р., содержащийся в органах и тканях животных, довольно устойчив нри хранении. Концентрированная НС1 быстро разрушает Р., в отсутствие кислорода Р. устойчив к действию щелочей. [c.333]

Определение SOg в печных газах при помощи абсорбции щелочью с последующим определением сернистокислых солей [например, сулемовым методом (см. стр. 89 далее т. I, в. 1, стр. 351, Sander, Die kmann )] является неточным, вследствие происходящего одновременно окисления присутствующим кислородом. [c.81]

При ргсчете приняты следующие исходные данные производительность контактного аппарата 10 т NHg в сутки содержание аммиака в сухой смеси 11,6% отношение кислорода к аммиаку 2,05 степень окисления аммиака 97% степень абсорбции окислов азота 99%, в том числе щелочью 19% [c.149]

Процесс проводят при 0,3—0,5 МПа и 210—250 °С. В качестве катализатора используют хлориды меди, нанесенные на носитель. Тепло реакции отводится за счет испарения водного конденсата, подаваемого во встроенные в реактор змеевики. Реакционные газы, состоящие из паров 1,2-дихлорэтана, воды, непро-реагировавщих этилена, кислорода, хлороводорода и инертных примесей, направляют в закалочную колонну 6, орошаемую водой. В аппарате улавливаются следы пыли катализатора и хлороводорода. Затем газы поступают в конденсатор 3. Сконденсированная жидкость разделяется на 1,2-дихлорэтан-сырец и водный слой. Непрореагировавшие газы после абсорбции возвращают на оксихлорированне. Водный слой возвращается в закалочный аппарат, а 1,2-дихлорэтан-сырец подается на промывку щелочью и водой в аппарат 7 (на схеме указан один аппарат) [c.255]

М 402 В. Использование респирометров. Пробу воды, предназначенную для инкубации, помещают в герметичный сосуд и встряхивают в присутствии воздуха. Газообмен контролируют, удаляя выделяющийся СО2 (абсорбцией щелочью) и измеряя потребление кислорода. При этом может регистрироваться либо снижение давления (респирометром Варбурга и аналогичными респирометрами), либо количество кислорода, подававшегося в ресиирационную колбу для поддержания постоянного давления (респирометром 81ЕКР и другими аналогичными конструк- [c.347]

На обычное железо кислород действует в качестве эффективного ингибитора только при исключительных условиях. Это, повидимому, следует отнести за счет малой растворимости кислорода в воде и химической абсорбции его гидрозакисью железа, что уменьшает вероятность поддержания на всей поверхности металла подвод необходимого количества кислорода. Неоднородное распределение кислорода может способствовать возникновению токов диференциальной аэрации и привести таким образом к коррозии, которая, если анодные площади малы, может быть очень интенсивной. Замедляющее действие кислорода имеет гораздо большее значение в слабощелочной воде, чем в кислой. Это можно ожидать, так как щелочь уменьшает растворимость гидрозакиси железа. Гросбек и Уолдрон подвергали образцы действию проточной воды с различными значениями pH и с разным содержанием кислорода. Одна серия опытов была проведена с дестиллированной водой с определенными значениями pH, изменяемыми при помощи углекислоты или гидроокиси натрия. В слабо щелочной воде (pH = 8,0) скорость коррозии быстро увеличивается вместе с увеличением содержания кислорода приблизительно до 14 см /л выше этого значения скорость коррозии быстро падает и становится незначительной. При критической концентрации, около 15 с. Д, коррозия ло- [c.373]